Презентация по теме "Валентные состояния атома углерода"

Противоречие:

В молекуле все четыре связи одинаковые по теории – одна S - S связь и три S - P связи

Н

Н С Н

Н

Вопрос:

Будут ли все 4 образуемые химические связи равноценными?

Нэши

Йошта

Валентные состояния атома углерода.

Число

S- облаков

Число

р- облаков

Гибридиза

ция/ Валентное состояние

Валентный

угол

Геомет

рия

Хим.

связи

Длина

связи

Примеры

веществ

s р 3 -гибридизация

Схема образования четырех s p 3 -гибридных орбиталей: а - негибридные орбитали атома углерода;

б - орбитали атома углерода в состоянии s p 3 -гибридизации

2p x

2p z

2p x

2p y

2p z

2p y

ЧЕТЫРЕ ВАЛЕНТНЫЕ

σ - СВЯЗИ, НАПРАВЛЕННЫЕ К ВЕРШИНАМ ТЕТРАЭДРА

2 s

2 s

1s

1s

s p 3 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

В МОЛЕКУЛЕ МЕТАНА

109 ° 28 °

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СВЯЗЕЙ

В МОЛЕКУЛЕ ЭТАНА

Образование σ -связей в молекуле этана

s р 2 - гибридизация

2p z

2p y

2p x

2p z

2p y

2p x

2 s

2 s

1s

1s

s p 2 – ГИБРИДИЗАЦИЯ

Схема образования трех s р 2 -гибридных орбиталей:

a) негибридные орбитали атома углерода;

б) орбитали атома углерода в состоянии s p 2 -гибридизации.

s р 2 -гибридизация

120 °

0,134 нм

ОБРАЗОВАНИЕ σ - и π -СВЯЗЕЙ В МОЛЕКУЛЕ ЭТИЛЕНА

ОБРАЗОВАНИЕ σ - и π -СВЯЗЕЙ

В МОЛЕКУЛЕ ЭТИЛЕНА

s р-гибридизация

2p x

2p x

2p y

2p z

2p y

2 s

2 s

1s

1s

s p– ГИБРИДИЗАЦИЯ

2 σ -связи каждого атома углерода;

2 p -электрона, не участвующие в гибридизации, образуют две π - c вязи, расположенные в двух взаимно перпендикулярных плоскостях.

Схема образования двух s p-гибридных орбиталей:

а) негибридные орбитали атома углерода;

б) орбитали атома углерода в состоянии s p-гибридизации

s р - гибридизация

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ

π - СВЯЗЕЙ в АЦЕТИЛЕНЕ

СХЕМА ОБРАЗОВАНИЯ

σ-СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ

0,120 нм

ОБРАЗОВАНИЕ π - СВЯЗЕЙ В АЦЕТИЛЕНЕ

Число

S- облаков

1

Число

р- облаков

Гибридиза

ция/ Валентное состояние

3

1

s р 3 первое

Валент

ный

угол

1

2

109,5 °

Геометрия

1

s р 2 второе

тетраэдр

Хим.

связи

120 °

s р

4 σ

Длина

связи

180 °

правильный плоский треугольник

третье

С-С

0,154 нм

Примеры

веществ

3 σ

1 π

линейная

алканы

2 σ

2 π

С=С

0,134 нм

алкены

С = С 0,120 нм

алкины

Какой тип гибридизации не существует и почему: sр 3 , sp 2 , sp 4 , sp ?

ОТВЕТ: sp 4 , т.к.

р – орбиталей только 3

Определите тип гибридизации каждого атома углерода в молекулах веществ, структурные формулы, которых записаны ниже.

• СН 3 - СН 2 - СН 3 ;
• 2) СН 2 = СН - СН 2 - СН 3 ;
• 3) CH ≡ C - СН 2 - СН 3 ;

ОТВЕТ: 1. sp 3 , sp 3 , sp 3

ОТВЕТ: 2. sp 2 , sp 2 ,sp 3 , sp 3

ОТВЕТ: 3. sp, sp, sp 3 , sp 3

• Достигли ли вы цели урока?
• Какие вопросы вызвали наибольшее затруднение?
• Что осталось непонятно?

• Оцените свою работу по предложенному тесту

§4, № 1, 2, 3