Презентация к уроку "Алкены"

Алкены . Строение молекулы этилена. Химические свойства алкенов .

Выполнила: Панина И.П .

Алк ен ы

• Номенклатура
• Изомерия
• Физические свойства
• Химические свойства
• Получение
• Применение

Алкены - ациклические углеводороды, в молекуле которых кроме одинарных связей содержится 1 двойная связь между атомами углерода.

Общая формула

C n H 2n.

  sp²  гибридизация  ( s  - электрон и 2  p  - электрона) угол связи- 120 градусов

Форма молекулы – плоский треугольник.

Длина связи С-С - 0,134нм

Гомологический ряд

C 2 H 4  - Этилен (Этен)

C 3 H 6  - Пропилен (Пропен)

C 4 H 8  - Бутен

C 5 H 10  - Пентен

C 6 H 12  - Гексен

C 7 H 14  - Гептен

C 8 H 16  - Октен

C 9 H 18  - Нонен

C 10 H 20  - Децен

Номенклатура

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH=CH-CH 3

гексен-2   (гексен-4)

2-этилпентен-1

Изомерия

1. Изомерия углеродного скелета.

бутен-1

2-метилпропен

2. Изомерия положения двойной связи.

бутен-1

бутен-2

3. Межклассовая изомерия (с циклоалканами)

циклобутан метилциклопропан

4. Геометрическая изомерия.

цис-бутен-2 транс-

бутен-2

Физические свойства

• Этен, пропен и бутен – газы.
• Алкены, содержащие от 5 до 18 атомов С в молекуле, – жидкости.
• Если атомов в молекуле алкена больше 19 – это твердые вещества.
• Алкены бесцветны, нерастворимы в воде и легче ее, обладают характерным резким запахом.
• С увеличением молекулярной массы температура кипения и плавления увеличиваются.

Химические свойства:

• Реакции окисления:

• Горение

C 2 H 4 + 3 O 2 → 2 CO 2 + 2 H 2 O + Q (пламя ярко светящееся)

• Обесцвечивание перманганата калия

2. Галогенирование (взаимодействие с галогенами ):

CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 -CH 2 (1,2-дибромэтан)

│ │

Br Br

3. Гидрогалогенирование (взаимодействие с галогенводородами) правило Марковникова :

СH 3 -CH=CH 2 + H-Br → CH 3 - CH 2 – CH 3

│

Br (2-бромэтан)

4. Гидрирование ( взаимодействие с водородом) :

CH 2 =CH 2 + H 2 t, Ni → CH 3 -CH 3 этилен этан

( C 2 H 4 + H 2 t, Ni → C 2 H 6 )

5. Гидратация (присоединение молекул воды):

CH 2 =CH 2 + H 2 O t,H 3 PO 4 → CH 3 -CH 2 -OH ( этилен этанол – этиловый спирт )

6. Реакции полимеризации:

nCH 2 =CH 2 t, p, kat → (-CH 2 -CH 2 -)n

мономер - этилен полимер – полиэтилен

Получение

1. Крекинг алканов, входящих в состав нефти:

t

С 8 Н 18 → С 4 Н 10 + С 4 Н 8

2. Дегидрирование алканов:

t, Cr 2 O 3

СН 3 -СН 2 -СН 3 → СН 3 -СН=СН 2 + Н 2

СН 3 -СН 3 → СН 2 =СН 2 + Н 2

3 . Дегидратация спиртов ( при температуре выше 150 °С):

H 2 SO 4

СН 3 -СН 2 -ОН → СН 2 =СН 2 + Н 2 О

Применение этилена и его соединений:

• Получение полиэтилена.
• Основа для получения синтетических смазочных масел.
• Для производства ацетальдегида,

антифриза и синтетического этилового

спирта.

• Для ускорения созревания плодов.

Знаете ли вы?

Алкены, попадая в атмосферу, реагируют

с кислородом воздуха, оксидами азота и серы, являются одной из

причин токсичного

смога в промышленных зонах.

Вывод:

• Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых имеется одна двойная связь. Общая формула – СnH2n. В названии алкенов используется суффикс – ен .
• Для алкенов характерны: изомерия углеродной цепи, изомерия положения двойной связи, пространственная (геометрическая) и изомерия между классами
• Алкены обладают большой химической активностью . За счёт наличия кратной связи алкены вступают в реакции присоединения, окисления, полимеризации.

Вопросы:

• Какие углеводороды называются алкенами?
• Напишите структурные формулы углеводородов : Бутен -2 ;

2 - метил –пентен -2;

2,3 диметилбутен -1;

4 –метилпентен -2.

Задача: При гидрировании 45,5 г алкена 14,56 л водорода образуется алкан. Определите формулу этого алкена.

Параграф 34, задание №2

Приготовить доклад на тему :

«Применение полимеров»

Спасибо за сотрудничество!