Омский лётно-технический колледж гражданской авиации имени
А.В. Ляпидевского-
филиал федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего образования
«Ульяновский институт гражданской авиации имени
Главного маршала авиации Б.П. Бугаева»
(ОЛТК ГА - филиал ФГБОУ ВО УИ ГА)
ПРОГРАММа УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
2018
Программа учебной дисциплины разработана на основе Примерной программы учебной дисциплины, одобренной и рекомендованной для использования на практике в учреждениях СПО Департамента государственной политики и нормативно-правового регулирования в сфере образования Минобрнауки России. 16.04.2008г. в соответствии с Разъяснениями по формированию примерных программ учебных дисциплин на основе Федеральных государственных образовательных стандартов начального профессионального и среднего профессионального образования (ФГОС) от 27 августа 2009 года.
Организация-разработчик: ОЛТК ГА - филиал ФГБОУ ВО УИ ГА
Разработчики:
Янкович Н.В., преподаватель
Рассмотрена на заседании ЦМК « »
Протокол №_______ от «______» ____________2018г.
СОДЕРЖАНИЕ
| | стр. |
- ПАСПОРТ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
| 3 |
- СТРУКТУРА и содержание УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
| 4 |
- условия реализации ПРОГРАММЫ учебной дисциплины
| 11 |
- Контроль и оценка результатов Освоения учебной дисциплины
| 12 |
1. паспорт ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Химия
1.1. Область применения программы:
Программа учебной дисциплины является частью программы среднего (полного) общего образования, реализуемого в рамках СПО с учетом профиля получаемого профессионального образования.
Программа учебной дисциплины может быть использована для изучения химии в учреждениях начального и среднего профессионального образования, реализующих программу среднего (полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих и специалистов среднего звена.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:
Программа учебной дисциплины является составляющей частью общеобразовательного цикла и реализуется с учётом профиля получаемого профессионального образования.
1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов.
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:
химическую составляющую естественно-научной картины мира, важнейшие химические понятия, законы и теории.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 118 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов;
самостоятельной работы обучающегося 40 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
| Вид учебной работы | Объем часов |
| Максимальная учебная нагрузка (всего) | 118 |
| Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) | 78 |
| в том числе: |
|
| |
|
| практические занятия | 42 |
| контрольные работы | 4 |
| Самостоятельная работа обучающегося (всего) | 40 |
| в том числе: |
|
| решение задач заполнение таблиц подготовка рефератов подготовка к контрольной работе | 10 12 14 6 |
| Итоговая аттестация в форме контрольной работы.
|
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины Химия
| Наименование разделов и тем | Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы, самостоятельная работа обучающихся, курсовая работа | Объем часов | Уровень освоения |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| Раздел 1 Общая и неорганическая химия |
| 68 |
|
| Тема 1.1 Основные понятия и законы химии
| Содержание учебного материала | 2 |
| 1
| Введение. Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов. Основные понятия химии: вещество, атом, молекула, химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества. Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него. | 1 |
| Практическое занятие № 1. «Конструирование молекул бинарных соединений.» (6-97) | 4 |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 1. «Решение расчетных задач на нахождение относительной молекулярной массы, определение массовой доли химических элементов в сложном веществе». | 2 |
|
| Тема 1. 2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
| Содержание учебного материала | 2 |
| 1
| Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная). Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и d-Орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. | 2 |
| 2 | Современная формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. |
| Самостоятельная работа обучающихся № 2. «Составление электронных формул химических элементов». | 2 |
| Тема 1.3 Строение вещества | Содержание учебного материала | 4 |
| 1 | Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда, наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом кристаллической решетки. Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи. Кратность ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками. | 1 |
|
| 2
| Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов. Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь. Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей. Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах. |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 3. «Заполнение таблицы «Химическая связь»». Самостоятельная работа обучающихся № 4. Подготовка рефератов по теме «Плазма – четвёртое состояние вещества»». | 4 |
| Тема 1.4 Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация
| Содержание учебного материала | 2 |
| 1
| Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов, жидкостей и твердых веществ от различных факторов. Массовая доля растворенного вещества. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные ионы. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. | 2 |
| Практическое занятие № 2. «Гидролиз.» (6-90) Прак5тическое занятие № 3 «Электролиз» (6-95) | 6 |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 5. «Решение расчетных задач на нахождение массовой доли растворённого вещества». Самостоятельная работа обучающихся № 6. «Подготовка рефератов по теме «Вклад отечественных учёных в развитие теории электролитической диссоциации»». | 4 |
| Тема 1.5 Классификация неорганических соединений и их свойства
| Содержание учебного материала | 4 |
| 1
| Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами. Основные способы получения кислоты. Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований. Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей. Гидролиз солей. Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
| 1 |
| Практическое занятие № 4. «Качественные реакции на неорганические соединения». (6-80) | 4 |
|
|
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 7 .«Подготовка рефератов по теме «Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту»». Самостоятельная работа обучающихся № 8. Заполнение таблицы «Неорганические соединения». | 4 |
| Тема 1.6 Химические реакции | Содержание учебного материала | 2 |
| 1
| Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования катализаторов. Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения. | 2 |
| Практическое занятие № 5. «Скорость химических реакций». (6-76) Практическое занятие№6. «Обратимость химических реакций». (6-88) | 6 |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 9. «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса». Самостоятельная работа обучающихся № 10. Подготовка рефератов по теме «Виртуальное моделирование химических процессов». | 4 |
| Тема 1.7 Металлы и неметаллы | Содержание учебного материала | 4 |
| 1 | Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия. | 2 |
| 2 | Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности. |
| Практическое занятие № 7. «Решение экспериментальных задач». | 2 |
| Контрольная работа № 1. «Неорганическая химия». | 2 |
| Самостоятельная работа обучающихся № 11. Заполнение таблицы «Металлы и неметаллы» . Самостоятельная работа обучающихся № 12. Подготовка рефератов по теме «Коррозия металла, способы защиты от коррозии».
| 4 |
| Раздел 2 Органическая химия
|
| 50 |
| Тема 2.1 Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений | Содержание учебного материала | 2 |
| 1
| Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими. Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по валентности. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и модели молекул в органической химии. Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC. Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации. | 2 |
| Практическое занятие № 8. «Качественные реакции на органические соединения». (6-84) | 4 |
|
| Практическое занятие № 9. «Реакции окисления и восстановления органических веществ». (решение задач) | 2 |
| Самостоятельная работа обучающихся № 13. Составление уравнений реакций окисления и восстановления органических веществ. Самостоятельная работа обучающихся № 14. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. | 4 |
| Тема 2.2 Углеводороды и их природные источники
| Содержание учебного материала | 4 |
| 1
| Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств. Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на основе свойств. Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина. | 2 |
| 2 | Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами. Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты. |
| Практическое занятие №10. «Предельные углеводороды». (6-56) Практическое занятие №11 «Непредельные углеводороды» (6-58) | 4 |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 15. Заполнение таблицы «Углеводороды». Самостоятельная работа обучающихся № 16. Подготовка рефератов по теме «Химия углеводородного топлива и моя будущая профессия». | 4 |
| Тема 2.3 Кислородосодержащие органические соединения | Содержание учебного материала | 4 |
| 1 | Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина. | 2 |
|
| Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств. Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Применение формальдегида на основе его свойств. |
|
|
| 2
| Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой. Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств. Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла. |
| 3 | Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на основе свойств. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид. |
| Практическое занятие №12. «Спирты и фенолы». (6-62) Практическое занятие №13 «Ароматические углеводороды».(6-60) Практическое занятие №14 «Углеводы».(6-70) | 6 |
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 17. Заполнение таблицы «Кислородосодержащие органические соединения». Самостоятельная работа обучающихся № 18. Подготовка рефератов по теме «Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная деятельность». | 4 |
| Тема 2.4 Азотосодержащие органические соединения. Полимеры
| Содержание учебного материала | 2 |
| 1 | Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе свойств. Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств. Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков. Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон. | 1 |
| Практическое занятие №15 «Амины, аминокислоты, белки». (6-73)
| 4 |
|
| Контрольная работа № 2. «Органическая химия».
| 2 |
|
|
|
| Самостоятельная работа обучающихся № 19. Подготовка к контрольной работе по теме «Органическая химия». Самостоятельная работа обучающихся № 20. Подготовка рефератов по теме «СПИД и его профилактика». | 4 |
| Всего: | 118 |
Преподаватель Н.В. Янкович
3. условия реализации ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ дисциплины 3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению:
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета химии, компьютерного кабинета с программным обеспечением «Виртуальная лаборатория».
Оборудование учебного кабинета: комплект учебно-методической документации; наглядные пособия; комплект учебной мебели; учебное место преподавателя.
Технические средства обучения: компьютер; мультимедийный проектор; комплект учебно-методической документации; программное обеспечение «Виртуальная лаборатория».
3.2. Информационное обеспечение обучения. Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы:
Основные источники:
Ерохин Ю.М. Химия: учебник для средних профессиональных учебных, заведений. – М.: Мастерство, 2008.- 384с.
Чертков И.Н. Химия. – М.; Дрофа, 2010. – 265с.
Иванова Р.Г., Кавырина А.А. Химия. – М.: Просвещение, 2009. – 351 с.
Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум. – М.; Дрофа, 2007.- 126с.
5. Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Дополнительные источники:
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.- 265с.
2. Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007. – 289с.
3. Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. – М., 2004. – 168с.
4. Габриелян О.С. Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. – М., 2004.- 265.
5. Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006. – 162с.
6.Интернет-источник https://window.edu.ru/ - доступ к образовательным ресурсам.
7.Интрнет-истоник https://infourok.ru/user/yankovich-nataliya-vladimirovna
4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий.
| Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) | Формы и методы контроля и оценки результатов обучения |
| Освоенные умения |
|
| называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса; |
| определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практической работы; |
| характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ, - оценивания рефератов; |
| объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ; |
| выполнять химический эксперимент: по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;
| текущий контроль в форме: - защиты практических работ. - решения ситуационных задач; |
| проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
| текущий контроль в форме: - оценивания рефератов; |
| связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
| текущий контроль в форме: - оценивания рефератов;
|
| Усвоенные знания |
|
| важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ; |
| основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ; |
| основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ; |
| важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
| текущий контроль в форме: - устного опроса; - письменного опроса, - защиты практических работ. |
| Разработчики:
|
|
|
| ОЛТК ГА – филиал ФГБОУ ВО УИ ГА |
преподаватель |
Янкович Н.В. |
4
335
134 647 
