Презентация по теме "Аммиак"

Девиз урока:

«Скажи мне, и я забуду, покажи мне, и я запомню, вовлеки меня, и я научусь»

Китайская пословица

Из истории…

Посредине ливийской пустыни стоял храм, посвященный богу Амон Ра. В древности арабские алхимики получали из оазиса Амон, находившегося около храма, бесцветные кристаллы. Его растирали в ступках, нагревали – и получали едкий газ. . .

Храм Амон Ра

- Затем его именовали «аммониак», а потом сократили название до «аммиак».

Они звали вещество «нушадир»

В средние века этот газ называли почему-то «щелочной воздух», а его раствор и поныне называется «нашатырный спирт».

Бог Амон в образе барана

Тема урока

Аммиак

Из истории…

• Аммиак NH 3 – это самое важное из водородных соединений азота.
• В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII в. англичанином Дж. Пристли.
• Однако, несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака, ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства существовавших в то время экспериментальных методик.

• Заслуга в этом принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической искры и получил точные данные о его количественном составе.

Джозеф Пристли.

Клод Луи Бертолле

• Состав и строение молекулы аммиака.
• Физические свойства аммиака.
• Способы получения аммиака
• Химические свойства аммиака.
• Применение аммиака

1. Состав и строение молекулы

N

+7 ) )

2 5

H

H

H

+1 H )

NH 3

2p 3

1

2s 2

1s 1

1s 2

Ковалентная полярная связь, за счет образования общих электронных пар

2. Физические свойства

NH 3-

газ

МКР

З - резкий

Ц

В

легче воздуха

Т кип = -33,5 0 С

ЯД

Т пл = -78 0 С

3-10% р-р - нашатырный спирт

18-25% р-р - аммиачная вода

В 1 л Н 2 О 700 л NH 3

3. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА

А) в промышленности

Способ основан на прямом взаимодествии водорода и азота.

кат.

N 2 (г) + 3H 2 (г) ↔ 2NH 3 (г) + 45,9 кДж

Характеристика реакции:

1 - это реакция по типу вступающих и образующихся веществ - ?

2 – по тепловому эффекту

3- по изменению степени окисления

4- по обратимости

5- по наличию веществ, ускоряющих реакцию

Б) в лаборатории

NH 3

Ca(OH) 2

NH 4 Cl

NH 4 Cl + Ca(OH)2 = NH 3 ↑ + NaCl + H 2 O.

4. Химические свойства 1) с водой

- Итак, в катионе аммония атом азота образует с атомами водорода три ковалентные знакомые нам полярные связи (т. к. Э. О. азота больше, чем у водорода) за счет общих электронных пар. Неподеленная электронная пара атома способна учавствовать в образовании 4 ковалентной связи по донорно – акцепторному механизму

ион аммония

+

H

••

••

H

H

N

ОН

+ H +

H

H

N

H

АКЦЕПТОР

H

ДОНОР

Гидроксид аммония

7

Вывод: аммиак обладает основными (щелочными) свойствами

Следует запомнить так же, что в ионе аммония валетность азота IV,

а степень окисления -3.

Гидроксид аммония или «нашатырный спирт» (10% р-р аммиака в воде)

Химические свойства

2) с кислотами

NН 3 +НСI NН 4 СI

хлорид аммония( нашатырь)

3)Аммиак горит в кислороде

• Запишите в тетрадь с учебника обе реакции: горения аммиака в чистом кислороде и в присутствии катализатора.
• Выполните задание: 1 вариант – проставьте степень окисления у азота в первой реакции , 2 вариант – во второй, и в паре обсудите, какие продукты образуются в обеих реакциях и в каком случае аммиак теряет больше электронов

Проверим

-3 0

N - 3e → N - 1 вариант

-3 +2

N - 5e → N - 2 вариант

• Состав и строение молекулы аммиака.
• Физические свойства аммиака.
• Способы получения аммиака
• Химические свойства аммиака.
• Применение аммиака

Правильные ответы:

1вариант 2 вариант

1 – г 1 – б

2 –б 2 – г

3 – б 3 – а

4 – в 4 – б

5 – а 5 – в

Критерии оценивания:

• 5 правильных ответов - оценка «5»
• 4 правильных ответа - оценка «4»
• 3 правильных ответа - оценка «3»
• 2 правильных ответа - оценка «2»

ИТОГИ УРОКА

- С каким газом мы сегодня познакомились?

- Что мы про него узнали?

- Чему вы научились на уроке?

Домашнее задание:

параграф 17, применение аммиака

Применение

NH 3

Спасибо за урок!