Россия, г. Старая Купавна
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Был в сети 01.12.2023 08:53
Бреднев Михаил Юрьевич
преподаватель химии
33 года
526
103 769 
Местоположение
Специализация
Рабочая программа по химии
Категория:
Химия
11.01.2018 12:50
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии»
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ
Государственное автономное профессиональное образовательное учреждение Московской области
«Подмосковный колледж «Энергия»
УТВЕРЖДАЮ:
Заместитель директора по УР
_______________ А.В.Куликова
«_____»______________ 2017 г.
СОГЛАСОВАНО:
Руководитель ОСП Старая Купавна
_______________ Т.А.Курило
«_____»______________ 2017 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
основной профессиональной образовательной программы
по специальности среднего
профессионального образования
19.02.01 Биохимическое производство
Форма обучения очная
2017 год
Программа учебной дисциплины «Химия» разработана на основе федерального государственного стандарта, утвержденного приказом Министерства образования и науки России от 17.05.2012 N413"Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования" (Зарегистрировано в Минюсте России 07.06.2012 N24480) и с учетом примерной программы для реализации основной профессиональной образовательной программы СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования учебной дисциплины «Биология» рекомендованной Федеральным государственным автономным учреждением Федеральным институтом развития образования, протокол №3 от 21 июля 2015г., регистрационный номер рецензии 378 от 23.07.2015г. (уточнения к примерным программам от 25 мая 2017г. протокол №3)
Программа рассмотрена на заседании цикловой (предметной) комиссии общеобразовательных дисциплин
Протокол заседания № 1 от «31» августа 2017 г.
Председатель цикловой методической (предметной) комиссии
Жуковой Н.А. _______________________________
Разработчик программы: преподаватель ___________________Бреднев М.Ю.
Содержание
Планируемые результаты освоения учебной дисциплины…………….
Содержание учебной дисциплины………………………………………
Тематическое планирование……………………………………………..
1. Планируемые результаты освоения учебной дисциплины.
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия», обеспечивает достижение студентами следующих результатов:
-личностных, включающих готовность и способность обучающихся к саморазвитию и личностному самоопределению, сформированность их мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности, системы значимых социальных и межличностных отношений, ценностно-смысловых установок, отражающих личностные и гражданские позиции в деятельности, правосознание, экологическую культуру, способность ставить цели и строить жизненные планы, способность к осознанию российской гражданской идентичности в поликультурном социуме:
сформированность мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, основанного на диалоге культур, а также различных форм общественного сознания, осознание своего места в поликультурном мире;
сформированность основ саморазвития и самовоспитания в соответствии с общечеловеческими ценностями и идеалами гражданского общества; готовность и способность к самостоятельной, творческой и ответственной деятельности;
толерантное сознание и поведение в поликультурном мире, готовность и способность вести диалог с другими людьми, достигать в нем взаимопонимания, находить общие цели и сотрудничать для их достижения;
навыки сотрудничества со сверстниками, детьми младшего возраста, взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности;
нравственное сознание и поведение на основе усвоения общечеловеческих ценностей;
готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
осознанный выбор будущей профессии и возможностей реализации собственных жизненных планов; отношение к профессиональной деятельности как возможности участия в решении личных, общественных, государственных, общенациональных проблем;
чувство гордости и уважение к истории и достижениям отечественной химической науки, химически грамотное поведение в профессиональной деятельности и в быту при общении с химическими веществами, материалами и процессами;
готовность к продолжению образования и повышения квалификации в избранной профессиональной деятельности и объективное сознание роли химической компетенции
в этом;
умение использовать достижения современной химической науки и химических технологий для повышения собственного интеллектуального развития в выбранной профессиональной деятельности;
метапредметных, включающих освоенные обучающимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способность их использования в познавательной и социальной практике, самостоятельность в планировании и осуществлении учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, способность к построению индивидуальной образовательной траектории, владение навыками учебно-исследовательской, проектной и социальной деятельности;
умение самостоятельно определять цели деятельности и составлять планы деятельности; самостоятельно осуществлять, контролировать и корректировать деятельность; использовать все возможные ресурсы для достижения поставленных целей и реализации планов деятельности; выбирать успешные стратегии в различных ситуациях;
умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;
владение навыками познавательной, учебно-исследовательской и проектной деятельности, навыками разрешения проблем; способность и готовность к самостоятельному поиску методов решения практических задач, применению различных методов познания;
использование различных видов самостоятельной информационно-познавательной деятельности, основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формирование гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявление причинно- следственных связей, поиска аналогов, формулирование выводов), владение навыками получения необходимой информации из словарей разных типов, умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников для решения поставленных задач. Применение основных методов познания (наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон химических объектов и процессов, с которыми непосредственно взаимодействуют обучающиеся в профессиональной сфере;
умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее - ИКТ) в решении когнитивных, коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности;
владение языковыми средствами - умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства;
использование различных источников для получения химической информации, умение диагностировать ее достоверность для достижения необходимых результатов в профессиональной деятельности.
-предметных, включающих освоенные обучающимися в ходе изучения учебного предмета умения, специфические для данной предметной области, виды деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социально-проектных ситуациях, формирование научного типа мышления, владение научной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приемами.
сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;
владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
владение основными методами научного познания, используемыми в химии: наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;
сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;
владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников;
для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья овладение основными доступными методами научного познания;
2. Содержание учебной дисциплины
| № п/п | Название темы, раздела | Содержание |
| 1 | Раздел 1. Общая и неopганическая химия — 49 часа Тема 1.1. Основные понятия и законы химии — 5 часа | Основные понятия химии Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия из него. Демонстрации Модели молекул простых и сложных веществ (шаростержневые) Коллекция простых и сложных веществ. Некоторые вещества количеством 1 моль. Практическая работа № 1,2. Закон Авогадро и следствия из него. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аллотропные модификации углерода (алмаз, трафит), кислорода (кислород, озон), олова (серое и белое олово). Понятие о химической технологии, биотехнологии и нано технологии. |
| 2 | Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома - 4 часов | Периодический закон Д. И Менделеева. Открытие Д. И Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и Периодический закон Д. И. Менделеева, Атом - сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s-, р- и d-орбитали Электронные конфигурации атомов химических элементов. Современная формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации Различные формы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Практическая работа № 3 Строение атома Практическая работа № 4 Строение атомов элементов больших и малых периодов Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Радиоактивность. Использование радиоактивных изотопов в технических целях. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине. |
| 3 | Тема 1.3. Строение вещества - 3 часа | Ионная химическая связи Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления, Анионы, их образовать из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь как связь, между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка металлическая химическая связь Физические свойства металлов Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Демонстрации Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галлита. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Возгонка. Кристаллизация. Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси, Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели |
| 4 | Тема 1.4.Химические реакции - 8часа | Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно - восстановительные реакции Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно- восстановительных реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природа реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Демонстрации Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от присутствия катализатора Практическая работа № 5, 6 Реакции разложения, соединения. Практическая работа № 7, 8 Реакции обмена и замещения. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. |
| 5 | Тема 1.5. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация - 9 часа | Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Кислоты, основания и соли как электролиты. Демонстрации Растворимость веществ в воде. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Приготовление жесткой воды и устранение ее жесткости. Иониты. Практическая работа № 9, 10 Расчетные задачи по нахождению концентрации растворов. Лабораторная работа №1, 2 Приготовление раствора заданной концентрации. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. |
| 6 | Тема 1.6. Классификация неорганических соединений и их свойства - 10 часа | Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химические свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксида. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов. Демонстрации Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами. Горение фосфора и растворение продукт горения в воде Получение и свойства амфотерного гидроксида. Необратимый гидролиз карбида кальция. Обратимый гидролиз солей различного типа. Практическая работа 11, 12 Написание цепочек реакций. Лабораторная работа №3 Свойства кислот. Лабораторная работа №4 Свойства оснований. Лабораторная работа №5 Свойства солей. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. Едкие щелочи, их использование в промышленности. Гашеная и негашеная известь, их применение в строительстве. Гипс и алебастр, гипсование. |
| 7 | Тема 1.7. Металлы и неметаллы - 11 часа | Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов но различным признакам. Химические свойства металлов. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. Демонстрации Коллекция металлов. Взаимодействие металлов с неметаллами (железа, цинка и алюминия с серой, алюминия с йодом, сурьмы с хлором, горение железа в хлоре). Горение металлов. Коллекция неметаллов. Горение неметаллов (серы, фосфора, угля). Вытеснение менее активных галогенов из растворов их солей более активными галогенами. Практическая работа 13. Основные свойства неметаллов. Практическая работа 14. Основные свойства металлов. Лабораторная работа№.6 Свойства неметаллов 7,8 группы. Лабораторная работа№7. Свойства неметаллов 6,5 группы. Лабораторная работа№8. Свойства металлов главной 1 и 2 группы. Лабораторная работа№9. Свойства металлов главной 3 группы. Лабораторная работа№10. Свойства металлов побочных подгрупп. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от коррозии. |
| 8 | Раздел 2. Органическая химия - 56 часа Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теории строения - 9 часов | Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения а томов в молекулах по валентности. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелет и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. Демонстрации Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений Практическая работа № 15 Типы органических реакций. Решение практических задач. Практическая работа № 16. Изготовление моделей молекул органических веществ. |
| 9 | Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники - 17 часов | Физические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена па основе свойств. Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природные источники углеводородов. Природный газ. состав применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродуктов. Демонстрации. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и бромной воде. Разложение каучука при нагреватели, испытание продуктов разложения на непредельность. Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий него. Практическая работа № 17 Предельные углеводороды: строение, изомерия, номенклатура, свойства. Практическая работа № 18 Непредельные углеводороды. Номенклатура. Изомерия. Свойства. Лабораторная работа № 11Химические свойства алканов. Лабораторная работа № 12Химические свойства алканов. Лабораторная работа № 13 Химические свойства производных циклоалканов. Лабораторная работа № 14 Химические свойства производных алканов. Лабораторная работа № 15 Химические свойства алкенов. Лабораторная работа № 16 Химические свойства алкенов. Лабораторная работа № 17 Химические свойства алкадиенов. Лабораторная работа № 18Химические свойства алкинов. Лабораторная работа № 19 Химические свойства бензола. Лабораторная работа № 20Химические свойства ароматических соединений. Профильные и профессионально значимые элементы содержания Классификация и назначение резин. Вулканизация каучука Основные направления промышленной переработки природных углеводородов. Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти: крекинг. Октановое число бензинов и октановое число дизельного топлива |
| 10 | Тема 2.3. Кислородсодержащие opганические соединения - 15часов | Спирты Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие предельных одноатомных спиртов. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием. Алкоголизм, его последствия для организма человека предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина Фенол. Физические и химические свойства фенола. Применение фенола на основе свойств Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту. Восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Глюкоза реакциях поликонденсациии и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза - полисахарид. Демонстрации Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции на многоатомные спирты Растворимость фенола в воде при обычной температуре и нагревании. Качественные реакции на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Коллекция эфирных масел Практическая работа № 19. Спирты, фенолы: строение, изомерия, номенклатура, свойства. Практическая работа № 20. Углеводороды с карбоновыми группами: строение, изомерия, номенклатура, свойства. Лабораторная работа № 21. Свойства спиртов. Лабораторная работа № 22. Свойства многоатомных спиртов. Лабораторная работа № 23. Свойства альдегидов и кетонов. Лабораторная работа № 24. Свойства карбоновых кислот. Лабораторная работа № 25. Свойства жиров. Лабораторная работа № 26. Свойства углеводов. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. Этиленгликоль и его применение. Токсичность этиленгликоля и правила техники безопасности при работе с ним. |
| 11 | Тема 2.4. Азотосодержащие органические соединения. Полимеры. | Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин как органическое основание. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликондснсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. Демонстрации Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом, растворами солей тяжелых металлов и при нагревании. Распознавание пластмасс и волокон. Практическая работа № 21. Амины: строение, изомерия, номенклатура, свойства. Лабораторная работа № 27. Свойства аминов. Лабораторная работа № 28. Свойства аминокислот. Лабораторная работа № 29.Свойства белков. Лабораторная работа № 30. Получение ВМС. Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон. Использование гидролиза белков в промышленности. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон). |
3.Тематическое планирование.
| № урока | Тема урока |
| Раздел 1.Общая и неорганическая химия (49 часов) | |
| Тема 1.1. Основные понятия и законы химии — 5 часов. | |
| 1. | Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. |
| 2. | Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. |
| 3. | Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. |
| 4. | Практическая работа № 1,. Закон Авогадро и следствия из него. |
| 5. | Практическая работа № 2. Закон Авогадро и следствия из него. |
| Тема 1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома — 4 часа. | |
| 6. | Периодическая система химических элементов. Физический смысл порядкового номера элемента, массовые числа атомов, изотопы. |
| 7. | Модели строения атома. Электроны, протоны, нейтроны. Строение электронной оболочки атома. Валентность элементов. |
| 8. | Практическая работа № 3 Строение атома. |
| 9. | Практическая работа № 4 Строение атомов элементов больших и малых периодов. |
| Тема 1.3. Строение вещества - 3 часа | |
| 10. | Общие представления об образовании химических связей. Ковалентная связь. Виды и механизмы. |
| 11. | Ионная , металлическая и водородные связи. Типы кристаллических решеток. |
| 12. | Степени окисления элементов в химических соединениях. |
| Тема 1.4.Химические реакции - 8часа | |
| 13. | Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. |
| 14. | ТДР и кинетика. |
| 15. | Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. |
| 16. | Общая классификация химических реакций. |
| 17. | Практическая работа № 5. Реакции разложения. |
| 18. | Практическая работа № 6. Реакции соединения. |
| 19. | Практическая работа № 7. Реакции обмена и замещения. |
| 20. | Практическая работа № 8. Реакции обмена и замещения. |
| Тема 1.5. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация - 9 часа | |
| 21. | Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. |
| 22. | Способы выражения количественного состава растворов. Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. |
| 23. | Практическая работа № 9. Расчетные задачи по нахождению концентрации растворов. |
| 24. | Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. |
| 25. | Практическая работа № 10. Расчетные задачи по нахождению концентрации растворов. |
| 26. | Гирдролиз солей. |
| 27. | Лабораторная работа № 1.Приготовление раствора заданной концентрации. |
| 28. | Лабораторная работа № 2. Приготовление раствора заданной концентрации. |
| 29. | Контрольная работа. |
| Тема 1.6. Классификация неорганических соединений и их свойства - 10 часа | |
| 30. | Классификация неорганических веществ |
| 31. | Оксиды. Номенклатура, классификация, графическая формула, физические и химические свойства. |
| 32. | Кислоты. Номенклатура, классификация, графическая формула, физические и химические свойства. |
| 33. | Лабораторная работа №3 Свойства кислот. |
| 34. | Основания и амфотерные гидроксиды. Номенклатура, классификация, графическая формула, физические и химические свойства. |
| 35. | Практическая работа 11. Написание цепочек реакций. |
| 36. | Лабораторная работа №4 Свойства оснований. |
| 37. | Соли. Номенклатура, классификация, графическая формула, физические и химические свойства. |
| 38. | Практическая работа 12. Написание цепочек реакций. |
| 39. | Лабораторная работа №5 Свойства солей. |
| Тема 1.7. Металлы и неметаллы - 11 часа | |
| 40. | Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы — простые вещества. |
| 41. | Практическая работа 13. Основные свойства неметаллов. |
| 42. | Лабораторная работа№.6 Свойства неметаллов 7,8 группы. |
| 43. | Лабораторная работа№7. Свойства неметаллов 6,5 группы. |
| 44. | Общая характеристика металлов. |
| 45. | Практическая работа 14. Основные свойства металлов. |
| 46. | Лабораторная работа№8. Свойства металлов главной 1 и 2 группы. |
| 47. | Лабораторная работа№9. Свойства металлов главной 3 группы. |
| 48. | Лабораторная работа№10. Свойства металлов побочных подгрупп. |
| 49. | Контрольная работа. |
| Раздел 2. Органическая химия - 56 часа | |
| Тема 2.1. Основные понятия органической химии и теории строения - 9 часов | |
| 50. | Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. |
| 51. | Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. |
| 52. | Теория строения органических соединений А.М.Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. |
| 53. | Химические формулы и модели молекул в органической химии. |
| 54. | Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. |
| 55. | Классификация реакций в органической химии.Реакции присоединения (гидри-рования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). |
| 56. | Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. |
| 57. | Практическая работа № 15 Типы органических реакций. Решение практических задач. |
| 58. | Практическая работа № 16. Изготовление моделей молекул органических веществ. |
| Тема 2.2. Углеводороды и их природные источники - 17 часов | |
| 59. | Алканы. |
| 60. | Циклоалканы( циклопарафины). |
| 61. | Практическая работа № 17. Предельные углеводороды: строение, изомерия, номенклатура, свойства. |
| 62. | Лабораторная работа № 11. Химические свойства алканов. |
| 63. | Лабораторная работа № 12. Химические свойства циклоалканов. |
| 64. | Лабораторная работа № 13. Химические свойства производных алканов. |
| 65. | Лабораторная работа № 14. Химические свойства производных алканов. |
| 66. | Алкены. |
| 67. | Лабораторная работа № 15. Химические свойства алкенов. |
| 68. | Лабораторная работа № 16. Химические свойства алкенов. |
| 69. | Диены и каучуки. |
| 70. | Алкины. |
| 71. | Лабораторная работа № 17. Химические свойства алкадиенов. |
| 72. | Лабораторная работа № 18. Химические свойства алкинов. |
| 73. | Арены. Бензол. |
| 74. | Практическая работа № 18. Непредельные углеводороды. Номенклатура. Изомерия. Свойства. |
| 75. | Лабораторная работа № 19. Химические свойства бензола. |
| 76. | Лабораторная работа № 20. Химические свойства ароматических соединений. |
| 77. | Контрольная работа. |
| Тема 2.3. Кислородсодержащие opганические соединения - 15 часов | |
| 78. | Спирты. |
| 79. | Лабораторная работа № 21. Свойства спиртов. |
| 80. | Лабораторная работа № 22. Свойства многоатомных спиртов. |
| 81. | Практическая работа № 19. Спирты, фенолы: строение, изомерия, номенклатура, свойства. |
| 82. | Альдегиды. |
| 83. | Кетоны. |
| 84. | Лабораторная работа № 23. Свойства альдегидов и кетонов. |
| 85. | Карбоновые кислоты. |
| 86. | Лабораторная работа № 24. Свойства карбоновых кислот. |
| 87. | Сложные эфиры и жиры. |
| 88. | Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. |
| 89. | Лабораторная работа № 25. Свойства жиров. |
| 90. | Углеводы. |
| 91. | Практическая работа № 20. Углеводороды с карбоновыми группами: строение, изомерия, номенклатура, свойства. |
| 92. | Лабораторная работа № 26. Свойства углеводов. |
| Тема 2.4. Азотсодержащие органические соединения. Полимеры. | |
| 93. | Амины. |
| 94. | Лабораторная работа № 27. Свойства аминов. |
| 95. | Аминокислоты. |
| 96. | Лабораторная работа № 28. Свойства аминокислот. |
| 97. | Белки. |
| 98. | Биологические функции белков. |
| 99. | Лабораторная работа № 29.Свойства белков. |
| 100. | Общая характеристика синтетических высокомолекулярных веществ. |
| 101. | Пластические массы. Синтетические волокна. |
| 102. | Распознавание пластмасс и волокон. |
| 103. | Генетическая связь между органическими соединениями. |
| 104. | Лабораторная работа № 30. Получение ВМС. |
| 105. | Лабораторная работа № 31. Получение ВМС. |
Критерии оценивания ответов студентов
Оценка «отлично» / «зачтено». Ответы на поставленные вопросы излагаются логично, последовательно и не требуют дополнительных пояснений. Полно раскрываются причинно-следственные связи между явлениями и событиями. Делаются обоснованные выводы. Демонстрируются глубокие знания базовых нормативно-правовых актов. Соблюдаются нормы литературной речи. (Тест: количество правильных ответов 90 %).
Оценка «хорошо» / «зачтено». Ответы на поставленные вопросы излагаются систематизировано и последовательно. Базовые нормативно-правовые акты используются, но в недостаточном объеме. Материал излагается уверенно. Раскрыты причинно-следственные связи между явлениями и событиями. Демонстрируется умение анализировать материал, однако не все выводы носят аргументированный и доказательный характер. Соблюдаются нормы литературной речи. (Тест: количество правильных ответов 70 %).
Оценка «удовлетворительно» / «зачтено». Допускаются нарушения в последовательности изложения. Имеются упоминания об отдельных базовых нормативно-правовых актах. Неполно раскрываются причинно-следственные связи между явлениями и событиями. Демонстрируются поверхностные знания вопроса, с трудом решаются конкретные задачи. Имеются затруднения с выводами. Допускаются нарушения норм литературной речи. (Тест: количество правильных ответов 50 %).
Оценка «неудовлетворительно» / «не зачтено». Материал излагается непоследовательно, сбивчиво, не представляет определенной системы знаний по дисциплине. Не раскрываются причинно-следственные связи между явлениями и событиями. Не проводится анализ. Выводы отсутствуют. Ответы на дополнительные вопросы отсутствуют. Имеются заметные нарушения норм литературной речи. (Тест: количество правильных ответов
Промежуточная аттестация проводиться с целью оценки качества усвоения студентами всего объёма содержания дисциплины и определения фактически достигнутых знаний, навыков и умений, а также компетенций, сформированных за время аудиторных занятий и самостоятельной работы студента.
Оценивание знаний, умений и навыков по учебной дисциплине осуществляется посредством использования следующих видов оценочных средств:
- опросы: устный, письменный, в том числе блиц-опрос;
- решение типовых практических и ситуационных задач;
- решение заданий в тестовой форме;
- зачёт
- экзамен
Опросы
Устные опросы проводятся во время практических занятий и возможны при проведении зачета в качестве дополнительного испытания при недостаточности результатов тестирования и решения задачи. Вопросы опроса не должны выходить за рамки объявленной для данного занятия темы. Устные опросы необходимо строить так, чтобы вовлечь в тему обсуждения максимальное количество обучающихся в группе, проводить параллели с уже пройденным учебным материалом данной дисциплины и смежными курсами, находить удачные примеры из современной действительности, что увеличивает эффективность усвоения материала на ассоциациях.
Основные вопросы для устного опроса доводятся до сведения студентов на предыдущем практическом занятии.
Письменные блиц-опросы позволяют проверить уровень подготовки к практическому занятию всех обучающихся в группе, при этом оставляя достаточно учебного времени для иных форм педагогической деятельности в рамках данного занятия. Письменный блиц-опрос проводится без предупреждения, что стимулирует обучающихся к систематической подготовке к занятиям. Вопросы для опроса готовятся заранее, формулируются узко, дабы обучающийся имел объективную возможность полноценно его осветить за отведенное время
Письменные опросы целесообразно применять в целях проверки усвояемости значительного объема учебного материала, например, во время проведения зачета (экзамена), когда необходимо проверить знания студентов по всему курсу.
При оценке опросов анализу подлежит точность формулировок, связность изложения материала, обоснованность суждений.
Рекомендации по оцениванию устных ответов студентов
С целью контроля и подготовки студентов к изучению новой темы вначале каждой практического занятия преподавателем проводится индивидуальный или фронтальный устный опрос по выполненным заданиям предыдущей темы. Критерии оценки: – правильность ответа по содержанию задания (учитывается количество и характер ошибок при ответе);
– полнота и глубина ответа (учитывается количество усвоенных фактов, понятий и т.п.);
– сознательность ответа (учитывается понимание излагаемого материала);
– логика изложения материала (учитывается умение строить целостный, последовательный рассказ, грамотно пользоваться специальной терминологией);
– рациональность использованных приемов и способов решения поставленной учебной задачи (учитывается умение использовать наиболее прогрессивные и эффективные способы достижения цели);
– своевременность и эффективность использования наглядных пособий и технических средств при ответе (учитывается грамотно и с пользой применять наглядность и демонстрационный опыт при устном ответе);
– использование дополнительного материала (обязательное условие);
– рациональность использования времени, отведенного на задание (не одобряется затянутость выполнения задания, устного ответа во времени, с учетом индивидуальных особенностей студентов).
Критерии оценки устных ответов студентов
Оценка «5» ставится, если студент: 1) полно и аргументировано отвечает по содержанию задания; 2) обнаруживает понимание материала, может обосновать свои суждения, применить знания на практике, привести необходимые примеры не только по учебнику, но и самостоятельно составленные; 3) излагает материал последовательно и правильно.
Оценка «4» ставится, если студент дает ответ, удовлетворяющий тем же требованиям, что и для оценки «5», но допускает 1-2 ошибки, которые сам же исправляет.
Оценка «3» ставится, если студент обнаруживает знание и понимание основных положений данного задания, но: 1) излагает материал неполно и допускает неточности в определении понятий или формулировке правил; 2) не умеет достаточно глубоко и доказательно обосновать свои суждения и привести свои примеры; 3) излагает материал непоследовательно и допускает ошибки.
Оценка «2» ставится, если студент обнаруживает незнание ответа на соответствующее задание, допускает ошибки в формулировке определений и правил, искажающие их смысл, беспорядочно и неуверенно излагает материал. Оценка «2» отмечает такие недостатки в подготовке студента, которые являются серьезным препятствием к успешному овладению последующим материалом.
Решение ситуационных задач
Решение ситуационных задач осуществляется с целью проверки уровня навыков (владений) студента по решению практической ситуационной задачи.
Студенту объявляется условие задачи, решение которой он излагает устно.
Эффективным интерактивным способом решения задач является сопоставления результатов разрешения одного задания двумя и более малыми группами обучающихся.
Задачи, требующие изучения значительного объема материала, необходимо относить на самостоятельную работу студентов, с непременным разбором результатов во время практических занятий. В данном случае решение ситуационных задач с глубоким обоснованием должно представляться на проверку в письменном виде.
При оценке решения задач анализируется понимание студентом конкретной ситуации, правильность применения норм семейного права, способность обоснования выбранной точки зрения, глубина проработки правоприменительного материала.
Решение заданий в тестовой форме проводится в течение изучения дисциплины. Преподаватель должен определить студентам исходные данные для подготовки к тестированию: назвать разделы (темы, вопросы), по которым будут задания в тестовой форме, нормативные акты и теоретические источники для подготовки.
Каждому студенту отводится на тестирование время, соответствующее количеству тестовых заданий. До окончания теста студент может еще раз просмотреть все свои ответы на задания и при необходимости внести коррективы.
При прохождении тестирования пользоваться конспектами лекций, учебниками, и иными материалами не разрешено.
Дискуссии происходят в виде обсуждения заданной темы. Требуется проявить логику изложения материала, представить аргументацию, ответить на вопросы участников дискуссии.
Шкалы оценивания результатов обучения
Оценивание результатов устных и письменных опросов на практических занятиях, зачетах, экзаменах:
Уровень знаний определяется оценками «отлично», «хорошо», «удовлетворительно», «неудовлетворительно».
Оценка «отлично» - студент показывает полные и глубокие знания программного материала, логично и аргументировано отвечает на поставленный вопрос, а также дополнительные вопросы, показывает высокий уровень теоретических знаний.
Оценка «хорошо» - студент показывает глубокие знания программного материала, грамотно его излагает, достаточно полно отвечает на поставленный вопрос и дополнительные вопросы, умело формулирует выводы. В тоже время при ответе допускает несущественные погрешности.
Оценка «удовлетворительно» - студент показывает достаточные, но не глубокие знания программного материала; при ответе не допускает грубых ошибок или противоречий, однако в формулировании ответа отсутствует должная связь между анализом, аргументацией и выводами. Для получения правильного ответа требуется уточняющие вопросы.
Оценка «неудовлетворительно» - студент показывает недостаточные знания программного материала, не способен аргументировано и последовательно его излагать, допускается грубые ошибки в ответах, неправильно отвечает на поставленный вопрос или затрудняется с ответом.
Оценивание результатов быстрого письменного опроса на практическом занятии («блиц-опрос»):
Каждому студенту выдается свой собственный, узко сформулированный вопрос. Ответ должен быть четким и кратким, содержащим все основные характеристики описываемого понятия, института, категории.
Шкала оценивания:
«Отлично» - вопрос раскрыт полностью, точно обозначены основные понятия и характеристики по теме.
«Хорошо» - вопрос раскрыт, однако нет полного описания всех необходимых элементов.
«Удовлетворительно» - вопрос раскрыт не полно, присутствуют грубые ошибки, однако есть некоторое понимание раскрываемых понятий.
«Неудовлетворительно» - ответ на вопрос отсутствует или в целом не верен.
Оценивание результатов тестирования
Шкала оценивания при тестировании:
«отлично» - 90-100% правильных ответов;
«хорошо» - 75-89% правильных ответов;
«удовлетворительно» - 60-74% правильных ответов;
«неудовлетворительно» - 59% и меньше правильных ответов.
При проведении тестирования, студенту запрещается пользоваться дополнительной литературой.
Оценивание результатов решения типовых практических задач
Решение практических задач осуществляется с целью проверки уровня знаний, умений, владений, понимания студентом основных методов и законов изучаемой теории при решении конкретных практических задач, умения применять на практике полученных знаний. Студенту объявляется условие задачи, решение которой он излагает устно.
Шкала оценивания:
«отлично» - студент ясно изложил условие задачи, решение обосновал точной ссылкой на изученный материал;
«хорошо» - студент ясно изложил условие задачи, но в обосновании решения имеются сомнения;
«удовлетворительно» - студент изложил условие задачи, но решение обосновал формулировками при неполном использовании понятийного аппарата дисциплины;
«неудовлетворительно» - студент не уяснил условие задачи, решение не обосновал.
При решении ситуационных задач разрешено пользоваться курсом лекций или учебниками.
Оценивание результатов решения ситуационных задач при текущем контроле:
«отлично» - студент ясно изложил условие задачи, решение обосновал точной ссылкой формулу, правило, закономерность, явление;
«хорошо» - студент ясно изложил условие задачи, но в обосновании решения имеются сомнения в точности ссылки на формулу, правило, закономерность, явление;
«удовлетворительно» - студент изложил условие задачи, но решение обосновал общей ссылкой на формулу, правило, закономерность, явление;
«неудовлетворительно» - студент не уяснил условие задачи, решение не обосновал ссылкой формулу, правило, закономерность, явление.
При решении ситуационных задач разрешено пользоваться табличными, нормативными, специализированными управленческими, вероятностно-статистическими, экономико-финансовыми справочными материалами.
Оценивание результатов проведения дискуссии происходят в виде обсуждения заданной темы. Требуется проявить логику изложения материала, представить аргументацию, ответить на вопросы участников дискуссии.
«отлично» - студент ясно изложил суть обсуждаемой темы, проявил логику изложения материала, представил аргументацию, ответил на вопросы участников дискуссии;
«хорошо» - студент ясно изложил суть обсуждаемой темы, проявил логику изложения материала, но не представил аргументацию, неверно ответил на вопросы участников дискуссии;
«удовлетворительно» - студент ясно изложил суть обсуждаемой темы, но не проявил достаточную логику изложения материала, но не представил аргументацию, неверно ответил на вопросы участников дискуссии;
«неудовлетворительно» - студент плохо понимает суть обсуждаемой темы, не смог логично и аргументировано участвовать в обсуждении;
Критерии оценки рефератов
Оценка «отлично» – выполнены все требования к написанию и защите реферата: обозначена проблема и обоснована её актуальность, сделан краткий анализ различных точек зрения на рассматриваемую проблему и логично изложена собственная позиция, сформулированы выводы, тема раскрыта полностью, выдержан объём, соблюдены требования к внешнему оформлению, даны правильные ответы на дополнительные вопросы.
Оценка «хорошо» – основные требования к реферату и его защите выполнены, но при этом допущены недочеты. В частности, имеются неточности в изложении материала; отсутствует логическая последовательность в суждениях; не выдержан объем реферата; имеются упущения в оформлении; на дополнительные вопросы при защите даны неполные ответы.
Оценка «удовлетворительно» – имеются существенные отступления от требований к реферированию. В частности, тема освещена лишь частично; допущены фактические ошибки в содержании реферата или при ответе на дополнительные вопросы; во время защиты отсутствует вывод.
Оценка «неудовлетворительно» – тема реферата не раскрыта, обнаруживается существенное непонимание проблемы.
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
