Россия, Энмелен
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Была в сети 04.03.2020 00:25
Герасимова Ирина Александровна
учитель биологии, химии, географии
54 года
537
94 386 
Рассказать о сайте
Рабочая программа по химии
Категория:
Химия
29.11.2019 11:13
Рабочая программа по химии. Автор УМК А. Журрин. Программа расчитана на 8-9 класс
Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии»
МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ОСНОВНАЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА СЕЛА ЭНМЕЛЕН»
689275 Чукотский автономный округ, Провиденский городской округ, с. Энмелен, ул. Н-Чирикова, 9
тел./факс: 8(427-35) 2-92-49 e-mail: school-еnmelen@yandex.ru
| Рассмотрено на МО учителей естественно-математического цикла Протокол от 07.05.2018 г. № 4
|
| Согласовано Заместитель директора по УР ________ Ю.В. Овчинникова 17.08.2018 г. |
| Утверждаю Директор ________Л.А.Родионова Приказ № от 17.08.2018 г. № 02-02-4 |
Рабочая программа учебного курса
«Химия»
РЕАЛИЗУЕТСЯ НА УРОВНЕ
ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ (8, 9 классы)
Составила: учитель биологии и химии
Герасимова И.А.
Энмелен
2018
1.Пояснительная записка
Рабочая программа по химии разработана в соответствии с Законом РФ «Об образовании в РФ» № 273 от 29.12.2012 г., Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897, основной образовательной программой основного общего образования МБОУ «ООШ с.Энмелен», на основе примерных программ по учебным предметам. В соответствии с учебным планом МБОУ «ООШ с.Энмелен»; Федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в образовательных организациях.
Учебно-методическое обеспечение
Рабочая программа линии УМК «Химия» серии «Сфера» для основной школы разработана и ориентирована на работу в комплексе с учебниками:
А.А. Журина, Химия 8 класс Академический школьный учебник, М.:, «Просвещение», 2012 год.
А.А. Журина, Химия 9 класс Академический школьный учебник, М.:, «Просвещение»,
Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику автора А.А. Журина.
Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику автора А.А. Журина.
А.А. Журин Химия. Тетрадь-практикум. 8 класс. Пособие для учащихся образовательных учреждений.
Н.Н. Гара Химия. Тетрадь-тренажёр. 8 класс. Пособие для учащихся образовательных учреждений.
О.Л. Бобылёва, Е.В. Бирюлина, Е.Н. Дмитриева, Н.А. Тараканова. Химия. Тетрадь-экзаменатор. 8 класс. Пособие для уча- щихся образовательных учреждений.
А.А. Журин Химия. Поурочное тематическое планирование. 8 класс. Пособие для учителей образовательных учреждений
Химия. 8 класс. Электронное приложение к учебнику автора А.А. Журина.
А.А. Журин Химия. Тетрадь-практикум. 8 класс. Пособие для учащихся образовательных учреждений.
А.А. Журин Химия. Тетрадь-практикум. 9 класс. Пособие для учащихся образовательных учреждений.
Н.Н. Гара Химия. Тетрадь-тренажёр. 9 класс. Пособие для учащихся образовательных учреждений.
О.Л. Бобылёва, Е.В. Бирюлина, Е.Н. Дмитриева, Н.А. Тарака- нова. Химия. Тетрадь-экзаменатор. 9 класс. Пособие для уча- щихся образовательных учреждений.
А.А. Журин Химия. Поурочное тематическое планирование. 9 класс. Пособие для учителей образовательных учреждений.
Срок реализации программы 2 года.
Особенности курса
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять.
Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений.
Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности.
На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).
Курс химии 8-9 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно-молекулярного учения и создает базу для дальнейшего изучения химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки: жизненно важным веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются как на атомно-молекулярном, так и на электронном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и на ее основе – рассмотрению периодического закона и Периодической системы химических элементов (ПСХЭ) Д.И.Менделеева, строения и свойств веществ, сущности химических реакций.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту, который формирует у учащихся не только навыки правильного обращения с веществами, но и исследовательские умения. Изучение тем сопровождается проведением демонстрационного эксперимента, лабораторных опытов и практических работ. В обязательном порядке предусмотрено изучение правил техники безопасности и охраны труда, вопросов охраны окружающей среды, бережного отношения к природе и здоровью человека.
Основное общее образование – второй уровень общего образования. Одной из важнейших задач этого этапа является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны самостоятельно научиться ставить цели и определенные пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт деятельности в реальной жизни, за рамками учебного процесса.
Целями изучения химии в основной школе являются:
Формирование у обучающихся значимости химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, формулировать и обосновывать собственную позицию.
Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания.
Приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания, решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Основные задачи:
Формирование знаний основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, химического языка.
Развитие умений сравнивать, вычленять в изученном существенное, устанавливать причинно-следственную зависимость в изучаемом материале, делать обобщения, связанно и доказательно излагать учебный материал.
Формирование умений наблюдать, фиксировать, объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, повседневной жизни.
Формирование специальных навыков обращения с веществами, выполнения несложных опытов с соблюдением правил техники безопасности в лаборатории.
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем, стоящих перед человечеством. Раскрытие доступных обобщений мировоззренческого характера и вклада химии в научную картину мира.
Место учебного предмета химия в учебном плане
Особенностью содержания курса «Химия» является то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 8 классе на практике равно 68 часам.
В соответствии с учебным планом на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 70 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 35 учебных недель. В соответствии со сложившейся практикой организации основного общего образования в образовательных учреждениях общего образования реальная продолжительность учебного года меньше нормативной и составляет 34 учебные недели. Таким образом, время, выделяемое рабочими учебными планами на изучение химии в 9 классе на практике равно 68 часам. Общее время изучения химии в 9 классе равно 68 часов.
С учётом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен большой объём резервного времени – 3 часа.
| Класс | № Раздела | Наименование раздела и темы | всего часов | Практическая часть | |
| К/р | П/р | ||||
| 8 класс
| 1 | Введение в химию. Первоначальные химические понятия
| 18 | 1 | 2 |
| 2 | Классы неорганических веществ. Типы химических реакций
| 24 | 1 | 4 | |
| 3 | Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома
| 10 | 1 |
| |
| 4 | Количественные отношения в химии
| 13 | 1 | 1 | |
| 5 | Заключение (повторение и обобщение) | 3 |
|
| |
|
| всего |
| 68 | 4 | 7 |
Практические и контрольные работы в курсе химии 9 класса
| № п/п | Раздел | Всего часов | Практические работы | Контрольные работы |
| 1 | Тема 1 Строение вещества | 5 | - | - |
| 2 | Тема 2. Многообразие химических реакций Практические занятия Условия течения реакций в растворах электролитов до конца. | 14 | 1 | 1 |
| 3 | Тема 3. Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения Практические занятия Решение экспериментальных задач «Неметаллы VI-VII групп и их соединения».Получение аммиака и изучение его свойств. Карбонаты.Решение экспериментальных задач «Неметаллы IV-V групп и их соединения». | 30 | 4 | 2 |
| 4 | Тема 4. Многообразие веществ. Металлы и их соединения Практические занятия Общие химические свойства металлов. Решение экспериментальных задач «Металлы и их соединения». | 19 | 2 | 1 |
|
| ИТОГО: | 68 | 7 | 4 |
Результаты освоения курса химии.
Основные личностные результаты обучения химии:
- формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов, а также на основе формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально значимом труде;
- формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
- формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;
- формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;
- формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях.
Метапредметные результаты обучения в основной школе состоят из освоенных обучающимися межпредметных понятий и универсальных учебных действий (регулятивные, познавательные, коммуникативные), способности их использования в учебной, познавательной и социальной практике, самостоятельности планирования и осуществления учебной деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и сверстниками, к проектированию и построению индивидуальной образовательной траектории.
Основные метапредметные результаты обучения химии:
- умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;
- умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;
- умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
- умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
- умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;
- умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;
- умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;
- формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.
Предметные результаты освоения курса химии 8-9 класса. В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и относительная молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, степень окисления, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов; признаки и условия протекания химических реакций
объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы на основе положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ; способы защиты окружающей среды от загрязнений; условия и способы предупреждения коррозии металлов;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; растворами кислот и щелочей, минеральными удобрениями;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
приготовления растворов заданной концентрации;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание программы учебного курса:
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 3 ч - резервное время)
Введение (18 часа)
Для чего нужно изучать химию. Предмет химии. Вещества. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Частицы, образующие вещества. Молекулы и атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.
Вещества простые и сложные. Постоянство состава вещества. Химические формулы. Валентность. Относительная молекулярная масса. Вычисления массовой доли химического элемента в соединении. Составление формул по валентности атомов в бинарных соединениях. Количество вещества. Моль. Молярная масса, молярный объем газов.
Признаки и условия протекания химических реакций. Связь физических и химических явлений при протекании химических реакций. Сохранение массы веществ в химических реакциях. Экзо- и эндотермические реакции. Химические уравнения. Химические реакции в природе и жизни человека.
Атомно-молекулярное учение. Значение работ М.В. Ломоносова и Дж.Дальтона для развития химии.
Расчетные задачи. 1. Вычисления относительной молекулярной массы вещества по формуле. 2. Вычисление массовой доли элемента в бинарном соединении. 3. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы вступающих в реакцию или образовавшихся в результате ее веществ.
Демонстрации. 1. Примеры простых и сложных веществ. 2. Примеры химических явлений: изменения, происходящие при нагревании сахара, горении парафина и магния. 3. Примеры физических явлений: испарение и конденсация воды, плавление и отвердевание парафина. 4. Примеры экзо- и эндотермических реакций: взаимодействие серы и цинка, горение лучины, разложение воды или малахита. 5. Примеры химических реакций, иллюстрирующие признаки их протекания: взаимодействие соляной кислоты с цинком, с раствором нитрата серебра, с гидроксидом меди (II).
Лабораторные опыты. 1. Примеры физических явлений: плавление парафина, разделение смеси веществ фильтрованием. 2. Разложение сахара при нагревании. 3. Явления, происходящие при растворении сахара.
Практические занятия. 1. Приемы обращения с лабораторным штативом и нагревательным прибором (спиртовкой, газовой горелкой или электронагревателем); изучение строения пламени. Правила безопасной работы в химической лаборатории 2. Очистка загрязненной поваренной соли. 3. Признаки химических реакций.
Тема 2. Важнейшие классы неорганических веществ. Типы химических реакций (24 часов)
Простые вещества — металлы и неметаллы, их физические и химические свойства: взаимодействие с кислородом и другими металлами и неметаллами.
Водород. Кислород. Физические и химические свойства, применение. Состав воздуха. Медленное окисление и горение.
Оксиды металлов и неметаллов — состав, названия, химические свойства: взаимодействие с водой. Основные и кислотные оксиды. Реакция соединения.
Вода – растворитель. Химические свойства воды. Очистка воды. Растворы. Массовая доля растворенного вещества в растворе.
Основания и кислоты, их состав и классификация. Физические свойства. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, основными оксидами и основаниями. Вытеснительный ряд металлов. Реакции замещения и обмена. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами; разложение нерастворимых оснований. Реакция разложения.
Амфотерность. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
Соли. Состав солей, их названия. Составление формул солей по валентности металла и кислотного остатка.
Генетические связи между классами неорганических веществ.
Применение простых и сложных веществ в быту и народном хозяйстве.
Демонстрации. 1. Образцы металлов и неметаллов. 2. Взаимодействие серы, фосфора и меди с кислородом; химические реакции между цинком и серой, алюминием и бромом (йодом). 3. Опыты по взаимодействию оксида фосфора (V), оксида серы, оксидов кальция и бария с водой. 4. Распознавание кислот и щелочей индикаторами; взаимодействие щелочей с оксидом углерода (IV); реакции между соляной кислотой или раствором серной кислоты и цинком (магнием, железом), кислотными и основными оксидами, кислотами и основаниями — гидроксидом меди (II) и раствором гидроксида натрия. 5. Взаимодействие растворов хлорида меди (II) с раствором гидроксида натрия, карбоната кальция или нитрата серебра с соляной кислотой, сульфата натрия с раствором хлорида бария. 6. Опыты, иллюстрирующие генетические связи между веществами, составляющими генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором. 7. Опыты, демонстрирующие амфотерность оксида и гидроксида цинка: взаимодействие этих веществ с соляной кислотой и со щелочью.
Лабораторные опыты. 4. Взаимодействие кислот с металлами. 5. Взаимодействие кислот с основными оксидами. 6. Растворимые и нерастворимые основания. 7. Реакция нейтрализации: взаимодействие хлороводородной кислоты с раствором гидроксида натрия. 8. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. 9. Разложение нерастворимых оснований. 10. Взаимодействие раствора хлорида меди (II) с железом и раствором гидроксида натрия. 11. Взаимодействие между растворами нитрата серебра и хлорида натрия. 12. Взаимодействие растворов сульфата натрия и хлорида бария.
Практические занятия. 4. Получение водорода и его сжигание (1 ч). 5. Получение кислорода. Сжигание угля в кислороде. 6. Химические реакции, характеризующие свойства различных веществ (1 ч)
Тема 3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов (10 часов)
Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные элементы). Открытие периодического закона химических элементов Д.И.Менделеевым.
Строение атомов: ядро и электронная оболочка; протоны, нейтроны и электроны. Порядковый номер химического элемента — заряд ядра его атома. Современная формулировка периодического закона. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика химических элементов № 1—20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов.
Значение периодического закона для развития техники и знаний человечества о природе. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.
Демонстрации. 1. Показ образцов щелочных металлов и галогенов. 2. Взаимодействие лития, натрия и калия с водой. 3. Горение натрия в хлоре; взаимодействие алюминия с бромом и йодом. 4. Синтез хлороводорода. 5. Показ моделей атомов химических элементов 1—3-го периодов.
Практические занятия. 7. Изменение свойств гидроксидов с увеличением зарядов атомных ядер химических элементов.
Тема 4. Количественные отношения в химии. (13 час)
Единицы количества вещества. Число Авогадро. Физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Чтение уравнений химических реакций. Масса одного моля вещества. Молярная масса. Молярный объём газов. Закон Авогадро. Объёмные отношения газов при химических реакциях.
Демонстрации. Образцы твердых и жидких веществ количеством 1 моль.
Расчетные задачи. Расчёт количества вещества по известному числу частиц. Расчёт количества вещества по уравнению химической реакции. Расчёт молярной массы вещества по его формуле. Расчёты массы и объёма вещества по его количеству и обратные расчёты.
Заключение (повторение и обобщение) (3 час)
.
Содержание программы учебного курса:
9 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 68 ч, из них 3 ч - резервное время)
Повторение основных вопросов курса 8 класса
(3 часа)
Основные химические понятия. Молярная масса. Молярный объем. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атомов. Состав и химические свойства оксидов, оснований и кислот.
Тема 1. Строение вещества
(8 часов)
Ковалентная связь. Электроотрицательность атомов химических элементов. Полярная и неполярная химические связи. Ионная связь. Понятие об окислении и восстановлении. Степень окисления атомов химических элементов в соединениях. Определение степеней окисления атомов в бинарных соединениях.
Металлическая связь.
Атомные, молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Распад на ионы немолекулярных веществ. Проводники II рода. Распад на ионы молекулярных электролитов. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли в свете электролитической диссоциации.
Свойства ионов. Строение атомов и строение ионов. Различия в свойствах атомов и ионов. Движение ионов в электрическом поле. Гидратация ионов
Демонстрации. 1. Модели атомов. 2. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, твердого оксида углерода (IV), магния. Электропроводность растворов различных веществ; определение электропроводности воды, твердой соли и раствора соли; электропроводность расплавленного стекла
Тема 2. Многообразие химических реакций
(11 часов)
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца. Уравнения химических реакций в полном ионном и кратком ионном видах.
Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции — природа реагирующих веществ, их концентрация, температура, катализатор.
Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Расчетные задачи. Расчет массы (объема, количества вещества) продуктов реакции по данным об исходных веществах, одно из которых взято в избытке.
Демонстрации. Горение серы. Восстановление меди из оксида меди (II).
Лабораторные опыты. Л.О. 1 Взаимодействие растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия. Л.О. 2 Взаимодействие гидроксида меди(II) с раствором азотной кислоты.Л.О.3 Влияние степени измельчения твёрдого вещества на скорость химической реакции. Л.О.4 Влияние концентрации раствора на скорость химической реакции. Л.О.5 Влияние природы реагирующих веществ на скорость химической реакции Л.О.6 Влияние температуры на скорость химической реакции.
Л.О.7 Влияние катализатора на скорость химической реакции
Практическое занятие. 1. Условия протекания химических реакций до конца.
Тема 3. Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения
(25 часов)
Положение элементов неметаллов в периодической системе. Общие черты в строении их атомов. Электроотрицательность неметаллов. Общее в химических свойствах неметаллов.
Неметаллы главной подгруппы VII группы периодической системы
Строение внешней электронной оболочки галогенов. Галогены-окислители.
Хлор. Возможные степени окисления, проявляемые атомами хлора в соединениях. Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора с водородом. Качественная реакция на галогенидионы. Краткие сведения о броме и йоде. Применение галогенов в народном хозяйстве.
Неметаллы главной подгруппы VI группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов VI группы главной подгруппы.
Кислород, сера. Аллотропия кислорода и серы. Возможные степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях.
Химические свойства кислорода и серы. Взаимодействие кислорода и серы с водородом и металлами. Взаимодействие кислорода с серой. Сера как окислитель и восстановитель.
Серная кислота и ее соли. Кислые и средние соли серной кислоты. Качественная реакция на соли серной кислоты. Применение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве.
Промышленное получение серной кислоты.
Неметаллы главной подгруппы V группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов V группы главной подгруппы.
Азот. Возможные степени окисления атомов азота в соединениях. Химические свойства азота: взаимодействие с водородом, кислородом и металлами.
Аммиак, его строение, свойства, применение и получение. Соли аммония, их состав, взаимодействие со щелочами. Качественная реакция на ион аммония.
Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты. Применение азотной кислоты и ее солей.
Краткие сведение о фосфоре. Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота. Фосфорные удобрения.
Неметаллы главной подгруппы IV группы периодической системы
Строение внешних электронных оболочек атомов элементов IV группы главной подгруппы.
Углерод. Аллотропия углерода. Возможные степени окисления атомов углерода в соединениях. Углерод — окислитель и восстановитель.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом и водородом. Оксиды углерода (II) и (IV). Свойства оксидов углерода и их применение. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты, их применение. Качественная реакция на карбонат-ион.
Краткие сведения о кремнии. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота, силикаты.
Углеводороды и их кислородсодержащие производные. Спирты, этиленгликоль и карбоновые кислоты, их применение. Биологически важные органические вещества − жиры, углеводы, белки.
Демонстрации.1.Образцы простых веществ - неметаллов: галогенов, кислорода и серы, азота и фосфора, угля и кремния. 2. Взаимодействие хлора с натрием и железом. 3. Сравнение окислительных свойств галогенов — вытеснение хлором брома и иода из их соединений. 4. Взаимодействие кислорода с металлами и серой. 5. Взаимодействие серы с железом или цинком и водородом. 6. Кислотные свойства оксида серы IV. 7.Свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. 8. Получение оксида фосфора (V) и испытание его свойств. 9. Горение аммиака в кислороде 10. Взаимодействие азотной кислоты с медью, 11. Образцы фосфорной кислоты, азотных и фосфорных удобрений. 12. Восстановление оксида меди углеродом. 13Оксиды углерода и кремния 14Получение карбонатов 15 Этиловый спирт, Этиленгликоль, Уксусная кислота. 16. Жиры, углеводы, белки.
Лабораторные опыты. Л.О. 14. Качественные реакции на галогенид-ионы. Л.О.15. Качественная реакция на сульфид- ионы. ЛО 16.Восстановительные свойства сульфид ионов. ЛО 17.Качественная реакция на сульфат-ион. Л.О. 18. Действие растворов аммиака на индикаторы. ЛО19. Взаимодействие растворов аммиака с кислотами.ЛО20. Взаимодействие солей аммония со щелочами, кислоты на индикаторы. ЛО21. Действие азотной кислоты на индикаторы ЛО22.Нейтрализация азотной кислоты. ЛО 23. Взаимодействие азотной кислоты с оксидами металлов Л.О. 24. Взаимодействие фосфорной кислоты с индикаторами. Л.О. 25. Адсорбционные свойства угля. Л.О. 26.Качественная реакция на карбонат – ионы и гидрокарбонат ионы. 27. Превращение карбоната в гидрокарбонат. 28. Свойства жёсткой воды.Л.О.29. Растворимость сахарозы. ЛО 30. Качественная реакция на крахмал.
Практические занятия. 3. Получение соляной кислоты и опыты с ней. 4. Химические свойства серы и ее соединений. 5. Получение аммиака и изучение его свойств (1 ч). 6. Получение углекислого газа и изучение его свойств.
Тема 4. Многообразие веществ. Металлы и их соединения
(16 часов)
Положение металлических элементов в периодической системе. Общие черты и различия в строении атомов металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Сплавы металлов, сплавы металлов с неметаллами. Металла в природе. Общие способы получения металлов в природе.
Металлы главной подгруппы I группы периодической системы
Строение атомов элементов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочных металлов.
Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.
Применение щелочных металлов и их соединений. Карбонат и гидрокарбонат натрия.
Металлы главной подгруппы II группы периодической системы
Строение атомов, степени окисления, проявляемые атомами этих элементов в соединениях. Физические свойства щелочноземельных металлов.
Химические свойства простых веществ: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой, кислотами.
Соединения кальция в природе. Превращения карбонатов и гидрокарбонатов кальция в природе. (Жесткость воды и способы ее устранения.)
Применение щелочноземельных металлов и их соединений.
Металлы главной подгруппы III группы периодической системы (на примере алюминия)
Строение атома алюминия, степени окисления, проявляемые атомами алюминия в соединениях. Физические свойства алюминия.
Химические свойства: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Взаимодействие алюминия со щелочами. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Металлы побочных подгрупп периодической системы (на примере железа)
Положение элемента железа в периодической системе. Строение атома железа, возможные степени окисления атома железа в соединениях. Физические свойства железа.
Химические свойства железа: взаимодействие с кислородом, галогенами, водой и кислотами. Свойства оксидов и гидроксидов железа со степенями окисления атома +2 и +3.
Применение железа и его сплавов.
Химические реакции, лежащие в основе производства чугуна и стали.
Демонстрации. Д. Периодическая система химических элементов. Д. Коллекция «Металлы и сплавы Д Образцы натрия и магния алюминия. Д.Демонстрация коллекции «Руды металлов» Д. Взаимодействие щелочных металлов с кислородом, хлором, с водой с соляной кислотой, демонстрация основных свойств гидроксида натрия. Д. Образцы металлов II группы главной подгруппы. Взаимодействие магния с кислородом, хлором, с водой, с соляной кислотой. Демонстрация основных свойств оксида и гидроксида кальция. Д. Образцы алюминия, взаимодействие алюминия с соляной кислотой, и водой, взаимодействие алюминия со щелочью. Д.Взаимодействие железа с кислородом и хлором; Получение гидроксидов железа (II и III)
Лабораторные опыты. ЛО 8. Взаимодействие металлов с кислотами. ЛО 9. Взаимодействие металлов с растворами солей. ЛО 10. Свойства гидроксида алюминия. ЛО 11. Свойства гидроксида железа (II). ЛО 12. Свойства гидроксида железа (III).
Практическое занятие. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы» (1ч).
Тематическое планирование 8 класс
| № урока п/п | № урока в разделе | Тема раздела /урока | Кол-во часов |
|
| 1 раздел | Первоначальные химические понятия (18часа) |
|
| 1 | 1 | Техника безопасности на уроках химии. Предмет химии. Для чего нужно изучать химию | 1 |
| 2 | 2 | История химии. Вещества | 1 |
| 3 | 3 | Химическая лаборатория. | 1 |
| 4 | 4 | Практическое занятие 1. Оборудование химической лаборатории. Приёмы работы с лабораторным штативом | 1 |
| 5 | 5 | Практическое занятие 2. Оборудование химической лаборатории. Химическая посуда, нагревательные приборы, строение пламени. | 1 |
| 6 | 6 | Атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. | 1 |
| 7 | 7 | Чистые вещества и смеси | 1 |
| 8 | 8 | Практическое занятие 3. «Разделение гетерогенной смеси» | 1 |
| 9 | 9 | Превращение веществ. Физические явления и химические реакции. | 1 |
| 10 | 10 | Практическое занятие 4. « Признаки химических реакций» | 1 |
| 11 | 11 | Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. | 1 |
| 12 | 12 | Относительные атомная и молекулярная массы веществ. | 1 |
| 13 | 13 | Простые и сложные вещества. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. | 1 |
| 14 | 14 | Валентность. Определение валентности по формулам. Составление формул по валентности | 1 |
| 15 | 15 | Урок – практикум. Закрепление понятия «валентность» | 1 |
| 16 | 16 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | 1 |
| 17 | 17 | Атомно-молекулярное учение в химии. | 1 |
| 18 | 18 | Контрольная работа по теме «Первоначальные химические сведения» | 1 |
|
| 2 раздел | Классы неорганических веществ. Типы химических реакций (24ч) |
|
| 19 | 1 | Простые вещества: металлы и неметаллы. | 1 |
| 20 | 2 | Простое вещество - Кислород. Химические свойства кислорода. | 1 |
| 21 | 3 | Практическая работа №4 Химические свойства кислорода. | 1 |
| 22 | 4 | Оксиды | 1 |
| 23 | 5 | Простое вещество – водород. Химические свойства водорода. | 1 |
| 24 | 6 | Практическая работа №5 Химические свойства водорода. | 1 |
| 25 | 7 | Оксид водорода – вода. Состав, физические свойства. Растворимость, растворы. | 1 |
| 26 | 8 | Массовая доля растворённого вещества. | 1 |
| 27 | 9 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с металлами. | 1 |
| 28 | 10 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов. | 1 |
| 29 | 11 | Первоначальные представления об основаниях. Классификация и свойства. Индикаторы. | 1 |
| 30 | 12 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами неметаллов. | 1 |
| 31 | 13 | Кислоты, состав, классификация и свойства. | 1 |
| 32 | 14 | Номенклатура кислотных остатков. Соли. Номенклатура солей. | 1 |
| 33 | 15 | Общие свойства кислот. | 1 |
| 34 | 16 | Практическая работа №6 Химические свойства кислот. | 1 |
| 35 | 17 | Общие свойства оснований. | 1 |
| 36 | 18 | Понятие об амфотерности химических соединений. | 1 |
| 37 | 19 | Химические свойства амфотерных соединений (без записи уравнений химических реакций) | 1 |
| 38 | 20 | Генетический ряд типичного металла. Генетический ряд типичного неметалла | 1 |
| 39 | 21 | Систематизация сведений о типах химических реакций | 1 |
| 40 | 22 | Составление и решение цепочек превращений | 1 |
| 41 | 23 | Обобщение сведений о классах неорганических веществ | 1 |
| 42 | 24 | Контрольная работа №2 по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций»
| 1 |
|
| Раздел 3 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества (10ч) |
|
| 43 | 1 | Первоначальные представления о строении атома. Электронная оболочка атомов. | 1 |
| 44 | 2 | Распределение электронов в атоме(строение электронной оболочки) | 1 |
| 45 | 3 | Естественно-научная классификация химических элементов. Периодическая система химических элементов. Периоды | 1 |
| 46 | 4 | Практическая работа №7 Изменение свойств гидроксидов с увеличением зарядов атомных ядер химических элементов. | 1 |
| 47 | 5 | Периодическая система химических элементов. Группы и подгруппы | 1 |
| 49 | 6 | Периодический закон. Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома | 1 |
| 49 | 7 | Характеристика элементов-металлов и их соединений на основе положения в периодической системе и строении атомов. | 1 |
| 50 | 8 | Характеристика элементов- неметаллов и их соединений на основе положения в периодической системе и строении атомов. | 1 |
| 51 | 9 | Значение периодического закона. Обобщение и систематизация знаний по теме №3. Научный подвиг Д.И. Менделеева. | 1 |
| 52 | 10 | Контрольная работа № 3 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества» | 1 |
|
| Раздел 4 | Количественные отношения в химии. (13 ч) |
|
| 53 | 1 | Количество вещества. Моль - единица количества вещества. | 1 |
| 54 | 2 | Молярная масса. Расчет молярной массы вещества по формуле. | 1 |
| 55 | 3 | Молярный объём газообразных веществ. Расчеты по формулам веществ. | 1 |
| 56 | 4 | Урок – практикум. Решение расчетных задач по формулам. | 1 |
| 57 | 5 | Расчеты по химическим уравнениям (массы одного из участников реакции по известной массе другого) | 1 |
| 58 | 6 | Урок – практикум. Расчеты по химическим уравнениям | 1 |
| 59 | 7 | Относительная плотность газов. Закон Авогадро. | 1 |
| 60 | 8 | Расчеты по химическим уравнениям (массы или объёма для газообразных веществ) | 1 |
| 61 | 9 | Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение задач по уравнениям | 1 |
| 62 | 10 | Практикум. Решение расчётных задач на смеси, примеси | 1 |
| 63 | 11 | Практикум. Решение расчётных комбинированных задач | 1 |
| 64 | 12 | Практикум. Решение задач с массовой долей растворенного вещества | 1 |
| 65 | 13 | Контрольная работа №4 по теме «Количественные отношения в химии» | 1 |
|
| Раздел 5 | Заключение (обобщение и повторение) 3 ч. |
|
| 66 | 1 | Предмет химической науки. Методы научного познания в химии. Источники химической информации. Портретная галерея великих химиков | 1 |
| 67 | 2 | Обобщение знаний о строении веществ, их свойствах и применении. Обобщение знаний о расчетах в химии. | 1 |
| 68 | 3 | Итоговая контрольная работа №5 | 1 |
Тематическое планирование 9 класс
| Тема раздела | Тема урока | Кол-во часов |
| Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа) |
|
|
|
| Техника безопасности на уроках химии. Основные понятия в химии. | 1 |
|
| Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева | 1 |
|
| Состав и химические свойства основных классов неорганических веществ | 1 |
| Тема 1. Строение вещества (8часов) |
|
|
|
| Ковалентная связь. | 1 |
|
| Химическая связь между атомами разных неметаллов. Полярность связи | 1 |
|
| Химическая связь между атомами металлов и неметаллов. Ионная связь | 1 |
|
| Степень окисления атомов. | 1 |
|
| Металлическая связь. | 1 |
|
| Кристаллические решетки. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки. | 1 |
|
| Обобщение знаний о строении вещества | 1 |
|
| Контрольная работа №1 | 1 |
| Тема 2. Многообразие химических реакций (11часов) |
|
|
|
| Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВ реакций методом электронного баланса. | 1 |
|
| Скорость химических реакций | 1 |
|
| Обратимые химические реакции. Химическое равновесие | 1 |
|
| Электролитическая диссоциация. | 1 |
|
| Свойства растворов электролитов. Уравнения реакций в ионном виде | 1 |
|
| Условия течения реакций в растворах электролитов до конца. | 1 |
|
| Химические свойства кислот и оснований | 1 |
|
| Химические свойства солей. | 1 |
|
| Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов» | 1 |
|
| Классификация химических реакций (обобщение знаний) | 1 |
|
| Контрольная работа № 2 | 1 |
|
|
|
|
| Тема3. Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения (25 часов) |
|
|
|
| Общая характеристика неметаллов. | 1 |
|
| Галогены. | 1 |
|
| Хлороводород и соляная кислота. | 1 |
|
| Фтор, бром, йод. | 1 |
|
| Химические элементы 6А группы и простые вещества. Кислород и сера. | 1 |
|
| Сероводород. Сульфиды | 1 |
|
| Оксиды серы. | 1 |
|
| Серная кислота и сульфаты | 1 |
|
| Сравнение свойств неметаллов 6 и 7 групп и их соединений.(повторение и обобщение) | 1 |
|
| Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач» | 1 |
|
| Контрольная работа №3 | 1 |
|
| Химические элементы 5А группы и простые вещества. Азот и фосфор. | 1 |
|
| Аммиак. Расчеты по химическим уравнениям, если одно вещество в избытке | 1 |
|
| Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение свойств». | 1 |
|
| Оксиды азота. | 1 |
|
| Азотная кислота и нитраты | 1 |
|
| Важнейшие соединения фосфора. | 1 |
|
| Химические элементы 4А группы и простые вещества. Углерод. | 1 |
|
| Водородные соединения углерода. | 1 |
|
| Оксиды углерода. | 1 |
|
| Практическая работа 4 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Карбонаты. | 1 |
|
| Кремний и его соединения. | 1 |
|
| Обобщение знаний. Сравнение свойств неметаллов IV – V групп и их соединений. | 1 |
|
| Практическая работа 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Неметаллы IV – V групп и их соединения. | 1 |
|
| Контрольная работа № 4 | 1 |
| Тема №4 Многообразие веществ. Металлы и их соединения (16 часов) |
|
|
|
| Металлы. Положение элементов в ПС, строение атомов. Общие физические свойства металлов | 1 |
|
| Общие химические свойства металлов. | 1 |
|
| Общие способы получения металлов. Расчеты по химическим уравнениям на практический и теоретический выход. | 1 |
|
| Практическая работа 6 «Общие химические свойства металлов» | 1 |
|
| Щелочные металлы | 1 |
|
| Щелочноземельные металлы (на примере кальция и магния) | 1 |
|
| Жёсткость воды | 1 |
|
| Алюминий | 1 |
|
| Соединения алюминия. | 1 |
|
| Железо | 1 |
|
| Соединения железа (2), (3) | 1 |
|
| Сплавы металлов. | 1 |
|
| Обобщение знаний о металлах. Решение задач и упражнений по теме «Металлы» | 1 |
|
| Практическая работа 7 «Решение экспериментальных задач. Металлы и их соединения» | 1 |
|
| Контрольная работа № 5 по теме «Металлы и их соединения» | 1 |
|
| Обобщение знаний о строении – свойствах – применении веществ | 1 |
|
| Резервное время | 3 |
Приложение №1
Календарно – тематическое планирование курса химии 8 класса
| № урока п/п | № урока в разделе | Тема раздела /урока | Дата | Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)
|
| ||
| 1 четверть |
| ||||||
|
| 1 раздел | Первоначальные химические понятия (18 часа) |
| ||||
| 1 | 1 | Техника безопасности на уроках химии. Предмет химии. Для чего нужно изучать химию | 30.09 | Различать предметы изучения естественных наук
|
| ||
| 2 | 2 | История химии. Вещества | 30.09 |
| |||
| 3 | 3 | Химическая лаборатория. | 30.09 | Наблюдать манипуляции учителя с лабораторным оборудованием |
| ||
| 4 | 4 | Практическое занятие 1. Оборудование химической лаборатории. Приёмы работы с лабораторным штативом | 02.10 | Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в тетради
|
| ||
| 5 | 5 | Практическое занятие 2. Оборудование химической лаборатории. Химическая посуда, нагревательные приборы, строение пламени. | 07.10 |
| |||
| 6 | 6 | Атомы. Химические элементы. Знаки химических элементов. | 09.10 | Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент». Объяснять необходимость использования знаков химических элементов; происхождение знаков химических элементов
|
| ||
| 7 | 7 | Чистые вещества и смеси | 14.10 | Наблюдать свойства чистого хлорида натрия и чистого оксида кремния; сохранение свойств компонентов в смеси; манипуляции учителя при разделении смесей. Описывать на естественном языке (русском и/или родном) наблюдаемые свойства веществ, используя общепринятые сокращения и обозначения |
| ||
| 8 | 8 | Практическое занятие 3. «Разделение гетерогенной смеси» | 14.10 |
| |||
| 9 | 9 | Превращение веществ. Физические явления и химические реакции. | 16.10 | Наблюдать демонстрируемые учителем физические явления; химические реакции. Различать физические явления и химические реакции. Описыватьнаблюдаемые свойства веществ, используя общепринятые сокращения и обозначения. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций |
| ||
| 10 | 10 | Практическое занятие 4. « Признаки химических реакций» | 16.10 | Объяснять признаки химических реакций как физические явления, сопровождающие превращения веществ друг в друга. Осуществлять химические реакции в ходе практического занятия. Фиксировать ход эксперимента и его результаты в тетради, |
| ||
| 11 | 11 | Качественный и количественный состав вещества. Химические формулы. | 21.10 | Различать понятия качественный, количественный состав вещества. Составлять химические формулы |
| ||
| 12 | 12 | Относительные атомная и молекулярная массы веществ. | 21.10 | Различать понятия «масса», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Обобщать понятия «масса», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по его формуле; массовую долю химического элемента в сложном веществе
|
| ||
| 13 | 13 | Простые и сложные вещества. Массовая доля химического элемента в сложном веществе. | 23.10 | Различать понятия «простое вещество», «сложное вещество». Обобщать понятия «простое вещество» и «сложное вещество». Наблюдать физические свойства веществ при выполнении лабораторного опыта. Составлять названия бинарных соединений по известной формуле вещества |
| ||
| 14 | 14 | Валентность. Определение валентности по формулам. Составление формул по валентности | 28.10 | Моделировать молекулы бинарных соединений в ходе выполнения лабораторного опыта. Определять валентности атомов в бинарных соединениях. Описывать простейшие вещества с помощью химических формул. Описывать качественный и количественный состав простейших веществ по их химическим формулам
|
| ||
| 15 | 15 | Урок – практикум. Закрепление понятия «валентность» | 30.10 | Составлять формулы бинарных соединений и их названия бинарных соединений по известной формуле вещества |
| ||
| 16 | 16 | Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | 11.11 | Наблюдать и описывать опыты, демонстрируемые учителем. Наблюдать и фиксировать в тетради средствами естественного (русского и/или родного) языка и с помощью химических уравнений изменения веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции»
|
| ||
| 17 | 17 | Атомно-молекулярное учение в химии. | 13.11 | Обобщать изученные в теме 1 понятия в виде основных положений атомно-молекулярного учения
|
| ||
| 18 | 18 | Контрольная работа по теме «Первоначальные химические сведения» | 18.11 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| ||
| 2 четверть |
| ||||||
|
| 2 раздел | Классы неорганических веществ. Типы химических реакций (24ч) |
| ||||
| 19 | 1 | Простые вещества: металлы и неметаллы. | 20.11 | Различать существенные и несущественные основания классификации; названия простых веществ и химических элементов. Наблюдать физические свойства веществ, демонстрируемых учителем, и в ходе выполнения лабораторного опыта. Описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простого вещества — кислорода |
| ||
| 20 | 2 | Простое вещество - Кислород. Химические свойства кислорода. | 20.11 | Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем, и в ходе выполнения лабораторного опыта. Описывать превращения веществ с помощью уравнений химических реакций; физические свойства веществ по плану, предложенному учителем Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать по составу оксиды металлов и неметаллов. Описывать превращения веществ с помощью уравнений химических реакций и общепринятых сокращений и обозначений |
| ||
| 21 | 3 | Практическая работа №4 Химические свойства кислорода. | 25.11 | Осуществлять превращения веществ по инструкции в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в тетради, правильно выбирая средства естественного и искусственного языка |
| ||
| 22 | 4 | Оксиды | 25.11 | Описывать внешний вид природных оксидов и составлять их формулы в ходе выполнения лабораторного опыта Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать по составу оксиды металлов и неметаллов. Описывать превращения веществ с помощью уравнений химических реакций и общепринятых сокращений и обозначений |
| ||
| 23 | 5 | Простое вещество – водород. Химические свойства водорода. | 27.11 | Описывать свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простого вещества водорода. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Описывать превращения веществ с помощью естественного языка и уравнений химических реакций |
| ||
| 24 | 6 | Практическая работа №5 Химические свойства водорода. | 27.11 | Осуществлять превращения веществ по инструкции в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в тетради, правильно выбирая средства естественного и искусственного языка |
| ||
| 25 | 7 | Оксид водорода – вода. Состав, физические свойства. Растворимость, растворы. | 02.12 | Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Объяснять принцип действия установки для перегонки воды; автоматического дистиллятора |
| ||
| 26 | 8 | Массовая доля растворённого вещества. | 04.12 | Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по его формуле; массовую долю химического элемента в сложном веществе
|
| ||
| 27 | 9 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с металлами. | 09.12 | Выдвигать гипотезы о возможности взаимодействия оксидов металлов с водой на основе данных таблицы растворимости. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Осуществлять превращения веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
|
| ||
| 28 | 10 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов. | 11.12 |
| |||
| 29 | 11 | Первоначальные представления об основаниях. Классификация и свойства. Индикаторы. | 16.12 | Различать понятия «гидроксид», «кислота», «основание». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в разных средах в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 30 | 12 | Химические свойства воды. Взаимодействие воды с оксидами неметаллов. | 18.12 | Различать понятия «гидроксид», «кислота», «основание». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в разных средах в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 31 | 13 | Кислоты, состав, классификация и свойства. | 23.12 | Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в растворах кислот в ходе выполнения лабораторного опыта. Выдвигать гипотезы о возможности протекания химической реакции между растворами кислот и металлами на основе положения металлов в ряду активности. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов. Представлять информацию о свойствах веществ в табличной форме |
| ||
| 32 | 14 | Номенклатура кислотных остатков. Соли. Номенклатура солей. | 25.12 | Исследовать растворимость разных солей в воде в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 3 четверть |
| ||||||
| 33 | 15 | Общие свойства кислот. | 13.01 | Выдвигать гипотезы о возможности протекания химической реакции между растворами кислот и металлами на основе положения металлов в ряду активности. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов. Представлять информацию о свойствах веществ в табличной форме |
| ||
| 34 | 16 | Практическая работа №6 Химические свойства кислот. | 15.01 | Исследовать химические свойства кислот. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из практического занятия |
| ||
| 35 | 17 | Общие свойства оснований. | 20.01 | Выдвигать и обосновывать предложения по выбору оснований классификации (по аналогии с классификацией кислот). Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторными опытами. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 36 | 18 | Понятие об амфотерности химических соединений. | 22.01 | Составлять алгоритм действий по определению кислотно-основного характера нерастворимого гидроксида. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторным опытом. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 37 | 19 | Химические свойства амфотерных соединений (без записи уравнений химических реакций) | 27.01 |
| |||
| 38 | 20 | Генетический ряд типичного металла. Генетический ряд типичного неметалла | 29.01 | Обобщать полученные знания об основных классах неорганических соединений. Составить уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторным опытом. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 39 | 21 | Систематизация сведений о типах химических реакций | 03.02 | Классифицировать изученные вещества по составу и свойствам. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений. |
| ||
| 40 | 22 | Составление и решение цепочек превращений | 05.02 |
| |||
| 41 | 23 | Обобщение сведений о классах неорганических веществ | 10.02 |
| |||
| 42 | 24 | Контрольная работа №2 по теме «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций» | 12.02 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| ||
|
| Раздел 3 | Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества (10ч) |
| ||||
| 43 | 1 | Первоначальные представления о строении атома. Электронная оболочка атомов. | 17.02 | Определять понятия «химический элемент», «изотоп», «изотопия». Определять понятия «электронная оболочка», «электронный слой», «ядро атома». Рассчитывать ёмкость электронного слоя по заданной формуле |
| ||
| 44 | 2 | Распределение электронов в атоме(строение электронной оболочки) | 19.02 | Различать понятия «электронный слой» и «внешний электронный слой». Моделировать строение атомов элементов малых периодов. Изучать закономерности изменения числа электронов на внешнем электронном слое на моделях атомов |
| ||
| 45 | 3 | Естественно-научная классификация химических элементов. Периодическая система химических элементов. Периоды | 24.02 | Определять существенные и несущественные основания классификации химических элементов. Различать понятия «периодическая система химических элементов» и «периодическая таблица химических элементов»
|
| ||
| 46 | 4 | Практическая работа №7 Изменение свойств гидроксидов с увеличением зарядов атомных ядер химических элементов. | 26.02 | Изучать изменение свойств гидроксидов некоторых химических элементов III периода в ходе практического занятия. Делать умозаключения о характере изменения кислотно-основных свойств гидроксидов, образованных химическими элементами одного периода. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов |
| ||
| 47 | 5 | Периодическая система химических элементов. Периоды, группы и подгруппы | 02.03 | Разъяснять физический смысл номера периода. Сравнивать строение атома с положением химического элемента в периодической таблице (по периодам). Различать понятия «малый период» и «большой период». Обобщать понятия «малый период» и «большой период. Различать понятия «главная подгруппа », «побочная подгруппа», «А-группа», «В-группа». Обобщать понятия «главная подгруппа», «побочная подгруппа», «А-группа», «В-группа». Сравнивать физический смысл номера периода и номера, группы (для элементов главных подгрупп). Определять положение химического элемента в периодических таблицах разных форм. Описывать и характеризовать структуру короткой и длинной форм периодической таблицы».
|
| ||
| 49 | 6 | Периодический закон. Порядковый номер химического элемента – заряд ядра его атома | 04.03 | Моделировать молекулы в ходе выполнения лабораторного опыта. Различать понятия «молекулярная формула», «электронная формула», «графическая формула». Определять понятия «валентность», «валентные возможности атома» |
| ||
| 49 | 7 | Характеристика элементов-металлов и их соединений на основе положения в периодической системе и строении атомов. | 09.03 | Делать предположения о свойствах химических элементов и их соединений на основе положения химического элемента в периодической системе
|
| ||
| 50 | 8 | Характеристика элементов- неметаллов и их соединений на основе положения в периодической системе и строении атомов. | 11.03 |
| Делать предположения о свойствах химических элементов и их соединений на основе положения химического элемента в периодической системе Классифицировать изученные химические элементы и их соединения. Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп. Различать периоды; главные и побочные подгруппы; А- и В-группы. Моделировать строение атома. Определять изученные понятия. Описывать и характеризовать структуры периодических таблиц разных форм. | ||
| 51 | 9 | Значение периодического закона. Обобщение и систематизация знаний по теме №3. Научный подвиг Д.И. Менделеева. | 16.03 | Делать предположения, обобщать знания о свойствах химических элементов и их соединений на основе положения химического элемента в периодической системе Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева; об утверждении учения о периодичности
|
| ||
| 52 | 10 | Контрольная работа № 3 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества» | 18.03 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. |
| ||
| 4 четверть |
| ||||||
|
| Раздел 4 | Количественные отношения в химии. (13 ч) |
|
|
| ||
| 53 | 1 | Количество вещества. Моль - единица количества вещества. | 30.03 | Различать важнейшие характеристики вещества. Определять понятия «количество вещества», «моль». Разъяснять физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Описывать превращения веществ по уравнениям химических реакций. Количества вещества по уравнению химической реакции |
| ||
| 54 | 2 | Молярная масса. Расчет молярной массы вещества по формуле. | 01.04 | Различать понятия «масса», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «молярная масса». Проводить расчёты массы вещества по известному его количеству и обратные расчёты |
| ||
| 55 | 3 | Молярный объём газообразных веществ. Расчеты по формулам веществ. | 06.04 | Различать понятия «объём», «молярный объём», «молярная масса». Разъяснять сущность закона Авогадро и изученного следствия из него. Проводить расчёты плотности газа по его молярной массе и молярному объёму |
| ||
| 56 | 4 | Урок – практикум. Решение расчетных задач по формулам. | 08.04 | Проводить расчёты массы вещества по известному его количеству и обратные расчёты |
| ||
| 57 | 5 | Расчеты по химическим уравнениям (массы одного из участников реакции по известной массе другого) | 13.04 | Разъяснять физический смысл коэффициентов в уравнениях химических реакций. Проводить расчёты по химическим уравнениям массы одного из участников химической реакции по известному объёму другого участника, находящегося в газообразном состоянии |
| ||
| 58 | 6 | Урок – практикум. Расчеты по химическим уравнениям | 15.04 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| ||
| 59 | 7 | Относительная плотность газов. Закон Авогадро. | 20.04 | Различать понятия «объём», «молярный объём», «молярная масса». Разъяснять сущность закона Авогадро и изученного следствия из него, относительная плотность газов |
| ||
| 60 | 8 | Расчеты по химическим уравнениям (массы или объёма для газообразных веществ) | 22.04 | Проводить расчёты по химическим уравнениям с использованием объёмных отношений газов |
| ||
| 61 | 9 | Объёмные отношения газов при химических реакциях. Решение задач по уравнениям | 27.04 |
| |||
| 62 | 10 | Практикум. Решение расчётных задач на смеси, примеси | 29.04 |
| |||
| 63 | 11 | Практикум. Решение расчётных комбинированных задач | 11.05 |
| |||
| 64 | 12 | Практикум. Решение задач с массовой долей растворенного вещества | 13.05 |
| |||
| 65 | 13 | Контрольная работа №4 по теме «Количественные отношения в химии» | 18.05 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. Выполнение вариантов |
| ||
|
| Раздел 5 | Заключение (обобщение и повторение) 3 ч. |
|
|
| ||
| 66 | 1 | Предмет химической науки. Методы научного познания в химии. Источники химической информации. Портретная галерея великих химиков | 20.05 | Приводить аргументы за и против использования различных источников информации в качестве научного знания. Принимать участие в обсуждении вопросов, предлагаемых в рубрике «Вопросы для обсуждения» |
| ||
| 67 | 2 | Обобщение знаний о строении веществ, их свойствах и применении. Обобщение знаний о расчетах в химии. | 25.05 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| ||
| 68 | 3 | Итоговая контрольная работа № 5 | 27.05 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. |
| ||
Тематическое планирование 9 класс
Приложение № 2
9 класс
| Урок № | Дата | Тема урока | Характеристика основных видов деятельности ученика (на уровне учебных действий)
|
| |||||
|
| 1 четверть |
| |||||||
|
| Повторение основных вопросов курса химии 8 класса (3 часа) |
| |||||||
| 1 | 01.10 | Техника безопасности на уроках химии. Основные понятия в химии. |
|
| |||||
| 2 | 01.10 | Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева | Разъяснять физический смысл номера периода. Сравнивать строение атома с положением химического элемента в периодической таблице (по периодам). Обобщать знания Периодического закона и ПСХЭ Д.И. Менделеева
| ||||||
| 3 | 03.10 | Состав и химические свойства основных классов неорганических веществ | Повторить, систематизировать, обобщать знания о составе и химических свойствах основных классов неорганических соединений | ||||||
|
| Тема 1. Строение вещества (8 часов) |
| |||||||
| 4 | 08.10 | Ковалентная связь. | Моделировать молекулы в ходе выполнения лабораторного опыта. Различать понятия «молекулярная формула», «электронная формула», «графическая формула». Определять понятия «валентность», «валентные возможности атома» | 10.10 | |||||
| 5 | 08.10 | Химическая связь между атомами разных неметаллов. Полярность связи | Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь». Определять понятие «электроотрицательность». Прогнозировать полярность связи по положению химических элементов в ряду электроотрицательности | ||||||
| 6 | 10.10 | Химическая связь между атомами металлов и неметаллов. Ионная связь | Конкретизировать понятие «химическая связь». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь». Объяснять границы применимости понятия «валентность» | ||||||
| 7 | 10.10 | Степень окисления атомов. | Определять понятие «степень окисления». Различать понятия «валентность», «заряд иона», «степень окисления». Составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления, а так же по зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей. Рассчитывать максимальную и минимальную степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической таблице; по молекулярной формуле бинарного соединения |
| |||||
| 8 | 15.10 | Металлическая связь. | Объяснять и обобщать понятия «металлическая связь» | ||||||
| 9 | 15.10 | Кристаллические решетки. Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решётки. | Различать понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка». Изучать расположение частиц в моделях кристаллических решёток веществ, демонстрируемых учителем. Описывать физические свойства веществ с разным типом кристаллической решётки в ходе выполнения лабораторного опыта. | ||||||
| 10 | 17.10 | Обобщение знаний о строении вещества | Объяснять и обобщать понятия о строении вещества | ||||||
| 11 | 22.10 | Контрольная работа № 1 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. | ||||||
|
|
|
|
|
| |||||
|
| Тема 2. Многообразие химических реакций (11часов) |
| |||||||
| 12 | 24.10 | Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений ОВ реакций методом электронного баланса. | Определять понятия «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Обосновывать невозможность существования только реакций окисления, реакций восстановления. Делать умозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях |
| |||||
| 13 | 29.10 | Скорость химических реакций | Определять понятия «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «катализатор». Различать понятия «скорость» в физике и химии. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Исследовать зависимость скорости химической реакции от условий её проведения в ходе выполнения лабораторных опытов. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов |
| |||||
| 14 | 29.10 | Обратимые химические реакции. Химическое равновесие | Определять понятия «необратимая химическая реакция», «обратимая химическая реакция», «химическое равновесие». Обобщать понятия «необратимая химическая реакция», «обратимая химическая реакция». Различать понятия «динамическое равновесие», «статическое равновесие». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов | ||||||
| 15 | 31.10 | Электролитическая диссоциация. | Определять понятия «электролит», « неэлектролит », «электролитическая диссоциация», «сила электролита». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион» и «анион». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы |
| |||||
| 16 | 31.10 | Свойства растворов электролитов. Уравнения реакций в ионном виде | Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Исследовать свойства растворов электролитов при выполнении лабораторного опыта. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы | ||||||
| 17 | 12.11 | Условия течения реакций в растворах электролитов до конца. | |||||||
| 18 | 12.11 | Химические свойства кислот и оснований | Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторных опытов. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов | ||||||
|
| 2 четверть |
| |||||||
| 19 | 14.11 | Химические свойства солей. | Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов |
|
| ||||
| 20 | 19.11 | Практическая работа № 1 Решение экспериментальных задач по теме «Свойства растворов электролитов» |
|
| |||||
| 21 | 21.11 | Классификация химических реакций (обобщение знаний) |
|
| |||||
| 22 | 26.11 | Контрольная работа № 2 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. |
|
| ||||
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
| Тема 3. Многообразие веществ. Неметаллы и их соединения (24 часов) |
| |||||||
| 23 | 28.11 | Общая характеристика неметаллов. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Характеризовать элементы подгруппы галогенов |
|
| ||||
| 24 | 03.12 | Галогены. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Характеризовать элементы подгруппы галогенов. |
| |||||
| 25 | 05.12 | Хлороводород и соляная кислота. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
|
| ||||
| 26 | 10.12 | Фтор, бром, йод. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
| |||||
| 27 | 12.12 | Химические элементы 6А группы и простые вещества. Кислород и сера. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
| |||||
| 28 | 17.12 | Сероводород. Сульфиды Оксиды серы. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
|
| ||||
| 29 | 19.12 | Серная кислота и сульфаты | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
|
| ||||
| 30 | 24.12 | Сравнение свойств неметаллов 6 и 7 групп и их соединений. (повторение и обобщение) | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
|
| ||||
| 31 | 24.12 | Практическая работа 2 «Решение экспериментальных задач» | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями |
|
| ||||
| 32 | 26.12 | Контрольная работа №3 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач. |
| |||||
|
| 3 четверть |
| |||||||
| 34 | 14.01 | Химические элементы 5А группы и простые вещества. Азот и фосфор. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями. Сравнивать химическую активность аллотропных модификаций фосфора.
|
|
| ||||
| 35 | 16.01 | Аммиак. Расчеты по химическим уравнениям, если одно вещество в избытке | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем |
| |||||
| 36 | 21.01 | Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение свойств». | Исследовать свойства аммиака. Наблюдать и описывать химические реакции, предусмотренные практическим занятием. Делать выводы из наблюдений за протеканием химических реакций |
| |||||
| 37 | 23.01 | Оксиды азота. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Классифицировать оксиды по кислотно-основным свойствам |
| |||||
| 38 | 28.01 | Азотная кислота и нитраты | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Делать умозаключения о зависимости продуктов восстановления азотной кислоты от её концентрации и активности металлов. Представлять информацию о применении нитратов в виде схемы |
| |||||
| 39 | 30.01 | Важнейшие соединения фосфора. | Изучать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов. Представлять информацию о применении фосфатов в виде схемы |
| |||||
| 40 | 04.02 | Химические элементы 4А группы и простые вещества. Углерод. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем. Наблюдать и описывать физические явления, происходящие при выполнении лабораторного опыта. Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического строения |
| |||||
| 41 | 06.02 | Водородные соединения углерода. | Наблюдать и описывать химические реакции, демонстрируемые учителем |
|
| ||||
| 42 | 11.02 | Оксиды углерода. | Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем |
| |||||
| 43 | 13.02 | Практическая работа 4 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии». Карбонаты. | Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов |
| |||||
| 44 | 18.02 | Кремний и его соединения. | Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Выдвигать гипотезы о свойствах веществ на основе изучения моделей их кристаллического строения. Описывать физические свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта |
| |||||
| 45 | 20.02 | Обобщение знаний. Сравнение свойств неметаллов IV – V групп и их соединений. | Сравнивать свойства изученных неметаллов IV—V групп и их соединений. Прогнозировать свойства неизученных элементов IV-VII групп и их соединений. Характеризовать химические элементы главных подгрупп IV-VII групп и их соединений. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств неметаллов |
| |||||
| 46 | 25.02 | Практическая работа 5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» Неметаллы IV – V групп и их соединения. | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач практического занятия |
| |||||
| 47 | 27.02 | Контрольная работа № 4 | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| |||||
|
|
|
|
|
|
| ||||
|
| Тема № 4 Многообразие веществ. Металлы и их соединения (19 часов) |
| |||||||
| 48 | 03.03 | Металлы. Положение элементов в ПС, строение атомов. Общие физические свойства металлов | Давать полное описание наблюдаемых физических свойств металлов на основе результатов лабораторного опыта. Делать умозаключения о строении металлов на основе изучения моделей кристаллических решёток. Обобщать понятия «ионная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка»; «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «металлическая связь» |
|
| ||||
| 49 | 05.03 | Общие химические свойства металлов. | Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Обобщать знания о металлах как восстановителях. Делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах. |
|
| ||||
| 50 | 10.03 | Общие способы получения металлов. Расчеты по химическим уравнениям на практический и теоретический выход. |
| ||||||
| 51 | 12.03 | Практическая работа 6 «Общие химические свойства металлов» | Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Обобщать знания о металлах как восстановителях. Делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах. |
| |||||
| 52 | 17.03 | Щелочные металлы | Прогнозировать свойства щелочных металлов и их соединений по положению химических элементов в периодической системе. Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем; физические свойства образцов природных соединений щелочных металлов в ходе выполнения лабораторного опыта |
| |||||
| 53 | 20.03 | Щелочноземельные металлы (на примере кальция и магния) |
|
| |||||
|
| 4 четверть |
| |||||||
| 54 | 31.03 | Жёсткость воды | Описывать свойства жёсткой воды на основе наблюдений опытов, демонстрируемых учителем. Разъяснять химическую сущность способов устранения жёсткости воды. Давать аргументированную критику рекламе средств умягчения воды. |
|
| ||||
| 55 | 02.04 | Алюминий | Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Представлять информацию о свойствах изучаемых веществ в виде схемы |
| |||||
| 56 | 07.04 | Соединения алюминия. | Объяснять причины химической инертности алюминия на основе наблюдения опытов, демонстрируемых учителем. Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями в ходе выполнения лабораторного опыта. |
| |||||
| 57 | 09.04 | Железо | Описывать свойства веществ на основе наблюдений за их превращениями, демонстрируемыми учителем. Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторного опыта
|
| |||||
| 58 | 14.04 | Соединения железа (2), (3) | Исследовать свойства веществ в ходе выполнения лабораторных опытов |
| |||||
| 59 | 16.04 | Сплавы металлов. | Описывать физические свойства сплавов на основе непосредственных наблюдений и с использованием справочной литературы в ходе выполнения лабораторного опыта |
| |||||
| 60 | 21.04 | Обобщение знаний о металлах. Решение задач и упражнений по теме «Металлы» | Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменения свойств металлов в периодах и группах периодической системы. Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе |
| |||||
| 61 | 23.04 | Практическая работа 7 «Решение экспериментальных задач. Металлы и их соединения» | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач практического занятия |
| |||||
| 62 | 28.04 | Контрольная работа № 5 по теме «Металлы и их соединения» | Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач |
| |||||
| 63-65 | 30.04, 05.05, 07.05 | Обобщение знаний о строении – свойствах – применении веществ | 3 Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач практического занятия |
| |||||
| 66-68 | 12.05, 14.05, 19.05 | Резервное время |
|
| |||||
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
