Презентация по химии : "Кристаллические решетки и ее виды"

ХИМИЯ, 11 КЛАСС

Кристаллические решётки и их виды

Алгоритм определения вида химической связи

Вещества

Простые

Сложные

Неметаллы

Металлы

Неметаллы

Металл и

неметалл

Ионная связь

Ковалентная

полярная

связь

Металлическая

связь

Ковалентная

неполярная

связь

Агрегатное состояние веществ

вещество

газ

жидкое

твердое

аморфное

кристаллическое

• Вещества в твердом состоянии, как правило, имеют кристаллическое строение , для которого характерно определенное расположение частиц в пространстве относительно друг друга.
• Кристаллические структуры достаточно часто встречаются в природе. Так, многие вещества образуют кристаллогидраты, включающие в свой состав молекулы воды.

Медный купорос

Каменная соль

Сульфат никеля

• Кристаллы – твердые вещества, частицы которых образуют периодически повторяющуюся в пространстве структуру – кристаллическую решетку.
• Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц(атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства.
• Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.
• В узлах кристаллической решетки могут быть молекулы, атомы или ионы.

Типы кристаллических решеток

Кристаллы

Молекулярные

Немолекулярные

Атомные

Ионные

Кристаллические

Ионными называют решётки, в узлах которых находятся положительно и отрицательно заряженные ионы , между которыми существуют ионные связи.

Хлорид натрия (масштабная модель)

Модели ионных кристаллов:

Фторид кальция

Карбонат кальция

Нитрат калия

Хлорат ( VII) калия

Физические свойства ионных кристаллических решеток

Ионные кристаллы с ионной связью (большинство солей ) обладают высокой твёрдостью, и тугоплавкостью, малолетучи, растворимы только в полярных растворителях (воде), т. к. силы притяжения между ионами весьма значительны.

7

Вещества с ионной кристаллической решеткой

Каменная соль

Мел

Малахит

Поташ

Атомные кристаллические решетки

Атомной называется решётка, в узлах которой находятся отдельные атомы , соединённые между собой прочными ковалентными связями.

Структурный фрагмент алмаза - тетраэдр

В узлах решётки алмаза находятся атомы углерода

Атомные кристаллические решетки

В узлах решётки графита находятся атомы углерода.

Решётка графита имеет слоистое строение.

В слоях атомы углерода образуют правильные шестиугольники.

Графит и алмаз являются аллотропными модификациями углерода.

Атомнве решётки способны образовать и сложные вещества

Оксид кремния ( IV)

Кварц, горный хрусталь, песок, кремнезём

Структурный фрагмент диоксида кремния – кремнекислородный тетраэдр.

В узлах решётки находятся атомы кремния и кислорода .

Физические свойства атомных кристаллических решеток

Атомные кристаллы ( алмаз, кремний, германий, бор, оксид и карбид кремния ) обладают исключительно большой прочностью и твёрдостью, высокими температурами плавления, практически нерастворимы , т. к. между атомами существуют прочные ковалентные связи.

Вещества с атомной кристаллической решеткой

Сложные:

Простые:

Кварц SiO 2

Графит

Алмаз

Кремний

Карборунд SiC

Молекулярными называют решётки, в узлах которых находятся молекулы (с ковалентной полярной или неполярной связью), удерживаемые силами межмолекулярного взаимодействия.

Хлор

Кислород

Йод

Сера

Модели молекулярных кристаллов –сложных веществ

Оксид c еры (VI)

Оксид углерода (IV)

Физические свойства молекулярных кристаллических решеток

Молекулярные кристаллы с неполярной связью (водород, сера, фосфор и др. ) обладают весьма низкими температурами плавления, многие вещества летучи, т. к. связь между атомами слабая межмолекулярная.

• Молекулярные кристаллы с неполярной связью (водород, сера, фосфор и др. ) обладают весьма низкими температурами плавления, многие вещества летучи, т. к. связь между атомами слабая межмолекулярная.

Органические:

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

Простые:

Сложные:

Йод

Неорганические:

Вода

Бром

Сахароза

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы или ионы металлов , которые связаны между собой металлической связью - за счёт обобществлённых электронов

Для металлов характерны:

• металлический блеск;

• ковкость;

• пластичность;

• теплопроводность;

• электрическая

проводимость.

Модели кристаллов металлов :

Кубическая гранецентрированная

Гексагональная (шестиугольная)

Кубическая объёмноцентрированная

Вещества с металлической кристаллической решеткой

Алюминий

Магний

Золото

Медь

Обратите внимание

Тип химической

связи

• Ионная (NaCI, K 2 S, CaO…)
• Ковалентная
• а) неполярная ( алмаз, SiC.., H 2 , F 2 , Cl 2 …)
• б) полярная (CH 4 , PH 3 , CCI 4 …)
• Металлическая (Na, Fe, Al , сплавы …)

Тип кристаллической решетки

Ионная

Атомная

Молекулярная

Металлическая

Определение свойств вещества на основании кристаллической решетки

Вещества

Простые

Сложные

Металлы

Неметаллы

Неметаллы

Металл и

неметалл

Ионная связь

Металлическая

связь

Ковалентная

неполярная связь

Ковалентная

полярная связь

Металлическая

решетка

Атомная решетка

C, Si, Ge, SiO2

Молекулярная

решетка

Ионная решетка

Твердые, блестят,

проводят ток

и тепло,

ковкие, пластичные

Твердые,

тугоплавкие,

часто электролиты

Летучие,

легкоплавкие,

непрочные .

Очень твердые,

очень прочные,

не растворяются

Типы кристаллических решёток простых веществ