Презентация по теме "Гидролиз солей"

Растворы кислот, щелочей изменяют Цвет индикатора, но иногда Растворы отдельных солей удивляют: В них не нейтральная вовсе среда

Определение солей

• Соли — это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков 
• Соли — это электролиты, которые в водных растворах распадаются на катионы металлов и анионы кислотных остатков. 
• Соли — это твёрдые вещества, обладающие различной растворимостью в воде.

Окраска индикаторов в различных средах

Правила ТБ

Тема урока: Гидролиз

Цель : познакомиться с процессом гидролиза солей, научиться составлять уравнения гидролиза солей как реакцией ионного обмена, изучить значение гидролиза

в природе и жизни человека.

Выводы:

Способы определения соли среды растворов солей:

• Водородный показатель (рН) .  В нейтральной среде рН равен 7, в кислой — меньше 7, в щелочной — больше 7. 
• Индикаторы .  Это специальные вещества, которые изменяют цвет в зависимости от среды раствора. Чаще всего используют лакмус, метилоранж, фенолфталеин.  В нейтральной среде индикаторы не меняют свой цвет, а в кислотной или щелочной — приобретают другую окраску.

Реакция индикаторов зависит от типа гидролиза соли : 

Гидролиз по катиону . Если соль со слабым основанием и сильной кислотой, среда водного раствора — кислая, pH меньше 7. Реакция индикаторов: фенолфталеин остаётся бесцветным, лакмус и метиловый оранжевый — краснеют .

Гидролиз по аниону . Если соль с сильным основанием и слабой кислотой, среда водного раствора — щелочная, pH больше 7. Реакция индикаторов: фенолфталеин становится малиновым , лакмус — синим, а метиловый оранжевый желтеет .

Гидролиз по катиону и аниону . Если у соли оба компонента — слабые, при взаимодействии с водой в реакцию вступает и анион, и катион. Среда водного раствора — нейтральная. Реакция индикаторов: могут не изменить свой цвет. 

Значение гидролиза

• Получение глюкозы.
• Очистка питьевых и промышленных вод, а также с целью уменьшения их жесткости широко применяется гидролитическая реакция.
• Реакция гидролиза широко применяется при известковании почв, которое необходимо для понижения их кислотности.
• В организме человека гидролиз имеет тесную связь с процессом пищеварения. Во время этой реакции происходит расщепление жиров, углеводов и жиров на простые соединения. Впоследствии они усваиваются определенными тканями и регулируют их работу.

Ответы

2 вариант

1 вариант

1- б

1- б

2- г

2- г

3- а

3- а

4- б

4- б

5- в

5- а

Критерии оценивания:

«5» – 5 баллов

«3» – 3 балла

«4» - 4 балла

«2» – 1-2 балла

Домашнее задание

Рудзитис Г.Е. Химия. 9 класс

§ 6, повторить §1-5 упр. 9, стр.20.

Сообщения: «Положительное и отрицательное значения гидролиза».

Рефлексия

    1.Я считаю, что прошедший урок был…

2.На уроке мне понравилось…

3.Мне это пригодится…

4.После урока у меня осталось…настроение.