Презентация по химии.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие

• Необратимыми реакций сравнительно немного. К ним относят реакций горения большинство реакций протекающих в растворах в растворе электролитов.
• Обратимыми называют химические реакций которые протекают одновременно в двух противоположных направлениях-прямом и обратном.

• Состояние обратимого химического процесса при котором скорости прямой и обратной реакций равны называют химических реакций.

Анри Ле Шаталье(1850-1936)

• Вывел формулу, Если в системе находящуюся в состоянии равновесия оказывают внешнее воздействие (изменяют температуру, давления коцентрацию веществ)то в системе происходит смещение равновесия – возникает процесс, ослабляющая это воздействие.

• 1. На состояние равновесия оказывает влияние Температура.
• Реакция взаимодействия водорода и азота сопровождается выделением теплоты т.е. является экзотермической. Естественно, разложение аммика-эндотермический процесс.
• 2NH-3H+N2-q

• Необратимые реакций сравнительно немного. К ним отоносят реакций горения ,большинство реакций протекающих в растоворах электоролита.

• В химических реакций можно определить обратимые и необратимые.
• Например при взамодействие оксида магния с раствором серной кислоты соль сульфат магния и и вода.

• Можно запонить частное правило: увелечиние температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакций.

• В промышленном производстве или лаборатории практике чаще всего стремятся химическое равновесие в сторону преимущесвенно протекания прямой реакици.

• Ле Шателье к обратимым реакций открывает путь к упарвлению химических реакций.

• Работа Емельяненко Владислав
• Спасибо за внимание.