СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Презентация к уроку в 7 классе "Оксиды. Классификация. Получение и применение"

Категория: Химия

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к уроку в 7 классе "Оксиды. Классификация. Получение и применение"

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку в 7 классе "Оксиды. Классификация. Получение и применение"»

 Оксиды. Классификация. Получение и свойства  Урок химии в 7 классе

Оксиды. Классификация. Получение и свойства Урок химии в 7 классе

Составление формулы оксида 1.Запишите знак химического элемента с меньшей электроотрицательностью. 2.На втором месте укажите элемент с большей электроотрицательностью. 3.Укажите их степени окисления . 4. Определите наименьшее общее кратное (НОК). 5. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления первого элемента и получите индекс. 6. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления второго элемента и получите индекс. 7. Запишите готовую формулу.

Составление формулы оксида

  • 1.Запишите знак химического элемента с меньшей электроотрицательностью.
  • 2.На втором месте укажите элемент с большей электроотрицательностью.
  • 3.Укажите их степени окисления .
  • 4. Определите наименьшее общее кратное (НОК).
  • 5. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления первого элемента и получите индекс.
  • 6. Разделите наименьшее общее кратное на степень окисления второго элемента и получите индекс.
  • 7. Запишите готовую формулу.

Определение степени окисления и валентности элемента в формуле оксида  (химическое лото) I II V II VI V V II VI III III III IV IV II II I IV IV VII  VII IV III I II I I III IV V V

Определение степени окисления и валентности элемента в формуле оксида (химическое лото)

I II

V II

VI V

V II

VI III

III III

IV IV

II II

I IV

IV VII

VII

IV III

I II

I I

III IV

V V

Разрезные карточки для химического лото K 2 O BaO N 2 O 5 CaO SO 3 As 2 O 5 P 2 O 5 FeO CrO 3 Fe 2 O 3 B 2 O 3 Al 2 O 3 SnO 2 PbO 2 CuO PbO Ag 2 O SO 2 CO 2 Mn 2 O 7  Cl 2 O 7 SiO 2 N 2 O 3 Cu 2 O ZnO Na 2 O Li 2 O Tl 2 O 3 GeO 2 Sb 2 O 5 Bi 2 O 5

Разрезные карточки для химического лото

K 2 O BaO

N 2 O 5 CaO

SO 3 As 2 O 5

P 2 O 5 FeO

CrO 3 Fe 2 O 3

B 2 O 3 Al 2 O 3

SnO 2 PbO 2

CuO PbO

Ag 2 O SO 2

CO 2 Mn 2 O 7

Cl 2 O 7

SiO 2 N 2 O 3

Cu 2 O ZnO

Na 2 O Li 2 O

Tl 2 O 3 GeO 2

Sb 2 O 5 Bi 2 O 5

                                      с кислотами  с основаниями  с водой друг с другом получение классификация солеобразующие основные амфотерные кислотные     разложение сложных веществ горение простых и сложных веществ несолеобразующие NO, CO,N 2 O оксиды  ЭхОy химические свойства         Твердые, жидкие, газообразные в промышленности   различного цвета в быту  в строительстве   физические свойства применение

  • с кислотами

  • с основаниями

  • с водой
  • друг с другом

получение

классификация

солеобразующие

  • основные
  • амфотерные
  • кислотные

  • разложение сложных веществ
  • горение простых и сложных веществ

несолеобразующие

NO, CO,N 2 O

оксиды

ЭхОy

химические свойства

Твердые, жидкие, газообразные в промышленности различного цвета в быту в строительстве

физические

свойства

применение

Химические свойства основных оксидов кислотных оксидов CO 2 + CaO= ZnO+ H 2 SO 4 = Na 2 O+ H 2 O= CO 2 + CaO= SO 3 + H 2 O= Ca(OH) 2 + CO 2 = Закончите уравнения расставьте коэффициенты Закончите уравнения расставьте коэффициенты

Химические свойства

основных оксидов

кислотных оксидов

  • CO 2 + CaO=
  • ZnO+ H 2 SO 4 =
  • Na 2 O+ H 2 O=
  • CO 2 + CaO=
  • SO 3 + H 2 O=
  • Ca(OH) 2 + CO 2 =

Закончите уравнения расставьте коэффициенты

Закончите уравнения расставьте коэффициенты

Получение оксидов Zn +O 2 = ZnO CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O CuS + O 2 = CuO + SO 2 S + O 2 =SO 2 Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 + H 2 O CaCO 3 = CaO + CO 2 Расставьте коэффициенты в уравнениях

Получение оксидов

  • Zn +O 2 = ZnO
  • CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O
  • CuS + O 2 = CuO + SO 2
  • S + O 2 =SO 2
  • Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 + H 2 O
  • CaCO 3 = CaO + CO 2

Расставьте коэффициенты в уравнениях

Применение оксида железа III  Fe 2 O 3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок

Применение оксида железа III

Fe 2 O 3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок

Применение оксида железа (II, III) Fe 3 O 4  – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.

Применение оксида железа (II, III)

Fe 3 O 4оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.

CaO – оксид кальция (II)– «негашеная» известь, используют в строительстве.
  • CaOоксид кальция (II)– «негашеная» известь, используют в строительстве.
Применение касситерита (оловянной руды)   SnO 2 – оксид олова IV – используется для получения оловянного концентрата. Олово металл, из которого изготавливают консервные банки

Применение касситерита (оловянной руды)

SnO 2 – оксид олова IV – используется для получения оловянного концентрата. Олово металл, из которого изготавливают консервные банки

Применение оксида алюминия   Al 2 O 3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство .

Применение оксида алюминия

Al 2 O 3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство .

Применение оксида кобальта(III), оксида хрома (III) и марганца (VII) Для создания цветных стекол используют следующие оксиды: C O2 O 3 – синий цвет , Cr 2 O 3  – зеленый цвет, MnO 2 –  розовый цвет

Применение оксида кобальта(III), оксида хрома (III) и марганца (VII)

Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:

  • C O2 O 3синий цвет , Cr 2 O 3зеленый цвет, MnO 2 розовый цвет
Применение оксида кремния SiO 2 – оксид кремния (IV) – 1) кристаллический кремнезем : горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве. 2) аморфный кремнезем SiO 2 ∙ nH 2 O – минерал опал. Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.

Применение оксида кремния

SiO 2оксид кремния (IV) –

1) кристаллический кремнезем : горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.

2) аморфный кремнезем SiO 2 ∙ nH 2 O – минерал опал.

Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.

Применение оксида серы (IV)  SO 2  – оксид серы (IV) или сернистый газ –используют для отбеливания тканей и бумаги, производства спичек и резины, консервирования, для борьбы с кожными заболеваниями, для производства серной кислоты

Применение оксида серы (IV)

SO 2оксид серы (IV) или сернистый газ –используют для отбеливания тканей и бумаги, производства спичек и резины, консервирования, для борьбы с кожными заболеваниями, для производства серной кислоты

Применение оксида углерода (IV)  CO 2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях .

Применение оксида углерода (IV)

CO 2оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях .

Домашнее задание § 40 р.т. стр. 132-133  Составьте рассказ о нахождении 2-3 оксидов по выбору в природе, их значении

Домашнее задание

§ 40 р.т. стр. 132-133

Составьте рассказ о нахождении 2-3 оксидов по выбору в природе, их значении