Рабочая программа по химии 8 класс по О.С. Габриеляну

«Средняя общеобразовательная школа №4» городского округа

город Стерлитамак Республики Башкортостан

Рассмотрено на заседании МО учителей Согласовано «Утверждаю»

химии, биологии, географии _____ И.Б. Морозова _____Р.Р. Зиннатуллина

протокол от ________ № ___ заместитель директора директор МАОУ «СОШ №4»

______ Э.Н. Лысенкова « ____»__________2017 г.

руководитель МО Введено в действие

приказ от ________ №___

Рабочая программа

по химии в 9А и 9К класcах

на 2017-2018 учебный год

Составитель:

учитель химии Лысенкова Э.Н.

Рабочая программа составлена на основе авторской программы О.С. Габриеляна «Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений»; 7 издание, стереотипное; М.: Дрофа, 2010г.

Стерлитамак

2017

Пояснительная записка

При составлении рабочей программы использовались следующие нормативные документы:

1.Закона РФ «Об образовании в Российской Федерации» от 29 декабря 2012 г. №273-ФЗ;

2. Закона Республики Башкортостан от 01.07.2013 г №696-з «Об образовании в Республике Бащкортостан.

3. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г №1089;

4.Федеральный перечень учебников, рекомендованный (допущенный) Министерством образования Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2017-2018 учебный год ( приказ Минобрнауки от 31 марта 2014 г №252);

5. Рекомендуемый региональный базисный учебный план и примерные учебные для образовательных организаций Республики Башкортостан, реализующих образовательные программы основного общего и среднего общего образования (заседания коллегии МО РБ протокол от04,08,2017 г №4 (приложение №2);

6.Учебный план МАОУ «СОШ №4» городского округа г. Стерлитамак РБ (приказ от 30.08.2017 г №262);

7.Годовой календарный график на 2017-2018 учебный год (приказ от 30.08.2017 г №265);

8.Авторская программа О.С. Габриеляна « Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений» , рассчитанная на 68 часов (по 2 часа в неделю)./О.С.Габриелян.-7 издание, переработанное и дополненное, -М.: Дрофа,2010 г.

Программа курса построена на концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, что она позволяет сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения ( 8 класс), что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал-химию элементов и их соединений. Такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические знания на богатом фактическом материале химии элементов в 9 классе.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связхей с курсом физики7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ. Программа реализует концентрический принцип обучения через развитие фундаментальных понятий, изучение закономерностей и овладение навыками практической работы.

Цель курса:

изучение состава, строения, свойств химических элементов – представителей отдельных групп главных подгрупп периодической системы элементов Д.И. Менделеева, их соединений и применения.

Задачи:

-реализация единства веществ природы, их генетические связи;

-установление причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами и применением веществ;

-формирование основных понятий курса химии 8 класса;

-формирование специальных предметных умений и навыков работы с веществами;

-практическая направленность обучения;

Контроль знаний, умений и навыков учащихся.

Основное содержание авторской программы полностью нашло отражение в данной рабочей программе.

Программа рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение: контрольных работ -4, практических работ -7.

Основное содержание предмета учебного плана ОУ

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема 1. Металлы ( 15 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве г.Стерлитамака. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве г.Стерлитамака.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений в народном хозяйстве г.Стерлитамака.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве .

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Тема 2.

Практикум №1. Свойства металлов и их соединений (3 часа).

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема 3. Неметаллы (23 часа)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества,  их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве .

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве . Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции . Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека . Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности .

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства г.Стерлитамака сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4.

Практикум№2

Свойства неметаллов и их соединений. (3 часа).

4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода» 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

6. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 5. Органические соединения (10 часов).

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с иодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы 8 часов)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Учебно- тематический план

Требования к уровню подготовки обучающихся по данной учебной программе

В результате изучения химии ученик должен

знать

       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование

Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательной деятельности

1. Учебник О.С. Габриелян. «Химия. 9 класс»,М.:Дрофа, 2015г.

2. В.Г. Денисова. Химия 9 класс. Поурочные планы по учебнику О.С. Габриелян,: Волгоград,Учитель,2013 г.

3. О.С. Габриелян, И.Г.Остроумов. Настольная книга цчителя. Зимия 9 класс. Методическое пособие,М.:Дрофа,2002 г.

4. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс.»/О.С.Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушаков и др.,М.:Дрофа,2009г

5. О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. Рабочая тетрадь. 9 класс. К учебнику О.С. Габриелян «Химия. 9 класс»,М.:Дрофа,2010г.

6. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова. Химия в тестах, задачах, упражнениях.8-9 класс. М.: Дрофа,2009 г

7. И.В. Галыгина, Н.П. Галыгина, Н.П. Воскобойникова. Современные технологии преподавания химии в 8-11 классе. М.: Вентана-Граф,2011 г.

Оборудование

1. Компьютер

2. Мультимедийный проектор

3. Цифровые образовательные ресурсы: CD «Органическая химия» издательства Учитель

4. Цифровые образовательные ресурсы: CD «Химия элементов»» издательства Учитель

5. Химия. Просвещение «Неорганическая химия» (2 диска)

6. Химия(8-11 классы). Виртуальная лаборатория(учебное электронное издание)

7. Интернет-ресурсы: Единые образовательные ресурсы с сайта www.school-coolection.edu.ru

8. Коллекция презентаций

1. Набор плакатов по неорганической химии

2. Коллекция металлов

3. Коллекция полезных ископаемых и минералов

4. Коллекция полимеров

5. Лабораторное оборудование

6. Набор реактивов, предусмотренный программой