Презентация по теме: "Оксиды, классификация и свойства"

Классификация и свойства оксидов

Классы неорганических соединений

Оксиды

Кислоты

Соли

Основания

оксиды

Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

Классификация оксидов

Солеобразующие

Несолеобразующие

Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N 2 O 5 , CO 2 , CaO, Na 2 O

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:

CO, NO, N 2 O, SiO 2

Классификация оксидов

Кислотные

Основные

Амфотерные

• CaO
• CuO

• Al 2 O 3
• ZnO

• SO 3
• P 2 O 5

+ Н 2 О = основания

и кислоты

+ Н 2 О = основания

+ Н 2 О = кислоты

Названия некоторых оксидов

Химическая формула

Традиционное название

Н 2 О

Международное название

Вода

CO 2

Углекислый газ

Оксид водорода

CO

CaO

Оксид углерода (IV), или диоксид углерода

Угарный газ

Негашеная известь

Оксид углерода (II), или монооксид углерода

Al 2 O 3

Оксид кальция

Глинозем

Fe 2 O 3

Гематит

Оксид алюминия

SO 2

Оксид железа (III), или трииоксид дижелеза

Сернистый газ

SO 3

Серный газ

Оксид серы (IV), или диоксид серы

Оксид серы (VI), или триоксид серы

Структурные формулы оксидов

SO 2

Al 2 O 3

К 2 O

О

К

О

О

Al

О

О

S

К

Al

О

Получение оксидов 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

С + O 2 = CO 2

Cu + O 2 = CuO

2

2

Ca + O 2 = CaO

2

2

Получение оксидов 2. Горение сложных веществ:

CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

2

2

Метан

Получение оксидов 3. Окисление оксидов:

FeO + O 2 = Fe 2 O 3

2

4

CO + O 2 = CO 2

2

2

Получение оксидов 4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

Mg(OH) 2 = MgO + H 2 O

Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O

2

3

Получение оксидов 5. Разложение солей:

CaCO 3 = CaO + CO 2

CaSO 4 = CaO + SO 3

Агрегатное состояние оксидов:

Немолекулярное строение

Молекулярное строение

(твердые)

(жидкие или газообразные)

• CuO
• MgO
• Fe 2 O 3

• CO 2
• H 2 O
• NO 3
• P 2 O 5

Взаимодействие оксидов с водой

Активно взаимодействуют с водой

Слабо взаимодействуют с водой

• K 2 O
• Na 2 O
• CaO
• BaO

• CuO
• Fe 2 O 3
• HgO
• SiO 2

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействие основных оксидов с водой и образованием щелочи:

Na 2 O + H 2 O = NaOH

2

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Химические свойства основных оксидов

2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды:

MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O

BaO + HCL = BaCL 2 + H 2 O

2

Химические свойства основных оксидов

3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой с образованием соли:

CaO + CO 2 = CaCO 3

BaO + SiO 2 = BaSiO 3

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой с образование кислот:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4

2

3

Химические свойства кислотных оксидов

2. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами с образованием соли и воды:

2

NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

Химические свойства кислотных оксидов

3. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами с образованием соли:

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

Характерные химические свойства оксидов

+

=

Вода

Щелочь

Основной

оксид

+

Сильная

Вода

=

Соль

кислота

+

Соль

+

+

=

Вода

Кислота

Кислотный

оксид

+

+

Щелочь

Соль

Вода

=

Химические свойства амфотерных оксидов

Основные свойства

ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Кислотные свойства

ZnO + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

2

Цинкат

натрия

Характерны химические свойства амфотерных оксидов

=

Амфотерный

оксид

+

+

Сильная кислота

Соль

Вода

+

=

Щелочь

Соль

+

Вода

Домашнее задание

• § 44, 45 прочитать;
• Стр. 116 № 5-10