НЕМЕТАЛЛЫ Общая характеристика.

НЕМЕТАЛЛЫ

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ

Красный фосфор

сера

алмазы

йод

графит

кремний

неметаллы

Общая характеристика

Неметаллы

Общая характеристика

• Кислород и кремний составляют 76% от массы земной коры (О – 49%, Si – 27%)
• C,H,O,N,P,S – биогенные элементы, составляют 98,5% от массы растений и 97,6% от массы тела человека

Неметаллы

Общая характеристика

• В состав земной атмосферы входят простые и сложные вещества, образованные элементами-неметаллами ( N 2 -75,5% , O 2 -23,2% , а также CO 2 ,H 2 O и др.)

• Водород – главный элемент Вселенной (Солнце и другие звёзды, газовые облака и т.д.) Из каждых 100 атомов на Земле 17 – это атомы водорода.

Элементы в неживой природе.

Нахождение в природе .

Самородные элементы

Азот и кислород, инертные газы в составе воздуха

Сера

Графит С

Алмаз С

Нахождение в природе

← Апатиты Р

Галит NaCl →

← FeS 2 пирит

Кварц SiO 2 →

Неметаллы - это химические элементы, которые могут проявлять свойства как окислителя ( принимают электроны), так и восстановителя (отдают электроны).

НеМ – элементы с высокой ОЭО (2 - 4)

Исключения : фтор – только окислитель,

инертные газы – могут только отдавать электроны.

Гелий, неон и аргон – соединений не образуют.

Соединения неметаллов.

• Оксиды – только кислотные

SO 3 , SO 2 , CO 2 и другие.

• (кроме NO и CO –безразличные)
• Гидроксиды – только кислоты

H 2 SO 4 , H 2 SO 3 ,H 2 CO 3 и другие

Образуют летучие соединения с водородом HCl, NH 3 …

ПОЛОЖЕНИЕ в ПСХЭ

I А

1

II А

2

III А

3

IV А

4

V А

5 B

5

VI А

6 C

6

VII А

14 Si

1 H

7

7 N

VIII А

15 P

8 O

16 S

2 He

9 F

33 As

34 Se

10 Ne

17 Cl

35 Br

52 Te

18 Ar

36 Kr

53 I

54 Xe

85 At

86 Rn

Агрегатное состояние

Газообразное

Жидкое

Не N 2 Н 2 Cl 2 O 2 O 3

Твёрдое

Br 2

I 2 P 4 C Si B S 8

Характеристики сравнения Атомы металлов Количество электронов на внешнем уровне Атомы неметаллов Радиус атома Электроотрицательность Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня По периоду – уменьшается, по группе - возрастает По периоду – возрастает, по группе - уменьшается Способны только отдавать электроны Более склонны принимать электроны, чем отдавать их " width="640"

Атомы неметаллов

Задание :

Сравните строение электронных оболочек и атомные характеристики (радиус, электроотрицательность, способность отдавать и принимать электроны) металлов и неметаллов.

1 – 3 4 и более

Характеристики сравнения

Атомы металлов

Количество электронов на внешнем уровне

Атомы неметаллов

Радиус атома

Электроотрицательность

Способность отдавать и принимать электроны с целью завершения внешнего энергетического уровня

По периоду – уменьшается, по группе - возрастает

По периоду – возрастает, по группе - уменьшается

Способны только отдавать электроны

Более склонны принимать электроны, чем отдавать их

Простые вещества - неметаллы строение

Задание :

Определите вид химической связи в молекулах N 2 , O 2 , Cl 2 , составьте схемы её образования, укажите её особенности

Химическая связь – ковалентная неполярная:

• Образуется при помощи общих электронных пар;
• Обобществлённые электроны в равной степени принадлежат связываемым атомам.

Типы кристаллических решеток

Химические свойства неметаллов

• Преобладают окислительные свойства:

В соответствии с численными значениями относительной ЭО окислительные способности неметаллов увеличиваются в следующем порядке: Si B H 2 P C S I 2 N 2 Cl 2 O 2 F 2

Аллотропия

• Аллотропия – это способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ

Причины аллотропии

• Различный состав молекул простого вещества ( аллотропия состава )
• Способ размещения атомов или молекул в кристаллической решётке ( аллотропия формы )

Аллотропия состава

• Кислород ( O 2 )

• Озон ( O 3 )

Аллотропия формы

• Графит (С)

• Алмаз (С)

ЭЛЕМЕНТЫ - IA,IIIA,IVA

Н

ПНИКТОГЕНЫ -VA

Р

ХАЛЬКОГЕНЫ - VIA

ГАЛОГЕНЫ - VIIA

ИНЕРТНЫЕ ГАЗЫ- VIIIA

Строение атомов НеМ

1. Элементы расположены в главных подгруппах III –VIII групп (А).

2. На последнем уровне 3 – 7(8) электронов.

3. Радиус атома уменьшается

растёт

4. Неметаллические свойства

В периоде – увеличиваются

В группе - уменьшаются

Строение атомов НеМ

• 5. Высокая электроотрицательность.
• 6. Принимают электроны и отдают.
• 7. НеМ → кислотный оксид→кислота
• 8. Летучие водородные соединения

(кислоты, основания и безразличные)

Физические свойства

• Агрегатное состояние .

• Газообразные – азот, кислород, хлор, инертные газы, водород.
• Жидкий – бром,
• Твёрдые – сера, фосфор, углерод…

• Растворимость в воде.

• Нерастворимы.

• Отношение к электрическому току.

• Неэлектропроводные: сера, кислород…
• Проводники: графит
• Полупроводники: кремний

Строение неметаллов .

• Молекулярное (НеМ)х, где

• Х = 1 Инертные газы He, Ar, Ne…
• X=2 H 2 , Cl 2 , N 2 …
• X=4 P 4 белый
• Х= n P n красный

• Атомное строение

• (С) n -алмаз, графит;
• (Si) n кремний;
• (B) n бор

Простые вещества - неметаллы строение и физические свойства

Задание :

Распределите вещества C, N 2 ,O 2 , Si, Br 2 ,I 2 на две группы на основании данных об агрегатных состояниях и температурах кипения, определите причину различия в свойствах:

O 2 , N 2 , Br 2 , I 2 C, Si

молекулярная крист. решётка атомная крист. решётка

Газообразные или легколетучие вещества с низкими температурами плавления

Твердые нелетучие вещества с высокими температурами плавления

Простые вещества – неметаллы химические свойства

Задание :

Запишите уравнения реакций, расставьте степени окисления элементов в веществах, составьте электронный баланс или покажите при помощи стрелки переход электронов, укажите окислитель и восстановитель:

2Al 0 + 3I 2 0 = 2Al +3 I 3 -1

ē

восстановитель окислитель

4P 0 + 5O 2 0 = 2P 2 +5 O 5 -2

ē

восстановитель окислитель

Подведём итоги

• Символы неМе расположены в периодической системе в главных подгруппах над диагональю B-At .
• На внешнем энергетическом уровне содержат от 4 до 8 электронов; имеют меньший радиус и более высокую электроотрицательность, чем атомы металлов.
• Простые вещества-неметаллы образованы при помощи ковалентной неполярной химической связи, могут иметь атомную или молекулярную кристаллическую решётку.
• В химических реакциях способны выступать как окислителями, так и восстановителями.

Кислород, водород – пример газообразных бесцветных неметаллов

Хлор (как и фтор) – окрашенные газообразные неметаллы.

При растворении хлора в воде получается хлорная вода

Бром – жидкость красно-бурого цвета

При растворении брома в воде получается бромная вода

При растворении брома в воде получается бромная вода

Большинство неметаллов имеют твёрдое агрегатное состояние

Сера – кристаллическое вещество жёлтого цвета

Красный фосфор

Углерод (уголь)

Неметаллы малорастворимы в воде

Уголь

Фосфор

Сера не смачивается водой

Химические свойства.

• 1. Реагируют с металлами .

• 2. С кислородом.
• 3. С водородом .
• 4. С кислотами.
• 5. Со щелочами.
• 6. С солями.

Домашнее задание.

• Учебник Химия 9 класс

авторы Н.Е.Кузнецова и др.

§ 20,21,22 стр.58 № 1, 2, 3,4. Стр. 65 № 1

Написать уравнения реакций:

• Кислород + сера, кремний, фосфор, медь, алюминий,
• Водород + сера, кислород, хлор, калий
• Сера + фосфор, натрий, алюминий.
• Углерод + кремний, алюминий.
• Указать окислитель и восстановитель.