Презентация Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Оксид азота ( I ) N 2 O (монооксид диазота, «веселящий газ»)

• Несолеобразующий оксид

• Неустойчив: 2 N 2 O → 2 N 2 + O 2

• Получают: N Н 4 NO 3 → N 2 O + 2 H 2 O

Оксид азота ( II ) NO (монооксид азота, окись азота)

• Несолеобразующий оксид, ядовит
• Получают: 1) N 2 + O 2 ↔ 2 NO

2)4 N Н 3 + 5 O 2 → 4 NO +6 H 2 O

3С u+ 8 HNO 3 → 3 С u(NO 3 ) 2 + 4 H 2 O + 2 NO

( разб )

• Свойства:

1) легко окисляется: 2 NO + O 2 → 2 NO 2

2) восстанавливается водородом : 2 NO +Н 2 → N 2+ 2 H 2 O

Оксид азота ( III ) N 2 O 3

• Ядовит
• Кислотный оксид: N 2 O 3 +2 NaOH →2Na NO 2 + H 2 O

N 2 O 3 + H 2 O →2HNO 2 или

3 N 2 O 3 + H 2 O → 2 HNO 3 + 4 NO

• Получают охлаждением смеси NO и NO 2

NO + NO 2 ↔ N 2 O 3

Оксид азота ( IV ) NO 2 (диоксид азота, «бурый газ», «лисий хвост»)

• Ядовит
• Химически активен:

2 NO 2 + H 2 O → HNO 2 + HNO 3 (комнатная температура)

3 NO 2 + H 2 O → 2 HNO 3 + NO (горячая вода)

4 NO 2 + 2 H 2 O +O 2 → 4 HNO 3

• Получают: 1) окисление NO

2) С u+ 4 HNO 3 → С u(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + 2 NO 2

( конц )

Оксид азота ( V ) N 2 O 5

• Ядовит
• Неустойчив: 2 N 2 O 5 → 4 N О 2 + O 2
• Кислотный оксид: N 2 O 5 +2 NaOH →2Na NO 3 + H 2 O

N 2 O 5 + H 2 O → 2 HNO 3

• Получают : 1) 2 N О 2 + O 3 → N 2 O 5 + O 2

Р 2 О 5

2) 2 HNO 3 → N 2 O 5 + H 2 O

Азотная кислота HNO 3

• Общие свойства:

HNO 3 + МеО → соль + Н 2 О

+ Ме(ОН) n → соль + Н 2 О

+ соль → Ме NO 3 + н.кислота

• Специфические свойства:

1) разложение

2) с белками

3) с металлами

60% Li - Zn NO , NO 2 Средней активности Разбавленная кислота Малоактивные Не реагируют (пассивируют) Cr - Sn HNO 3   от 30 % до 60% NO 2 , N 2 N 2 O Очень разбавленная кислота Pb - Ag NO 2 N Н 3 HNO 3   NO , NO 2 Благородные Соли аммония N 2 O , N Н 3 NO , NO 2 NO Au , Pt - N 2 O , N Н 3 - - - " width="640"

Взаимодействие с металлами

Металлы

Концентрированная кислота

Активные

HNO 3   60%

Li - Zn

NO , NO 2

Средней активности

Разбавленная кислота

Малоактивные

Не реагируют (пассивируют)

Cr - Sn

HNO 3   от 30 % до 60%

NO 2 , N 2

N 2 O

Очень разбавленная кислота

Pb - Ag

NO 2

N Н 3

HNO 3  

NO , NO 2

Благородные

Соли аммония

N 2 O , N Н 3

NO , NO 2

NO

Au , Pt

-

N 2 O , N Н 3

-

-

-

Получение HNO 3

• В промышленности (по схеме)

N Н 3 → NO → NO 2 → HNO 3

• В лаборатории

Ме NO 3 + Н 2 SO 4 → HNO 3 + Ме SO 4

Разложение нитратов

до М g

• Ме NO 3 → Ме NO 2 + O 2

после М g до Cu

• Ме NO 3 → Ме O + NO 2 + O 2

после Cu

• Ме NO 3 → Ме + NO 2 + O 2