Презентация к уроку

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области

Презентация

Урок химии в 9 классе

« Соли аммония и нитраты»

Подготовила Пащенко Галина Владимировна

СОЛИ АММОНИЯ

• NH 4 Cl – хлорид аммония, нашатырь;
• NH 4 HCO 3 – гидрокарбонат аммония;
• (NH 4 ) 2 CO 3 - карбонат аммония;
• NH 4 HSO 4 – гидросульфат аммония;
• (NH 4 ) 2 SO 4 - сульфат аммония.

НИТРАТЫ (СЕЛИТРЫ)

• NH 4 NO 3 - аммиачная селитра;
• Na NO 3 - чилийская селитра;
• KNO 3 - индийская селитра;
• Ca(NO 3 ) 2 - норвежская селитра

ДИССОЦИАЦИЯ СОЛЕЙ АММОНИЯ И НИТРАТОВ

NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl –

NH 4 NO 3 ↔ NH 4 + + NO 3 –

(NH 4 ) 2 CO 3 ↔ 2NH 4 + + CO 3 2–

NaNO 3 ↔ Na + + 2NO 3 –

Cu(NO 3 ) 2 ↔ Cu 2+ + 2NO 3 –

ОТНОШЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ К НАГРЕВАНИЮ

• NH 4 Cl = NH 3 ↑ + HCl↑
• NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + H 2 O + CO 2 ↑

• (NH 4 ) 2 CO 3 = 2NH 3 + H 2 O + CO 2 ↑

ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ

NH 4 НСO 3 и (NH 4 ) 2 СO 3 используют в кондитерском деле, как разрыхлители теста

NH 4 Сl – используют для наполнения дымовых шашек

NH 4 Сl – используют при паянии

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ

• 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ↑;
• N +5 + 2ē → N +3 | 4 | 2 окислитель
• 2O -2 - 4ē → O 2 | 2 | 1 восстановитель
• 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2
• N +5 + 1ē → N +4 | 4 окислитель
• 2O -2 - 4ē → O 2 | 1 восстановитель
• 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

ПРИМЕНЕНИЕ НИТРАТОВ

КNO 3 – используют для изготовления чёрного пороха

NH 4 NO 3 – используют для изготовления взрывчатого вещества аммонала