Проверочная работа

Проверочная работа.

1. Годом открытия периодического закона Д. И. Менделеева считают:

А. 1868; В. 1869; С. 1861; D. 1943.

2. В основе современной классификации химических элементов лежит:

А. валентность; В. строение атома; С. атомная масса; D. число протонов в ядре атома.

3. Химические свойства элемента определяются, прежде всего:

А. зарядом ядра атома; В. положение элемента в периодической системе;

С. атомной массой; D. строением внешнего электронного уровня.

4. У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:

А. атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются;

В. атомный радиус увеличивается, электроотрицательность возрастает;

С. атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается;

D. атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает.

5. Какой объём (л, н.у.) кислорода потребуется для горения 16 г S?

А. 22,4; В. 11,2; С. 44,8; D. 56.

6. В каком из следующих соединений массовая доля хлора наибольшая?

А. NaCl; В. KCl; С. CaCl₂; D. AlCl₃.

7 . Найдите вещество Х в следующем превращении. Al AlCl₃ X Al₂O₃

А) Al₂(SO₄)₃ В) AlBr₃ С) Al(OH)₃ D) Al(NO₃)₃

8. Масса соли для приготовления 20%-ного раствора массой 300 г равна:

А. 320 г; В. 280 г; С. 60 г; D. 30 г.

9. Какому химическому элементу соответствует электронная формула…3d¹⁰4s²4p⁵?

А. Cl; В.Br; С.Mn; D. Co.

10. При воздействии на какие вещества соляной кислотой можно получить хлорид железа (III)? 1) Fe, 2) FeO, 3) Fe₂O₃, 4) Fe(OH)₂, 5) Fe(OH)₃, 6) FeS₂.

А. 1,2,4,6; В. 2,3,6; С. 3,5; D. 1,3.

11. Молярная масса оксида железа (III) равна:

А. 72 г/моль; В. 160 г/моль; С. 232 г/моль; D. 420 г/моль.

12. В каком ряду химических элементов знаки расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

А) Ag, Fe, H, C, Cl; В) Ca, Si, Al, P, Br; С) K, Cu, Zn, S, O; D) B, Se, As, Ge, Ga.

13. 80 г 15 % раствора добавили 20 г воды. Найдите концентрацию образовавшегося раствора? А. 12 %; В. 15 %; С. 20 %; D. 18 %.

14. Число атомов в 12 г углерода? А. 6.09*10²³; В. 6.02*10²³; С. 6.05*10²⁵; D. 6.02*10²⁰.

15. Число атомов в 18 г углерода?

А. 6.02*10²³; В. 3.01*10²³; С. 9.03*10²³; D. 6.02*10²⁰.

16. Найдите массу газа кислорода занимающего при н.у. объем 5,6 л.

А) 8 В) 16 С) 32 D) 48

17. Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?

А) FeO В) Fe₂O₃ С) Fe₃O₄ D) железо в кислороде не горит.

18. В хлориде цезия химическая связь ____________.

19. Вещество состоит из 26,5 % калия, 35,4 % хрома, 38,1 % кислорода. Вычислите формулу.

20. Подгруппы, включающие только элементы больших периодов, называются….

Проверочная работа.

1. Годом открытия периодического закона Д. И. Менделеева считают:

А. 1868; В. 1869; С. 1861; D. 1943.

2. В основе современной классификации химических элементов лежит:

А. валентность; В. строение атома; С. атомная масса; D. число протонов в ядре атома.

3. Химические свойства элемента определяются, прежде всего:

А. зарядом ядра атома; В. положение элемента в периодической системе;

С. атомной массой; D. строением внешнего электронного уровня.

4. У химических элементов каждого периода с возрастанием атомного номера:

А. атомный радиус и электроотрицательность уменьшаются;

В. атомный радиус увеличивается, электроотрицательность возрастает;

С. атомный радиус увеличивается, электроотрицательность уменьшается;

D. атомный радиус уменьшается, электроотрицательность возрастает.

5. Какой объём (л, н.у.) кислорода потребуется для горения 16 г S?

А. 22,4; В. 11,2; С. 44,8; D. 56.

6. В каком из следующих соединений массовая доля хлора наибольшая?

А. NaCl; В. KCl; С. CaCl₂; D. AlCl₃.

7 . Найдите вещество Х в следующем превращении. Al AlCl₃ X Al₂O₃

А) Al₂(SO₄)₃ В) AlBr₃ С) Al(OH)₃ D) Al(NO₃)₃

8. Масса соли для приготовления 20%-ного раствора массой 300 г равна:

А. 320 г; В. 280 г; С. 60 г; D. 30 г.

9. Какому химическому элементу соответствует электронная формула…3d¹⁰4s²4p⁵?

А. Cl; В.Br; С.Mn; D. Co.

10. При воздействии на какие вещества соляной кислотой можно получить хлорид железа (III)? 1) Fe, 2) FeO, 3) Fe₂O₃, 4) Fe(OH)₂, 5) Fe(OH)₃, 6) FeS₂.

А. 1,2,4,6; В. 2,3,6; С. 3,5; D. 1,3.

11. Молярная масса оксида железа (III) равна:

А. 72 г/моль; В. 160 г/моль; С. 232 г/моль; D. 420 г/моль.

12. В каком ряду химических элементов знаки расположены в порядке возрастания их электроотрицательности?

А) Ag, Fe, H, C, Cl; В) Ca, Si, Al, P, Br; С) K, Cu, Zn, S, O; D) B, Se, As, Ge, Ga.

13. 80 г 15 % раствора добавили 20 г воды. Найдите концентрацию образовавшегося раствора? А. 12 %; В. 15 %; С. 20 %; D. 18 %.

14. Число атомов в 12 г углерода? А. 6.09*10²³; В. 6.02*10²³; С. 6.05*10²⁵; D. 6.02*10²⁰.

15. Число атомов в 18 г углерода?

А. 6.02*10²³; В. 3.01*10²³; С. 9.03*10²³; D. 6.02*10²⁰.

16. Найдите массу газа кислорода занимающего при н.у. объем 5,6 л.

А) 8 В) 16 С) 32 D) 48

17. Какое вещество образуется при горении железа в кислороде?

А) FeO В) Fe₂O₃ С) Fe₃O₄ D) железо в кислороде не горит.

18. В хлориде цезия химическая связь ____________.

19. Вещество состоит из 26,5 % калия, 35,4 % хрома, 38,1 % кислорода. Вычислите формулу.

20. Подгруппы, включающие только элементы больших периодов, называются….