Презентация "Строение атома"

Тема урока : "Строение атома".

Архангельская область, Устьянский район, пос.Октябрьский, МОУ "ОСОШ№1" , учитель химии Ржавитина Ольга Львовна.

8 класс

Атом – сложная частица.

Понятие "атом" пришло к нам из далекой античности

( в переводе с греческого "атом" означает " неделимый ").

Этимология названия "неделимый" отражает сущность

атома с точностью до наоборот.

I. Доказательства сложности строения атома.

• 1891г. - ирландский физик Стони ввёл понятие "электрон" для обозначения частиц, электризующих янтарь и вследствие этого притягивающих кусочки бумаги.
• 1895г. - открытие рентгеновских лучей К.Рентгеном.
• 1896г. - открытие радиоактивности А.Беккерелем.
• 1897г. - открытие катодных лучей Д.Томсоном.

II. Модели строения атома.

"Сливовый пудинг" Дж. Томсона.

+

Атом уподоблен сферической капле пудинга с положительным зарядом.

-

-

+

+

-

-

+

-

+

+

-

Внутрь сферы вкраплены отрицательно заряженные "сливины" – электроны.

-

-

-

+

+

+

-

-

+

Планетарная модель Резерфорда.

Ядро – "Солнце".

Электроны – "планеты".

Современная модель строения атома.

АТОМ

ЭЛЕКТРОННАЯ ОБОЛОЧКА ( - )

ЯДРО ( + )

НЕЙТРОНЫ

ПРОТОНЫ

ЭЛЕКТРОНЫ

e

n 0

р +

m= 0 заряд -1

m=1 заряд +1

m=1 заряд 0

Вся масса атома сосредоточена в ядре.

Атом электронейтрален, делим и состоит из элементарных частиц.

Н 1

1,00797

водород

порядковый номер

относительная атомная масса

Na 11

22 ,9 898

натрий

Заряд ядра, число протонов в ядре, число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева.

Число нейтронов определяется по формуле : n 0 = Ar – p +

p + 1

ē 1

n 0 0

p + 11

ē 11

n 0 12

H

Na

Определите число протонов, нейтронов и электронов для атомов:

p +

ē

n 0

8

8

8

О

p +

ē

n 0

p +

ē

n 0

13

13

14

35

35

46

Al

Br

?

Что произойдет, если изменить число протонов в ядре, т.е. заряд атомного ядра ?

Ответ : образуется новый химический элемент.

?

Что произойдет, если изменить число нейтронов в ядре ?

Ответ : это будет тот же химический элемент, но атомы его будут отличаться от исходных своей массой.

Образуются изотопы.

Относительная атомная масса

2

1

3

1

1

1

Н

Н

Н

Заряд ядра

Строение электронных оболочек атомов.

Каждый электрон в атоме обладает запасом энергии ( Е связи).

Электроны, имеющие близкие значения Е связи, образуют энергетические уровни.

Число энергетических уровней в атоме определяется по номеру периода.

энергетические уровни

+

Максимальное число электронов, находящихся на энергетическом уровне, определяется по формуле:

2 n 2 , где n – номер уровня .

2 ē

8 ē

18 ē

32 ē

H +1

He +2

2

1

C +6

O +8

Li +3

1

6

4

2

2

2

Ne +10

Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы.

8

2

H +1

He +2

2

1

Li +3

C +6

O +8

4

1

6

2

2

2

Если энергетический уровень содержит максимальное число электронов, то он называется завершенным .

Ne +10

8

2

∞

∞

∞

Пространство вокруг ядра атома, где наиболее вероятно нахождение данного электрона, называется орбиталью этого электрона .

Форма орбиталей

P – орбиталь

S – орбиталь

На любой орбитали может быть не более 2 ē .

Электронные формулы.

H +1

1 S 1

число ē на данной орбитали

форма орбитали

№ эн. уровня

1

He +2

1 S 2

2

O +8

1 S 2

2 S 2

2 p 4

6

2

Напишите распределение электронов по энергетическим уровням и электронные формулы для следующих атомов.

P +15

Mg +12

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

8

2

2

8

2

5

Cl +17

Ar +18

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

8

8

8

2

7

2

Ca +20

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

2

8

8

2

До новых

встреч !