Презентация на тему "Сера" (9 класс)

СЕРА

Положение в ПСХЭ

S

+ 16

6

8

2

Строение атома серы

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 3d 0

Размещение электронов по орбиталям

(последний слой)

Степень окисления

+2, -2

+4

+6

Окислительно - восстановительные свойства

Окислитель,

или восстановитель

Окислитель

Восстановитель

-2

H 2 S

K 2 S

0

+4

+6

S

SO 2

H 2 SO 3

K 2 SO 3

SO 3

H 2 SO 4

K 2 SO 4

Нахождение в природе

Самородная сера

Ромбическая

сера S 8

Сульфидная сера

Сероводород H 2 S , киноварь HgS , свинцовый блеск PbS , пирит FeS 2

Сульфатная сера

Гипс CaSO 4 · 2H 2 O , глауберовая соль

Na 2 SO 4 · 10H 2 O

Физические свойства

• Агрегатное состояние -

ТВЕРДОЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЕ

• Цвет - ЖЕЛТЫЙ
• Запах - БЕЗ ЗАПАХА
• В воде - НЕ РАСТВОРЯЕТСЯ
• В сероуглероде CS 2 -

ХОРОШО РАСТВОРЯЕТСЯ

• Теплопроводность - НЕТ
• Электропроводность - НЕТ

Химические свойства

1 . Взаимодействует с неметаллами

(искл. азот N 2 и иод I 2 ):

S + O 2 = SO 2

оксид серы (IV)

H 2 + S = H 2 S

сероводород

Химические свойства

2. Взаимодействует с металлами

(искл. золото Аu, платина Рt):

2Na + S = Na2S

Fe + S = FeS

2Al + 3S = Al 2 S 3

Нg + S = HgS

(демеркуризация)

Применение серы

Производство спичек

Медицина

Производство резины

Сельское хозяйство

Производство взрывчатых

веществ

Производство

серной

кислоты

Красители

Домашнее задание

§23,

с. 113 зад. 1, 2

«Биологическое значение серы» – составить конспект