Презентация "Оксиды углерода"

Оксиды углерода

Понятийный диктант.

1.Карбид, карбин, алмаз, графит, уголь (найти пятый лишний);

2.Явление,когда один и тот же элемент образует несколько простых веществ

3.Поглощение газообразных или растворенных веществ поверхностью твердого топлива называется… .

4. Соединения, содержащие

А) кислотный остаток NO 3 -

Б) соединения хлора с металлами

В) соединения серы с металлами

Г) соединения азота с металлами

Д) соединения углерода с металлами

5. Составить Формулы карбидов лития, бериллия, железа(ӀӀӀ)

6.Что выражают данные уравнения?

С + 2S =2СS

C +2H 2 =CH 4

C + O 2 = CO 2 РАССКАЗАТЬ О НИХ

3C +4Al = Al 4 C 3

C + 2CuO= 2Cu + CO 2

Демонстрационный эксперимент  

Демонстрационный эксперимент  

• Физические свойства

CO - оксид углерода(II), угарный газ, монооксид углерода Газ, без цвета, без запаха, легче воздуха, мало растворим в воде, намного лучше растворим в спирте, T. пл. -205,02 0 C, Т. кип. -191,5 плотность 1,25 г/л (0 0 C) Очень ядовит!

CO 2 - оксид углерода(IV), углекислый газ, диоксид углерода.

Газ, без цвета, без запаха, в 1,5 раза тяжелее воздуха, растворим в воде, плотность 1,98 г/л Т.пл. −57 °C), Т, кип −78 °C, возгоняется. Твердый оксид называется «сухим льдом »

• Химические свойства оксида углерода (II)

При комнатной температуре CO малоактивен, его химическая активность значительно повышается при нагревании и в растворах CO – несолеобразующий оксид 1. При нагревании восстанавливает металлы из оксидов: CO + CuO → Cu + CO 2 ↑

2. Горит на воздухе синим пламенем (температура начала реакции 700 °C) :

2 CO + O 2 → 2CO 2 + Q

Температура горения CO может достигать 2100 °C.

• Химические свойства оксида углерода (IV)

CO 2 – кислотный оксид

1.Взаимодействует с водой , образуя нестойкую угольную кислоту (реакция обратимая)

CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 2. Взаимодействует со щелочами , при этом образуются карбонаты и гидрокарбонаты CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca ( HCO 3 ) 2

3.Взаимодействует с основными оксидами

CO 2 + CaO = CaCO 3

Получение оксида углерода (II)

Промышленный способ

1. Образуется при горении углерода или соединений на его основе (например, бензина) в условиях недостатка кислорода:

2C + O 2 = 2CO↑

2. При восстановлении оксида углерода (IV) раскалённым углём:

CO 2 + C = 2CO↑

Эта реакция часто происходит при печной топке.

Получение оксида углерода (IV)

1.В промышленности получают обжигом природных карбонатов (известняк, доломит). CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑

2. В лабораторных условиях получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора , мела или соды с соляной кислотой :

CaCO 3 + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2 ↑

Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком.

Как восстановитель СО применяется в металлургии при выплавке чугуна.

• Применение оксида углерода (II)

Водяной газ используется как топливо, а также применяется в химическом синтезе — для получения аммиака,, высших спиртов и т. п.

Оксид углерода(II) применяется для обработки мяса животных и рыбы, придает им ярко красный цвет и вид свежести, не изменяя вкуса Допустимая концентрация CO равна 200 мг/кг мяса.

• Применение оксида углерода (IV)

Углекислый газ применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, в медицине для углекислых ванн.

В пищевой промышленности оксид углерода(IV) используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.

Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей 1) в портативных огнетушителях;

2) в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах.

Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения.

Технологии очистки различных поверхностей гранулами «сухого льда».

Очистка форм

для литья под давлением с помощью «сухого льда»

Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах.

• Биологическое значение углекислого газа

Оксид углерода (IV) играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода для растений. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза,