Программа кружка «Химия в задачах» 11 класс
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Современный выпускник должен уметь использовать свои знания в нестандартных ситуациях, требующих умения творчески подойти к решению той или иной проблемы, грамотно спроектировать свою деятельность в условиях неопределённости, не зная заведомо конечный результат поиска.
На занятиях кружка «Химия в задачах» учащиеся решают различные по типам и сложности расчётные задачи, приобретают навыки аналитической деятельности, готовятся сдать экзамен по химии.
Решение задач занимает в химическом образовании важное место, так как это один из приемов обучения, посредством которого обеспечивается более глубокое и полное усвоение учебного материала по химии. Чтобы научиться химии, изучение теоретического материала должно сочетаться с систематическим использованием решения различных задач.
Решение задач содействует конкретизации и упрочению знаний, развивает навыки самостоятельной работы, служит закреплению в памяти учащихся химических законов, теорий и важнейших понятий. Выполнение задач расширяет кругозор учащихся, позволяет устанавливать связи между явлениями, между причиной и следствием, развивает умение мыслить логически, воспитывает волю к преодолению трудностей. Умение решать задачи, является одним из показателей уровня развития химического мышления учащихся, глубины усвоения ими учебного материала.
Занятия в кружке «Химия в задачах» предназначены для учащихся 10-11 классов изучающих химию на базовом уровне. Предлагаемая учебная программа факультативного курса разработана на основе:
Закона Донецкой Народной Республики «Об образовании» (19.06.2015 г.).
Базисного учебного плана (пр. МОН ДНР от 16.07.2015 г. № 314).
Государственного образовательного стандарта среднего общего образования на 2015-2017 г.г. (пр. МОН ДНР от 17.07.2015 г. № 325).
Программы среднего общего образования по химии 10-11 класса (Химия: 10-11 кл.: программа для общеобразовательных организаций/ сост. Старовойтова И.Ю., Науменко В.И., Кузьменко Т.В.; ДИППО. – Донецк: Истоки, 2015. – 22с.).
В основе программы лежит общая концепция личностно ориентированной системы обучения, направленной на достижение оптимального для каждого обучающегося уровня интеллектуального развития и формирования универсальных учебных действий. В программе курса заложены возможности развития логического мышления, интеллектуальных умений учащихся, навыков самостоятельной работы, практического применения знаний по химии и формированию УУД.
Он основан на меж предметных связях, расширяет знания учащихся, требуя от них мыслительных и практических действий на основе знаний законов и теорий химии, свойств органических и неорганических соединений, а также прививает интерес к поиску новых решений и, самое главное, нестандартному мышлению.
Актуальность данной программы вызвана необходимостью активного применения учащимися алгоритмов решения, как типовых задач, так и задач повышенного уровня сложности, в процессе которых происходит отработка и совершенствование практических навыков решения расчетных задач.
Цель работы кружка – содействие углублению и совершенствованию навыков решения расчетных задач различных типов, приобретение навыков самообразования.
Успешное усвоение способов решения расчетных задач будет способствовать получению высокого результата на ЕРЭ по химии, вступительных испытаниях при поступлении учащихся в высшие учебные заведения ДНР, и продолжению образования на следующих этапах обучения.
Программа реализации работы кружка рассчитана на 2 часа в неделю. Изучение курса не предусматривает оценивание учебных достижений обучающихся.
Развивающий потенциал программы. Содержание программы способствует интеллектуальному, творческому, эмоциональному развитию учащихся, предполагает широкое использование методов активного обучения.
Содержание построено таким образом, что изучение всех последующих тем обеспечивается предыдущими или знаниями базовых курсов; между частными и общими знаниями прослеживаются связи.
Методы обучения. Программа основывается преимущественно на методах активного обучения, в ней определены ожидаемые результаты обучения.
Основные принципы отбора материала и краткое пояснение логики структуры программы.
Учебно-тематический план составлен с учетом содержания примерных программ по химии для 8-9 и 10-11 классов с распределением учебных часов по разделам курса и рекомендуемой последовательностью изучения разделов.
Предложенные образцы задач дифференцированы как по уровню сложности, так и по содержанию, с учетом индивидуальных особенностей учащихся и их планов относительно дальнейшего использования химических знаний.
В конце каждой темы целесообразно выделять время для решения комбинированных и усложнённых задач.
Требования к уровню освоения содержания:
В результате изучения программы элективного курса ученик должен
Знать/Понимать
важнейшие химические понятия: относительные атомная и молекулярная массы, количество вещества, моль, число Авогадро, молярный объём, молярная масса, орбиталь, энергетический уровень, валентность, степень окисления, раствор, массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация, электролиз.
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, газовые законы, закон Фарадея.
Уметь
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
решать задачи изученных типов
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве
В процессе обучения обучающиеся приобретают следующие умения и навыки:
обращаться с химическим оборудованием, веществами, материалами;
наблюдать, изучать, объяснять химические явления, свойства веществ и материалов;
фиксировать, обсуждать, описывать и объяснять результаты наблюдения, эксперимента;
организовывать свое рабочее место за лабораторным столом; соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием, реактивами;
пользоваться учебной литературой; искать информацию по имеющимся источникам;
работать в коллективе и самостоятельно.
Формы и методы работы:
Методы: объяснительно-иллюстративный, проблемный и частично-поисковый.
Формы: лекции, практические работы, свободная дискуссия и другие.
Планируемые результаты:
развитие интереса к обучению;
развитие интеллектуальных и творческих способностей учащихся на основании опыта самостоятельного приобретения новых знаний, анализа и оценки новой информации;
умение ориентироваться среди различных химических веществ, объяснять свои действия;
умение решать задачи различного уровня сложности;
успешная самореализация школьников в учебной деятельности.
Содержание программы.
Раздел 1. Расчёты по химической формуле вещества.(8 ч).
Вычисление количества вещества, массы вещества, объёма газа. Определение относительной плотности газов. Вычисление массовой и объёмной доли компонента в системе, массовой доли элемента в химическом соединении. Расчёты по химической формуле кристаллогидрата.
Основные понятия: масса, объём, количество вещества, постоянная Авогадро, относительная плотность, массовая и объёмная доля, кристаллогидрат.
Знать: расчётные формулы для нахождения количества вещества через массу, объём, количество частиц (и обратные); формулу для нахождения относительной плотности одного газа по другому; формулы массовой и объёмной доли.
Уметь: определять тип задачи, выполнять расчёты по нахождению
. нахождение химической формулы сложного вещества.
(3ч).
Определение химической формулы по массовым долям элементов, относительной плотности газа, по продуктам сгорания.
Знать: алгоритмы решения задач на нахождение простейшей и молекулярной формул.
Уметь: выполнять расчёты для нахождения простейшей и молекулярной формул.
Раздел 3. Расчеты, связанные с использованием различных способов выражения состава растворов (9ч).
Способы выражения состава растворов: «массовая доля растворенного вещества в растворе» и «молярная концентрация вещества в растворе». Состав насыщенных растворов. Разбавление, смешивание растворов. Перевод одного типа концентрации в другой. Вычисления, связанные с понятием «растворимость вещества».
Основные понятия: раствор, растворитель, растворенное вещество, «Массовая доля растворенного вещества», «молярная концентрация», «насыщенный раствор», коэффициент растворимости.
Знать: расчетные формулы для вычисления массовой доли растворенного вещества в растворе, молярная концентрация, плотность раствора.
Уметь: выполнять вычисления для нахождения массовой доли растворённого вещества, молярной концентрации вещества в растворе ; переводить один тип концентрации в другой, готовить растворы с определенной концентрацией, производить вычисления, связанные со смешиванием, разбавлением растворов, с понятием «растворимость вещества».
Раздел 4.Расчеты по уравнениям химических реакций.(9 ч).
Вычисление массы (количества) вещества или объема газа по известному количеству (массе) одного из веществ, участвующих в реакции. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из исходных веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта реакции по известной массе вещества, содержащего примеси. Вычисление массы (объема, количества вещества) продукта по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях. Вычисление массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчеты теплового эффекта химической реакции. Определение количественного состава смеси веществ. Вычисления по химическим уравнениям в условиях неполного взаимодействия исходных веществ.
Основные понятия: химическое уравнение, исходные вещества, продукты химической реакции, стехиометрические коэффициенты, тепловой эффект химической реакции, термохимическое уравнение.
Знать: алгоритмы решения задач разных типов, разными способами, следствие из закона Авогадро; расчетные формулы .
Уметь: составлять уравнения химических реакций и выполнять расчеты по ним.
|
| Количество часов |
| Введение 1. Понятие «химическая задача». Классификация химических задач. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Общий обзор методов решения расчётных задач: аналитический и синтетический 2. Способы и приёмы решения расчётных задач | 2 |
|
|
|
| Раздел 1. Вычисления по химическим формулам | 10 |
| 1.Вычисление массовой доли элемента в соединении. 2.Вычисление массовых отношений элементов по формуле соединения. 3.Вычисление массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды по формуле кристаллогидратов. |
|
| 4.Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа. 5.Вычисление числа структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества. 6.Вычисление массы определённого количества вещества. Вычисление массы образца соединения, содержащего определённое число частиц. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях. Вычисление количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца. |
|
|
|
|
Учебно-тематический план
| Наименование разделов и тем | Количество часов |
|
|
| Введение 1.Понятие «химическая задача». Классификация химических задач. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Общий обзор методов решения расчётных задач: аналитический и синтетический 2. Способы и приёмы решения расчётных задач |
| Итого по разделу | 2 | 2 |
|
|
|
|
|
|
| Раздел 1. Вычисления по химическим формулам |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 1.1. Массовая доля элемента в соединении. Понятия «массовая доля», «плотность» и «относительная плотность». Выражение состава соединений через массовые доли элементов. Массовые отношения элементов в соединении. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Единицы измерения. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газов. Объемная доля газов в смеси. Средняя молярная масса смеси газов.Массовая доля компонента в смеси. | 1 | 1 |
|
| 1.2. Вычисления по химическим формулам: Вычисление массовой доли элемента в соединении. Вычисление массовых отношений элементов по формуле соединения. Вычисление массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды по формуле кристаллогидратов. | 2 |
| 2 |
| 1.3. Вычисления по химическим формулам: Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа. Вычисление числа структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества. Вычисление массы определённого количества вещества. Вычисление массы образца соединения, содержащего определённое число частиц. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях. Вычисление количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца. | 3 |
| 3 |
| 1.4. Вычисления по химическим формулам: Вычисление объёма определённого количества вещества газообразного соединения при нормальных условиях. Вычисление объёма известной массы или определённого числа структурных частиц газа, занимаемого при нормальных условиях. | 1 |
| 1 |
| 1.5. Вычисления по химическим формулам: Вычисление относительной плотности одного газа по другому газу. Вычисление молярной массы неизвестного газа. Вычисление объемной доли газов в смеси. Вычисление средней молярной массы смеси газов. | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 8 | 1 | 7 |
| Раздел 2. Растворы. Электролитическая диссоциация |
|
|
|
| 2.1. Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Коэффициент растворимости.Способы выражения концентрации раствора: массовая доля, объёмная доля растворённого вещества, молярная концентрация. Плотность раствора. | 1 | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.2. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 1 | 1 |
|
| 2.3. Вычисления: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образованном растворением в воде кристаллогидратов. Вычисление массы (объёма)раствора и растворителя, массы растворённого вещества. Вычисление массовой доли растворённого вещества в его насыщенном растворе. Вычисление коэффициента растворимости по массовой доле вещества в его насыщенном растворе. | 2 |
| 2 |
| 2.4. Вычисления: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате взаимодействия растворяемого вещества с водой. | 2 |
| 2 |
| 2.5. Вычисления: Вычисление молярной концентрациираствора. Вычисления по переходу от одного способа выражения состава раствора к другому. | 1 |
| 1 |
| 2.6. Приготовление растворов: Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества. Вычисления, необходимые для приготовления раствора из кристаллогидрата. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, исходя из веществ, реагирующих с водой, с образованием новых веществ. | 3 |
| 3 |
| Итого по разделу | 10 | 2 | 8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Раздел 3. Вычисления по уравнениям химических реакций |
|
|
|
| 3.1. Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ. Массовая доля выхода продукта реакции. Чистое вещество и смеси. | 1 | 1 |
|
| 3.2. Вычисления: Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества, массы или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ. Вычисления по последовательно протекающим реакциям массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции | 1 |
| 1 |
| 3.3. Вычисления: Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Вычисления по химическим уравнениям с «условным избытком» Определение состава образовавшегося вещества. Определение состава образовавшихся солей.
| 2 |
| 2 |
| 3.4. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «доля примесей в исходном веществе»: Вычисление массы(количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. Вычисление массовой(объёмной)доли примесей в техническом исходном веществе Вычисление массы (объёма) исходного вещества с известной долей примесей, необходимого для получения заданной массы (объёма)продукта реакции. | 1 |
| 1 |
| 3.5. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая(объёмная) доля выхода продукта реакции»: Вычисление практического выхода (массы или объёма) продукта реакции. Вычисление массовой (объёмной доли выхода продукта реакции). Вычисление массы (объёма) исходного вещества, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции, если известна массовая (объёмная) доля его выхода. | 1 |
| 1 |
| 3.6. Вычисления по уравнениям химических реакций, протекающих в растворе: Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества в нем или с заданной молярной концентрацией. Вычисление массы раствора образовавшегося продукта реакции. Вычисление массовой доли продукта реакции в образовавшемся растворе Вычисление массы раствора исходного вещества с известной массовой долей его в растворе, необходимой для получения заданной массы продукта реакции | 2 |
| 2 |
| 3.7. Определение по химическим уравнениям состава исходной смеси реагирующих веществ Определение состава смеси исходных веществ, если не все компоненты вступают в реакцию. Определение состава исходной смеси веществ, одновременно вступающих в реакцию по известной массе исходных веществ и продуктов реакции. | 3 |
| 3 |
| 3.8. Вычисления объёмов газов, участвующих в химической реакции или образующихся в результате реакции по их объёмным отношениям. | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 12 | 1 | 11 |
| Раздел 4. Вычисления по термохимическим уравнениям |
|
|
|
| 4.1. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций. Энтальпия, изменение энтальпии реакционной системы в результате реакции. | 1 | 1 |
|
| 4.2. Вычисления: Вычисление теплового эффекта реакции, если известно количество теплоты, которая выделяется или поглощается в результате реакции при участии реагента определённой массы (объёма, количества вещества). Вычисление количества теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции. Вычисления массы (объема) реагирующего или образующегося вещества по известному количеству теплоты выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции и тепловому эффекту реакции. | 2 |
| 2 |
| Итого по разделу | 3 | 1 | 2 |
| Раздел 5. Определение молекулярных формул органических и неорганических соединений |
|
|
|
| 5.1. Определение: Определение формулы вещества по известным массовым отношениям элементов. Определение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в состав соединения. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по массовым долям элементов и плотности или относительной плотности газов. | 1 |
| 1 |
| 5.2. Вывод формул органических веществ по общей формуле класса, отражающей их состав. | 1 |
| 1 |
| 5.3. Вывод формул органических соединений по продуктам их сгорания. | 1 |
| 1 |
| 5.4. Вывод формул органических и неорганических соединений на основании их свойств. | 2 |
| 2 |
| 5.5. Нахождение формулы кристаллогидратов | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 6 |
| 6 |
| Раздел 6. Определение химического элемента |
|
|
|
| 6.1. Определение элемента по молярной массе соединения. Определение химического элемента по массовым долям элементов в соединении | 1 |
| 1 |
| 6.2. Определение химического элемента на основании расчетов по химическим уравнениям реакций | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 2 |
| 2 |
| Раздел 7. Решение комбинированных задач | 8 |
| 8 |
|
|
|
|
|
| Всего | 51 | 7 | 44 |
Учебно - тематический план
| № п/п | Название темы | Кол-во часов | Виды деятельности |
| Введение.
|
|
1. | Понятие «химическая задача». Классификация химических задач. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Общий обзор методов решения расчётных задач: аналитический и синтетический Способы и приёмы решения расчётных задач | 2 | Лекция. |
|
|
|
|
|
|
1.Вычисления по химическим формулам. (10 часов) |
|
|
|
|
|
|
| Массовая доля элемента в соединении. Понятия «массовая доля», «плотность» и «относительная плотность». Выражение состава соединений через массовые доли элементов. Массовые отношения элементов в соединении.
Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Единицы измерения.
Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газов. Объемная доля газов в смеси. Средняя молярная масса смеси газов. Массовая доля компонента в смеси. Вычисления по химическим формулам. 1.1.Вычисление массовой доли элемента в соединении; 1.2.Вычисление массы элемента в образце вещества. 1.3.массовых отношений элементов по формуле соединения. 1.4. Вычисление массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды по формуле кристаллогидратов; 1.5. Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа; 1.6. Вычисление числа структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества; 1.7. Вычисление массы определённого количества вещества; 1.8. Вычисление массы образца соединения, содержащего определённое число частиц; 1.9. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях; 1.10. Вычисление количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца; 1.11. Вычисление массы элемента, входящего в состав вещества известной массы. 1.12. Вычисление объёма определённого количества вещества газообразного соединения при нормальных условиях. 1.13. Вычисление объёма известной массы или определённого числа структурных частиц газа, занимаемого при нормальных условиях. 1.14. Вычисление относительной плотности одного газа по другому; 1.15. Вычисление молярной массы неизвестного газа. 1.16.Вычисление объемной доли газов в смеси. 1.17. Вычисление средней молярной массы смеси газов.
|
| . |
|
2. Растворы . Электролитическая диссоциация |
|
| Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Коэффициент растворимости.Способы выражения концентрации раствора: массовая доля, объёмная доля растворённого вещества, молярная концентрация. Плотность раствора. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Вычисление: 2.1. Вычисление растворимости веществ при определённой температуре, исходя из состава насыщенного раствора. 2.2. Вычисление массы выкристаллизовавшегося вещества при охлаждении раствора |
|
|
|
| 2.3. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. 2.4. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образованном растворением в воде кристаллогидратов; 2.5. Вычисление массы (объёма)раствора и растворителя, массы растворённого вещества; 2.6. Вычисление массовой доли растворённого вещества в его насыщенном растворе. 2.7. Вычисление коэффициента растворимости по массовой доле вещества в его насыщенном растворе. 2.8. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате взаимодействия растворяемого вещества с водой. 2.9. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов. 2.10. Вычисление молярной концентрации раствора 2.11. Вычисления по переходу от одного способа выражениясостава раствора к другому |
|
|
|
| Приготовление растворов 2.12. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, 2.13. Вычисления, необходимые для приготовления раствора из кристаллогидрата 2.14.Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов 2.15. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, исходя из веществ, реагирующих с водой с образованием новых веществ |
|
|
|
|
|
|
|
|
3. Вычисления по уравнениям химических реакций |
|
| Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ. Массовая доля выхода продукта реакции. Чистое вещество и смеси. |
|
|
|
| 3.1. Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества, массы или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.
|
|
|
|
| 3.2. Вычисления по последовательно протекающим реакциям массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 3.3. Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке
|
|
|
|
| 3.4. Вычисления по химическим уравнениям с «условным избытком» Определение состава образовавшегося вещества Определение состава образовавшихся солей
|
|
|
|
| 3.5. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «доля примесей в исходном веществе» Вычисление массы(количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. Вычисление массовой(объёмной)доли примесей в техническом исходном веществе Вычисление массы (объёма) исходного вещества с известной долей примесей, необходимого для получения заданной массы(объёма )продукта реакции.
|
|
|
|
| 3.6. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая(объёмная) доля выхода продукта реакции» Вычисление практического выхода (массы или объёма) продукта реакции Вычисление массовой (объёмной доли выхода продукта реакции)
Вычисление массы (объёма) исходного вещества, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции, если известна массовая (объёмная) доля его выхода.
|
|
|
|
| 3.7.Вычисления по уравнениями химических реакций, протекающих в растворе Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества в нем или с заданной молярной концентрацией. Вычисление массы раствора образовавшегося продукта реакции Вычисление массовой доли продукта реакции в образовавшемся растворе Вычисление массы раствора исходного вещества с известной массовой долей его в растворе, необходимой для получения заданной массы продукта реакции
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 3.8. Определение по химическим уравнениям состава исходной смеси реагирующих веществ Определение состава смеси исходных веществ, если не все компоненты вступают в реакцию.
Определение состава исходной смеси веществ, одновременно вступающих в реакцию по известной массе исходных веществ и продуктов реакции
Вычисления по параллельно протекающим реакциям |
|
|
|
| 3.9. Вычисления объёмов газов, участвующих в химической реакции или образующихся в результате реакции по их объёмным отношениям. |
|
|
|
4. Вычисления по термохимическим уравнениям
|
|
| Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций. Энтальпия, изменение энтальпии реакционной системы в результате реакции. Закон Гесса и следствие из него |
|
|
|
| 4.1. Вычисление теплового эффекта реакции, если известно количество теплоты, которая выделяется или поглощается в результате реакции при участии реагента определённой массы (объёма, количества вещества) 4.2. Вычисление количества теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции
4.3.Вычисление теплового эффекта реакции и стандартной энтальпии образования веществ с использованием следствия из закона Гесса
|
|
|
|
| 5.Установление формул |
|
|
|
| 5.1. Нахождение формулы вещества по известным массовым отношениям элементов. -нахождение формулы кристаллогидратов
|
|
|
|
| 5.2. Нахождение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в состав соединения;
|
|
|
|
| 5.3.Нахождение молекулярной формулы газообразного вещества по массовым долям элементов и плотности или относительной плотности газов
|
|
|
|
| 5.4. Вывод формул органических веществ по общей формуле класса, отражающей их состав.
|
|
|
|
| 5.5.Вывод формул органических и неорганических соединений на основании их свойств. |
|
|
|
| 5.6.Вывод формул органических соединений по продуктам их сгорания
|
|
|
|
| 6. Определение химического элемента |
|
|
|
|
6.1.Определение элемента по молярной массе соединения
|
|
|
|
| 6.2.Определение химического элемента по массовым долям элементов в соединении
|
|
|
|
| 6.3. Определение химического элемента на основании расчетов по химическим уравнениям реакций
|
|
|
|
| 7. Решение комбинированных задач |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Учебно-тематический план
| Наименование разделов и тем | Количество часов |
| Всего | Теория | Практика |
| Введение |
|
|
|
| 1.Понятие «химическая задача». Классификация химических задач. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Общий обзор методов решения расчётных задач: аналитический и синтетический 2. Способы и приёмы решения расчётных задач | 1
1 | 1
1 |
|
| Итого по разделу | 2 | 2 |
|
|
|
|
|
|
| Раздел 1. Вычисления по химическим формулам |
|
|
|
| 1.1. Массовая доля элемента в соединении. Понятия «массовая доля», «плотность» и «относительная плотность». Выражение состава соединений через массовые доли элементов. Массовые отношения элементов в соединении. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Единицы измерения. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газов. Объемная доля газов в смеси. Средняя молярная масса смеси газов. Массовая доля компонента в смеси. | 1 | 1 |
|
| 1.2. Вычисления по химическим формулам: Вычисление массовой доли элемента в соединении. Вычисление массовых отношений элементов по формуле соединения. Вычисление массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды по формуле кристаллогидратов. | 2 |
| 2 |
| 1.3. Вычисления по химическим формулам: Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа. Вычисление числа структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества. Вычисление массы определённого количества вещества. Вычисление массы образца соединения, содержащего определённое число частиц. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях. Вычисление количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца. | 3 |
| 3 |
| 1.4. Вычисления по химическим формулам: Вычисление объёма определённого количества вещества газообразного соединения при нормальных условиях. Вычисление объёма известной массы или определённого числа структурных частиц газа, занимаемого при нормальных условиях. | 1 |
| 1 |
| 1.5. Вычисления по химическим формулам: Вычисление относительной плотности одного газа по другому газу. Вычисление молярной массы неизвестного газа. Вычисление объемной доли газов в смеси. Вычисление средней молярной массы смеси газов. | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 8 | 1 | 7 |
| Раздел 2. Растворы. Электролитическая диссоциация |
|
|
|
| 2.1. Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Коэффициент растворимости. Способы выражения концентрации раствора: массовая доля, объёмная доля растворённого вещества, молярная концентрация. Плотность раствора. | 1 | 1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.2. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. | 1 | 1 |
|
| 2.3. Вычисления: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образованном растворением в воде кристаллогидратов. Вычисление массы (объёма)раствора и растворителя, массы растворённого вещества. Вычисление массовой доли растворённого вещества в его насыщенном растворе. Вычисление коэффициента растворимости по массовой доле вещества в его насыщенном растворе. | 2 |
| 2 |
| 2.4. Вычисления: Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате взаимодействия растворяемого вещества с водой. | 2 |
| 2 |
| 2.5. Вычисления: Вычисление молярной концентрациираствора. Вычисления по переходу от одного способа выражения состава раствора к другому. | 1 |
| 1 |
| 2.6. Приготовление растворов: Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества. Вычисления, необходимые для приготовления раствора из кристаллогидрата. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов. Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, исходя из веществ, реагирующих с водой, с образованием новых веществ. | 3 |
| 3 |
| Итого по разделу | 10 | 2 | 8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| Раздел 3. Вычисления по уравнениям химических реакций |
|
|
|
| 3.1. Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ. Массовая доля выхода продукта реакции. Чистое вещество и смеси. | 1 | 1 |
|
| 3.2. Вычисления: Вычисление по уравнению химической реакции количества вещества, массы или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ. Вычисления по последовательно протекающим реакциям массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции | 1 |
| 1 |
| 3.3. Вычисления: Вычисление массы (объёма) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Вычисления по химическим уравнениям с «условным избытком» Определение состава образовавшегося вещества. Определение состава образовавшихся солей.
| 2 |
| 2 |
| 3.4. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «доля примесей в исходном веществе»: Вычисление массы(количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей. Вычисление массовой(объёмной)доли примесей в техническом исходном веществе Вычисление массы (объёма) исходного вещества с известной долей примесей, необходимого для получения заданной массы (объёма)продукта реакции. | 1 |
| 1 |
| 3.5. Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая(объёмная) доля выхода продукта реакции»: Вычисление практического выхода (массы или объёма) продукта реакции. Вычисление массовой (объёмной доли выхода продукта реакции). Вычисление массы (объёма) исходного вещества, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции, если известна массовая (объёмная) доля его выхода. | 1 |
| 1 |
| 3.6. Вычисления по уравнениям химических реакций, протекающих в растворе: Вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества в нем или с заданной молярной концентрацией. Вычисление массы раствора образовавшегося продукта реакции. Вычисление массовой доли продукта реакции в образовавшемся растворе Вычисление массы раствора исходного вещества с известной массовой долей его в растворе, необходимой для получения заданной массы продукта реакции | 2 |
| 2 |
| 3.7. Определение по химическим уравнениям состава исходной смеси реагирующих веществ Определение состава смеси исходных веществ, если не все компоненты вступают в реакцию. Определение состава исходной смеси веществ, одновременно вступающих в реакцию по известной массе исходных веществ и продуктов реакции. | 3 |
| 3 |
| 3.8. Вычисления объёмов газов, участвующих в химической реакции или образующихся в результате реакции по их объёмным отношениям. | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 12 | 1 | 11 |
| Раздел 4. Вычисления по термохимическим уравнениям |
|
|
|
| 4.1. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций. Энтальпия, изменение энтальпии реакционной системы в результате реакции. | 1 | 1 |
|
| 4.2. Вычисления: Вычисление теплового эффекта реакции, если известно количество теплоты, которая выделяется или поглощается в результате реакции при участии реагента определённой массы (объёма, количества вещества). Вычисление количества теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции. Вычисления массы (объема) реагирующего или образующегося вещества по известному количеству теплоты выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции и тепловому эффекту реакции. | 2 |
| 2 |
| Итого по разделу | 3 | 1 | 2 |
| Раздел 5. Определение молекулярных формул органических и неорганических соединений |
|
|
|
| 5.1. Определение: Определение формулы вещества по известным массовым отношениям элементов. Определение простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в состав соединения. Определениемолекулярнойформулы газообразного вещества по массовым долям элементов и плотности или относительной плотности газов. | 1 |
| 1 |
| 5.2. Вывод формул органических веществ по общей формуле класса, отражающей их состав. | 1 |
| 1 |
| 5.3. Вывод формул органических соединений по продуктам их сгорания. | 1 |
| 1 |
| 5.4. Вывод формул органических и неорганических соединений на основании их свойств. | 2 |
| 2 |
| 5.5. Нахождение формулы кристаллогидратов | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 6 |
| 6 |
| Раздел 6. Определение химического элемента |
|
|
|
| 6.1. Определение элемента по молярной массе соединения. Определение химического элемента по массовым долям элементов в соединении | 1 |
| 1 |
| 6.2. Определение химического элемента на основании расчетовпо химическим уравнениям реакций | 1 |
| 1 |
| Итого по разделу | 2 |
| 2 |
| Раздел 7. Решение комбинированных задач | 8 |
| 8 |
|
|
|
|
|
| Всего | 51 | 7 | 44 |
Программа факультативного курса «Решение расчетных задач по химии»
| № | Название раздела, темы | Содержание учебного материала | Количество часов | Планируемые результаты (требования к учебным достижениям учащихся) |
|
| Введение | Понятие «химическая задача». Классификация химических задач. Роль и место расчетных задач в курсе химии. Общий обзор методов решения расчётных задач: аналитический и синтетический. Способы и приёмы решения расчётных задач | 2 | Учащийся/учащаяся: знает понятие «химическая задача». Умеет классифицировать химические задачи. Осознает роль и место расчетных задач в курсе химии;владеет различными методами решения расчётных задач: аналитическим и синтетическим; умеет пользоваться различными способами и приёмы решения расчётных задач |
| 1 | Вычисления по химическим формулам | Массовая доля элемента в соединении. Понятия «массовая доля», «плотность» и «относительная плотность». Выражение состава соединений через массовые доли элементов. Массовые отношения элементов в соединении. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Единицы измерения. Закон Авогадро и следствия из него. Молярный объем газов. Объемная доля газов в смеси. Средняя молярная масса смеси газов.Массовая доля компонента в смеси. Вычисления по химическим формулам: массовой доли элемента в соединении; массовых отношений элементов по формуле соединения; массовой доли безводной соли и кристаллизационной воды по формуле кристаллогидратов. Вычисление количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа. Вычисление числа структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества.Вычисление массы определённого количества вещества.Вычисление массы образца соединения, содержащего определённое число частиц. Вычисление массы газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях.Вычисление количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца.Вычисления по химическим формулам: вычисление объёма определённого количества вещества газообразного соединения при нормальных условиях; вычисление объёма известной массы или определённого числа структурных частиц газа, занимаемого при нормальных условиях.Вычисления по химическим формулам: относительной плотности одного газа по другому газу; молярной массы неизвестного газа; объемной доли газов в смеси; средней молярной массы смеси газов. | 8 | Учащийся/учащаяся: знаетпонятия «массовая доля», «плотность» и «относительная плотность», количество вещества, Число Авогадро, молярная масса;называет единицы измерения, молярный объем газов,объемная доля газов в смеси, средняя молярная масса смеси газов, массовая доля компонента в смеси.; умеет выражать состав соединений через массовые доли элементов;определяет массовые отношения элементов в соединении; использует закон Авогадро и следствия из него при решении расчетных задач; вычисляет по химическим формулам: массовую долю элемента в соединении; массовые отношенияэлементов по формуле соединения; массовую долю безводной соли и кристаллизационную воду по формуле кристаллогидратов, количества вещества, соответствующего определённой массе вещества, содержащего определённое число структурных частиц, или занимаемого определённый при нормальных условиях объём газа; число структурных частиц, содержащихся в заданном количестве вещества, заданной массе вещества или заданном объёме газообразного вещества; массу определённого количества вещества; массу образца соединения, содержащего определённое число частиц; массу газообразного вещества, занимающего определённый объём при нормальных условиях; количества вещества атомов элементов, входящих в состав соединения, по известному количеству вещества или массе образца;вычисляет по химическим формулам: объём определённого количества вещества газообразного соединения при нормальных условиях; объём известной массы или определённого числа структурных частиц газа, занимаемого при нормальных условиях; относительную плотность одного газа по другому газу; молярную массу неизвестного газа; объемную долю газов в смеси; среднюю молярную массу смеси газов. |
| 2 | Растворы. Электролитическая диссоциация | Растворимость. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Коэффициент растворимости.Способы выражения концентрации раствора: массовая доля, объёмная доля растворённого вещества, молярная концентрация. Плотность раствора. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. 2.3. Вычисления: массовой доли растворенного вещества в растворе; массовой доли растворенного вещества в растворе, образованном растворением в воде кристаллогидратов; массы (объёма) раствора и растворителя, массы растворённого вещества; массовой доли растворённого вещества в его насыщенном растворе; коэффициента растворимости по массовой доле вещества в его насыщенном растворе. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов; массовой доли растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате взаимодействия растворяемого вещества с водой. Вычисление молярной концентрации раствора. Вычисления по переходу от одного способа выражения состава раствора к другому. Приготовление растворов: вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества.Вычисления, необходимые для приготовления раствора из кристаллогидрата.Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов.Вычисления, необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, исходя из веществ, реагирующих с водой, с образованием новых веществ. | 10 | Учащийся/учащаяся: знает понятия «растворимость» «плотность раствора», «электролиты и неэлектролиты», «степень электролитической диссоциации»; объясняет суть процесса электролитической диссоциации; различает:сильные и слабые электролиты; приводит примеры насыщенных и ненасыщенных растворов; объясняет сутьпонятия «коэффициент растворимости»; владеет способами выражения концентрации раствора: массовая доля, объёмная доля растворённого вещества, молярная концентрация; вычисляет:массовую долю растворенного вещества в растворе; массовую долю растворенного вещества в растворе, образованном растворением в воде кристаллогидратов; массы (объёма) раствора и растворителя, массы растворённого вещества; массовую долю растворённого вещества в его насыщенном растворе; коэффициентрастворимости по массовой доле вещества в его насыщенном растворе; массовую долю растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов; массовую долю растворенного вещества в растворе, образовавшемся в результате взаимодействия растворяемого вещества с водой; молярную концентрацию раствора; проводитвычисления: по переходу от одного способа выражения состава раствора к другому, приготовлению растворов; необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества; необходимые для приготовления раствора из кристаллогидрата; необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества в растворе, образовавшемся в результате смешивания растворов; необходимые для приготовления растворов заданной массовой долей растворённого вещества, исходя из веществ, реагирующих с водой, с образованием новых веществ. |
| 3 | Вычисления по уравнениям химических реакций | Химическое уравнение. Закон сохранения массы веществ. Массовая доля выхода продукта реакции. Чистое вещество и смеси. Вычисления: по уравнению химической реакции количества вещества, массы или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ; по последовательно протекающим реакциям массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции Вычисления: массы (объёма) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; по химическим уравнениям с «условным избытком»; определение состава образовавшегося вещества; определение состава образовавшихся солей.Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «доля примесей в исходном веществе»: вычисление массы(количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей; вычисление массовой (объёмной)доли примесей в техническом исходном веществе; вычисление массы (объёма) исходного вещества с известной долей примесей, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции.Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая(объёмная) доля выхода продукта реакции»: вычисление практического выхода (массы или объёма) продукта реакции; вычисление массовой (объёмной доли выхода продукта реакции); вычисление массы (объёма) исходного вещества, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции, если известна массовая (объёмная) доля его выхода. Вычисления по уравнениям химических реакций, протекающих в растворе: вычисление массы (количества вещества, объёма) продукта реакции, если исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества в нем или с заданной молярной концентрацией; вычисление массы раствора образовавшегося продукта реакции; вычисление массовой доли продукта реакции в образовавшемся растворе; вычисление массы раствора исходного вещества с известной массовой долей его в растворе, необходимой для получения заданной массы продукта реакции. Определение по химическим уравнениям состава исходной смеси реагирующих веществ: определение состава смеси исходных веществ, если не все компоненты вступают в реакцию: определение состава исходной смеси веществ, одновременно вступающих в реакцию по известной массе исходных веществ и продуктов реакции.Вычисления объёмов газов, участвующих в химической реакции или образующихся в результате реакции по их объёмным отношениям. | 12 | Учащийся/учащаяся: знает понятия: «химическое уравнение» «массовая доля выхода продукта реакции»; формулирует: закон сохранения массы веществ. различает: чистые вещества и смеси. вычисляет:по уравнению химической реакции количества вещества, массы или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, химическому количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ; по последовательно протекающим реакциям массы или объема одного из реагирующих веществ или продуктов реакции; массы (объёма) продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; по химическим уравнениям с «условным избытком»; определяет: состав образовавшегося вещества; состава образовавшихся солей. Вычисляет по химическим уравнениямс использованием понятия «доля примесей в исходном веществе»: массы(количества вещества, объёма)продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определённую долю примесей; массовую (объёмную)долю примесей в техническом исходном веществе; массу (объём) исходного вещества с известной долей примесей, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции;вычисляет по химическим уравнениям с использованием понятия «массовая (объёмная) доля выхода продукта реакции»: практический выход (массу или объём) продукта реакции; массовую (объёмную долю выхода продукта реакции); массу (объём) исходного вещества, необходимого для получения заданной массы (объёма) продукта реакции, если известна массовая (объёмная) доля его выхода. Вычисляет по уравнениям химических реакций, протекающих в растворе: массу(количества вещества, объёма) продукта реакции, если исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества в нем или с заданной молярной концентрацией; массу раствора образовавшегося продукта реакции; вычисление массовой доли продукта реакции в образовавшемся растворе; массу раствора исходного вещества с известной массовой долей его в растворе, необходимой для получения заданной массы продукта реакции; определяет по химическим уравнениям состав исходной смеси реагирующих веществ: состава смеси исходных веществ, если не все компоненты вступают в реакцию; состав исходной смеси веществ, одновременно вступающих в реакцию по известной массе исходных веществ и продуктов реакции; рассчитывает: объём газов, участвующих в химической реакции или образующихся в результате реакции по их объёмным отношениям. |
| 4 | Вычисления по термохимическим уравнениям | Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химических реакций. Энтальпия, изменение энтальпии реакционной системы в результате реакции. Вычисления: теплового эффекта реакции, если известно количество теплоты, которая выделяется или поглощается в результате реакции при участии реагента определённой массы (объёма, количества вещества); количества теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции; массы (объема) реагирующего или образующегося вещества по известному количеству теплоты выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции и тепловому эффекту реакции.
| 3 | Учащийся/учащаяся: различает: реакции экзо- и эндотермические; знает понятие «тепловой эффект химических реакций»; использует понятие «энтальпия, изменение энтальпии реакционной системы в результате реакции» при решении расчетных задач;вычисляет: тепловой эффект реакции, если известно количество теплоты, которая выделяется или поглощается в результате реакции при участии реагента определённой массы (объёма, количества вещества); количество теплоты, выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции; массу (объем) реагирующего или образующегося вещества по известному количеству теплоты выделившейся или поглотившейся в результате химической реакции и тепловому эффекту реакции. |
| 5 | Определение молекулярных формул органических и неорганических соединений | Определение: формулы вещества по известным массовым отношениям элементов; простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в состав соединения; молекулярной формулы газообразного вещества по массовым долям элементов и плотности или относительной плотности газов. Вывод формул органических веществ по общей формуле класса, отражающей их состав.Вывод формул органических соединений по продуктам их сгорания. Вывод формул органических и неорганических соединений на основании их свойств. Нахождение формулы кристаллогидратов | 6 | Учащийся/учащаяся: определяет: формулы вещества по известным массовым отношениям элементов; простейшую формулу вещества по массовым долям элементов, входящих в состав соединения; молекулярнуюформулу газообразного вещества по массовым долям элементов и плотности или относительной плотности газов; вывод формул органических веществ по общей формуле класса, отражающей их состав; вывод формул органических соединений по продуктам их сгорания; вывод формул органических и неорганических соединений на основании их свойств; находятформулы кристаллогидратов. |
| 6 | Определение химического элемента | Определение элемента по молярной массе соединения.Определение химического элемента по массовым долям элементов в соединении. Определение химического элемента на основании расчетовпо химическим уравнениям реакций | 2 | Учащийся/учащаяся: определяет элемент по молярной массе соединения; химический элемент по массовым долям элементов в соединении; химический элемент на основании расчетовпо химическим уравнениям реакций |
| 7 | Решение комбинированных задач |
| 8 |
|
Приложение
Варианты условий задач к программе факультативного курса «Расчетные задачи по химии»
Нумерация вариантов условий задач к программе факультативного курса соответствует нумерации разделов и тем в учебно-тематическом плане.
Раздел 1. Вычисления по химическим формулам
Вычислите массовую долю каждого из элементов в а)серной кислоте,б) этиловом спирте, в) глюкозе.
Железные руды относятся к богатым, если в них содержание железа более 50%. Относится ли к богатым руда, в состав которой входит 60% магнитного железнякаFe3O4?
Рассчитайте количество вещества, число атомов и массу каждого элемента содержащегося в 2 моль фосфор(V) оксида.
Рассчитайте массовые соотношения элементов в веществах, формулы которых:SO3,Na2CO3, C6H12O6.
В каком массовом соотношении нужно взять серу и цинк, чтобы при образовании сульфида цинка вещества прореагировали без остатка?
Какова массовая доля кристаллизационной воды медном купоросе?
Рассчитайте количество вещества, которое составляют:
а)18 ∙1023 атомов Алюминия
б) 2,4∙1024 молекул кислорода
в)3∙1023 молекул воды Н2О
Рассчитайте, какое количество вещества составляют:
в) 12,6 г нитратной кислотыHNO3:
г) 28,4 гнатрий сульфатаNa2SO4;
д) 40 г алюминий сульфатаAl2(SO4)3.
Какое количество вещества, которое составляют:
а) 1,12 л (н.у.) кислорода;
б) 4,48 л (н.у.) хлороводородаНCl;
в) 224 л (н.у.) ацетилена С2Н2;
Сколько молекул содержится в:
а) 2,5 моль азотаN2;
б) 5 моль водыН2О;
в)0,1 моль аммиака NH3?
Рассчитайте общее число атомов, которое содержится в:
а) 10 моль водорода;
б) 2,5 моль фосфатной кислоты H3PO4;
в) 0.4 моль сульфитной кислоты H2SO3?
Рассчитайте, сколько молекул содержится в
а) 4,9 г серной кислоты;
б) 23 г этанола
Рассчитайте, сколько молекул содержится в
а) 4,48л (н.у.) углекислого газа;
б)112 л(н.у.) метана?
Рассчитайте, где больше содержится молекул:
а) в 8 граммах кислорода или 80 граммах водорода?
б) в 1,8 грамма воды или 1.8 грамма углекислого газа СО2?
Рассчитайте массу
в) 3 моль натрий карбоната Na2CO3.
г) 0,4 моль магний гидроксидаМg(ОН)2;
д)0,1 моль кальций фосфата Са3(РО4)2.
Какая масса углекислого газа СО2 составляет такое же количество вещества, как и 10 г водорода?
Чему равнамасса
а) 24,08 ∙1023 молекул глюкозы;
б) 1,8∙1023 молекул воды?
В какой массе воды содержится столько же молекул, сколько их содержится в 4,4 г углекислого газаСО2?
Чему равна масса порции железа, в которой содержится столько же атомов, сколько и в порции водорода, объёмом 5,6л (н.у.) ?
Рассчитать массу
а) 56 л (н.у.) сернистого газаSO2;
б) 6,72 л (н.у.)этилена С2Н4;
в) 89,6 л(н.у.) сероводорода Н2S.
Газовая смесь содержит кислород объемом 1,12 л(н.у.) и пропан объемом 5,6л (н.у.) . Определите массу смеси.
Рассчитать, какой объем будет займет при н.у.:
а) 3 моль водорода;
б) 0,1 моль этилена;
в) г) 5 моль углекислого газа?
Какой объем (н.у.) занимает
а) 4,4 г углекислого газа;
б) 340 г аммиакаNH3;
в) 29 г бутанаС4Н10?
Какой объем (н.у.) занимает
а) 0,5 ∙1023 молекул водорода;
б)30 ∙1023 молекул хлороводородаНCl;
в)0,36 ∙1023 молекул метанаСН4?
Какой объем (н.у.) занимает смесь газов состоящая из 2,4 ∙1023 молекул азота и 0,24 ∙1023 молекул кислорода?
Какой объем (н.у.) занимает смесь газов, состоящая из 1,4 г азота и 3,2 г метана СН4?
Рассчитайте плотность:
а) газа метана СН4;
б) газа аммиака NH3;
в) сернистого газаSO2
Какие из перечисленных газов тяжелее воздуха: кислород О2, азот N2, углекислый газСО2,хлорCl2? Ответ подтвердите расчетами.
Рассчитайте плотность газа, если относительная плотность его по воздуху равна 2.
Вычислите относительную плотность газа по водороду, если его плотность равна 1,339 г/л.
Рассчитайте плотность смеси газов, состоящей из 56 литров (н.у.) кислорода и 28 литров (н.у.) водорода.
Вычислите относительную плотность по водороду (н.у.) смеси газов, состоящей из 7 г азота и 2,2 г углекислого газа.
Плотность некоторого газа составляет 1,42 г/л, рассчитайте его молярную массу.
Относительная плотность некоторого газа по воздуху составляет 2,448. Рассчитайте его молярную массу.
Рассчитайте объёмные доли компонентов газовой смеси, состоящей из 16 г кислорода и 10 г водорода.
Имеется смесь водорода и азота, массовые доли в которой составляют водорода-35%, азота – 65%. Рассчитайте объёмные доли газов в смеси.
Имеется смесь газов, в которой объёмные доли оксида углерода (IV), азота и кислорода соответственно равны 30%, 50% и 20%.определите массовые доли газов в смеси.
Вычислить массовые и объёмные доли газов в смеси оксида углерода(ІІ) оксида углерода (IV), относительная плотность по водороду которой равна18,8
Рассчитайте количество вещества, число атомов и массу каждого элемента в:
а) 5 моль Р2О5
б) 0,2 мольН3РО4
в) 2,5 моль Al2(SO4)3.
Раздел 2.Растворы. Электролитическая диссоциация
В 150 г воды растворили 50 г поваренной соли. Какова массовая доля
хлорида натрия в растворе?
Рассчитать массовую долю азотной кислоты в растворе, объем раствора 1 л, масса азотной кислоты 224 г, плотность раствора 1,12 г/мл.
В 200 г воды растворили 0,1 моль гидроксида натрия. Вычислить массовую долю гидроксида натрия.
В 500 г воды растворили 112 л аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в растворе.
В 200 г воды растворили 50 г медного купороса (5-водный кристаллогидрат сульфата меди(II)). Вычислить массовую долю сульфата меди (II) в растворе.
Сколько грамм воды и сколько грамм сульфата натрия необходимо для приготовления 50 г раствора с массовой долей соли в нем 10%?
Сколько грамм гидроксида натрия и воды необходимо для приготовления 200 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия в нем 20% (плотность раствора 1,22 г/мл)?
Сколько грамм медного купороса и воды необходимо взять, чтобы приготовить 500 г раствора с массовой долей сульфата меди (II) в нем 10% ?
В какой массе воды необходимо растворить 2 г сульфата калия, чтобы получить раствор с массовой долей сульфата калия в нем 8%?
Какой объем хлороводорода (н.у.) нужно взять, чтобы приготовить 400 мл раствора с массовой долей хлороводорода в нем 25%, если плотность раствора 1,12 г/мл?
Сколько грамм воды и раствора с массовой долей серной кислоты в нем 87% необходимо взять для приготовления 600 г раствора с массовой долей кислоты в нем 55%?
Сколько грамм раствора с массовой долей хлорида кальция 8% и раствора с массовой долей хлорида кальция 75% необходимо взять, чтобы приготовить 400 г раствора с массовой долей хлорида кальция в нем 42%?
152
165 391 
