Презентация к уроку

Категория: Химия

Цель:обобщить и систематизировать знания о щелочноземельных металлах;уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице; знать физические , химические свойства и применение соеди-нений щелочноземельных металлов 

Просмотр содержимого документа
«презентация к уроку»

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение  «Щученская средняя общеобразовательная школа»  Лискинского района  Воронежской области   Презентация Урок химии в 9 классе « Щелочноземельные металлы» Подготовила Пащенко Галина Владимировна

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области

Презентация

Урок химии в 9 классе

« Щелочноземельные металлы»

Подготовила Пащенко Галина Владимировна

Цели: Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице Знать физические и хими-ческие свойства  Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов

Цели:

  • Обобщить и системати-зировать знания о щелочноземельных металлах
  • Уметь характеризовать элементы по положению в периодической таблице
  • Знать физические и хими-ческие свойства
  • Знать применение соеди-нений щелочноземельных металлов
Положение в периодической системе.  Строение атома Щелочноземельные металлы в периодической системе находятся в главной подгруппе II группы. Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē , во всех соединениях проявляют степень окисления +2. Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Положение в периодической системе. Строение атома

Щелочноземельные металлы в периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.

Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē , во всех соединениях проявляют степень окисления +2.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Физические свойства  цвет пламени ρ  t плавления  1,74г/ см 3  651 С 0   1,54г/ см 3 851 С 0   2,63г/ см 3 770 С 0   3,76г/ см 3 710 С 0  Mg Ca Sr Ba

Физические свойства

цвет пламени ρ t плавления

1,74г/ см 3 651 С 0

1,54г/ см 3 851 С 0

2,63г/ см 3 770 С 0

3,76г/ см 3 710 С 0

Mg

Ca

Sr

Ba

Химические свойства 2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 → Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 → Me +2 S -2  Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2  Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Химические свойства

2Me 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

Me 0 +H 2 → Me +2 H 2

Me 0 +Cl 0 2 → Me +2 Cl 2

Me 0 +S 0 → Me +2 S -2

Me 0 +2HCl → Me +2 Cl 2 + H 2

Me 0 +2HOH → Me +2 (OH) 2 + Н 2

Соединения щелочноземельных  металлов Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

Соединения щелочноземельных металлов

Оксиды щелочноземельных металлов легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.

BaSO 4  Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

BaSO 4

Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.

Ca 3 (PO 4 ) 2  Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

Ca 3 (PO 4 ) 2

Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.

CaCO 3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соедине-ний. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

CaCO 3

Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соедине-ний. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строитель - стве, в медицине для наложения гипсовых повя - зок, для получения слепков. CaSO 4 ∙ 2H 2 O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков. 4

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строитель - стве, в медицине для наложения гипсовых повя - зок, для получения слепков.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.

4

MgCO 3  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

MgCO 3

Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.

Са(ОН) 2  Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Са(ОН) 2

Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Проверка знаний  Сравните атомы элементов, поставив знаки  или = вместо *:  а) заряд ядра: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К; б) число электронных слоев: Mg * Ca , Na * Mg ,  Ca * К; в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К; г) радиус атома: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ; д) восстановительные свойства: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K .

Проверка знаний

Сравните атомы элементов, поставив знаки или = вместо *:

а) заряд ядра: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К;

б) число электронных слоев: Mg * Ca , Na * Mg ,

Ca * К;

в) число электронов на внешнем уровне: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * К;

г) радиус атома: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K ;

д) восстановительные свойства: Mg * Ca , Na * Mg , Ca * K .

 Проверь себя (самостоятельная работа )  Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими  формулами и названиями продуктов реакции.    Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса: а) М  + S       б) М  + N 2  в) М  + Н 2   г) М  + С1 2 Пример: ___________________ Пример: _____________________    Допишите уравнения реакций:   а)  Са + H 2 O → ……………………….     б) Mg + НС l →……………………….   в)   Ва + О 2  →………………………..  Осуществить превращения по схеме:  Ме  →  МеО  → Ме(ОН) 2  →  МеSО 4

Проверь себя (самостоятельная работа )

Дополните схемы взаимодействия щелочноземельных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции.

Запишите конкретные уравнения реакции, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса:

а) М + S б) М + N 2

в) М + Н 2 г) М + С1 2

Пример: ___________________ Пример: _____________________

Допишите уравнения реакций:

а) Са + H 2 O → ……………………….

б) Mg + НС l →……………………….

в) Ва + О 2 →………………………..

Осуществить превращения по схеме:

Ме МеО → Ме(ОН) 2 МеSО 4

     СПАСИБО ЗА РАБОТУ !

СПАСИБО ЗА РАБОТУ !


Скачать

Рекомендуем курсы ПК и ППК для учителей