Презентация к уроку

А за окошком в юном инее

Лежат поля из алюминия.

А. Вознесенский

1. Из истории открытия

главная

Впервые Al был получен датским физиком Эрстедом Х.

в 1825 г. Название элемента происходит от лат.

алюмен, так в древности называли квасцы,

которые использовали для крашения

тканей (KAl(SO4)2 . 12H2O).

Позже в 1827 г. немецкий химик

Фридрих Велер получил алюминий

следующим способом:

t

AlCl 3 +3K 3KCl + Al

Далее

1. Из истории открытия

Главная

В период открытия алюминия - металл был дороже золота. Англичане хотели почтить богатым подарком великого русского химика Д.И Менделеева, подарили ему химические весы, в которых одна чашка была изготовлена из золота, другая - из алюминия. Чашка из алюминия стала дороже золотой. Полученное «серебро из глины» заинтересовало не только учёных, но и промышленников и даже императора Франции.

2

Далее

Далее

Периоды

Ряды

Группы элементов

V

VII

VIII

VI

III

IV

II

I

2

1

Не

1

Н

1

s

1,008

4,003

Гелий

Водород

F

p

2

3

4

Ne

Be

2

В

5

С

Li

9

8

N

7

6

3

О

14.00 67

18.998

12,011

10,811

15,999

20.179

9.012

6,941

Азот

Кислород

Фтор

Бериллий

Углерод

Неон

Литий

Вор

d

Ar

Al

13

1 6

3

3

S

11

Na

12

18

Mg

1 7

1 4

Si

Cl

P

15

32,064

24.305

39.948

26.981

22,9898

28,086

30.974

35,453

Литий

Сера

Аргон

Алюминий

Натрий

Хлор

Кремний

Фосфор

26

28

Ni

27

Fe

Co

22

Ti

2 3

V

К

4

20

Ca

19

4

Mn

21

Sc

Cr

24

2 5

58.71

58.933

47.90

50,942

55,847

40.078

39,098

54,938

44,956

51,996

Ванадий

Титан

Железо

Кобальт

Никель

Калий

Кальций

Марганец

Скандий

Хром

2 9

Cu

3 4

Se

3 2

Ge

Kr

36

5

3 3

Ga

31

As

3 5

30

Br

Zn

72.61

78.96

63,546

83.80

65,37

79,904

69,72

74.922

Германий

Медб

Селен

Криптон

Бром

Мышьяк

Цинк

Галлий

46

Pd

45

44

Ru

Rh

43

37

Rb

Te

39

Y

6

5

Zr

42

40

Nb

41

38

Sr

Mo

102.91

106.4

101,07

85,47

83,906

97.906 4

87,62

95,94

92.906

91.22

Палладий

Рутений

Родий

Технеций

Иттрий

Рубидий

Молибден

Цирконий

Ниобий

Стронций

Cd

47

Ag

51

Sb

48

7

50

53

49

In

Xe

Te

I

52

Sn

54

121.75

112.41

107.87

126.90

116.71

127.60

131.30

114.82

Сурьма

Кадмий

Серебро

Олово

Теллур

Ксенон

Йод

Индий

78

Pt

77

76

Os

Ir

Re

Ba

56

Cs

55

W

8

6

* La

Ta

Hf

75

74

73

57

72

13 7.33

195,09

192,22

132,91

190,2

186.207

183.85

180.95

138.905

178.49

Барий

Осмий

Иридий

Платина

Цезий

Рений

Вольфрам

Лантан

Тантал

Гафний

82

Au

Hg

At

83

Bi

Pb

85

81

Tl

84

Po

9

86

Rn

79

80

208.98

207.2

209.99

204,37

208.99

(222)

196,99

200,59

Висмут

Свинец

Астат

Таллий

Понийт

Радон

Золото

Ртуть

108

109

Hs

Mt

88

87

Ra

Fr

10

Bh

7

Rf

*Ac

Db

Sg

104

107

105

89

106

266,14

226,03

223.02

265,132

262.11

261,11

262.12

227.03

263.12

Радий

Франций

Мейтнерий

Хассий

Дубний

Резерфордий

Актиний

Борий

Сиборгий

2

Периоды

Ряды

Группы элементов

V

I

II

III

IV

VII

VI

VIII

1

1

Открытие элемента

1825 год Х.Эрстед

1827 год Ф.Велер

Содержание в земной коре (масс.)

8,8%

Важнейшие минералы

Алюмосиликаты

Боксит

Корунд

Глинозем

Радиус атома, нм

0,143

Подробнее

2

2

А l

27

0

3

3

4

4

5

+13

6

5

7

8

6

9

10

7

4

2. Электронное строение

главная

А l

27

0

P + = 13

e - = 13

+13

n 0 = 14

3e

2e

8e

Далее

5

3 . Строение простого вещества

главная

Металл

Связь - металлическая

Кристаллическая решетка -

металлическая,

кубическая

гранецентрированная

6

Далее

4. Физические свойства

главная

Цвет – серебристо-белый

t пл. = 660 °C .

t кип. ≈ 2450 °C .

Электропроводный, теплопроводный

Легкий, плотность ρ = 2,6989 г/см 3

Мягкий, пластичный .

6

Далее

6. Химические свойства

главная

C н е м е т а л л а м и (c кислородом, с серой)

C неметаллами (c галогенами, с углеродом)

C в о д о й

C к и с л о т а м и

C о щ е л о ч а м и

C о к с и д а м и м е т а л л о в

(Снять оксидную пленку)

2 Al + 6 H 2 O = 2Al(OH) 2 + H 2 ↑

2 А l + 3Cl 2 = 2AlCl 3

4Al + 3C = Al 4 C 3

2 Al + 6 HCl = 2AlCl 3 + H 2 ↑

2Al + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 ↑

2 Al + 6NaOH + 6H 2 O = 2Na 3 [ Al(OH) 6 ] + 3H 2 ↑

2Al + 2NaOH + 2H 2 O =2NaAlO 2 +3H 2 ↑

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

2Al + WO 3 = Al 2 O 3 + W

4А l + 3O 2 = 2Al 2 O 3

t

2Al + 3S = Al 2 S 3

8

Далее

7. Содержание в земной коре

главная

8

Далее

7. Нахождение в природе

главная

Алюмосиликаты

Полевой шпат (ортоклаз) – K 2 O*Al 2 O 3 *6SiO 2

Нефелин - Na 2 O * Al 2 O 3 * 2SiO 2

Каолин – Al 2 O 3 * 2SiO 2 * 2H 2 O

Корунд – Al 2 O 3

Рубин (красный Cr +3 )

Сапфир (синий Ti +4 , Fe +2 , Fe +3 )

Бокситы – Al 2 O 3

Глинозем – Al 2 O 3

8

Далее

главная

9. Применение

Легкость

Теплопроводность

Электропроводность

Алюминий

Нетоксичность

Пластичность

11

Далее

Советы для выбора и выполнения индивидуального задания

1. Внимательно прочти все задания.

2. Соотнеси свое желание в получении хорошей отметки с собственными возможностями правильного выполнения задания.

3. Выбирай и решай!

4. Проверь полученные результаты и мысленно оцени себя.

12

… ; б ) Al + H 2 SO 4 ( р - р ) — … ; Часть B (на «4»). Осуществите превращения, назовите продукты реакций: а ) Al — Al 2 O 3 — Al С l 3 ; б ) Al — AlCl 3 — Al 2 (SO 4 ) 3 . Часть C (на «5»). Определите, что является веществом X в реакциях, напишите уравнения реакций: а ) Al + X — Al(OH) 3 ; б ) Al + X — Al 2 O 3 . 12 " width="640"

Часть A (на «3»).

Закончите следующие уравнения реакции, назовите продукты реакций:

а ) Al + Br 2 — … ;

б ) Al + H 2 SO 4 ( р - р ) — … ;

Часть B (на «4»).

Осуществите превращения, назовите продукты реакций:

а ) Al — Al 2 O 3 — Al С l 3 ;

б ) Al — AlCl 3 — Al 2 (SO 4 ) 3 .

Часть C (на «5»).

Определите, что является веществом X в реакциях, напишите уравнения реакций:

а ) Al + X — Al(OH) 3 ;

б ) Al + X — Al 2 O 3 .

12

12

Вставьте пропущенные слова

главная

• Алюминий - элемент III группы, главной подгруппы.
• Заряд ядра атома алюминия равен +13.
• В ядре атома алюминия 13 протонов.
• В ядре атома алюминия 14 нейтронов.
• В атоме алюминия 13 электронов.
• Атом алюминия имеет 3 энергетических уровня.
• Электронная оболочка имеет строение 2 е, 8е, 3е .
• На внешнем уровне в атоме 3 электрона.
• Степень окисления атома в соединениях равна +3 .
• Простое вещество алюминий является металлом.
• Оксид и гидроксид алюминия имеют амфотерный характер .

12

Далее

• 3, главной
• +13
• 13
• 14
• 13
• 3
• 2,8,3
• 3
• +3
• металлом
• амфотерный

12