Рабочая программа по химии 8-9 класс ФГОС

Приложение к ООП ООО

02-03 Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа с.Андреевка

муниципального района Илишевский район

Республики Башкортостан

«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждаю»

на заседании ШМО Зам .директора по УВР: Директор школы:

Рук. ШМО: ______ Акберова М.Н. _________ Багманов Р.Р. _______ Набиева Л.А. 05.08.2019 г. Приказ № 122 от 05.08.2019 г.

Протокол № 1 от Протокол п/с № 1

03.08.2019 г. от 05.08.2019 г.

Рабочая программа

по предмету

Химия

Уровень образования: основное общее образование 8-9 классы

Программа разработана на основе: «Основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ с. Андреевка», авторской программы Н.Н.Гара «Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. 8-9 классы: пособие для учителей общеобразовательных организаций».

Учитель: Набиева Ляйсан Авхатовна

1. Пояснительная записка

Рабочая программа по химии предназначена для обучения обучающихся общеобразовательных школ. Программа составлена с использованием материалов Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования второго поколения, Примерной программы по химии для основных школ.

Срок реализации программы – 2 года.

Целью реализации основной образовательной программы основного общего образования по учебному предмету «Химия» является усвоение содержания учебного предмета «Химия» и достижение обучающимися результатов изучения в соответствии с требованиями, установленными Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования и основной образовательной программой основного общего образования образовательной организации.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические сведения по химии, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Содержание учебного предмета включает сведения о неорганических веществах, их строении и свойствах, а также химических процессах, протекающих в окружающем мире. Наиболее сложные элементы Фундаментального ядра содержания общего образования по химии, такие, как основы органической и промышленной химии, перенесены в программу средней (полной) общеобразовательной школы.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях протекании химических реакций, свойствах, получении, применении металлов, неметаллов и их соединений, знакомство с важнейшими органическими веществами

В изучении курса значительна роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Основные цели изучения химии направлены:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знании и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающее среде.

Одной из важнейших задач основного общего образования является подготовка обучающихся к осознанному и ответственному выбору жизненного и профессионального пути. Обучающиеся должны научиться самостоятельно ставить цели и определять пути их достижения, использовать приобретенный в школе опыт в реальной жизни, за рамками учебного процесса.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в воспитание и развитие обучающихся; она призвана вооружить их основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования этих знаний, а также способствовать безопасному поведению в окружающей среде и бережному отношению к ней. Развитие познавательных интересов в процессе самостоятельного приобретения химических знаний и использование различных источников информации, в том числе компьютерных.

Воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Учебники:

1. Рудзитис Г. Е. Химия: 8 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение, 2018.

2. Рудзитис Г. Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение, 2019.

Пособие для педагога:

1. Химия: 8 кл.: электронное приложение к учебнику.

2. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.

3. Г а р а Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение, 2013.

4. Г а б р у с е в а Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 8 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

5. Г а б р у с е в а Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.

6. Радецкий А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение, 2011.

7. Г а р а Н. Н. Химия. Уроки: 8 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение, 2014.

8. Г а р а Н. Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение, 2015.

9. Г а р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н. Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение, 2016.

Электронные образовательные ресурсы:

1. http://ege.yandex.ru/chemistry/

2. http://chem.reshuege.ru/

3. http://himege.ru/

4. http://pouchu.ru/

5. http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358

6. http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdf

7.http://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3

8. http://www.zavuch.info/methodlib/134/

9. http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405 http://sikorskaya-olja.narod.ru/EGE.htm

10.www.olimpmgou.narod.ru.

11.http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета

Личностные результаты.

1. Российская гражданская идентичность (патриотизм, уважение к Отечеству, к прошлому и настоящему многонационального народа России, чувство ответственности и долга перед Родиной, идентификация себя в качестве гражданина России, субъективная значимость использования русского языка и языков народов России, осознание и ощущение личностной сопричастности судьбе российского народа). Осознание этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа, своего края, основ культурного наследия народов России и человечества (идентичность человека с российской многонациональной культурой, сопричастность истории народов и государств, находившихся на территории современной России); интериоризация гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального российского общества. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов России и народов мира.

2. Готовность и способность учащихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию; готовность и способность осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учетом устойчивых познавательных интересов.

3. Развитое моральное сознание и компетентность в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам (способность к нравственному самосовершенствованию; веротерпимость, уважительное отношение к религиозным чувствам, взглядам людей или их отсутствию; знание основных норм морали, нравственных, духовных идеалов, хранимых в культурных традициях народов России, готовность на их основе к сознательному самоограничению в поступках, поведении, расточительном потребительстве; сформированность представлений об основах светской этики, культуры традиционных религий, их роли в развитии культуры и истории России и человечества, в становлении гражданского общества и российской государственности; понимание значения нравственности, веры и религии в жизни человека, семьи и общества). Сформированность ответственного отношения к учению; уважительного отношения к труду, наличие опыта участия в социально значимом труде. Осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи.

4. Сформированность целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира.

5. Осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской позиции. Готовность и способность вести диалог с другими людьми и достигать в нем взаимопонимания (идентификация себя как полноправного субъекта общения, готовность к конструированию образа партнера по диалогу, готовность к конструированию образа допустимых способов диалога, готовность к конструированию процесса диалога как конвенционирования интересов, процедур, готовность и способность к ведению переговоров).

6. Освоенность социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в группах и сообществах. Участие в школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей (формирование готовности к участию в процессе упорядочения социальных связей и отношений, в которые включены и которые формируют сами учащиеся; включенность в непосредственное гражданское участие, готовность участвовать в жизнедеятельности подросткового общественного объединения, продуктивно взаимодействующего с социальной средой и социальными институтами;идентификация себя в качестве субъекта социальных преобразований, освоение компетентностей в сфере организаторской деятельности; интериоризация ценностей созидательного отношения к окружающей действительности, ценностей социального творчества, ценности продуктивной организации совместной деятельности, самореализации в группе и организации, ценности «другого» как равноправного партнера, формирование компетенций анализа, проектирования, организации деятельности, рефлексии изменений, способов взаимовыгодного сотрудничества, способов реализации собственного лидерского потенциала).

7. Сформированность ценности здорового и безопасного образа жизни; интериоризация правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах.

8. Развитость эстетического сознания через освоение художественного наследия народов России и мира, творческой деятельности эстетического характера (способность понимать художественные произведения, отражающие разные этнокультурные традиции; сформированность основ художественной культуры учащихся как части их общей духовной культуры, как особого способа познания жизни и средства организации общения; эстетическое, эмоционально-ценностное видение окружающего мира; способность к эмоционально-ценностному освоению мира, самовыражению и ориентации в художественном и нравственном пространстве культуры; уважение к истории культуры своего Отечества, выраженной в том числе в понимании красоты человека; потребность в общении с художественными произведениями, сформированность активного отношения к традициям художественной культуры как смысловой, эстетической и личностно-значимой ценности).

9. Сформированность основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, наличие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях (готовность к исследованию природы, к занятиям сельскохозяйственным трудом, к художественно-эстетическому отражению природы, к занятиям туризмом, в том числе экотуризмом, к осуществлению природоохранной деятельности).

10. Личностные результаты освоения адаптированной образовательной программы основного общего образования должны отражать:

1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:

способность к социальной адаптации и интеграции в обществе, в том числе при реализации возможностей коммуникации на основе словесной речи (включая устную коммуникацию), а также, при желании, коммуникации на основе жестовой речи с лицами, имеющими нарушения слуха;

2) для обучающихся с нарушениями опорно-двигательного аппарата:

владение навыками пространственной и социально-бытовой ориентировки;

умение самостоятельно и безопасно передвигаться в знакомом и незнакомом пространстве с использованием специального оборудования;

способность к осмыслению и дифференциации картины мира, ее временно-пространственной организации;

способность к осмыслению социального окружения, своего места в нем, принятие соответствующих возрасту ценностей и социальных ролей;

3) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:

формирование умения следовать отработанной системе правил поведения и взаимодействия в привычных бытовых, учебных и социальных ситуациях, удерживать границы взаимодействия;

знание своих предпочтений (ограничений) в бытовой сфере и сфере интересов.

Метапредметные результаты.

Метапредметные результаты включают освоенные учащимися межпредметные понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные, коммуникативные).

Межпредметные понятия

Условием формирования межпредметных понятий, таких, как система, факт, закономерность, феномен, анализ, синтез является овладение учащимися основами читательской компетенции, приобретение навыков работы с информацией, участие в проектной деятельности. В основной школе на всех предметах будет продолжена работа по формированию и развитию основ читательской компетенции. Учащиеся овладеют чтением как средством осуществления своих дальнейших планов: продолжения образования и самообразования, осознанного планирования своего актуального и перспективного круга чтения, в том числе досугового, подготовки к трудовой и социальной деятельности. У выпускников будет сформирована потребность в систематическом чтении как средстве познания мира и себя в этом мире, гармонизации отношений человека и общества, создании образа «потребного будущего».

При изучении учебных предметов учащиеся усовершенствуют приобретенные на первом уровне навыки работы с информацией и пополнят их. Они смогут работать с текстами, преобразовывать и интерпретировать содержащуюся в них информацию, в том числе:

• систематизировать, сопоставлять, анализировать, обобщать и интерпретировать информацию, содержащуюся в готовых информационных объектах;

• выделять главную и избыточную информацию, выполнять смысловое свертывание выделенных фактов, мыслей; представлять информацию в сжатой словесной форме (в виде плана или тезисов) и в наглядно-символической форме (в виде таблиц, графических схем и диаграмм, карт понятий — концептуальных диаграмм, опорных конспектов);

• заполнять и дополнять таблицы, схемы, диаграммы, тексты.

В ходе изучения всех учебных предметов учащиесяприобретут опыт проектной деятельности как особой формы учебной работы, способствующей воспитанию самостоятельности, инициативности, ответственности, повышению мотивации и эффективности учебной деятельности; в ходе реализации исходного замысла на практическом уровне овладеют умением выбирать адекватные стоящей задаче средства, принимать решения, в том числе и в ситуациях неопределенности. Они получат возможность развить способность к разработке нескольких вариантов решений, к поиску нестандартных решений, поиску и осуществлению наиболее приемлемого решения.

Перечень ключевых межпредметных понятий определяется в ходе разработки основной образовательной программы основного общего образования МБОУ СОШ с.Андреевка в зависимости от материально-технического оснащения, кадрового потенциала, используемых методов работы и образовательных технологий.

В соответствии с ФГОС ООО выделяются три группы универсальных учебных действий: регулятивные, познавательные, коммуникативные.

Регулятивные УУД

1. Умение самостоятельно определять цели обучения, ставить и формулировать новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности. Учащийся сможет:

• анализировать существующие и планировать будущие образовательные результаты;

• идентифицировать собственные проблемы и определять главную проблему;

• выдвигать версии решения проблемы, формулировать гипотезы, предвосхищать конечный результат;

• ставить цель деятельности на основе определенной проблемы и существующих возможностей;

• формулировать учебные задачи как шаги достижения поставленной цели деятельности;

• обосновывать целевые ориентиры и приоритеты ссылками на ценности, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов.

1. Умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач. Учащийся сможет:

• определять необходимые действие(я) в соответствии с учебной и познавательной задачей и составлять алгоритм их выполнения;

• обосновывать и осуществлять выбор наиболее эффективных способов решения учебных и познавательных задач;

• определять/находить, в том числе из предложенных вариантов, условия для выполнения учебной и познавательной задачи;

• выстраивать жизненные планы на краткосрочное будущее (заявлять целевые ориентиры, ставить адекватные им задачи и предлагать действия, указывая и обосновывая логическую последовательность шагов);

• выбирать из предложенных вариантов и самостоятельно искать средства/ресурсы для решения задачи/достижения цели;

• составлять план решения проблемы (выполнения проекта, проведения исследования);

• определять потенциальные затруднения при решении учебной и познавательной задачи и находить средства для их устранения;

• описывать свой опыт, оформляя его для передачи другим людям в виде технологии решения практических задач определенного класса;

• планировать и корректировать свою индивидуальную образовательную траекторию.

1. Умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией. Учащийся сможет:

• определять совместно с педагогом и сверстниками критерии планируемых результатов и критерии оценки своей учебной деятельности;

• систематизировать (в том числе выбирать приоритетные) критерии планируемых результатов и оценки своей деятельности;

• отбирать инструменты для оценивания своей деятельности, осуществлять самоконтроль своей деятельности в рамках предложенных условий и требований;

• оценивать свою деятельность, аргументируя причины достижения или отсутствия планируемого результата;

• находить достаточные средства для выполнения учебных действий в изменяющейся ситуации и/или при отсутствии планируемого результата;

• работая по своему плану, вносить коррективы в текущую деятельность на основе анализа изменений ситуации для получения запланированных характеристик продукта/результата;

• устанавливать связь между полученными характеристиками продукта и характеристиками процесса деятельности и по завершении деятельности предлагать изменение характеристик процесса для получения улучшенных характеристик продукта;

• сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

1. Умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее решения. Учащийся сможет:

• определять критерии правильности (корректности) выполнения учебной задачи;

• анализировать и обосновывать применение соответствующего инструментария для выполнения учебной задачи;

• свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и имеющихся средств, различая результат и способы действий;

• оценивать продукт своей деятельности по заданным и/или самостоятельно определенным критериям в соответствии с целью деятельности;

• обосновывать достижимость цели выбранным способом на основе оценки своих внутренних ресурсов и доступных внешних ресурсов;

• фиксировать и анализировать динамику собственных образовательных результатов.

1. Владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной. Учащийся сможет:

• наблюдать и анализировать собственную учебную и познавательную деятельность и деятельность других учащихся в процессе взаимопроверки;

• соотносить реальные и планируемые результаты индивидуальной образовательной деятельности и делать выводы;

• принимать решение в учебной ситуации и нести за него ответственность;

• самостоятельно определять причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха;

• ретроспективно определять, какие действия по решению учебной задачи или параметры этих действий привели к получению имеющегося продукта учебной деятельности;

• демонстрировать приемы регуляции психофизиологических/ эмоциональных состояний для достижения эффекта успокоения (устранения эмоциональной напряженности), эффекта восстановления (ослабления проявлений утомления), эффекта активизации (повышения психофизиологической реактивности).

Познавательные УУД

1. Умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное, по аналогии) и делать выводы.Учащийся сможет:

• подбирать слова, соподчиненные ключевому слову, определяющие его признаки и свойства;

• выстраивать логическую цепочку, состоящую из ключевого слова и соподчиненных ему слов;

• выделять общий признак двух или нескольких предметов или явлений и объяснять их сходство;

• объединять предметы и явления в группы по определенным признакам, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления;

• выделять явление из общего ряда других явлений;

• определять обстоятельства, которые предшествовали возникновению связи между явлениями, из этих обстоятельств выделять определяющие, способные быть причиной данного явления, выявлять причины и следствия явлений;

• строить рассуждение от общих закономерностей к частным явлениям и от частных явлений к общим закономерностям;

• строить рассуждение на основе сравнения предметов и явлений, выделяя при этом общие признаки;

• излагать полученную информацию, интерпретируя ее в контексте решаемой задачи;

• самостоятельно указывать на информацию, нуждающуюся в проверке, предлагать и применять способ проверки достоверности информации;

• вербализовать эмоциональное впечатление, оказанное на него источником;

• объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе познавательной и исследовательской деятельности (приводить объяснение с изменением формы представления; объяснять, детализируя или обобщая; объяснять с заданной точки зрения);

• выявлять и называть причины события, явления, в том числе возможные / наиболее вероятные причины, возможные последствия заданной причины, самостоятельно осуществляя причинно-следственный анализ;

• делать вывод на основе критического анализа разных точек зрения, подтверждать вывод собственной аргументацией или самостоятельно полученными данными.

1. Умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач. Учащийся сможет:

• обозначать символом и знаком предмет и/или явление;

• определять логические связи между предметами и/или явлениями, обозначать данные логические связи с помощью знаков в схеме;

• создавать абстрактный или реальный образ предмета и/или явления;

• строить модель/схему на основе условий задачи и/или способа ее решения;

• создавать вербальные, вещественные и информационные модели с выделением существенных характеристик объекта для определения способа решения задачи в соответствии с ситуацией;

• преобразовывать модели с целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;

• переводить сложную по составу (многоаспектную) информацию из графического или формализованного (символьного) представления в текстовое, и наоборот;

• строить схему, алгоритм действия, исправлять или восстанавливать неизвестный ранее алгоритм на основе имеющегося знания об объекте, к которому применяется алгоритм;

• строить доказательство: прямое, косвенное, от противного;

• анализировать/рефлексировать опыт разработки и реализации учебного проекта, исследования (теоретического, эмпирического) на основе предложенной проблемной ситуации, поставленной цели и/или заданных критериев оценки продукта/результата.

1. Смысловое чтение. Учащийся сможет:

• находить в тексте требуемую информацию (в соответствии с целями своей деятельности);

• ориентироваться в содержании текста, понимать целостный смысл текста, структурировать текст;

• устанавливать взаимосвязь описанных в тексте событий, явлений, процессов;

• резюмировать главную идею текста;

• преобразовывать текст, «переводя» его в другую модальность, интерпретировать текст (художественный и нехудожественный – учебный, научно-популярный, информационный, текст non-fiction);

• критически оценивать содержание и форму текста.

1. Формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации. Учащийся сможет:

• определять свое отношение к природной среде;

• анализировать влияние экологических факторов на среду обитания живых организмов;

• проводить причинный и вероятностный анализ экологических ситуаций;

• прогнозировать изменения ситуации при смене действия одного фактора на действие другого фактора;

• распространять экологические знания и участвовать в практических делах по защите окружающей среды;

• выражать свое отношение к природе через рисунки, сочинения, модели, проектные работы.

10. Развитие мотивации к овладению культурой активного использования словарей и других поисковых систем. Учащийся сможет:

• определять необходимые ключевые поисковые слова и запросы;

• осуществлять взаимодействие с электронными поисковыми системами, словарями;

• формировать множественную выборку из поисковых источников для объективизации результатов поиска;

• соотносить полученные результаты поиска со своей деятельностью.

Коммуникативные УУД

1. Умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение. Учащийся сможет:

• определять возможные роли в совместной деятельности;

• играть определенную роль в совместной деятельности;

• принимать позицию собеседника, понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство (аргументы), факты; гипотезы, аксиомы, теории;

• определять свои действия и действия партнера, которые способствовали или препятствовали продуктивной коммуникации;

• строить позитивные отношения в процессе учебной и познавательной деятельности;

• корректно и аргументированно отстаивать свою точку зрения, в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение механизмом эквивалентных замен);

• критически относиться к собственному мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения (если оно таково) и корректировать его;

• предлагать альтернативное решение в конфликтной ситуации;

• выделять общую точку зрения в дискуссии;

• договариваться о правилах и вопросах для обсуждения в соответствии с поставленной перед группой задачей;

• организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);

• устранять в рамках диалога разрывы в коммуникации, обусловленные непониманием/неприятием со стороны собеседника задачи, формы или содержания диалога.

1. Умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей для планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью. Учащийся сможет:

• определять задачу коммуникации и в соответствии с ней отбирать речевые средства;

• отбирать и использовать речевые средства в процессе коммуникации с другими людьми (диалог в паре, в малой группе и т. д.);

• представлять в устной или письменной форме развернутый план собственной деятельности;

• соблюдать нормы публичной речи, регламент в монологе и дискуссии в соответствии с коммуникативной задачей;

• высказывать и обосновывать мнение (суждение) и запрашивать мнение партнера в рамках диалога;

• принимать решение в ходе диалога и согласовывать его с собеседником;

• создавать письменные «клишированные» и оригинальные тексты с использованием необходимых речевых средств;

• использовать вербальные средства (средства логической связи) для выделения смысловых блоков своего выступления;

• использовать невербальные средства или наглядные материалы, подготовленные/отобранные под руководством учителя;

• делать оценочный вывод о достижении цели коммуникации непосредственно после завершения коммуникативного контакта и обосновывать его.

1. Формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий (далее – ИКТ). Учащийся сможет:

• целенаправленно искать и использовать информационные ресурсы, необходимые для решения учебных и практических задач с помощью средств ИКТ;

• выбирать, строить и использовать адекватную информационную модель для передачи своих мыслей средствами естественных и формальных языков в соответствии с условиями коммуникации;

• выделять информационный аспект задачи, оперировать данными, использовать модель решения задачи;

• использовать компьютерные технологии (включая выбор адекватных задаче инструментальных программно-аппаратных средств и сервисов) для решения информационных и коммуникационных учебных задач, в том числе: вычисление, написание писем, сочинений, докладов, рефератов, создание презентаций и др.;

• использовать информацию с учетом этических и правовых норм;

• создавать информационные ресурсы разного типа и для разных аудиторий, соблюдать информационную гигиену и правила информационной безопасности.

14. Метапредметные результаты освоения адаптированной образовательной программы основного общего образования должны отражать:

1) для глухих, слабослышащих, позднооглохших обучающихся:

владение навыками определения и исправления специфических ошибок (аграмматизмов) в письменной и устной речи;

2) для обучающихся с расстройствами аутистического спектра:

формирование способности планировать, контролировать и оценивать собственные учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации при сопровождающей помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения определять наиболее эффективные способы достижения результата при сопровождающей помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения выполнять действия по заданному алгоритму или образцу при сопровождающей помощи педагогического работника и организующей помощи тьютора;

формирование умения оценивать результат своей деятельности в соответствии с заданными эталонами при организующей помощи тьютора;

формирование умения адекватно реагировать в стандартной ситуации на успех и неудачу, конструктивно действовать даже в ситуациях неуспеха при организующей помощи тьютора;

развитие способности самостоятельно обратиться к педагогическому работнику (педагогу-психологу, социальному педагогу) в случае личных затруднений в решении какого-либо вопроса;

формирование умения активного использования знаково-символических средств для представления информации об изучаемых объектах и процессах, различных схем решения учебных и практических задач при организующей помощи педагога-психолога и тьютора;

развитие способности самостоятельно действовать в соответствии с заданными эталонами при поиске информации в различных источниках, критически оценивать и интерпретировать получаемую информацию из различных источников.

Предметные результаты.

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;

7) для слепых и слабовидящих обучающихся: владение правилами записи химических формул с использованием рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля;

8) для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными методами научного познания, используемыми в химии.

Выпускник научится:

• характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

• описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

• различать химические и физические явления;

• называть химические элементы;

• определять состав веществ по их формулам;

• определять валентность атома элемента в соединениях;

• определять тип химических реакций;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

• составлять формулы бинарных соединений;

• составлять уравнения химических реакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

• получать, собирать кислород и водород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• раскрывать смысл закона Авогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойства воды;

• раскрывать смысл понятия «раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

• называть соединения изученных классов неорганических веществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

• определять вид химической связи в неорганических соединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

• раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

• определять степень окисления атома элемента в соединении;

• раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионного обмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель и восстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

• классифицировать химические реакции по различным признакам;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

• называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

• оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Региональный компонент:

• определять по растениям Республики Башкортостан, являющимся индикаторами кислотности почв, наличие в почве кислот; а также знать наличие различных кислот в лечебных грязях;

• называть соли, находящиеся в недрах и на поверхностях земли, в минеральных водах Республики Башкортостан карбонаты (известняк, известковый туф, мелоподобный мергель), а также сульфаты (гипс, ангидрид) кальция и знать использование их в быту и в народном хозяйстве Республики Башкортостан, в жизнедеятельности человека;

• характеризовать простые вещества, находящиеся в атмо-, лито-, гидросферах Республики Башкортостан, зная о содержании в них конкретных загрязнителей;

• определять по карте республики нахождение металлов и неметаллов в природе Башкортостана и их использование в жизнедеятельности человека;

• составлять ряд соединений металлов, входящих в состав медных, железных, марганцевых руд в недрах Республики Башкортостан;

• использовать знания об оксидах, солях и основаниях, которые применяются в промышленном производстве Республики Башкортостан;

• определять роль бинарных соединений в загрязнении атмосферы, образования кислотных дождей и фотохимических смогов, разрушения озоно-сферы в Республике Башкортостан;

• характеризовать Республику Башкортостан как край, богатый подземными источниками и минеральными водами, а также лечебными грязями, называть эти источники и определять их химический состав (Al₂O₃, Fe₂O₃, CaO,MgO, K₂O,P₂O₅ и др.);

• определять оксиды, основания, кислоты, соли, используемые в быту, в промышленности, в медицине и в сельском хозяйстве Республики Башкортостан.

Выпускник получит возможность научиться:

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

• выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

• критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

• осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

• создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

1. Содержание учебного предмета

8 класс

Раздел 1. Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы, молекулы и ионы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Кристаллические решётки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решётки. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Металлы и неметаллы. Атомная единица массы. Относительная атомная масса. Язык химии. Знаки химических элементов. Закон постоянства состава веществ. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Качественный и количественный состав вещества. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формуле бинарных соединений. Составление химических формул бинарных соединений по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Жизнь и деятельность М. В. Ломоносова. Химические уравнения. Типы химических реакций.

Кислород. Нахождение в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства кислорода. Горение. Оксиды. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Озон, аллотропия кислорода. Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Водород. Нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности. Физические и химические свойства водорода. Водород — восстановитель. Меры безопасности при работе с водородом. Применение водорода.

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические свойства воды. Вода в природе и способы её очистки. Аэрация воды. Химические свойства воды. Применение воды. Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Массовая доля растворённого вещества.

Количественные отношения в химии. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём газов. Относительная плотность газов. Объёмные отношения газов при химических реакциях.

Важнейшие классы неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура оксидов. Физические и химические свойства, получение и применение оксидов.

Гидроксиды. Классификация гидроксидов. Основания. Состав. Щёлочи и нерастворимые основания. Номенклатура. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Получение и применение оснований. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Кислоты. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот. Вытеснительный ряд металлов.

Соли. Состав. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде. Химические свойства солей. Способы получения солей. Применение солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Для обучающихся с ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными методами научного познания, используемыми в химии.

Раздел 2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

Первоначальные попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Естественные семейства щелочных металлов и галогенов. Благородные газы.

Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система как естественно-научная классификация химических элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов. Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткая форма): А- и Б-группы, периоды. Физический смысл порядкового элемента, номера периода, номера группы (для элементов А-групп).

Строение атома: ядро и электронная оболочка. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Изотопы. Заряд атомного ядра, массовое число, относительная атомная масса. Современная формулировка понятия «химический элемент».

Электронная оболочка атома: понятие об энергетическом уровне (электронном слое), его ёмкости. Заполнение электронных слоёв у атомов элементов первого—третьего периодов. Современная формулировка периодического закона.

Значение периодического закона. Научные достижения Д. И. Менделеева: исправление относительных атомных масс, предсказание существования неоткрытых элементов, перестановки химических элементов в периодической системе. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Раздел 3. Строение вещества.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

9 класс

Раздел 1. Многообразие химических реакций.

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчёты по термохимическим уравнениям.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Понятие о гидролизе солей.

Раздел 2. Многообразие веществ.

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической систе-ме химических элементов, строение их атомов. Нахождение

в природе. Физические и химические свойства галогенов.

Сравнительная характеристика галогенов. Получение и примене-ние галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора.

Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Полу-чение. Соляная кислота и её соли. Качественная реакция на хло-рид-ионы. Распознавание хлоридов, бромидов, иодидов.

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ионы. Химические реакции, лежащие в основе получени серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные

свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент. Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов

(электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и железа(III). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ .

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ.

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и

химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый ряд непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Экспериментальная химия

На изучение этого раздела не выделяется конкретное время, поскольку химический эксперимент является обязательной составной частью каждого из разделов программы. Разделение лабораторного эксперимента на практические занятия и лабораторные опыты и уточнение их содержания проводятся авторами рабочих программ по химии для основной школы. Вариант конкретизации химического эксперимента и распределения его по учебным темам приведён в примерном тематическом планировании.

Практические работы. 8 класс.

(по программе Рудзитиса Г.Е, Фельдмана Ф.Г.)

Тема, в которой выполняется данная практическая работа	Название практической работы
Тема 1. Первоначальные химические понятия.	Практическая работа №1. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени. Практическая работа № 2. Очистка загряз­ненной поваренной соли.
Тема 2. Кислород. Горение.	Практическая работа №3. Получение и свойства кислорода.
Тема 3. Водород.	Практическая работа №4. Получение водорода и исследование его свойств.
Тема 4. Вода. Растворы.	Практическая работа №5. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений.	Практическая работа №6. Решение экспери­ментальных задач по теме «Важнейшие клас­сы неорганических соединений».

Практические работы. 9 класс.

(по программе Рудзитиса Г.Е, Фельдмана Ф.Г.)

Тема, в которой выполняется данная практическая работа	Название практической работы
Тема 1. Классификация химических рекций.	Практическая работа № 1. Изучение влияния условий проведения химических реакций на ее скорость.
Тема 2. Химические реакции в водных растворах.	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».
Тема 3. Галогены.	Практическая работа №3. Получение соляной кислоты и изучение её свойств.
Тема 4. Кислород и сера.	Практическая работа №4. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Тема 5. Азот и фосфор.	Практическая работа №5. Получение аммиака и изучение его свойств.
Тема 6. Углерод и кремний.	Практическая работа №6. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 7. Металлы.	Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

1. Тематическое планирование

№	Тема	Количество часов
8 класс (70 часов, 2 часа в неделю)
1	Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)	54
2	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.	8
3	Строение вещества.	8
Итого		70
9 класс (68 часов, 2 часа в неделю)
1	Многообразие химических реакций.	16
2	Многообразие веществ.	44
3	Краткий обзор важнейших органических веществ.	8
Итого		70

1. Критерии и нормы оценки знаний и умений учащихся по химии.

Оценка устного ответа

Отметка «5»:

– дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

– материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

– ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

– дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий;

– материал изложен в определенной последовательности;

– допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

– дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

– ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материала;

– допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

– отсутствие ответа.

Оценка умений решать задачи

Отметка «5»:

– в логическом рассуждении и решении нет ошибок;

– задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

– в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом;

– допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

– в логическом рассуждении нет существенных ошибок;

– допускается существенная ошибка в математических расчетах

Отметка «2»:

– имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

– отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений

(в процессе выполнения практических работ по инструкции)

Отметка «5»:

– работа выполнена полностью, сделаны правильные наблюдения и выводы;

– эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и праил работы с веществами и приборами;

– проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

– работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

– ответ неполный, работа выполнена правильно не менее, чем наполовину, допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требования учителя.

Отметка «2»:

– допущены две или более существенные ошибки (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по технике безопасности при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

– работа не выполнена;

– полное отсутствие экспериментальных умений.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»:

– план решения задачи составлен правильно;

– осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

– дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

– план решения составлен правильно;

– осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

– допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

– план решения составлен правильно;

– осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

– допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

– допущены две или более ошибки (в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

– задача не решена.

Оценка за письменную контрольную работу

Отметка «5»:

– дан полный ответ на основе изученных теорий;

– возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

– допустима некоторая неполнота ответа;

– может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

– работа выполнена неполно (но не менее, чем наполовину);

– имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

– работа выполнена меньше, чем наполовину;

– имеется несколько существенных ошибок.

– работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Примерные контрольно-измерительные материалы на уровень

8 класс

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 1.

Выберите один верный ответ.

1.Только сложные вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

2.Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1) 2N

2) N₂

3) N₂O

4) N₂O₃

Выполните задания.

3.Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:

CaO, H₂S, Fe₂O₃, Na₂O, NH₃.

4.Вычислите массовую долю кислорода в железной окалине Fe₃O₄.

5.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

А) H₂O + P₂O₅ → H₃PO₄

Б) H₂O → H₂↑ + O₂↑

В) CuO + H₂ → H₂O + Cu

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Вариант 2.

Выберите один верный ответ.

1.Только простые вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

2.Запись 2О₂ обозначает

1) четыре атома кислорода

2) два атома кислорода

3) две молекулы кислорода

4) четыре молекулы кислорода

Выполните задания.

3.Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:

Ag₂O, NH₃, FeCl₃, P₂O₅, CH₄.

4.Вычислите массовую долю водорода в молекуле метана СН₄.

5.Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций и укажите тип каждой реакции:

А) NH₃ → N₂↑ + H₂↑

Б) Na + Cl₂ → NaCl

В) Al + HCl → AlCl₃ + H₂↑

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород».

Вариант 1.

1.Допишите уравнения химических реакций:

А) CuO + H₂ → Cu + ….

Б) Al + HCl → AlCl₃ + ….

В) Zn + …. → ZnSO₄ + ….

2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

А) H₂ + O₂ →

Б) H₂ + CuO →

3.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

S → SO₂ ← H₂S. Укажите тип реакции 1.

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород».

Вариант 2.

1.Допишите уравнения химических реакций:

А) …. + O₂ → CuO

Б) Fe + O₂ → …..

В) CuS + ….. → SO₂ + ….

2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

А) …… + ….. → H₂O

Б) WO₃ + ….. → W + …..

3.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

H₂O → O₂ → CaO. Укажите тип реакции 1.

Контрольная работа №3 по темам «Вода. Растворы»,

«Количественные отношения в химии».

Вариант 1.

1.Рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 15%.

2.Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO?

3. Вычислите количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 4 моль оксида ртути HgO. Схема реакции: HgO → Hg + O₂

4. Рассчитайте относительную плотность оксида азота (IV) по кислороду.

Контрольная работа №3 по темам «Вода. Растворы»,

«Количественные отношения в химии».

Вариант 2.

1. Рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей сахара 0,05.

2.Какое количество вещества (моль) соответствует 54 г воды Н₂О?

3. Вычислите количество вещества и массу образовавшегося оксида лития Li₂O, если в реакцию с кислородом вступило 2 моль лития. Схема реакции: Li + O₂ → Li₂O

4. Рассчитайте относительную плотность сероводорода H₂S по водороду.

Контрольная работа №4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 1

1.Даны формулы веществ: FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, P₂O₅. Выпишите формулы только основных оксидов и дайте им названия.

2.Допишите уравнения химических реакций:

1) LiOH + SO₃ →

2) Ba(OH)₂ + SO₂ →

3) Mg(OH)₂ →

4) Fe(OH)₃ →

3 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca(OH)₂

Ca → CaO ↓

CaCl₂

4.В реакцию с соляной кислотой вступило 12 г магния. Рассчитайте массу и количество вещества образующегося водорода.

Уравнение реакции: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂↑

Контрольная работа №4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Вариант 2

1.Даны формулы веществ: CO₂, Na₂O, CaO, MnO, Mn₂O₇, Cl₂O₇, Li₂O, P₂O₅. Выпишите формулы только кислотных оксидов и дайте им названия.

2.Допишите уравнения химических реакций:

1) Ca(OH)₂ + CO₂ →

2) NaOH + P₂O₅ →

3) Al(OH)₃ →

4) Cu(OH)₂ →

3 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: NaOH

Na₂O Na₂CO₃

NaNO₃

4.В реакции цинка с соляной кислотой образовалось 68 г хлорида цинка. Рассчитайте массу и количество вещества цинка, вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Контрольная работа №5 по темам «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 1

1.Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.

2.Расположите:

а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K;

б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.

3.Определите степени окисления в атомов в соединениях: CO₂, Mg₃P₂, AlCl₃, H₂O, H₃PO₄.

4.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными.

А) Ba(OH)₂ + HCl →

Б) FeO + H₂ →

В) P + Ca →

Г) Al + O₂ →

5.Определите вид химической связи в соединениях N₂, KF, HF, NH₃, H₂S

6. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет карбид кремния (SiC), если известно, что это вещество используют как абразивный материал.

Контрольная работа №5 по темам «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

Вариант 2

1.Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 8, 2; б) 2, 8, 7; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 8, 2.

2.Расположите:

а) в порядке усиления металлических свойств химические элементы Ba, Sr, Mg, Ca, Be;

б) в порядке ослабления неметаллических свойств химические элементы F, B, N, O, C.

3.Определите степени окисления в атомов в соединениях: SO₃, PH₃, Ba₃N₂, N₂O, HNO₃.

4.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными.

А) Mg + HCl →

Б) Li + H₂ →

В) H₃PO₄ + Na₂O →

Г) S + O₂ →

5.Определите вид химической связи в соединениях SO₃, NCl₃, ClF₃, Br₂, NaCl.

6. Поясните, какую кристаллическую решетку имеет иод, если известно, что это вещество легко возгоняется.

Контрольно-измерительные материалы для обучающихся АООП

8 класс

Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Выберите один верный ответ.

1.Только сложные вещества перечислены в ряду

1) воздух, вода, кислород

2) серная кислота, водород, озон

3) кислород, азот, хлор

4) поваренная соль, вода, сероводород

2.Какая запись обозначает, что молекула азота состоит из двух атомов?

1) 2N

2) N₂

3) N₂O

4) N₂O₃

Выполните задания.

3.Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте римскими цифрами валентность элементов:

CaO, H₂S, Fe₂O₃, Na₂O, NH₃.

4.Вычислите массовую долю кислорода в железной окалине Fe₃O₄.

Контрольная работа №2 по темам «Кислород», «Водород».

1.Допишите уравнения химических реакций:

А) CuO + H₂ → Cu + ….

Б) Al + HCl → AlCl₃ + ….

В) Zn + …. → ZnSO₄ + ….

2.Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода:

А) H₂ + O₂ →

Б) H₂ + CuO →

Контрольная работа №3 по темам «Вода. Растворы»,

«Количественные отношения в химии».

1.Рассчитайте массы сахара и воды, которые нужно взять для приготовления 250 г раствора с массовой долей сахара 15%.

2.Какое количество вещества (моль) соответствует 320 г оксида меди CuO?

3. Вычислите количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 4 моль оксида ртути HgO. Схема реакции: HgO → Hg + O₂

Контрольная работа №4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

1.Даны формулы веществ: FeO, K₂O, CO₂, MgO, CrO, CrO₃, SO₂, P₂O₅. Выпишите формулы только основных оксидов и дайте им названия.

2.Допишите уравнения химических реакций:

1) LiOH + SO₃ →

2) Ba(OH)₂ + SO₂ →

3) Mg(OH)₂ →

4) Fe(OH)₃ →

3 .Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Ca(OH)₂

Ca → CaO ↓

CaCl₂

Контрольная работа №5 по темам «Периодический закон Д. И. Менделеева», «Строение атома», «Строение вещества».

1.Назовите химический элемент, определите заряд ядра атомов этого элемента, зная распределение электронов в его атомах: а) 2, 5; б) 2, 8, 6; в) 2, 8, 8; г) 2, 8, 5.

2.Расположите:

а) в порядке ослабления металлических свойств химические элементы Na, Li, Cu, Rb, K;

б) в порядке усиления неметаллических свойств химические элементы Si, Al, Cl, P, S.

3.Определите степени окисления в атомов в соединениях: CO₂, Mg₃P₂, AlCl₃, H₂O, H₃PO₄.

4.Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными.

А) Ba(OH)₂ + HCl →

Б) FeO + H₂ →

В) P + Ca →

Г) Al + O₂ →

9 класс

Контрольная работа №1 « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Вариант – 1

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях следующих реакций:

А) N₂ + O₂ → NO

Б) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂↑

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

А) хлорида калия; Б) серной кислоты; В) гидроксида кальция; Г) нитрата меди (II).

1. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

А) Na₂S + HCl →

Б) CaJ₂ + Pb(NO₃)₂ →

4. Используя термохимическое уравнение

H_2(г.) + O_2(г.) → H₂O_(г.) + 484 кДж,

Определите массу образовавшейся воды, если выделилось 1210 кДж энергии.

Контрольная работа №1 « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

Вариант – 2

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях следующих реакций:

А) O₂ + F₂ → OF₂

Б) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

А) гидроксида натрия; Б) азотной кислоты; В) хлорида магния; Г) карбоната калия.

3. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

А) Al(OH)₃ + HCl →

Б) KBr + AgNO₃ →

4. Используя термохимическое уравнение

CaCO_3(тв.) → CaO_(тв.) + CO_2(г.) — 177,65 кДж,

Рассчитайте количество теплоты, которая потребуется для разложения 50 кг карбоната кальция.

Контрольная работа №2 по теме «Хлор. Кислород. Сера».

Вариант 1

1. Напишите уравнения реакций:

а) между хлором и водородом;

б) между хлором и железом;

в) серы с фтором (S⁺⁶);

г) серы с калием.

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S ← S → FeS → H₂S

Na₂S

4.Вычислите массовую долю примесей, содержащихся в образце пирита (FeS₂), если при обжиге такого образца массой 32 г образовался оксид серы (IV) массой 25,6 г.

Контрольная работа №2 по теме «Хлор. Кислород. Сера».

Вариант 2

1. Напишите уравнения реакций:

а) между хлором и медью;

б) между хлором и алюминием;

в) серы с водородом;

г) серы с натрием

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид кальция, медь, оксид цинка, железо, оксид кремния (IV), нитрат бария, гидроксид меди (II)? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S ← S → SO₂ → SO₃

Al₂S₃

4.Вычислите массу оксида серы (IV), который можно получить при обжиге пирита (FeS₂) массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций:

а) азота с литием;

б) получения аммиака из соли аммония;

в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра;

г) фосфора с хлором;

д) фосфора с магнием.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → CO₂ → CaCO₃.

3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (II), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций.

4.При взаимодействии 37 г гидроксида кальция с сульфатом аммония было получено 15 г аммиака. Вычислите массовую долю выхода аммиака.

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций:

а) азота с водородом;

б) аммиака с раствором серной кислоты;

в) раствора сульфата аммония с раствором нитрата бария;

г) фосфора с серой;

д) фосфора с кальцием.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SiO₂ → K₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si.

3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: ртуть, гидроксид железа (III), хлорид бария, гидроксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода (IV)? Напишите уравнения осуществимых реакций.

4.При сжигании в кислороде 62 г фосфора было получено 130 г оксида фосфора (V). Вычислите массовую долю выхода оксида фосфора (V).

Контрольная работа №4 по теме «Металлы».

Вариант 1.

1.Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным схемам:

А) H₂SO_4(р-р) + Zn →

Б) Li + O₂ →

В) Cu + AgNO₃ →

Г) Ca + P →

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂.

3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

CuS + O₂ → CuO + SO₂.

4.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).

Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?

Контрольная работа №4 по теме «Металлы».

Вариант 2.

1.Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным схемам:

А) HCl_(р-р) + Mg →

Б) Al + O₂ →

В) Zn + FeSO₄ →

Г) Na + S →

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃ → FeCl₃.

3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂.

4. Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са, если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?

Итоговая контрольная работа

Вариант 1

№п/п	Содержание задания
А1	Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов О S Sе Те
А2	Какая кислота соответствует оксиду азота(V)?
А3	Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является……
А4	Выпишите вещества с молекулярной кристаллической решеткой: натрий, кислород, вода, водород, хлорид калия, графит, углекислый газ
А5	Сколько моль соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 1 моль алюминия?
А6	Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,6 .
А7	Какой из гидроксидов Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH основный, кислотный, амфотерный?
А8	Напишите реакцию водорода с оксидом меди (II).К какому типу относится реакция?
А9	Какой из металлов наиболее энергично реагирует с водой: калий, литий, натрий, рубидий?
А10	Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении Cu(OH)2 + HCl
В1	И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать 1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
В2	Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и… Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде
В3	Восстановительными свойствами обладают: 1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F0 5) Ba2+. Почему?
В4	Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO 3) 2Na + H2 2NaH 4) LiOH + HCl LiCl + H2O 5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель, используя метод электронного баланса.
В5	Объём водорода (н.у.), образовавшийся при взаимодействии 23,7 г цинка с раствором соляной кислоты, составляет ______ л. Запищите решение.

Итоговая контрольная работа

Вариант 2

№п/п		Содержание задания
А1		Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов Si P S Cl?
А2		Какая кислота соответствует оксиду S(IV) ?
А3		Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn очень мягкий, режется ножом?
А4		Выпишите вещества с металлической кристаллической решёткой: кремний, теллур, галлий, хлор, литий, азот, кальций, золото.
А5		Сколько моль водорода образуется при взаимодействии 3 моль цинка с серной кислотой?
А6		Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,7 .
А7		Какой из гидроксидов Ве(ОH)2, Ba(OH)2, H3PO4: основный, амфотерный, кислотный?
А8		Напишите реакцию гидроксида калия м хлоридом меди (II).К какому типу относится реакция?
А9		С разбавленной серной кислотой НЕ взаимодействует: ртуть, алюминий цинк,железо.
А10		Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении Fe(OH)3 + HNO3
В1		И с серной кислотой и с гидроксидом калия будут взаимодействовать 1) NaOH 2)Al(OH)3 3) HNO3 4) FeCl2 5) BeO 6) Zn(OH)2 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
В2		Дополните предложение. Продуктами взаимодействия натрия с водой являются водород и ______ натрия. Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде
В3		Восстановительными свойствами обладают 1) Na + 2) Сu 0 3) Al 0 4) Ca0 5) Fe3+. Почему?
В5		Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 4Li + O2 2Li2O 2) 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 3) Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu 4) ZnO + C Zn + CO 5) Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O Напишите уравнения реакций, определите восстановитель, окислитель, используя метод электронного баланса.
В8	Объём кислорода (н.у.), необходимый для окисления 51,6 г меди, составляет ______ л. Запищите решение

Инструкция по проверке заданий итоговой контрольной работы.

Максимальное число баллов за тест- 26, из них за задания части А – 10 (по 1 баллу за задание), части В -16 (по 2 балла за задание).

Часть А

№ задания	А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А 10
Вариант 1	3	1	4	3	3	3	3	3	4	3
Вариант 2	3	1	2	4	3	3	4	3	1	4

Часть В

№ задания	Вариант 1	Вариант 2
В1	НЕОН	АРГОН
В2	356	256
В3	ВОДОРОД	ГИДРОКСИД
В4	13	234
В5	235	134
В6	1232	2321
В7	315	352
В8	89,6	4,48

Перевод баллов в отметки:

Отметки
«3»	«4»	«5»
Баллы
7-12	13-22	23-26

Контрольно-измерительные материалы для обучающихся АООП

9 класс

Контрольная работа №1 « Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».

1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель в уравнениях следующих реакций:

А) N₂ + O₂ → NO

Б) FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂↑

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации:

А) хлорида калия; Б) серной кислоты; В) гидроксида кальция; Г) нитрата меди (II).

1. Напишите уравнения следующих реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде:

А) Na₂S + HCl →

Б) CaJ₂ + Pb(NO₃)₂ →

Контрольная работа №2 по теме «Хлор. Кислород. Сера».

1. Напишите уравнения реакций:

а) между хлором и водородом;

б) между хлором и железом;

в) серы с фтором (S⁺⁶);

г) серы с калием.

2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид натрия, оксид меди (II), золото, магний, хлорид бария, серебро, гидроксид алюминия? Напишите уравнения осуществимых реакций.

3.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

H₂S ← S → FeS → H₂S

Na₂S

Контрольная работа №3 по теме «Неметаллы».

1. Напишите уравнения реакций:

а) азота с литием;

б) получения аммиака из соли аммония;

в) раствора хлорида аммония с раствором нитрата серебра;

г) фосфора с хлором;

д) фосфора с магнием.

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CO₂ → Na₂CO₃ → NaHCO₃ → CO₂ → CaCO₃.

3. С какими из нижеперечисленных веществ будет реагировать раствор серной кислоты: гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (II), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций.

Контрольная работа №4 по теме «Металлы».

1.Составьте уравнения реакций, соответствующих приведенным схемам:

А) H₂SO_4(р-р) + Zn →

Б) Li + O₂ →

В) Cu + AgNO₃ →

Г) Ca + P →

2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂.

3.Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:

CuS + O₂ → CuO + SO₂.

Итоговая контрольная работа

№п/п	Содержание задания
А1	Какие свойства атомов усиливаются в ряду элементов О S Sе Те
А2	Какая кислота соответствует оксиду азота(V)?
А3	Среди металлов Au, Hg, W, Na, Cu, Zn самым тугоплавким является……
А4	Выпишите вещества с молекулярной кристаллической решеткой: натрий, кислород, вода, водород, хлорид калия, графит, углекислый газ
А5	Сколько моль соляной кислоты потребуется для взаимодействия с 1 моль алюминия?
А6	Напишите формулу высшего оксида элемента, имеющего строение электронной оболочки 2 ,8 ,6 .
А7	Какой из гидроксидов Zn(OH)2 , Н2СО3, NaOH основный, кислотный, амфотерный?
А8	Напишите реакцию водорода с оксидом меди (II).К какому типу относится реакция?
А9	Какой из металлов наиболее энергично реагирует с водой: калий, литий, натрий, рубидий?
А10	Чему равна сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении Cu(OH)2 + HCl
В1	И с соляной кислотой и с гидроксидом натрия будут взаимодействовать 1) KOH 2) H3PO4 3) Be(OH)2 4) SO3 5) ZnO 6) Al2O3 Напишите уравнения реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде
В2	Продуктами взаимодействия калия с водой являются гидроксид калия и… Напишите уравнения реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде
В3	Восстановительными свойствами обладают: 1) Na 0 2) Fe 3+ 3) Cu 0 4) F0 5) Ba2+. Почему?
В4	Окислительно-восстановительными реакциями являются 1) 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 2) Fe2O3 + 3C 2Fе + 3CO 3) 2Na + H2 2NaH 4) LiOH + HCl LiCl + H2O 5) Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4

Андреевка - 2019