Рабочая программа по химии

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на уровне основного общего образования в соответствии с требованиями к результатам основного общего образования, утверждёнными Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, приказом Министерства образования и науки РФ от 29.12.14. №1644 «О внесении изменений в приказ министерства образования и науки РФ от 17.12.10г. №1897 « Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования», приказом Министерства образования и науки РФ от 2015г.. №… «Об утверждении Примерной ООП ООО», на основе примерной (авторской) программы, приказа ОУ …… «Об утверждении основной образовательной программы основного общего образования», приказа ОУ….. «Об утверждении Положения о рабочей программе».

Учебно-методический комплект:

Габриелян О. С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2015.

Габриелян О. С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс: методическое пособие. - М.: Дрофа, 2007.

Габриелян О. С., КупцоваА.В. Химия. 8 класс. Тетрадь для лабораторных и практических работ. – М.: Дрофа, 2015.

Троегубова Н.П., Контрольно - измерительные материалы к учебнику О.С.Габриеляна, 8 класс. - М.:Вако,2010.

Габриелян О. С. Химия. 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Дрофа, 2008.

Габриелян О. С. Химия 9 класс. Настольная книга учителя. – М.: Дрофа, 2003.

Габриелян О. С., Купцова А.В. Химия. 9 класс. Тетрадь для лабораторных и практических работ. – М.: Дрофа, 2014.

Троегубова Н.П., Контрольно - измерительные материалы к учебнику О.С.Габриеляна, 9 класс. - М.:Вако,2011.

Целями изучения химии в основной школе являются:

Формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания для каждого человека; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;

Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умение объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;

Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых компетентностей, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.

2. Общая характеристика учебного предмета химия

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения вещества, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому по химии нашли отражения основные содержательные линии:

вещество – знание о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

- химическая реакция – знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

-Применение веществ – знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, в сельском хозяйстве, на транспорте:

- язык химии- система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Реализация учебного предмета в процессе обучения позволит обучающимся

освоить ключевые компетенции в области химии. Изучение предмета «Химия» в части формирования у обучающихся научного мировоззрения, освоения общенаучных методов познания, освоения практического применения научных знаний основано на межпредметных связях с предметами: «Физика», «Биология», «Экология», «География» и «Математика» и формирует компетенции, необходимые для продолжения образования в области естественных наук.

3. Место учебного предмета.

Авторская программа рассчитана  на 70 часов в год, 2 часа в неделю, в каждом классе. Рабочая программа составлена на  70 часов в год, 2 часа в неделю в соответствии с учебным планом МБОУ «Салбинская СОШ» и годовым календарным графиком на 2016 - 2017 учебный год.

Распределение практических, лабораторных и контрольных работ отражено в таблице.

Название раздела по классам	Количество лабораторных работ	Количество практических работ	Количество контрольных работ
Введение (6ч.)		2
2.Атомы химических элементов (10ч.)			1ч.
3.Простые вещества (7ч.)
4.Соединения химических элементов (14ч.	2		1ч.
5Изменения, происходящие с веществами (11ч.)	4	3	1ч.
6.Растворение.растворы (22ч.)	6	4	2ч.
Итого	12	9	5
9 класс
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (4ч.)	1
Металлы (18ч.)	5	3	1
Неметаллы(28ч.)	7	3	1
Органические соединения (10ч.)	4		1
Обобщение знаний по химии за курс основной школы( 8ч.)			1
Итого	17	6	4

4.

Планируемый результат	Выпускник научится, за время обучения в 8 и 9 классах
1.Предметные	- Описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки. - Называть химические элементы. - Определять состав веществ по их формулам. - Определять валентность атома элемента в соединениях. - Определять тип химических реакций. - Называть признаки и условия протекания химических реакций. - Выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта. - Составлять формулы бинарных соединений. - Составлять уравнения химических реакций. - Соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов. - Пользоваться лабораторным оборудованием и посудой. - Вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, массовую долю химического элемента по формуле соединения. - Вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции. - Характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода. - Получать, собирать кислород и водород. - Распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород. - Вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе. - Приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества. - Называть соединения изученных классов неорганических веществ. - Характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей. - Определять принадлежность веществ к определенному классу соединений. - Составлять формулы неорганических соединений изученных классов.__ Проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ. - Распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора. - Характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений. - Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева. - Объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. - Характеризовать химические элементы (первых 20) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов. - Составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева. - Определять вид химической связи в неорганических соединениях. - Раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление». - Определять степень окисления атома элемента в соединении. - Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей. - Объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена. - Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена. - Определять возможность протекания реакций ионного обмена. - Проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ. - Определять окислитель и восстановитель. - Составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций. - Классифицировать химические реакции по различным признакам. - Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов. - Характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов. - Называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза, белок (первичная структура). Выпускник получит возможность научиться (пр. результаты): - Характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. - Различать химические и физические явления. - Раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии. - Изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей. - Раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории. - Раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева. - Раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность». - Характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки. - Раскрывать смысл закона Авогадро. - Раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем». - Характеризовать физические и химические свойства воды. - Раскрывать смысл понятия «раствор». - Раскрывать смысл теории электролитической диссоциации. - Использовать приобретенные знания для объяснения отдельных фактов и природных явлений. - Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций. - Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества. - Составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям. - Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав. - Составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. - Определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами. - Проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака. - Распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак. - Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции. - Оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека. - Использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде. - Использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ. - Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относится к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации. - Осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека. - Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. - Грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни. - Понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.
Метапредметные. Регулятивные	Выпускник научится: • целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную; • самостоятельно анализировать условия достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном материале; • планировать пути достижения целей; • устанавливать целевые приоритеты; • уметь самостоятельно контролировать своё время и управлять им; • принимать решения в проблемной ситуации на основе переговоров; • осуществлять констатирующий и предвосхищающий контроль по результату и по способу действия; актуальный контроль на уровне произвольного внимания; • адекватно самостоятельно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как в конце действия, так и по ходу его реализации; • основам прогнозирования как предвидения будущих событий и развития процесса. Выпускник получит возможность научиться: • самостоятельно ставить новые учебные цели и задачи; • построению жизненных планов во временной перспективе; • при планировании достижения целей самостоятельнои адекватно учитывать условия и средства их достижения; • выделять альтернативные способы достижения целии выбирать наиболее эффективный способ; • основам саморегуляции в учебной и познавательной деятельности в форме осознанного управления своим поведением и деятельностью, направленной на достижение поставленных целей; • осуществлять познавательную рефлексию в отношении действий по решению учебных и познавательных задач; • адекватно оценивать объективную трудность как меру фактического или предполагаемого расхода ресурсов на решение задачи; • адекватно оценивать свои возможности достижения цели определённой сложности в различных сферах самостоятельной деятельности; • основам саморегуляции эмоциональных состояний; • прилагать волевые усилия и преодолевать трудности и препятствия на пути достижения целей.
Познавательные	• основам реализации проектно-исследовательской деятельности; • проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя; • осуществлять расширенный поиск информации с использованием ресурсов библиотек и Интернета; • создавать и преобразовывать модели и схемы для решения задач; • осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий; • давать определение понятиям; • устанавливать причинно-следственные связи; • осуществлять логическую операцию установления родовидовых отношений, ограничение понятия; • обобщать понятия — осуществлять логическую операцию перехода от видовых признаков к родовому понятию, от понятия с меньшим объёмом к понятию с большим объёмом; • осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; • строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания); • строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей; • объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования; • основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения; • структурировать тексты, включая умение выделять главное и второстепенное, главную идею текста, выстраивать последовательность описываемых событий; • работать с метафорами — понимать переносный смысл выражений, понимать и употреблять обороты речи, построенные на скрытом уподоблении, образном сближении слов. Выпускник получит возможность научиться: • основам рефлексивного чтения; • ставить проблему, аргументировать её актуальность; • самостоятельно проводить исследование на основе применения методов наблюдения и эксперимента; • выдвигать гипотезы о связях и закономерностях событий, процессов, объектов; • организовывать исследование с целью проверки гипотез; • делать умозаключения (индуктивное и по аналогии)и выводы на основе аргументации.
Коммуникативные	• учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве; • формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; • устанавливать и сравнивать разные точки зрения, прежде чем принимать решения и делать выбор; • аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом; • задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром; • осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь; • адекватно использовать речь для планирования и регуляции своей деятельности; • адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью; строить монологическое контекстное высказывание; • организовывать и планировать учебное сотрудничество с учителем и сверстниками, определять цели и функции участников, способы взаимодействия; планировать общие способы работы; • осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать; • работать в группе — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать и способствовать продуктивной кооперации; интегрироваться в группу сверстников и строить продуктивное взаимодействие со сверстниками и взрослыми; • основам коммуникативной рефлексии; • использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыслей, мотивов и потребностей; • отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи. Выпускник получит возможность научиться: • учитывать и координировать отличные от собственной позиции других людей, в сотрудничестве; • учитывать разные мнения и интересы и обосновывать собственную позицию; • понимать относительность мнений и подходов к решению проблемы; • продуктивно разрешать конфликты на основе учёта интересов и позиций всех участников, поиска и оценки альтернативных способов разрешения конфликтов; договариваться и приходить к общему решению в совместной деятельности, в том числе в ситуации столкновения интересов; • брать на себя инициативу в организации совместного действия (деловое лидерство); • оказывать поддержку и содействие тем, от кого зависит достижение цели в совместной деятельности; • осуществлять коммуникативную рефлексию как осознание оснований собственных действий и действий партнёра; • в процессе коммуникации достаточно точно, последовательно и полно передавать партнёру необходимую информацию как ориентир для построения действия; • вступать в диалог, а также участвовать в коллективном обсуждении проблем, участвовать в дискуссии и аргументировать свою позицию, владеть монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка; • следовать морально-этическим и психологическим принципам общения и сотрудничества на основе уважительного отношения к партнёрам, внимания к личности другого, адекватного межличностного восприятия, готовности адекватно реагировать на нужды других, в частности оказывать помощь и эмоциональную поддержку партнёрам в процессе достижения общей цели совместной деятельности; • устраивать эффективные групповые обсуждения и обеспечивать обмен знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений; • в совместной деятельности чётко формулировать цели группы и позволять её участникам проявлять собственную энергию для достижения этих целей.
Личностные

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА

Тема 1

Введение (6 часов)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы: 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание

ТЕМА 2

Атомы химических элементов (10 часов)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

ТЕМА 3

Простые вещества (7 часов)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».

Демонстрации. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора (видео). Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

ТЕМА 4

Соединения химических элементов (14 часов)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

ТЕМА 5

Изменения, происходящие с веществами(11 часов)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы:

3. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

4. Анализ почвы и воды. 5. Признаки химических реакций.

ТЕМА 6

Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислитедьно - восстановительные реакции.

Свойства растворов электролитов (22 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы:

6. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

7 Ионные реакции.. 8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. .9. Решение экспериментальных задач.

Календарно-тематическое планирование уроков химии

Классы 8а.

Количество часов на 1 полугодие: 34ч.

Всего 70 часов; в неделю 2 часа

Вид работы	Всего	Даты
Конт.работ	5	25.10; 30.01; 07.03; 15.05; 30.05
Зачетов
Тестов
Практич..раб.	7	20.09; 24.01;31.01;06.02;24.04;25.04;26.04
Лабораторных	11

Плановых контрольных

и практических работ

Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по химии. «Программа курса химии для 8 – 11 классов образовательных учреждений» О.С.Габриелян Дрофа 2012г.

Учебно-методический комплекс (УМК):

Учебник «Химия 8класс», О.С.Габриелян Дрофа Москва 2015г.

«Настольная книга для учителя химии» О.С.Габриелян Дрофа Москва 2007г.

Контрольно – измерительные материалы «Химия 8класс» Н.П.Троегубова Москва ВАКО 2010г.

Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ по химии. О.С.Габриелян М: Дрофа 2015г

Дополнительная литература

Школьные олимпиады по химии 8 – 11класс А.В.Артёмов С.С.Дерябина Москва Айрис – пресс 2011г.

Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

№	Наименование раздела программы	Тема урока	Кол-во уроков	Дата Проведения	Контрольно-оценочная деятельность. ИЗМЕРИТЕЛИ
1.	Введение		6ч.		Вводный инструктаж по т/б
1.1		Предмет химии. Вещества	1	05.09
1.2		Превращения веществ. Роль химии в жизни человека	1	06.09	Л.р№1 Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. Л.р№2 Получение СО2 взаимодействием соды и кислоты
1.3		Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов.	1	12.09
1.4		Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.	1	13.09	Работа с дидактическим материалом
1.5		Массовая доля в соединении	1	19.09	Работа по карточкам
1.6		Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории. Наблюдения за горящей свечой.	1	20.09	Практическая работа №1-2 Первичный инструктаж по т/б
2.	Атомы химических элементов		10ч.
2.1		Основные сведения о строении атома.	1	26.09	Диктант
2.2		Ядерные реакции. Изотопы.	1	27.09
2.3		Строение электронных оболочек атомов элементов № 1 – 20 в таблице Д.И.Менделеева.	1	03.10	Взаимопроверка
2. 4		Металлические и неметаллические свойства элементов. Изменение свойств химических элементов по группам и периодам.	1	04.10
2.5		Ионная химическая связь	1	10.10	Работа по карточкам
2.6		Ковалентная неполярная химическая связь.	1	11.10	Работа по карточкам
2.7		Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь	1	17.10
2.8		Металлическая связь	1	18.10
2.9		Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»	1	24.10	Самопроверка

2.10		Контроль знаний по теме «Атомы химических элементов»	1	25.10	Контрольная работа №1
3.	Простые вещества		7ч.
3.1		Простые вещества – металлы. Аллотропия.	1	07.11
3.2		Простые вещества – неметаллы. Их сравнение с металлами	1	08.11	Работа по карточкам
3.3		Количество вещества. Моль. Молярная масса	1	14.11	Работа по карточкам
3.4		Молярный объём газообразных веществ.	1	15.11
3.5		Урок – упражнение. Решение расчётных задач	1	21.11	Решение задач. Взаимопроверка
3.6-3.7		Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»	2	22.11 28.11	Работа по карточкам
4.	Соединения химических элементов		14ч.
4.1	.	Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.	1	29.11	Л.р.№3Знакомство с образцами веществ различных классов
4.2 4.3		Оксиды. Летучие водородные соединения	2	05.12 06.12	Работа по карточкам
4.4-4.5		Основания.	2	12-13.12	Работа по карточкам
4.6 4.7		Кислоты	2	19-20.12	Работа по карточкам
4.8-4.9		Соли как производные кислот и оснований	2	26-27.12	Работа с дидактическим материалом
4.10		Кристаллические решётки.	1	16.01	Самостоятельная работа
4.11		Чистые вещества и смеси. Массовая и объёмная доля компонентов смеси, в том числе и доля примесей.	1	17.01	Самопроверка Л.р №4 Разделение смесей
4.12		Расчёты, связанные с понятием «доля»	1	23.01	Работа по карточкам
4.13		Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества	1	24.01	Практическая работа №3
4.14		Контроль знаний по теме «Соединения химических элементов»	1	30.01	Контрольная работа №2
5.	Изменения, происходящие с веществами		11ч.
5.1		Физические явления. Разделение смесей. Очистка веществ.	1	31.01	Л.р №5 Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтр. бумаге. Практическая работа №4 «Анализ почвы и воды».
5.2		Химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций	1	06.02	Практическая работа№5 «Признаки химических реакций»
5.3		Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ	1	07.02	Взаимопроверка
5.4		Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям.	1	13.02	Работа по карточкам
5.5		Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции и катализаторах.	1	14.02
5.6		Реакции соединения. Цепочки переходов.	1	20.02	Взаимопроверка
5.7		Реакции замещения. Ряд активности металлов.	1	21.02	Л.р №6 Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом.
5.8		Реакции обмена. Правило Бертолле	1	27.02
5.9		Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе	1	28.02
5.10		Обобщение и систематизация знаний по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»	1	06.03	Работа по карточкам
5.11		Контроль знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1	07.03	Контрольная работа №3
6.	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов		22ч.
6.1		Основные положения теории электролитической диссоциации	1	13.03
6.2-6.3	.	Кислоты, их классификация и свойства.	2	14-20.03	Самопроверка Л.р №7 Реакции, характерные для растворов кислот.
6.4-6.5		Основания, их классификация и свойства.	2	21.03 03.04	Самопроверка Л.р №8Реакции, характерные для растворов щелочей. Л.р №9 Получение нерастворимого основания (Си(ОН2))
6.6-6.7		Оксиды, их классификация и свойства	2	04-10.04	Л.р №10 Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов.
6.8-6.9		Соли, их классификация и свойства.	2	11-17.04	Практическая работа №6 «Условия протекания хим. реакций между растворами электролитов до конца
6.10		Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1	18.04	Работа по карточкам
6.11		Выполнение опытов, демонстрирующих их генетическую связь между классами неорганических веществ.	1	24.04	Практическая работа №7 Ионные реакции. Свойства кислот, оксидов, оснований, солей.
6.12 6.13		Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»	2	25.04 02.05	Практическая работа №8Решение экспериментальных задач
6.14		Промежуточная аттестация	1	13.05
6.15		Работа над ошибками.		15.05
6.16-6.17		Окислительно – восстановительные реакции	2	16.05 22.05	Л.р.№11 Окисление меди в пламени спиртовки.
6.18		Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.	1	23.05
6.19		Контроль знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства электролитов»	1	29.05	Контрольная работа №4
6.20		Работа над ошибками	1	30.05
6.21		Решение заданий ОГЭ	1	05.06
6.22		Решение заданий ОГЭ	1	06.06

Письменный контролирующий материал

Химия

Кодификатор

№ умения	Проверяемое умение	№ задания
1	Определять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных групп.	1
2	Называть химический элемент	2
3	Определять положение химического элемента в Периодической системе	2
4	Определять заряд ядра атома	2
4	Определять число протонов и нейтронов в атоме.	2
5	Определять общее число электронов	2
6	Определять число энергетических уровней	2
7	Определять число электронов на внешнем энергетическом уровне	2
8	Составлять схему строения атома	2
9	Определять свойства химического элемента	2
10	Определять тип химической связи в простых и сложных веществах.	3
11	Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения	4

Задания контрольной работы №1 по теме: «Атомы химических элементов»

1 вариант.

1. Расположите химические элементы: 2 балла

А) в порядке возрастания неметаллических свойств P, Cl, Mg.

Б) в порядке возрастания металлических свойств Tl, Al, Ga.

2. Дайте характеристику химических элементов B, Si 10 баллов

по плану:

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химическойсвязивсоединениях: O₂, Na, HBr, NaF. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору) 5 баллов

4. Вычислите массовые доли в серной кислоте Н₂SO₄ 3 балла

2 вариант.

1. Расположите химические элементы: 2 балла

А) в порядке возрастания неметаллических свойств C, Be, N.

Б) в порядке возрастания металлических свойств Ba, Mg, Sr.

2. Дайте характеристику химических элементов O, Cl

по плану: 10 баллов

1. химический символ и название элемента.

2. порядковый номер.

3. номер периода, группы, главная или побочная подгруппа.

4. заряд ядра атома.

5. число протонов и нейтронов в ядре.

6. общее число электронов.

7. число энергетических уровней.

8. число электронов на внешнем энергетическом уровне.

9. схема строения атома.

10. свойства химического элемента (металлические или неметаллические).

3. Укажите тип химическойсвязивсоединениях: H₂O, F₂, K, KCl. Запишите схему образования одного вида связи (по выбору). 5 баллов

4. Вычислите массовые доли элементов в азотной кислоте НNO₃. 3 балла

Схема анализа

№ задания	Фамилия, имя учащегося Действия учащихся	1	2	3	4	5	и тд.
1	Определили закономерности изменения свойств элементов.
2	Назвали химический элемент
	Определили положение химического элемента в Периодической системе.
	Определили заряд ядра атома
	Определили число протонов и нейтронов в атоме
	Определили общее число электронов
	Определили число энергетических уровней
	Определили число электронов на внешнем энергетическом уровне
	Составили схему строения атомов
	Определили свойства химического элемента (металл или неметалл)
3	Определили тип химической связи
4	Вычислили массовую долю химического элемента по формуле соединения.
	Сумма баллов, набранных учащимися
	Отметка ( на основе шкалы перевода баллов)

Максимум 20 баллов, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Кодификатор

№ умения	Проверяемое умение	№ задания
1	Определять степень окисления	1
2	Определять вид химической связи	2
3	Определять класс вещества по формуле	3
4	Рассчитать массовую долю вещества в растворе	4
5	Определять объём, зная массовую долю газообразного вещества	5

Задания контрольной работы 2 по теме: «Соединения химических элементов»

Вариант №1

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: NO₂, NO, N₂O, H₃N.

(4 балла)

1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых O₂ , H₃N, Mg, KCl.

(4 балла)

1. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества H₃PO4, CaCO₃, P₂O₅, Fe(OH)₃.

(8 баллов)

1. В 60г раствора содержится 18г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(30%), (4 балла)

1. Какой объём кислорода может быть получен из 5м³ воздуха, если объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%7

(1,05%), (4 балла)

Вариант №2

1. Рассчитайте степени окисления в следующих соединениях: CO₂, SiH₄, H₃P,P₂O₅.

(4 балла)

1. Определите вид химической связи в соединениях, формулы которых SO₃, N₂, Ca, FeCl₃.

(4 балла)

1. Определите класс вещества по формуле и назовите вещества SO₃, HCl, Cu(OH)₂, FeCl₃.

(8 баллов)

1. В 200г воды растворили 50г соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

(20%),(4 балла)

1. Какой объём азота может быть получен из 12м³ воздуха, если объёмная доля азота в воздухе равна 78%7

(9,36%), (4 балла)

Схема анализа

№ задания	Фамилия, имя учащегося Действия учащихся	1	2	3	4	5	и тд.
1	Рассчитали степень окисления в соединениях
2	Определили вид химической связи
3	Определили класс вещества
4	Рассчитали массовую долю вещества в раств.
5	Рассчитали объём газообразного вещества
	Сумма баллов, набранных учащимися
	Отметка ( на основе шкалы перевода баллов)

Максимум 24 баллов, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «5»

Задания контрольной работы 3 по теме: «Изменения происходящие с веществами»

Кодификатор

№ умения	Проверяемое умение	№ задания
1	Отличать физические свойства от химических	1
2	Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов.	2
3	Вычислять по химическим уравнениям объем, одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.	3
4	Вычислять по химическим уравнениям массу, одного из продуктов реакции по массе исходного вещества.	4

Вариант №1

1.Разделите явления на физические и химические:

а) плавление металла, б) ржавление железа, в) образование зелёного налёта на бронзовых изделиях, г) движение автомобиля, д) полёт самолёта. (5 баллов)

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N₂ → Li₃N (1 балл)

Б) Al₂O₃ + Na→ Na2O + Al (1 балл)

В) SO₂ + O2 → SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)?

( Ответ 67,2л) (6 баллов)

4.Решить задачу.Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде 8г кальция?

( Ответ 11,2г) (7 баллов)

Вариант №2

1.Разделите явления на физические и химические:

а) плавление парафина, б)созревание плодов, в) сгорание бензина в автомобильном двигателе, г) движение велосипеда по шоссе, д) растворение сахара в чае (5 баллов)

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Al + CuCl₂→ Cu + AlCl₃ (1 балл)

Б) HgO → Hg + O2 (1 балл)

В) Zn + HCl → ZnCl2 + H2 (1 балл)

Г) Al + O2 → Al2O3 (1 балл)

3. Решить задачу. Сколько граммов лития необходимо сжечь в кислороде для получения 15 г оксида лития по

уравнению 4Li + O2 =2Li2O ) ( Ответ 7г) (6 баллов)

4. Решить задачу. Какая масса фосфора может вступить в реакцию с 5,6л кислорода по уравнению

4Р + 5О2 =2Р2О5 ( Ответ 6,2л) (7 баллов)

(1 балл)

Г) Al + Cl2 → AlCl3 (1 балл)

3. Решить задачу. Сколько граммов оксида серы образуется, если окисляется кислородом

воздуха 8г серы? (Ответ 24г) (6 баллов)

4.Решить задачу. Сколько граммов кислорода вступит в реакцию, чтобы образовалось 224г оксида кальция?

(Ответ 64) (7 баллов)

Вариант №4

1.Разделите явления на физические и химические:

а) выпекание торта, б) постройка гнезда ласточкой, в) получение кислорода, г) изготовление салата из помидоров и огурцов, д) горение бытового газа. (5 баллов)

2.Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций, укажите тип реакций:

А) Li + N₂ → Li₃N (1 балл)

Б) Al₂O₃ + Na→ Na2O + Al (1 балл)

В) SO₂ + O2 → SO3 (1 балл)

Г) HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + H2O (1 балл)

3. Решить задачу. Какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 36г углерода (угля)? ( Ответ 67,2л) (6 баллов)

4.Решить задачу.Какая масса оксида кальция образуется при сжигании в кислороде ( Ответ 11,2г) (7 баллов)

Схема анализа

№ задания	Фамилия, имя учащегося Действия учащихся	1	2	3	4	5	и тд.
1	Разделили явления на физические и химические
2	Расставили коэффициенты в уравнениях химических реакций.
2а	Указали тип химической реакции
3	Вычислили по химическому уравнению объем продукта реакции.
4	Вычислили по химическому уравнению массу продукта реакции
	Отметка ( на основе шкалы перевода баллов)

Максимум 22 балла, 95% от выполненной работы - «5», 70% - «4», 50% - «3»

СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА. 9 класс

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса 4( часа)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

ТЕМА 1

Металлы (14 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия, железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

ТЕМА 2

Практикум № 1

Свойства металлов и их соединений (4 часа)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

ТЕМА 3

Неметаллы (29 часов)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Практикум № 2

Свойства неметаллов и их соединений (5ч.)

4.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 5.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода.» 6. Получение, собирание и распознавание газов.

ТЕМА 4

Органические соединения (10 часов)+ 1к.р.

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

ТЕМА 5

Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.

Календарно-тематическое планирование уроков химии

Класс: 9а

Количество часов на 1 полугодие 33ч.

Всего 68 часов; в неделю 2 часа

Вид работы	Всего	Даты
Конт.работ	4	22.11 14.03 25.04 22.05
Практич.раб.	8	14.11; 15.11; 21.11; 27.02; 28.02; 06.03; 07.03; 13.03
Тестов
Лабор.раб.	17

Плановых контрольных

и практических работ

Планирование составлено на основе примерной программы основного общего образования по химии. «Программа курса химии для 8 – 11 классов образовательных учреждений» О.С.Габриелян Дрофа 2005г.

Учебно-методический комплекс (УМК):

1. Учебник: Химия 9класс О.С.Габриелян. Москва. Издательский дом «Дрофа» 2008г.

2.Методическое пособие. «Настольная книга учителя. Химия 9класс» О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов Москва Издательский дом «Дрофа» 2003г.

3.Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. О.С.Габриелян М: Дрофа 2015

Дополнительная литература

1.Поурочное планирование. Химия 9класс. М.Ю.Горковенко Москва «ВАКО» 2010г.

2.Контрольно – измерительные материалы. «Химия 9класс» Троегубова Н.Б. Москва «ВАКО» 2011г.

3.Дидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9класс» Н.С.Павлова Издательство «Экзамен» Москва 2011год.

4.ГИА Химия 9класс Д.Ю.Добротин, А.А.Каверина ФИПИ 2011г. «Интеллект – Центр», 2011г.

№	Наименование раздела программы	Тема урока	Кол-во уроков	Дата проведения	Контрольно-оценочная деятельность. ИЗМЕРИТЕЛИ (тест,диктант, самопр.)
	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса		4ч.
1-2		Характеристика химического элемента на основании его положения в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.	2	05-06.09
3		Характеристика химического элемента по кислотно – основным свойствам образуемых им соединений.	1	12.09	С.р.
4		Амфотерные оксиды и гидроксиды.	1	13.09	Л.о№1 Получение Zn(OH)2 и изучение его свойств.
1	Металлы		14ч.
1.1		Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Физические свойства металлов.	1	19.09	Л.о№2 Ознакомление с образцами металлов
1.2 1.3		Химические свойства металлов	2	20-26.09	Л.о№3 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
1.4		Получение металлов	1	27.09
1.5		Коррозия металлов. Сплавы.	1	03.10	С.р.
1.6		Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы.	1	04.10
1.7		Соединения щелочных металлов.	1	10.10	Взаимопроверка
1.8		Общая характеристика элементов главной подгруппы 2 группы.	1	11.10
1.9		Соединения щелочных металлов	1	17.10
1.10		Алюминий. Его физические и химические свойства.	1	18.10
1.11		Соединения алюминия	1	24.10	Л.о№4 Ознакомление с образцами природных соединений алюминия. Л.о№5 Получение AL(OH)3 и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
1.12		Железо. Его физические и химические свойства. Генетические ряды железа (2) и железа (3). Получение гидроксидов железа.	1	25.10	Л.о№6 Качественные реакции на ионы Fe
1.13		Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: Металлы	1	07.11	Тест

1.14		Решение задач на определение выхода продукта реакции	1	08.11	Работа по карточкам
2	Практикум №1. Свойства металлов и их соединений		4ч.
2.1		Осуществление цепочки химических превращений	1	14.11	Практическая работа №1
2.2		Получение и свойства соединений металлов	1	15.11	Практическая работа №2
2.3		Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ.	1	21.11	Практическая работа №3
2.4		Контроль знаний по теме: Металлы.	1	22.11	Контрольная работа №1
3	Неметаллы		22ч.
3.1		Общая характеристика неметаллов. Кислород. Озон. Воздух.	1	28.11
3.2		Общая характеристика галогенов. Галогены – простые вещества.	1	29.11
3.3		Важнейшие соединения галогенов. Получение и применение галогенов.	1	05.12	Л.о№7 Качественная реакция на хлорид - ион
3.4		Общая характеристика халькогенов. Кислород.	1	06.12
3.5		Сера, её физические и химические свойства.	1	12.12	Л.о№8 Качественная реакция на сульфат – ион.
3.6		Соединения серы.	1	13.12
3.7		Серная кислота и её соли.	1	19.12
3.8		Азот – простое вещество.	1	20.12
3.9		Аммиак и его свойства.	1	26.12	Л.о№9 Распознавание солей аммония
3.10		Соли аммония, их свойства.	1	27.12
3.11		Кислородные соединения азота	1	16.01
3.12		Азотная кислота и её свойства	1	17.01	Работа по карточкам
3.13		Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения.	1	23.01
3.14		Фосфор. Соединения фосфора.	1	24.01
3.15		Биологическое значение фосфора. Его применение.	1	30. 01	С.р.
3.16		Углерод.	1	31.01	Л.о№10 Получение углекислого газа и его распознавание.
3.17		Оксиды углерода. Сравнение физических и химических свойств	1	06.02
3.18		Угольная кислота и её соли.	1	07.02	Л.о№11 Качественная реакция на карбонат – ион.
3.19		Минеральные удобрения.	1	13.02	С.р.
3.20		Кремний, его физические и химические свойства	1	14.02
3.21		Соединения кремния. Силикатная промышленность.	1	20.02	Л.о№12 Ознакомление с природными силикатами. Л.о№13 Ознакомление с продуктами силикатной промышленности.
3.22		Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: Неметаллы.	1	21.02	Тест
4	Практикум№2. Свойства неметаллов и их соединений.		6ч.
4.1		Получение соляной кислоты и изучение её свойств.	1	27.02	Практическая работа №4
4.2		Экспериментальные задачи подгруппа «Кислорода»	1	28. 02	Практическая работа №5
4.3		Получение аммиака и изучение его свойств	1	06.03	Практическая работа №6
4.4		Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа азота»	1	07. 03	Практическая работа №7
4.5		Получение, собирание и распознавание газов	1	13. 03	Практическая работа №8
4.6		Контроль знаний по теме: Неметаллы.	1	14. 03	Контрольная работа №2
5	Органические соединения		10ч.
5.1		Предмет органической химии. Строение атома	1	20. 03
5.2		Предельные углеводороды – метан и этан.	1	21. 03	Л.о№14 Изготовление моделей углеводородов.
5.3		Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи.	1	03.04
5.4		Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин.	1	04.04	Л.о№15 Свойства глицерина
5.5		Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты	1	10.04
5.6		Жиры.	1	11.04
5.7		Понятие об аминокислотах и белках. Реакции поликонденсации.	1	17.04
5.8		Понятие об углеводах	1	18.04	Л.о16 Взаимодействие глюкозы с раствором гидроксида меди (2) без нагревания и при нагревании
5.9		Полимеры.	1	24.04	Л.о№17 Взаимодействие крахмала с йодом.
5.10		Обобщение знаний по органической химии.	1	25.04	Контрольная работа №3
6	Обобщение знаний по химии за курс основной школы		8ч.
6.1		Периодический закон и периодическая система. Значение периодического закона.	1	02.05	Работа по карточкам
6.2		Химическая связь и кристаллические решётки. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	1	13.05	Взаимопроверка
6.3		Классификация химических реакций по различным признак.	1	15.05	Взаимопроверка
6.4		Простые и сложные вещества.	1	16.05
6.5		Итоговый контроль	1	22.05	Контрольная работа №4
6.6 6.7 6.8		Работа над ошибками. Решение вариантов ГИА		23.05

не хватает 2х уроков

Письменный контролирующий материал

Химия 9 класс К.р. № 1

Кодификатор

№ умения	Проверяемое умение	№ задания
1	Составлять химические реакции	1
2	Характеризовать химические элементы по их положению в периодической системе	2
3	Способы защиты металлов от коррозии	3
4	Осуществить цепочку превращений	4
5	Составить полное ионное и сокращённое ионное уравнение	5

Задания контрольной работы №1по теме: «Металлы».

Вариант № 1

На оценку «3»

Допишите уравнения реакций:

а) АgNО3 + НСl → б) Fе + Сl2 →

в) Аl(ОН)3 + Н2SО4 → г) Сu + АgNО3 →

Расскажите о положении металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Перечислите способы защиты металлов от коррозии.

На оценку «4 и 5»

Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения:

1 2 3 4

Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2.

Для перехода 4 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

Схема анализа

№ задания	Фамилия, имя учащегося Действия учащихся	1	2	3	4	и тд.
1	Составили химические реакции
2	Положение металлов в периодической системе: Природные соединения кальция.Значение
3	Перечислили способы защиты металлов от коррозии
4	Осуществили цепочку превращений.
5	Составили полное ионное и сокращённое уравнение
	Сумма баллов, набранных учащимися
	Отметка ( на основе шкалы перевода баллов)

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Химия 9 класс 3 четверть

Кодификатор

№ задания	Проверяемое умение
1	Обращаться с лабораторным оборудованием. Соблюдать правила техники безопасности
2	Характеризовать свойства галогенов и важнейших химических элементов – серы, азота, фосфора, углерода и кремния. Осуществить цепочку превращений.
3.4	Вычислять массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;
5	Вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
6	Определять: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония. Составить полное ионное и сокращённое ионное уравнение

Вариант №1

На оценку «3»

Получение водорода в лаборатории и техника безопасности при работе с ним.

Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

P →P₂O₅ → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ag₃ PO4.

Для 1 перехода составьте ОВР. Для 4 перехода составьте полное ионное и сокращённое уравнение.

Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 62г фосфора.

На оценку «4 и 5»

4. Рассчитайте объём водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325г. цинка, содержащего 20% примесей.

5. Вычислить массу осадка, если в реакцию вступили 120 граммов сульфата натрия и 300 граммов хлорида бария.

6. В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант №2

На оценку «3»

Техника безопасности при работе и растворении с серной кислотой..

Напишите уравнения реакций, соответствующие переходам:

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂.

Для 1 перехода составьте ОВР. Для 4 перехода составьте полное ионное и сокращённое уравнение.

Определите массу кислорода, затраченного на сжигание 36г угля.

На оценку «4 и 5»

Какая масса оксида кальция может быть получена из 500т. известняка, в котором массовая доля примесей составляет 20%.

Вычислить массу соли, которая получится при взаимодействии 200 граммов серной кислоты и 220 граммов гидроксида натрия.

В трёх пробирках находятся хлорид, сульфат и карбонат натрия. Как распознать каждую из солей. Напишите план распознавания и уравнения химических реакций.

Схема анализа

№ задания	Фамилия, имя учащегося Действия учащихся
1	Соблюдение правил техники безопасности
2	Осуществили цепочку превращений. Разобрали ОВР. Реакцию ионного обмена
3	Вычислить массу вещества по уравнению реакции
4	Вычислили массу или объем продукта реакции по известной массе или объему одного из исходных веществ, содержащего примеси;
5	Вычислять массу, объем и количество вещества по известным данным об исходных веществах, одно из которых дано в избытке;
6	Определили: хлорид-ионы, сульфат-ионы, карбонат – ионы, ионы аммония. Составили полное ионное и сокращённое ионное уравнение .
	Сумма баллов, набранных учащимися
	Отметка ( на основе шкалы перевода баллов)

Учебно-методическое обеспечение образовательного процесса.

№	Название	Авторы	Классы	Наличие электронного приложения
1. Учебники
1.1	Химия	О.С.Габриелян	8	Да
1.2	Химия	О.С.Габриелян	9	Да
2. Учебно - методические пособия
2.1	Химия. Настольная книга учителя Дрофа Москва 2007г.	О.С.ГабриелянН.П.Воскобойникова А.В. Яшукова	8
2.2	Контрольно – измерительные материалы «Химия М. «ВАКО» 2010	» Н.П.Троегубова.-	8
2.3	Поурочное планирование. Химия Москва «ВАКО» 2010	М.Ю.Горковенко	9
2.4	Контрольно – измерительные материалы. «Химия » Москва «ВАКО» 2011	Н.Б. Троегубова	9
2.5	Дидактические карточки – задания по химии к учебнику О.С.Габриеляна «Химия 9класс» «Экзамен» Москва 2011	Н.С.Павлова	9
2.6	ГИА Химия ФИПИ 2011г. «Интеллект – Центр»,	Д.Ю. Добротин, А.А.Каверина	9
2.7	Уроки химии. Неметаллы. Методическое пособие Москва. Планета 2011	Т.М.Солдатова	9	Да
2.8	Химия в схемах и таблицах. Подготовка к ГИА. Москва. Эксмо. 2011	Н.Э.Варавва	9
2.9	Уроки химии. Металлы. Методическое пособие Москва. Планета 2011	Т.М.Солдатова	9	Да
2.10	Основная документация и организация работы. «Кабинет химии» 2010	О.И.Бурцева А.В.Гурова
2.11	Тетрадь для лабораторных и практических работ по химии. Москва. Дрофа 2014г.	О.С.Габриелян, А.В. Купцова..	8,9

Материально - техническое обеспечение образовательного процесса.

Учебное оборудование.

№№ пп.		Наименование	Необходимо кол-во, шт.		Имеется
Коллекции
1	Алюминий			1		2
2	Волокна			1		1
3	Каменный уголь			1		1
4	Металлы			1		2
5	Минеральные удобрения			1		2
6	Нефть			1		-
7	Пластмассы			1		2
8	Стекло			1		2
9	Топливо			1		1
10	Чугун и сталь			1		1
11	Шкала твердости			1		-
12	Известняки			1		1
13	Каучук			1		3
Модели демонстрационные
1	Комплект моделей атомов для составления молекул			1		1
2	Раздаточные таблицы по химии			10		2
3	Таблица "Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева" (168 х 120) виниловая			1		1
4	Набор трафаретов моделей атомов			1		1
Приборы общего назначения
1	Доска для сушки посуды			1		1
2	Комплект электроснабжения универсальный			1		-
3	Штатив лабораторный ШЛБ демонстрационный			2		5
4	Плитка нагревательная			1		3
Приборы демонстрационные
1	Аппарат Киппа 1 л			1		1
2	Прибор для окисления спирта над медным катализатором			1		2
3	Прибор для опытов по химии с электрическим током ПХЭ			1		1
4	Термометр лабораторный ТЛ-2 № 3 (0 + 100о)			2		2
5	Термометр лабораторный ТЛ-2 № 5 (0 + 200о)			2		2
6	Термометр химический школьный ТЛ-2 № 1 (- 30 + 50о)			2		2
7	Чаша кристализационная			1		3
Приборы лабораторные
	Весы для сыпучих материалов с гирями			10		1
2	Нагреватель для пробирки			2		2
3	Спиртовка лабораторная СЛ			10		5
4	Эвдиометр					1
5	Прибор для определения жёсткости воды					1
Принадлежности для опытов демонстрационные
1		Пипетка на полный слив	2		1
Металлические изделия для демонстрационных и лабораторных опытов:
1	Зажим винтовой			10		2
2	Зажим пробирочный ЗП			10		4
3	Ложка для сжигания веществ			10		10
4	Набор ершей для мытья посуды (1 комплект)			1		1
5	Щипцы тигельные			5		10
Изделия из фарфора и фаянса:
1	Кружка с носиком 500 мл			1		1
2	Пест № 1			2		2
3	Пест № 2			2		1
4	Пест № 3			2		1
5	Стакан фарфоровый № 3			5		1
6	Ступка № 3			2		2
7	Тигли высокие № 2			5		1
8	Чаша выпаривательная № 2			2		1
9	Чаша выпаривательная № 3			10		2
10	Чаша выпаривательная № 6			5		1
Принадлежности для лабораторных опытов
1		Чашка Петри	10		1
2		Штатив лабораторный химический ШЛХ	10		5
Посуда демонстрационная
1	Колба Бунзена с тубусом 250 мл			2		2
2	Колба коническая 250 мл			5		1
3	Колба коническая 50 мл			5		2
4	Колба круглодонная 100 мл			5		1
5	Колба круглодонная 250 мл			5		1
6	Колба круглодонная 50 мл			5		1
9	Колба плоскодонная 100 мл			5		2
10	Колба плоскодонная 250 мл			5		3
11	Колба плоскодонная 50 мл			5		5
12	Колба плоскодонная 500 мл			5		3
14	Стакан В-1-250 со шкалой			5		1
15	Цилиндр измерительный с носиком 1-1000-2			1		1
16	Цилиндр измерительный с носиком 1-500-2			2		5
Посуда лабораторная
2	Воронка делительная 50 мл			2		1
4	Воронка коническая d = 36-50			5		4
5	Воронка коническая d = 56-80			5		-
6	Палочки стеклянные			15		15
7	Пробирка мерная 10 мл			10		10
8	Пробирка ПХ-14			250		30
9	Пробирка ПХ-16			250		30
10	Стакан ВН-100 с меткой			10		1
11	Стакан ВН-50			10		3
12	Цилиндр измерительный 100 мл (2-100-2)			10		1
13	Цилиндр измерительный 50 мл (2-50-2)			15		4
14	Штатив для пробирок			15		5
Небьющаяся посуда из полипропилена
1	Стакан низкий без шкалы 50 мл ПП Россия 4.04.0090			1		3
2	Стакан низкий со шкалой 500 мл ПП Россия 4.04.0190			1		1
3	Цилиндр с носиком 100 мл (объёмная шкала) ПП Россия 4.04.0220			1		1
Печатная продукция
1	Портреты химиков (10 штук, формат А3)			1		1
2	Правила техники безопасности			1		1
3	Комплект. Карточки - задания по неорганической и органической химии. Номенклатура. (32 шт)
Таблицы
1	"Белки. Ферменты. Нуклеиновые кислоты" АТФ (3 таблицы)			1		1
2	"Химические реакции (8 шт) А.А. Журин Физические явления и химические реакции Закон сохранения массы веществ Классификация химических реакций Тепловой эффект хим. реакции Окислительно - восстановительные реакции Электролиз Генетическая связь неорганических веществ Генетическая связь классов органических веществ			1		1
3	"Номенклатура.А.А.Журин Бинарные соединения Номенклатура солей Предельные углеводороды Непредельные углеводороды			1		1
4	"Окислительно-восстановительные реакции"О.С.Габриелян			1		1
5	"Строение вещества" (10 таблиц) Строение атома Электронная орбиталь Модели атомов некоторых элементов Кристаллы Химическая связь Валентность Степень окисления Изомерия. Часть 1 и 2 Гомология			1		1
6	Составление химических уравнений. О.С.Габриелян			1		1

Компьютерная техника и интерактивное оборудование.

1	Ноутбук	1
2	Проектор	1

Электронные образовательные ресурсы

1	Интерактивное учебное пособие. Наглядная химия Металлы. Неметаллы Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты Растворы. Электролитическая диссоциация Неметаллы. Строение вещества. Химические реакции Начала химии. Основы химических знаний Наглядная химия.	ООО "Издательство экзамен"	2013	7

Свободные образовательные интернет - ресурсы

http://www.l-micro.ru/index.php?kabinet=3. Информация о школьном оборудовании.

http://school-collection.edu.ru Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.