Презентация по химии "Гидролиз солей"

Гидролиз солей

Краснянская И.А.,

учитель химии,

ГОУ «Свердловская СШ № 11»

Почему растворы приведенных солей по-разному изменяют окраску индикатора?

Цвет универсальной индикаторной бумаги:

NaCl

AlCl 3

Na 2 CO 3

Реакция среды каждого из растворов:

ЩЕЛОЧНАЯ КИСЛАЯ НЕЙТРАЛЬНАЯ

Рассмотрим какими исходными кислотами и основаниями образованы приведенные соли NaOH (основание сильное) Na 2 CO 3 H 2 CO 3 (кислота слабая) Al(OH)3 (основание слабое) AlCl3 HCl (кислота сильная) NaOH (основание сильное) NaCl HCl (кислота сильная)

Первый вывод: гидролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

7 " width="640"

Рассмотрим механизм гидролиза солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой

Na 2 CO 3 ↔ 2Na + + CO 3 2- кроме того в растворе находятся

молекулы воды, с которыми взаимодействуют

ионы соли.

Как и любая реакция ионного обмена, гидролиз протекает при условии

образования слабого соединения (в этом случае кислоты)

СО 3 2- + Н 2 О ↔ НСО 3 - + ОН - (первая ступень)

НСО 3 - + Н 2 О↔ Н 2 СО 3 + ОН - (вторая ступень)

--------------------------------------------------------------

СО 3 2- + 2Н 2 О↔ Н 2 СО 3 + 2ОН - (суммарное уравнение) рН 7

Второй вывод: соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются по аниону и имеют щелочную реакцию среды

Рассмотрим механизм гидролиза солей, образованных слабым основанием

и сильной кислотой

AlCl 3 ↔ Al 3+ + 3Cl -

Al 3+ + H 2 O ↔ AlOH 2+ + H + (первая ступень)

AlOH 2+ + H 2 O ↔ Al(OH) 2 + + H + (вторая ступень)

Al(OH) 2 + + H 2 O ↔ Al(OH) 3 + H + (третья ступень)

---------------------------------------------------------------

Al 3+ + 3H 2 O ↔ Al(OH) 3 + 3H + (суммарное уравнение) pH

В силу обратимости процесса с наибольшей вероятностью гидролиз протекает по первой ступени, и только при создании соответствующих условий – до конца.

Третий вывод: соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются по катиону и имеют кислую реакцию среды

Четвертый вывод: соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой гидролизуются и по катиону, и по аниону. В результате образуются малодиссоциирующие основание и кислота. рН растворов таких солей зависит от относительной силы кислоты и основания.

ГИДРОЛИЗ – это реакция ионного

обмена, протекающая между

молекулами соли и воды

и сопровождающаяся

образованием слабого электролита