Презентация по химии на тему "Классификация химических реакций"

Классификация химических реакций.

Химическое явление – это

… явление, когда одни вещества превращаются в другие .

Вспомните, какие признаки химических реакций ?

Признаки химической реакции

• изменение цвета;
• выделение газа;
• изменение запаха;
• образование осадка или

его растворение;

• выделение или поглощение тепла и света

Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакции, которые происходят без изменения

состава веществ

В неорганической химии к таких реакциям можно отнести процессы получения аллотропных модификаций химического элемента, например:

С (графит) С (алмаз)

3О 2 (кислород) 2О 3 (озон)

Sn (белое олово) Sn (серое олово)

S (ромбическая) S (пластическая)

Р (красный) Р (белый)

Классификация реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

Реакции, происходящие с изменением состава веществ

Определите тип каждой химической реакции:

Уравнения реакций :

1. Fe + 2НCl = FeCl 2 + H 2 ;

2. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 ;

3. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 ;

4. Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ;

5. 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

6. CaCO 3 = CaO + CO 2.

7.

8. 2HgO  t 2Hg + O 2 

9.

10.

Классификация реакций по агрегатному состоянию

Гомогенные реакции

• H 2 (г) + F 2 (г) = 2HF(г)
• Fe(т) + S(т) = FeS (т)
• 2С 2 Н 6 (г) + 7О 2 (г)  4СО 2 (г) + 6Н 2 О(г)

Гетерогенные реакции

• Ca(т) + 2H 2 O(ж) = Ca(OH) 2 (р-р) +H 2 (г)
• CaC 2 (т) + 2H 2 O(ж) = C 2 H 2  + Ca(OH) 2 (р-р)

Классификация химических реакций по обратимости

Обратимые

реакции, протекающие в данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях. Таких реакций большинство.

Например: А + Б ⇄ С 2SO 2 + O 2 2SO 3

N 2  + 3H 2  ⇄ 2NH 3

Необратимые

реакции, протекающие в данных условиях только в одном направлении. К таким реакциям относятся все реакции обмена, которые идут с образованием осадка, газа или воды, а также все реакции горения: Например: А + Б → С

4Na + O 2  = 2Na 2 O

Классификация реакций по участию катализатора

Некаталитические реакции:

2HgO  t 2Hg + O 2 

2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2 

Каталитические реакции:

t,MnO 2

2KClO 3  2KCl + 3O 2 

Pt

CO + NaOH  H-CO-ONa

Н 2 О

4Al + 3I 2  2AlI 3

04/30/2024

Введение

По изменению степени окисления:

Окислительно-восстановительные реакции:

реакции, идущие с изменением степени окисления элементов .

0 +1 +2 0 0 0 +2 -2

а) Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2  б) 2Мg + O 2 = 2MgO

0 +2 0 +2

Mg – 2e¯  Mg – восстановитель, Mg – 2e¯  Mg 2 – окисление,

окисление восстановитель

+1 0 0 -2

2Н + 2e¯  H 2 – окислитель, O 2 + 4e¯  2O 1 – восстановление,

восстановление окислитель

Неокислительно-восстановительные реакции :

реакции, идущие без изменения степени

окисления элементов.

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2  + H 2 O

Определите соответствие между схемой превращения и количеством принятых или отданых электронов

А) Р 0 → Р ─3 ; 1.+ 4е ─

Б) S ┼6 → S ─2 ; 2. ─4е ─

В) Fe ┼2 → Fe ┼ 3 ; 3.+ 8е ─

Г) Cl 2 0 → 2Cl ─ ; 4. + 3е ─

Д) N 2 → 2N ┼2 5. + 2е ─

6. ─1е ─

А

Б

В

Г

Д

0, ∆H К ним относятся почти все реакции соединения. Экзотермические реакции, идущие с выделением света, относятся к реакциям горения. 4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q Эндотермические реакции: реакции, происходящие с поглощением теплоты. Q0 К ним относятся почти все реакции разложения. СаСО 3  t CaO + CO 2  - Q Количество энергии, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом реакции , а уравнения химической реакции с указанным тепловым эффектом называют термохимическим уравнением H 2 (г)+ Cl 2 (г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж или H 2 (г)+ Cl 2 (г) = 2HCl(г), ∆Н=-92.3кДж N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO – 90.4 кДж или N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO, ∆Н=+90.4кДж " width="640"

Классификация реакций по тепловому эффекту

Экзотермические реакции:

реакции, происходящие с выделением теплоты. Q0, ∆H

К ним относятся почти все реакции соединения.

Экзотермические реакции, идущие с выделением света, относятся к реакциям горения.

4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5 + Q

Эндотермические реакции:

реакции, происходящие с поглощением теплоты. Q0

К ним относятся почти все реакции разложения. СаСО 3  t CaO + CO 2  - Q

Количество энергии, которое выделяется или поглощается в результате реакции, называют тепловым эффектом реакции , а уравнения химической реакции с указанным тепловым эффектом называют термохимическим уравнением

H 2 (г)+ Cl 2 (г) = 2HCl(г) + 92.3 кДж или

H 2 (г)+ Cl 2 (г) = 2HCl(г), ∆Н=-92.3кДж

N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO – 90.4 кДж или

N 2 (г) + O 2 (г) = 2NO, ∆Н=+90.4кДж

Закрепите свои знания!

Назовите реакцию соединения

• А) 2НBr→
• Б) СаСО 3 +НСl→
• В) S+Fe→
• Г) СН 4 +О 2 →

Определите реакцию обмена

• А) 2НBr→
• Б) СаСО 3 +НСl→
• В) S+Fe→
• Г) СН 4 +О 2 →

Назовите реакцию, идущую с выделением тепла:

• А)Эндотермическая
• Б)Обратная
• В)Экзотермическая
• Г)Каталитическая

Эндотермической является реакция:

• а)СН 4 +О 2 →СО 2 +Н 2 О, ΔН=-891 кДж

• б )СаСО 3 → СаО+ СО 2 , ΔН=+178 кДж
• в )S+Fe→ FeS, ΔН=-95 кДж
• г ) Н 2 +І 2 → 2НІ, ΔН=+51,88 кДж

Экзотермическая реакция это:

• а )СН 4 +О 2 →СО 2 +Н 2 О, ΔН=-891 кДж
• б )СаСО 3 → СаО+ СО 2 , ΔН=+178 кДж
• в )S+Fe→ FeS, ΔН=-95 кДж
• г ) Н 2 +І 2 → 2НІ, ΔН=+51,88 кДж

При каком условии реакцию относят к обратимой:

• А) выпадает осадок
• Б) виделяется газ
• В) образуется вода
• Г) не идёт до конца

Какова функция катализаторов:

• А) увеличивают скорость реакции
• Б) Снижают скорость реакции
• В) не изменяют скорость
• Г) вступают в реакцию

Восстановитель …

• А) принимает электронв
• Б) отдаёт электроны
• В) распределяет электроны
• Г) перегруппировует электроны

Какая из этих реакций гетерогенная?

1)2СО+О 2 →2СО 2

2) СН 4 +О 2 →СО 2 +Н 2 О

3) CаСО 3 → СаО+ СО 2

Спасибо за внимание!