Презентация по химии "Кислород"

Без этого элемента вы не проживете и десяти минут

Автор-составитель

Алейникова О.Г.,

учитель химии

МБОУ СОШ №39 г. Шахты

Оно нам хорошо известно:

Газообразный кислород ,

Которым дышат, если честно,

И человек, и бегемот.

Из элемента кислорода

(Обозначают буквой О)

Ёще придумала природа

Одно простое вещество,

Которое зовут озоном .

И в этом есть большой резон:

В грозу запахнет над газоном –

От слова «пахнущий» - озон.

Как по составу различают

Два аллотропных вещества?

О 3 озон обозначают,

А кислород – всего О 2 .

КИСЛОРОД

ЦЕЛИ УРОКА:

• ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТУ КИСЛОРОД.
• РАССМОТРЕТЬ РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ.
• ИЗУЧИТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА.
• ИЗУЧИТЬ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА В ПРОМЫШЛЕННОСТИ И ЛАБОРАТОРИИ.

1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ЭЛЕМЕНТА «КИСЛОРОД»

• Химический знак О
• Положение в ПСХЭ период II , группа VI А, порядковый номер 8
• Относительная атомная масса А r (O)=16
• Химическая формула вещества О 2
• Относительная молекулярная масса M r (O 2 )= 32
• Валентность II

2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ КИСЛОРОДА В ПРИРОДЕ

Первое место по распространенности в земной коре, т.е. литосфере , занимает кислород – 49%, далее следуют: кремний 26%, алюминий 7%, железо 5%, кальций 4%, натрий, калий и магний по 2%, водород 1%.

В биосфере около 65% от массы живых организмов приходится на кислород .

В гидросфере на его долю приходится 89% .

В атмосфере 23% по массе и 21% по объему .

В виде чего находится кислород в природе?

3. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

Кислород – газ, без цвета и запаха, мало

растворим в воде (в 100 объемах воды

при 20 °C растворяется 3,1 объема

кислорода), кислород немного

тяжелее воздуха (1 л О 2 при нормальных

условиях (н.у.) весит 1,43 г; 1 л воздуха

при н.у.-1,29 г),температура кипения

кислорода -183 °C , температура

плавления -219 ° .

4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА

ЗАДАНИЕ: СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ГОРЕНИЯ, НАПРИМЕР, СЕРЫ (VI) , НАТРИЯ, МЕТАНА (CH 4 ) .

Проверьте себя.

2S + 3O 2 = 2SO 3 ↑

4Na + O 2 = 2Na 2 O

CH 4 + 2O 2 = CO 2 ↑ + 2H 2 O

5. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ КИСЛОРОДА

1. В промышленности кислород получают из воздуха. Воздух представляет собой смесь различных газов, основные компоненты в нем – азот и кислород. Для получения кислорода воздух под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196 ° С ) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183 °C ), то азот испаряется раньше кислорода. Жидкий кислород отделяют от испарившегося азота и хранят в стальных баллонах под давлением 15 МПа.

2. В лаборатории кислород получают из кислородсодержащих веществ путем их разложения при нагревании.

а) разложение перманганата калия

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

б) электролиз воды

2H 2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑

в) разложение пероксида водорода

2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑

г) разложение хлората калия

2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 ↑

д) разложение оксида ртути (II)

2HgO = 2Hg + O 2 ↑

6. ПРИМЕНЕНИЕ КИСЛОРОДА ЧЕЛОВЕКОМ

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

• УЧИТЬ КОНСПЕКТ
• § 13