Презентация водород

• ВОДОРОД

А.Л. Лавуазье дал водороду название hydrogene (от греческого)? « рождающий воду »

В 1801 году академик В. М. Северин назвал его « водотворное вещество »

В 1824 году русское наименование « водород » предложил химик М.Ф.Соловьев.

• Водород бесцветный, нетоксичный газ, не имеющий вкуса и запаха. При нормальных условиях 1 л газа имеет массу 0,0899 г. Водород обладает небольшой растворимостью в воде. В 1 л воды растворяется менее 2 л газа.
• Газообразный водород удается перевести в жидкое состояние путем сжатия и охлаждения в жидком азоте. Жидкий водород является бесцветной жидкостью без запаха, которая при смешивании с воздухом является взрывоопасным веществом. Точка замерзания жидкого водорода равна – 259,14С о

• ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С НЕМЕТАЛЛАМИ

С МЕТАЛЛАМИ

• H 2 + Сl 2 = 2HСl;
• 2H 2 + O 2 = 2H 2 O + Q (t );
• H 2 + S = H 2 S (t = 150 – 300 C);
• 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 (t = 500 C, p, kat = Fe, Pt);
• 2H 2 + C ↔ CH 4 (t , p, kat).

• 2Na +H 2 ↔ 2NaH (t , p).
• Ca + H 2 ↔ CaH 2 (t , p).

ВОДОРОД-ВОССТАНОВИТЕЛЬ

ВОДОРОД - ОКИСЛИТЕЛЬ

Н 2 0 -2е → 2Н +

Н 2 0 +2е → 2Н —

• ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

С ОКСИДАМИ

С ОРГ. ВЕЩЕСТВАМИ

• CH 2 = CH 2 + H 2 ↔ CH 3 -CH 3 ;
• C 6 H 6 + 3H 2 ↔ C 6 H 12 ;
• C 3 H 6 + H 2 ↔ C 3 H 8 ;
• CH 3 CHO + H 2 ↔ CH 3 -CH 2 -OH;
• CH 3 -CO-CH 3 + H 2 ↔ CH 3 -CH(OH)-CH 3

• МЕТАЛЛОВ

• CuO + H 2 = Cu + H 2 O (t );
• Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O (t );
• WO 3 + 3H 2 = W + 3H 2 O (t ).

• НЕМЕТ АЛЛОВ
• H 2 + CO 2 ↔ CO + H 2 O (t );
• 2H 2 + CO ↔ CH 3 OH

(t , p = атм., kat).

• ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑
• Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑

• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑
• 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑

• ПОЛУЧЕНИЕ В ЛАБОРАТОРНЫХ УСЛОВИЯХ

• Процесс электролиза, которому подвергаются водные растворы солей:
• 2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + H 2 ↑
• Пропускание паров воды при 1000 °C над раскаленным коксом:
• H 2 O + C ⇔ CO↑ + H 2 ↑
• Способ получения из природного газа.
• а) конверсия с паром воды:
• CH 4 + H 2 O ⇔ CO + 3H 2 (при 1000 °C)
• окисление кислородом в присутствии катализатора:
• 2CH 4 + O 2 ⇔ 2CO + 4H 2
• При электролитическом способе разложения воды:
• 2H 2 O = 2H 2 + O 2

• ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА

• Аппарат Киппа

• ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОДОРОДА

• ПРИМЕНЕНИЕ ВОДОРОДА