Презентация по химии на тему "Сера" (9 класс)

СЕРА И ЕЁ СОЕДИНЕНИЯ

СЕРА- химический элемент:

• VI группа главная подгруппа ;
• III малый период ;
• Порядковый № 16 – значит заряд ядра атома серы

(+ 16), 16 протонов в ядре, 16 электронов в атоме ;

• Относительная атомная масса 32 .

S

+ 16

8

6

2

Для серы характерны степени окисления

-2, 0, +4, +6;

атом серы может быть и окислителем , и восстановителем:

Или окислитель,

или восстановитель

Окислитель

Восстановитель

-2

H 2 S

K 2 S

0

S

+4

SO 2

H 2 SO 3

K 2 SO 3

+6

SO 3

H 2 SO 4

K 2 SO 4

СЕРА – простое вещество :

Аллотропные модификации серы :

• Ромбическая сера -кристаллы в виде октаэдров со срезанными углами, лимонно- жёлтого цвета, полупрозрачны, температура плавления +112,8 ;
• Моноклинная сера- игольчатые кристаллы, темп.плавл.119,3 ;
• Пластическая сера – прозрачная резинообразная масса тёмно-коричневая.

Нахождение соединений серы

в природе

Самородная

сера

Сульфидная сера

Сульфатная сера

Халькопирит

Киноварь

Гипс

HgS

CuFeS 2

Сфалерит

Галенит

CaSO 4 •2H 2 O

PbS

ZnS

Сера в природе:

Самородная сера

известна человеку с

древнейших времен.

Считалось, что голубое

пламя и запах,

распространяемый

при горении серы,

отгоняет демонов.

Сера - биогенный элемент.

0,5-2 %

0,3-1,2 %,

1402 г

Биологическое значение серы

• Входит в состав белков- одних из основных химических компонентов клеток всех живых организмов. Это белки волос, рогов, шерсти;
• Сера – составная часть БАВ организма: витаминов и гормонов (н-р, инсулин);
• Недостаток серы – хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
• Серой богаты: яйца, овсяные хлопья,горох

Химические свойства серы

S

1. Взаимодействие с металлами.

2

восстановитель

1

окислитель

2.Взаимодействие с водородом

S

1

окислитель

1

восстановитель

S

3.Взаимодействие с кислородом

восстановитель

1

окислитель

1

Химические свойства

• со фтором , S + 3F 2 = SF 6
• Расплав серы реагирует с хлором ,

2 S + Cl 2 = S 2 Cl 2

• При нагревании сера также реагирует с фосфором , 5S + 2P = P 2 S 5
• с водородом , углеродом ,

S + H 2 = H 2 S (сероводород)

C + 2S = CS 2 (сероуглерод)

Химические свойства

• При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2 Na + S = Na 2 S
• С концентрированными кислотами-окислителями

S + 6HNO 3( конц .) = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O

S + 2 H 2 SO 4(конц.) = 3 SO 2 ↑ + 2 H 2 O

Сероводород

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S

• Газ
• бесцветный
• запах тухлых яиц
• ядовит
• хорошо растворим в воде

(сероводородная кислота)

O ксид серы (IV)

4 Fe S 2 + 11 O 2 = 2 Fe 2 O 3 + 8 S O 2

• газ
• бесцветный
• запах резкий, удушающий
• t кип = -10С

O ксид серы( VI)

2SO 2 + O 2 → 2SO 3 + Q.

• жидкость
• бесцветная
• сильно дымит на воздухе

H 2 SO 4 РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ : Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb , H 2 , Cu, Hg, Ag, Au " width="640"

Серная кислота

H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ :

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb , H 2 , Cu, Hg, Ag, Au

Взаимодействие раствора серной кислоты с металлами :

• Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из раствора серной кислоты ;
• Металлы, стоящие в ряду активности после водорода, не вытесняют водород из разбавленной серной кислоты (раствор кислоты)

Серная кислота-окислитель :

• Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель

• 8 HJ + H 2 SO 4 = 4 J 2 + H 2 S + 4 H 2 О
• 2HBr + H 2 SO 4 = Br 2 +SO 2 + 2H 2 О
• C + 2 H 2 SO 4 = CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
• 3 S + 2 H 2 SO 4 = 3 SO 2 + 2 H 2 O

Сера и окружающая среда :

96% серы

в виде S О 2

Кислотные дожди.

Кислотные дожди :

Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка.

Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

Сероводород в атмосфере.

Сероводород

4-16 млн. т

соединений серы

Зачем нужна сера ?

Домашнее задание :

• & 22,23 учебник О.С.Габриелян «ХИМИЯ- 9»