Презентация по химии "Фосфор"

Фосфор

Открытие фосфора

В 1669 Хеннинг Бранд при нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи получил светящееся в темноте вещество, названное сначала «холодным огнём».

Вторичное название «фосфор» происходит

от греческих слов «фос» — свет

и «феро» — несу.

СТРОЕНИЕ АТОМА

Аллотропные модификации фосфора

Получение фосфора

Метод Веллера:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P↑ + 5CO ↑ + 3CaSiO3.

Химические свойства фосфора

Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается.

1) Фосфор легко окисляется кислородом:

4P + 5O2 → 2P2O5,

4P + 3O2 → 2P2O3

Взаимодействует со многими простыми веществами — галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:

2) с металлами — окислитель, образует фосфиды:

2P + 3Ca → Ca3P2.

2P + 3Mg → Mg3P2.

3) с неметаллами — восстановитель:

2P + 3S → P2S3,

2P + 3Cl2 → 2PCl3.

4) Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует ( 700-800°C, кат.Pt? Cu):

4Р + 6Н2О → РН3 + 3Н3РО2 (фосфатная кислота).

5) Взаимодействие со щелочами

В растворах щелочей диспропорционирование происходит в большей степени:

4Р + 3KOH + 3Н2О → РН3 + 3KН2РО2.

6) Сильные окислители превращают фосфор в фосфорную кислоту:

3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO;

2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O.

7) Реакция окисления также происходит при поджигании спичек, в качестве окислителя выступает бертолетова соль:

6P + 5KClO3 → 5KCl + 3P2O5 ПРИМЕНЕНИЕ!!!