Презентация "Кальций"

Ca

КАЛЬЦИЙ

900igr.net

Жесткость воды обусловлена наличием в ней ионов Ca и Mg

Карбонатная – временная Ca(HCO 3 ) 2 , Mg(HCO 3 ) 2 , Fe(HCO 3 ) 2 .

Удаление («смягчение воды»):

- кипячением Ca(HCO 3 ) 2 =CaCO 3 +CO 2 +H 2 O

- добавление соды

Ca(HCO 3 ) 2 +Na 2 CO 3 =CaCO3+2NaHCO 3

Некарбонатная - постоянная CaCl 2 , CaSO 4 , MgCl 2 ,MgSO 4

Удаляется: добавлением соды

CaSO 4 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 +Na 2 SO 4

MgSO 4 +Na 2 CO 3 +H 2 O=(Mg(OH)) 2 CO 2 +CO 2 +Na 2 SO 4

Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO 3 ( из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO 4 * 2H 2 O ангидрит CaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca 3 (PO 4 ) 2 входит в состав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

2.Физические свойства Ca :

Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO 3 – мел, мрамор, известняк; CaSO 4 * 2H 2 O – гипс; Ca 3 (PO 4 ) 2 - фосфорит.

3.Получение Ca.

• Электролиз расплавов солей CaCl 2 =Ca+Cl 2 ;
• Из оксидов 2 Cao+2Al=2Ca+Al 2 O 3 ;

В промышленности кальций получают электролизом смеси расплавленных солей:6 частей хлорида кальция CaCl 2 и 1 часть фторида кальция CaF 2 . Последний добавляется для понижения температуры плавления хлорида кальция, при которой проводится электролиз.

4.Химические свойства Ca .

С простыми веществами:

• Ca+H 2 =CaH 2
• 3Ca+Cl 2 = CaCl 2 ( галогениды)

3) 2Ca+O 2 =2CaO ( кирпично-красное пламя)

Ca+O 2 =CaO 2 ( пероксиды)

4) 3 Ca+N 2 =Ca 3 N 2

• Ca+2C=CaC ( кар БИТ)

Ca+ 2 H 2 O=Ca(OH) 2 +H 2

Ca+2HCl=CaCl 2 +H 2

Ca+2NH 3 =Ca(NH 2 ) 2 +H 2

Соединения Ca

Оксид кальция CaO - «негашеная известь»

Получение: CaCO 3 =CaO+CO 2 (обжиг)

Химические свойства: CaO – основной оксид.

• CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 – гашеная известь
• CaO+SiO 2 =CaSiO 3
• CaO+CO 2 =CaCO 3
• CaO+2HCl = CaCl2+H2O
• CaO+3C=CaC2 +CO ( нагревание)

Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь».

Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2

Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.

Качественная реакция на Ca

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3+H2O – раствор мутнеет, при дальнейшем пропускании CO2 раствор становится прозрачным: CaCO3 +CO2 +H2O=Ca(HCO3)2

Применение соединений Ca : CaCl2 – водопоглащающее средство; CaS – для выделки кожи; Ca(OH)2 – в сельском хозяйстве, строительство.

Применение

Для изготовления свинцово-кальциевых сплавов, необходимых при производстве подшипников.

Пропускание углекислого газа через воду и через раствор гидроксида кальция.

• Опишите физические свойства Ca .
• Получение кальция в промышленности.