Презентация к уроку

Презентация

Презентация

Урок химии в 9 классе

« Фосфор»

Подготовила Пащенко Галина Владимировна

Положение элемента в периодической системе

Атомный номер

Номер группы

15

Номер периода

5

Заряд ядра

3

+15

• Состав ядра – 15 протонов и

16 нейтронов

• Общее число электронов - 15
• Число электронов на внешнем уровне - 5
• Конфигурация внешнего электронного слоя - 3s 2 3p 3

• Относительная атомная масса - 31
• Как атом завершает внешний уровень:

Принимает 3 электрона

Отдает 5 электронов

• Степени окисления: 0; – 3; +5
• Неметаллические свойства – сильнее, чем у мышьяка и кремния, слабее, чем у азота и серы.

• Высший оксид, его характер – P 2 O 5 , кислотный
• Высший гидроксид, его характер – H 3 PO 4, ортофосфорная кислота
• Летучее водородное соединение – PH 3 , фосфин

состоит из молекул Р 4

Белый фосфор

Красный фосфор

Черный фосфор

• 3Ca + 2P = Ca 3 P 2

• 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
• 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
• P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
• 2P + 5H 2 SO 4 = 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O

фосфид кальция

• 3Na + P = Na 3 P

фосфид натрия

Фосфор - восстановитель

Фосфор - окислитель

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 = 3CaSiO 3 + 2P+ 5CO

фосфорит

Ca 3 P 2 + 6H 2 O = 2PH 3 + Ca(OH) 2

Восстановитель

↓

PH 3 + 2 O 2 = H 3 PO 4 или

2PH 3 + 4O 2 = P 2 O 5 + 3H 2 O

РН 3 + HCl = PH 4 Cl

↑ ↑

Основание Хлорид фосфония

Получение

Химические свойства

• P 2 O 5 + 3H 2 O = 2 H 3 PO 4
• P 2 O 5 + 3СаO = Са 3 ( PO 4 ) 2
• P 2 O 5 + 6NaOH = 2 Na 3 PO 4 + 3H 2 O

• 2H 3 PO 4 + 3Са = Са 3 (PO 4 ) 2 + 3Н 2
• 2H 3 PO 4 + 3СаO = 2 Са 3 (PO 4 ) 2 + 3Н 2 О
• 2H 3 PO 4 + 3Na 2 CO 3 = 2 Na 3 PO 4 + 3CO 2 + 3H 2 O
• H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O
• H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O
• H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

• Na 3 PO 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 + 3NaNO 3
• Са 3 (PO 4 ) 2 + 8C = Ca 3 P 2 + 8CO

окислитель

• Са 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 = 2CaSO 4 + Ca(H 2 PO 4 ) 2
• NaH 2 PO 4 + 2NaOH = Na 3 PO 4 + 2H 2 O

СПАСИБО

ЗА

ВНИМАНИЕ !