Презентация "Предельные углеводороды"

Урок химии в 10 классе

ПРЕДЕЛЬНЫЕ

УГЛЕВОДОРОДЫ

Автор: Асанова Н.Ю.

Учитель химии МАОУ СОШ № 38

Г. Калининград

С n H 2n+2

• Алканы (парафины) – предельные (насыщенные) углеводороды, в молекулах которых все атомы связаны одинарными сигма (σ) связями.

Строение метана

• Гибридизация атомов углерода

SP 3

• Валентный угол

109 0 28 ’

• Молекула объемная – тетраэдр
• Расстояние между атомами

0,154 нм

• Ковалентные малополярные связи

Формулы и названия углеводородов (С1 – С6) и соответствующих им радикалов

Алкил

Алкан

• СН3 – метил
• С2Н5 – этил
• С3Н8 – пропил
• С4Н10 – бутил
• С5Н12 – пентил
• С6Н14 – гексил

• СН4 – метан
• С2Н6 – этан
• С3Н8 – пропан
• С4Н10 – бутан
• С5Н12 – пентан
• С6Н14 – гексан

С n H 2n+2

С n H 2n+1

Изомерия и номенклатура алканов

Структурная – изомерия углеродного скелета.

Составление названия алканов

Получение алканов

В промышленности

источниками алканов являются нефть,

природный газ, каменный уголь.

Получение алканов

• В лаборатории

основные способы получения алканов

1) Реакция Вюрца – действие натрия на галогенпроизводные алканов

2СН3-I + 2 Na → СН3-СН3 + 2 Na I

2) Каталитическое гидрирование алкенов . (Катализаторы – Ni, Pt, Pd)

CH2=CH2 + H2 → СН3-СН3

3)Cплавление солей карбоновых кислот с гидроксидом натрия.

СН3СООNa + NaOH → CH4 ↑ + Na2CO3

Физические свойства алканов

• (С1 – С4) – газы без цвета и запаха, нерастворимые в воде,
• (С5 – С15) – жидкости (при 20 С) с запахом бензина,
• (С16 и выше) – твердые вещества белого цвета, жирные на ощупь.
• С увеличением молекулярной массы алканов увеличивается температура кипения, плавления и плотность.

Химические свойства алканов

Так как все связи насыщенные, для алканов характерны реакции:

1) Замещения: СН4 + Сl 2 → CH3Cl + HCl (на свету)

СН3-СН3 + НNO3 → СН3-СН2-NO2 + Н2О

2) Разложения (крекинг):

С10Н22 → С5Н12 + С5Н10

3) Дегидрирования (пиролиз):

2 СН4 → С2Н2 + 3 Н2 ( t = 1500 “С)

СН4 → С + 2 Н2 ( t = 1000 “С)

C2H6 → C2H4 +H2 ( t = 500 “С, p, Pt)

4) Горения:

2 C2H6 + 5О2 → 4СО2 + 6 Н2О

Химические свойства алканов

• Каталитическое окисление

2 СН4 + О2 → 2 СН3-ОН (метанол)

СН4 + О2 → НСНО + Н2О ( метаналь)

2 СН3-СН2-СН2-СН3 + 5О2 → 4 СН3СООН + 2 Н2О

н-бутан уксусная кислота

• Изомеризация

СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН2-СН3 (кат- АlCl3)

│

СН3

2-метилпропан

Применение алканов

• 1-3 – производство сажи

1 – катриджи;

2 – резина;

3 – типографская краска)

• 4-7 – производство органических веществ

4 – растворителей;

5 – хладогентов (фреонов);

6 – метанол;

7 – ацетилен.

Список используемой литературы

• О.С. Габриелян. Химия 10 класс – М.: Дрофа, 2007 г.
• Белобородов В.Л., Зурабян С.Э., Лузин А.П., Тюкавкина Н.А. Органическая химия. Основной курс. – М.: Дрофа, 2003.
•   Глинка Н.Л. Общая химия/ Под ред. В.А. Рабиновича.- Л.:Химия,1986.-704с.

. Химия