Рабочая программа по химии 8 - 9 классы

Согласовано

Утверждена

Заместитель директора по

учебно-воспитательной работе Ломинцевской средней школы №22 им. В.Г. Серегина

Директор Ломинцевской средней школы №22 им. В.Г. Серегина

________________ /М.В. Зайцева

________________ /А.С. Копылова

«_______» ___________________ 2023

«_______» ___________________ 2023

№ п/п

Наименование разделов и тем программы

Количество часов

Дата изучения

Виды деятельности

Виды, формы контроля

Электронные (цифровые) образовательные ресурсы

всего

контрольные работы

практические работы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.1

Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека

5

0

2

– Раскрывать смысл изучаемых понятий.

– Раскрывать роль химии в природе и жизни человека, её связь с другими науками.

– Различать чистые вещества и смеси; однородные и неоднородные смеси.

– Различать физические и химические явления.

– Определять признаки химических

реакций и условия их протекания.

– Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с химическими веществами в соответствии с инструкциями по выполнению практических работ.

– Планировать и проводить химический эксперимент по изучению и описанию физических свойств веществ, способов разделения смесей веществ.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу

химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, практическая работа

Сборник демонстрационных опытов.

Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

1.2

Вещества и химические реакции

15

2

0

– Применять естественнонаучные методы познания (в том числе наблюдение, моделирование, эксперимент) и основные операции мыслительной деятельности (сравнение, классификация) для изучения веществ и химических реакций.

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и законов и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Различать физические и химические явления, объяснять их сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения.

– Определять признаки химических реакций, условия их протекания.

– Объяснять сущность физических и химических явлений с точки зрения атомно-молекулярного учения.

– Классифицировать химические реакции (по числу и составу реагирующих и образующихся веществ).

– Составлять формулы бинарных веществ по валентности и определять валентность по формулам веществ.

– Расставлять коэффициенты в уравнениях химических реакций.

– Следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, письменный контроль, зачет, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов.

Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

Итого по разделу

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ

2.1

Воздух. Кислород. Понятие об оксидах

5

0

1

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Характеризовать (описывать) состав воздуха, физические и химические свойства кислорода, способы его получения, применение и значение в природе и жизни человека.

– Сравнивать реакции горения и медленного окисления.

– Собирать приборы для получения кислорода (вытеснением воды и воздуха).

– Распознавать опытным путём кислород.

– Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием кислорода.

– Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением воздуха.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Участвовать в совместной работе в группе.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

2.2

Водород. Понятие о кислотах и солях

5

0

1

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Характеризовать (описывать) физические и химические свойства водорода, способы его получения, применение.

– Собирать прибор для получения водорода.

– Использовать химическую символику для составления формул веществ, молекулярных уравнений химических реакций с участием водорода.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также правилам обращения с горючими веществами в быту.

Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Участвовать в совместной работе в группе.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа, зачет

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

2.3

Количественные отношения в химии

4

0

1

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия, а также изученные законы и теории для решения расчётных задач.

– Вычислять молярную массу веществ; количество вещества, объём газа, массу вещества;

– Проводить расчёты по уравнениям химических реакций: количества, объёма, массы вещества по известному количеству, объёму, массе реагентов или продуктов реакции.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, письменный контроль

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

2.4.

Вода. Растворы. Понятие об основаниях

5

1

1

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Характеризовать физические и химические свойства воды, её роль как растворителя в природных процессах.

– Составлять уравнения химических реакций с участием воды.

– Объяснять сущность экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод, способы очистки воды от примесей, меры по охране вод от загрязнения.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Проводить вычисления с применением понятия «массовая доля вещества в растворе».

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета. Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

2.5

Основные классы неорганических соединений

11

1

1

– Классифицировать изучаемые вещества по составу и свойствам.

– Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей и называть их по международной номенклатуре.

– Прогнозировать свойства веществ на основе общих химических свойств изученных классов/групп веществ, к которым они относятся.

– Составлять молекулярные уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства и способы получения веществ изученных классов/групп, а также подтверждающих генетическую взаимосвязь между ними.

– Производить вычисления по уравнениям химических реакций.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

Итого по разделу

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома

7

0

0

– Раскрывать смысл периодического закона.

– Понимать существование периодической зависимости свойств химических элементов (изменение радиусов атомов и электроотрицательности) и их соединений от положения в периодической системе и строения атома.

– Устанавливать связь между положением элемента в периодической системе и строением его атома (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их по электронным слоям).

– Прогнозировать характер изменения свойств элементов и их соединений по группам и периодам Периодической системы.

– Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия, кальция по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат

курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе

исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, тестирование

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

3.2

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

8

1

0

– Раскрывать смысл изучаемых понятий.

– Определять вид химической связи в соединении.

– Определять степень окисления химического элемента по формуле его соединения.

– Определять элемент (вещество) – окислитель и элемент (вещество) – восстановитель.

– Объяснять сущность процессов окисления и восстановления.

– Составлять электронный баланс с учётом числа отданных и принятых электронов.

– Составлять уравнение окислительно-восстановительной реакции.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника, справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

Устный опрос, письменный контроль, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов. Видеоуроки. Химия 8 класс. infourok

Итого по разделу

15

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

5

6

№

п/п

Тема

Количество часов на изучение темы

по примерной программе

по рабочей программе

1

Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека.

5

5

2

Вещества и химические реакции.

15

15

3

Воздух. Кислород. Понятие об оксидах.

5

5

4

Водород. Понятие о кислотах и солях.

5

5

5

Количественные отношения в химии.

4

4

6

Вода. Растворы. Понятия об основаниях.

5

6

7

Основные классы неорганических соединений.

11

12

8

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома.

7

7

9

Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.

8

9

Резерв

3

0

Итого

68

68

№ п/п

Наименование разделов и тем программы

Количество часов

Дата изучения

Виды деятельности

Виды, формы контроля

Электронные (цифровые) образовательные ресурсы

всего

контрольные работы

практические работы

Раздел 1. Вещество и химические реакции

1.1

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

5

1

0

– Характеризовать химические элементы первых трёх периодов, калия и кальция по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

– Классифицировать и называть неорганические вещества изученных классов.

– Описывать общие химические свойства веществ различных классов, подтверждать свойства примерами молекулярных уравнений химических реакций.

– Определять вид химической связи и тип кристаллической решётки

вещества.

– Прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов

1.2

Основные закономерности химических реакций

4

0

0

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Классифицировать химические реакции по различным признакам.

– Устанавливать зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

– Прогнозировать возможности протекания химических превращений в различных условиях.

– Определять окислитель и восстановитель в ОВР.

– Составлять электронный баланс реакции.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на

информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета

Устный опрос, письменный контроль

Сборник демонстрационных опытов

1.3

Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах

8

1

1

– Раскрывать смысл изучаемых понятий, а также смысл теории электролитической диссоциации.

– Объяснять причины электропроводности водных растворов.

– Составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей и солей, полные сокращённые ионные уравнения химических реакций ионного обмена.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на

информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов

Итого по разделу

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения

2.1

Общая характеристика химических элементов VIIA-группы. Галогены

4

0

1

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств неметаллов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп Периодической системы химических элементов с учётом строения их атомов.

– Характеризовать физические и химические свойства простых веществ галогенов (на примере хлора) и сложных веществ (хлороводорода, хлорида натрия), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

– Определять галогенид-ионы в растворе.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать

выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на

информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа

Сборник демонстрационных опытов

2.2

Общая характеристика химических элементов VIA-группы. Сера и ее соединения

5

0

0

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов VIА-группы и их соединений с учётом строения их атомов.

– Характеризовать физические и химические свойства простого вещества серы и её соединений (сероводорода, оксидов серы, серной

кислоты, сульфатов), способы их получения, применение и значение

в природе и жизни человека.

– Определять наличие сульфат-ионов в растворе.

– Объяснять сущность экологических проблем, связанных с переработкой соединений серы.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,

справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль

Сборник демонстрационных опытов

2.3

Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот, фосфор и их соединения

7

0

1

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов

VА-группы и их соединений с учётом строения их атомов.

– Характеризовать физические и химические свойства простых веществ азота и фосфора и их соединений (аммиака, солей аммония,

азотной кислоты, нитратов, оксида фосфора(V) и фосфорной кислоты, фосфатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

– Определять ионы аммония и фосфат-ионы в растворе.

– Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением соединений азота и фосфора в окружающей среде.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,

справочные материалы (периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа

Сборник демонстрационных опытов

2.4

Общая характеристика химических элементов IVA-группы. Углерод, кремний и их соединения

8

1

2

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов IVА-группы и их соединений с учётом строения их атомов.

– Характеризовать физические и химические свойства простых веществ углерода и кремния и их соединений (оксидов углерода, угольной кислоты, карбонатов, оксида кремния, кремниевой кисло-

ты, силикатов), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

– Определять карбонат- и силикат-ионы в растворе.

– Объяснять сущность экологических проблем, связанных с нахождением углекислого газа в окружающей среде.

– Иллюстрировать взаимосвязь неорганических соединений углерода и органических веществ.

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,

справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов

Итого по разделу

24

Раздел 3. Металлы и их соединения

3.1

Общие свойства металлов

4

0

0

– Раскрывать смысл изучаемых понятий и применять эти понятия при описании свойств веществ и их превращений.

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов и их соединений с учётом строения их атомов.

– Характеризовать строение металлов, общие физические и химические свойства металлов.

– Характеризовать общие способы получения металлов.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Использовать при выполнении учебных заданий тексты учебника,

справочные материалы (Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, таблицу растворимости кислот, оснований и солей в воде, электрохимический ряд напряжений металлов).

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль

Сборник демонстрационных опытов

3.2

Важнейшие металлы и их соединения

16

1

2

– Объяснять общие закономерности в изменении свойств элементов-металлов в группах и их соединений с учётом строения их атомов.

– Характеризовать физические и химические свойства простых веществ металлов и их соединений (оксидов, гидроксидов, солей), способы их получения, применение и значение в природе и жизни человека.

– Распознавать с помощью качественных реакций ионы металлов (магния, алюминия, цинка, железа, меди).

– Планировать и осуществлять на практике химические эксперименты, проводить наблюдения, делать выводы по результатам эксперимента.

– Следовать правилам безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования.

– Производить вычисления по химическим уравнениям.

– Выстраивать развёрнутые письменные и устные ответы с опорой на

информацию из учебника и справочных материалов, грамотно использовать изученный понятийный аппарат курса химии.

– Использовать при выполнении учебных заданий и в процессе исследовательской деятельности научно-популярную литературу

химического содержания, справочные материалы, ресурсы Интернета.

Устный опрос, письменный контроль, практическая работа, контрольная работа

Сборник демонстрационных опытов

Итого по разделу

20

Раздел 4. Химия и окружающая среда

4.1

Вещества и материалы в жизни человека

3

0

0

– Характеризовать роль химии в различных сферах деятельности людей, основные вещества и материалы, применяемые в жизни современного человека.

– Объяснять условия безопасного использования веществ и химических реакций в быту.

– Анализировать и критически оценивать информацию о влиянии

промышленности, сельского хозяйства, транспорта и др. на состояние

окружающей среды.

– Уметь оказывать первую помощь при химических ожогах и отравлениях.

– Принимать участие в обсуждении проблем химической и экологической направленности, высказывать собственную позицию по проблеме и предлагать возможные пути её решения.

Устный опрос

Сборник демонстрационных опытов

Итого по разделу

3

Резервное время

4

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

4

7

№

п/п

Тема

Количество часов на изучение темы

по примерной программе

по рабочей программе

1

Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса

5

6

2

Основные закономерности химических реакций

4

4

3

Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах

8

9

4

Общая характеристика химических элементов VIIA-группы. Галогены

4

5

5

Общая характеристика химических элементов VIA-группы. Сера и ее соединения

5

5

6

Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот, фосфор и их соединения

7

7

7

Общая характеристика химических элементов IVA-группы. Углерод, кремний и их соединения

8

10

8

Общие свойства металлов

4

4

9

Важнейшие металлы и их соединения

16

13

10

Вещества и материалы в жизни человека

3

3

11

Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ

0

2

Резерв

4

0

Итого

68

68

№ п/п

Тема урока

Демонстрации и лабораторные опыты

Количество часов

Дата изучения

Виды, формы контроля

Домашнее задание

всего

контрольные работы

практические работы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия (20 ч)

Тема 1. Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека (5 ч)

1

Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества. Методы познания в химии.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 1, 2, упр.

2

Физические свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Взаимные переходы веществ из одного агрегатного состояния в другое.

ЛО: Описание физических свойств веществ.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 3, упр.

3

Знакомство с правилами безопасности и приёмами работы в химической лаборатории. Пр. р. № 1 «Правила работы в лаборатории и приёмы обращения с лабораторным оборудованием».

Д: Лабораторное оборудование. Различные виды химической посуды. Образцы веществ.

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу, провести домашний эксперимент «Наблюдение за горящей свечой».

4

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Д: Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, дистилляция, хроматография).

ЛО: Разделение смеси с помощью магнита.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 4, упр.

5

Пр. р. № 2 «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)».

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу.

Тема 2. Вещества и химические реакции (15 ч)

6

Атомы и молекулы. Химические элементы. Простые и сложные вещества. Атомно-молекулярное учение.

ЛО: Модели атомов и молекул.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 5 , упр.

7

Знаки (символы) химических элементов. Информация, которую несут знаки химических элементов. Зачет.

1

0

0

Устный опрос, зачет

Выучить § 6, упр., подготовиться к зачету по знакам химических элементов.

8

Периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Относительная атомная масса.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 6 , упр.

9

Химическая формула. Индексы и коэффициенты. Относительная молекулярная масса. Вычисление относительной молекулярной массы веществ.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 7, упр.

10

Массовая доля химического элемента в соединении. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения. Информация, которую несут химические формулы.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 7, упр.

11

Стартовая контрольная работа № 1.

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

12

Анализ результатов КР №1. Валентность атомов химических элементов. Элементы с постоянной и переменной валентностью.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 8, упр., выучить правила.

13

Вывод формулы соединения по валентности и определение валентности элемента по формуле его соединения.

Закон постоянства состава веществ.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 8, упр.

14

Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций.

Д: Физические явления (растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды). Химические явления (горение свечи, разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с серой, взаимодействие железа с раствором соли меди (II)).

ЛО: Примеры физических явлений (плавление воска, таяние льда). Примеры химических явлений (прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с кислотой).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 9, упр.

15

Тепловой эффект химической реакции, понятие и термохимическом уравнении, экзо- и эндотермических реакциях.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 9, упр.

16

Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. М. В. Ломоносов – учёный-энциклопедист.

Д: Опыт, иллюстрирующий закон сохранения массы.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 10, упр.

17

Составление химических уравнений. Информация, которую несет химическое уравнение.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 10, упр.

18

Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 11, упр.

19

Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Катализаторы. Обобщение и систематизация знаний по теме.

1

0

0

Письменный контроль

Повторить § 1 – 11, основные понятия темы.

20

Промежуточная контрольная работа № 2 по теме «Первоначальные химические понятия».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ (30 ч)

Тема 1. Воздух. Кислород. Понятие об оксидах (5 ч)

21

Анализ результатов КР № 2. Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.

Д: Определение содержания кислорода в воздухе.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 12, упр.

22

Кислород – элемент и простое вещество. Озон – аллотропная модификация кислорода. Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства (реакции окисления, горения). Условия возникновения и прекращения горения.

Д: Взаимодействие фосфора, серы и железа с кислородом. Опыты, демонстрирующие условия возникновения и прекращения горения.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 13, упр.

23

Способы получения кислорода в лаборатории и промышленности. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Вычисления молекулярной массы кислорода и озона на основании атомной массы химического элемента.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 13, упр.

24

Пр. р. № 3 «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств».

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу.

25

Понятие об оксидах. Топливо (нефть, уголь и метан). Загрязнение воздуха, способы его предотвращения. Усиление парникового эффекта, разрушение озонового слоя.

ЛО: Ознакомление с образцами оксидов.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 14 и записи в тетради, упр.

Тема 2. Водород. Понятие о кислотах и солях (5 ч)

26

Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и оксидами металлов).

Д: Горение водорода. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 15, упр.

27

Применение и способы получения водорода. Вычисления молекулярной массы вещества на основании атомной массы химических элементов.

Д: Получение, собирание и распознавание водорода.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 15, упр.

28

Пр. р. № 4 «Получение и собирание водорода, изучение его свойств».

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу.

29

Понятие о кислотах. Зачет.

ЛО: Взаимодействие кислот с металлами.

1

0

0

Устный опрос, зачет

Выучить § 16, упр.

30

Понятие о солях.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 17, упр.

Тема 3. Количественные отношения в химии (4 ч)

31

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «число Авогадро».

Д: Образцы веществ количеством 1 моль.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 18, упр.

32

Закон Авогадро. Молярный объём газов. Вычисления объёма, количества вещества газа по его известному количеству вещества или объёму.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 19, упр.

33

Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 20, упр.

34

Расчёты по химическим уравне­ниям. Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов.

1

0

0

Письменный контроль

Индивидуальные задания на дом.

Тема 4. Вода. Растворы. Понятие об основаниях (6 ч)

35

Физические свойства воды. Анализ и синтез – методы изучения состава воды. Химические свойства воды (реакции с металлами, оксидами металлов и неметаллов). Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных вод.

Д: Электролиз воды; синтез воды; взаимодействие воды с металлами (Na, Са).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 21 и записи в тетради, упр.

36

Состав оснований. Понятие об индикаторах. Изменение окраски индикаторов в различных средах.

Д: Исследование растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 21, упр.

37

Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Массовая доля вещества в растворе. Вычисления с использованием понятия «массовая доля вещества в растворе». Роль растворов в природе и в жизни человека.

Д: Растворение веществ с различной растворимостью.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 22, упр.

38

Пр. р. № 5 «Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества».

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу.

39

Расчеты по химическим уравнениям с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Обобщение и систематизация знаний.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Повторить § 12 – 22, основные понятия темы, индивидуальные задания на дом.

40

Контрольная работа № 3 по теме «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (12 ч)

41

Анализ результатов КР №3. Классификация неорганических соединений. Оксиды: состав, классификация (солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие, номенклатура оксидов (международная и тривиальная).

Д: Образцы неорганических веществ различных классов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 23, упр.

42

Физические и химические свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов, получение.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 23, упр.

43

Основания: состав, классификация (щёлочи и нерастворимые основания), номенклатура (международная и тривиальная).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 24, упр.

44

Физические и химические свойства оснований, способы получения.

ЛО: Получение нерастворимых оснований. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 24, упр.

45

Кислоты: состав, классификация, номенклатура (международная и тривиальная).

Д: Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II). Реакция нейтрализации.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 25, упр.

46

Физические и химические свойства, способы получения. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.

ЛО: Взаимодействие кислот с металлами.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 25, упр.

47

Соли (средние): номенклатура (международная и тривиальная).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 26, упр.

48

Способы получения, физические и химические свойства (взаимодействие солей с металлами, кислотами, щелочами и солями).

Д: Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 26, упр.

49

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 27, упр.

50

Пр. р. № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»».

1

0

1

Практическая работа

Оформить практическую работу.

51

Вычисления по уравнениям химических реакций. Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Повторить § 23 – 27, основные понятия темы.

52

Контрольная работа № 4 по теме «Основные классы неорганических соединений».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (15 ч)

Тема 1. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (7 ч)

53

Анализ результатов КР №4. Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы). Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

ЛО: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 28, упр.

54

Периодический закон Д. И. Менделеева.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 29, упр.

55

Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 30, упр.

56

Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д. И. Менделеева.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 31, упр.

57

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды, группы, подгруппы. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.

Д: Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 32 , упр.

58

Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева.

Д: Ознакомление с образцами металлов и неметаллов.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 33, упр.

59

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и практики. Д. И. Менделеев – учёный, педагог и гражданин.

1

0

0

Устный опрос, тестирование

Выучить записи в тетради.

Тема 2. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции (8 ч)

60

Ионная химическая связь. Ионная кристаллическая решетка и физические свойства веществ с этим типом решетки.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 34, упр.

61

Ковалентная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Ковалентная неполярная связь.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 35, упр.

62

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная полярная связь. Молекулярная и атомная кристаллические решетки, и свойства веществ с этим типом решетки.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 36, упр.

63

Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и физические свойства веществ с этим типом решетки.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 37, упр.

64

Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 38, упр.

65

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Процессы окисления и восстановления. Окислители и восстановители.

Д: Окислительно-восстановительные реакции: горение, реакции разложения, соединения.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 39, упр.

66

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Обобщение и систематизация знаний.

1

0

0

Письменный контроль

Повторить § 28 – 39, основные понятия темы.

67

Итоговая контрольная работа № 5 по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия курса.

68

Анализ результатов КР №5. Обобщение и систематизация знаний по курсу. Подведение итогов работы. Летние задания.

1

0

0

Устный опрос

Повторить основные понятия курса.

№ п/п

Тема урока

Демонстрации и лабораторные опыты

Количество часов

Дата изучения

Виды, формы контроля

Домашнее задание

всего

контрольные работы

практические работы

Раздел 1. Вещество и химические реакции (19 ч)

Тема 1. Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса (6 ч)

1

Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Демонстрации. Короткопериодная и длиннопериодная формы ПСХЭ Д. И. Менделеева.

1

0

0

Вводный инструктаж, устный опрос

Выучить записи в тетради.

2

Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с положением элементов в периодической системе и строением их атомов.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить записи в тетради; индивид. задания на дом.

3

Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и тривиальная).

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 1; индивид. задания на дом.

4

Химические свойства веществ, относящихся к различным классам неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить записи в тетради; индивид. задания на дом.

5

Строение вещества: виды химической связи и типы кристаллических решёток. Зависимость свойств веществ от их строения.

Демонстрации.

Модели кристаллических решёток неорганических веществ.

1

0

0

Устный опрос

Выучить записи в тетради.

6

Стартовая контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы, записи.

Тема 2. Основные закономерности химических реакций (4 ч)

7

Анализ результатов КР № 1. Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней окисления химических элементов). Экзо- и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Расчеты теплового эффекта реакции.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 2.

8

Классификация химических реакций по различным признакам (по обратимости, по агрегатному состоянию реагирующих веществ и по участию катализатора). Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях. Понятие об обратимых и необратимых химических реакциях. Вычисления количества вещества, объёма и массы реагентов или продуктов по уравнениям химических реакции.

Демонстрации. Примеры необратимых и обратимых реакций.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 2 (продолжение); индивид. задания на дом.

9

Понятие о скорости химической реакции. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия. Решение задач по теме «Скорость химической реакции».

Демонстрации. Зависимость скорости химической реакции от различных факторов. Воздействие катализатора на скорость химической реакции. Смещение равновесия химической реакции.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 3; индивид. задания на дом.

10

Окислительно-восстановительные реакции (электронный баланс окислительно-восстановительные реакции). Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с использованием метода электронного баланса.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить записи в тетради; индивид. задания на дом.

Тема 3. Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах (9 ч)

11

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации веществ с различными видами химической связи. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Демонстрации. Электрическая проводимость растворов веществ.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 4.

12

Теория электролитической диссоциации. Классификация ионов и их свойства. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

Демонстрации. Движение ионов в электрическом поле.

1

0

0

Устный опрос, письменный контроль

Выучить § 5.

13

Химические свойства кислот в свете представлений об электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Ионные уравнения реакций.

Демонстрации.

Опыты, иллюстрирующие признаки протекания реакций ионного обмена.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 6; индивид. задания на дом.

14

Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач по теме. Реакции ионного обмена. Качественные реакции на ионы в растворах».

Лабораторный опыт. Реакции ионного обмена в растворах электролитов: сульфата меди (II) и щёлочи, карбоната натрия и соляной кислоты, реакция нейтрализации между гидроксидом калия и соляной кислотой.

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы, выучить таблицу на стр. 218.

15

Химические свойства оснований в свете представлений об электролитической диссоциации.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 7; индивид. задания на дом.

16

Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 8; индивид. задания на дом.

17

Среда раствора. Водородный показатель (pH). Понятие о гидролизе солей.

Демонстрации.

Опыты по определению среды в растворах солей (хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида цинка).

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 9.

18

Обобщение и систематизация знаний по темам «Основные закономерности химических реакций», «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах». Вычисления по уравнениям химических реакций.

1

0

0

Устный опрос

Повторить § 2 – 9 и записи в тетради.

19

Контрольная работа № 2 по темам «Основные закономерности химических реакций», «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Раздел 2. Неметаллы и их соединения (27 ч)

Тема 1. Общая характеристика химических элементов VIIA-группы. Галогены (5 ч)

20

Анализ результатов КР № 2. Общая характеристика неметаллов: строение атомов, положение в ПСХЭ Д.И. Менделеева, ряд электроотрицательности, кристаллические решетки. Общие свойства неметаллов. Получение неметаллов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 10, по § 26 сообщение.

21

Общая характеристика элементов VIIА-группы (галогенов). Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке.

1

0

0

Устный опрос

Выучить конспект.

22

Строение и физические свойства простых веществ – галогенов. Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами, щелочами). Нахождение галогенов в природе и их получение, применение. Вычисления объёмов газов по уравнению реакции на основе закона объёмных отношений газов.

Демонстрации.

Видеоматериалы: галогены и их соединения.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 11.

23

Соединения галогенов: хлороводород; соляная кислота, химические свойства, получение и применение. Качественные реакции на галогенид-ионы. Действие хлора и хлороводорода на организм человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе. Применение соединений галогенов.

Демонстрации.

Образцы хлоридов.

Лабораторный опыт.

Распознавание хлорид-ионов.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 12, индивид. карточки на дом.

24

Практическая работа № 2 «Получение соляной кислоты, изучение её свойств».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы (стр. 72).

Тема 2. Общая характеристика химических элементов VIA-группы. Сера и ее соединения (5 ч)

25

Общая характеристика элементов VIА-группы (халькогенов). Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Вычисления по уравнениям химических реакций.

1

0

0

Устный опрос

Выучить конспект.

26

Строение и физические свойства простых веществ кислорода и серы, их аллотропные модификации. Химические свойства серы и ее применение. Нахождение серы и её соединений в природе.

Демонстрации.

Коллекции (видеоматериалы): сера и её соединения.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 13.

27

Сероводород: строение, физические и химические свойства. Сероводородная кислота и ее соли (сульфиды). Вычисления массовой доли выхода продукта реакции.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 14.

28

Кислородные соединения серы. Оксиды серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота, физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические), применение. Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат-ион.

Демонстрации.

Обугливание сахара под действием концентрированной серной кислоты.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 15, индивид. карточки на дом..

29

Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Аппараты и протекающие в них процессы (на примере производства серной кислоты). Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и водоёмов), способы его предотвращения.

Лабораторные опыты.

Обнаружение сульфат-ионов. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с цинком.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить записи в тетради; сообщение по § 27 (стр. 137 – 139).

Тема 3. Общая характеристика химических элементов VA-группы. Азот, фосфор и их соединения (7 ч)

30

Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов этих элементов, характерные для них степени окисления. Вычисления по уравнениям химических реакций.

1

0

0

Устный опрос

Выучить конспект.

31

Азот, распространение в природе и его биологическая роль, физические и химические свойства. Круговорот азота в природе.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 16.

32

Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение. Производство аммиака: сырье, химизм, технологическая схема. Соли аммония, их физические и химические свойства, применение. Качественная реакция на ионы аммония.

Лабораторные опыты.

Взаимодействие солей аммония с щёлочью.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 17, индивид. карточки на дом; сообщение по § 27 (стр. 139 – 140).

33

Практическая работа № 3 «Получение аммиака, изучение его свойств».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы (стр. 94).

34

Кислородные соединения азота: оксиды азота (II) и (IV). Азотистая кислота и нитриты.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 18.

35

Азотная кислота, её физические и химические свойства (общие как представителя класса кислот и специфические). Нитраты. Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди, загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).

Демонстрации.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 18, индивид. карточки на дом.

36

Фосфор: аллотропные модификации, физические и химические свойства. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение. Качественная реакция на фосфат-ионы. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природных водоёмов фосфатами.

Демонстрации.

Коллекции: фосфор и их соединения.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами азотных и фосфорных удобрений.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 19, индивид. карточки на дом.

Тема 4. Общая характеристика химических элементов IVA-группы. Углерод, кремний и их соединения (10 ч)

37

Общая характеристика элементов IVА-группы: особенности строения атомов, характерные степени окисления. Углерод, аллотропные модификации, распространение в природе, физические и химические свойства. Адсорбция. Круговорот углерода в природе.

Демонстрации.

Модели кристаллических решёток алмаза, графита, молекулы фуллерена. Адсорбция растворённых веществ активированным углём. Противогаз.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 20, конспект.

38

Оксиды углерода, их физические и химические свойства, их действие на живые организмы, получение и применение. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый эффект.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 21, записи в тетради.

39

Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту, медицине, промышленности, сельском хозяйстве. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в виде водного раствора с известной массовой долей.

Лабораторный опыт.

Качественная реакция на карбонат-ион.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 21 (продолжение), индивид. задания на дом.

40

Практические работы № 4 «Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы (стр. 115)

41

Органическая химия. Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода: особенности состава и строения. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Углеводороды: предельные и непредельные.

Демонстрации.

Модели молекул органических веществ.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 22.

42

Кислородосодержащие органические соединения: спирты, карбоновые кислоты. Понятие о биологически важных веществах: жирах, белках, углеводах. Материальное единство органических и неорганических соединений.

Выучить § 23.

43

Кремний, его физические и химические свойства, получение и применение в электронике. Соединения кремния в природе. Общие представления об оксиде кремния (IV) и кремниевой кислоте. Силикаты, их использование в быту, медицине, промышленности.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 24, индивид. задания на дом.

44

Силикатная промышленность и ее основная продукция. Важнейшие строительные материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного использования строительных материалов в повседневной жизни.

Демонстрации.

Видеоматериалы: силикатная промышленность.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 25.

45

Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы и их соединения». Практическая работа № 5 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы , повторить § 10 – 27.

46

Промежуточная контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы и их соединения».

1

1

1

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Раздел 3. Металлы и их соединения (17 ч)

Тема 1. Общие свойства металлов (4 ч)

47

Анализ результатов КР № 3. Общая характеристика химических элементов – металлов на основании их положения в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза), их применение в быту и промышленности.

Демонстрации.

Ознакомление с образцами металлов и сплавов, их физическими свойствами. Модели кристаллических решёток металлов.

Лабораторные опыты.

Ознакомление с образцами сплавов металлов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 28, сообщения учащихся.

48

Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси.

Лабораторные опыты.

Зависимость скорости реакции металла с кислотой от природы металла.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 29, индивид. задания на дом.

49

Понятие о коррозии металлов и основные способы защиты от коррозии.

Демонстрации.

Видеоматериалы: коррозия металлов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 35.

50

Металлы в природе. Общие способы получения металлов. Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 36.

Тема 2. Важнейшие металлы и их соединения (13 ч)

51

Общая характеристика элементов IА-группы (щелочные металлы). Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства (на примере натрия и калия).

Демонстрации.

Взаимодействие натрия с водой. Окрашивание пламени ионами натрия и калия.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 30.

52

Соединения щелочных металлов. Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение щелочных металлов и их соединений.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 30, индивид. задания на дом.

53

Общая характеристика элементов IIА-группы (щелочноземельные металлы). Магний и кальций: строение атомов, положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации.

Окрашивание пламени ионами кальция. Взаимодействие оксида кальция с водой.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 31.

54

Соединения щелочноземельных металлов. Важнейшие соединения кальция (оксид, гидроксид, соли).

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 31, индивид. задания на дом.

55

Жёсткость воды и способы её устранения. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 32.

56

Практические работы № 6 «Жёсткость воды и методы её устранения».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы (стр. 166).

57

Алюминий. Положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 33

58

Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции.

Лабораторные опыты.

Амфотерные свойства гидроксида алюминия.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 33, индивид. задания на дом.

59

Железо. Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Демонстрации.

Видеоматериалы: горение железа в кислороде и хлоре.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 34.

60

Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III). Качественные реакции на ионы железа.

Лабораторные опыты.

Качественные реакции на ионы железа.

1

0

0

Письменный контроль

Выучить § 34, индивид. задания на дом.

61

Практические работы № 7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».

1

0

1

Практическая работа

Оформление практической работы (стр. 177).

62

Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения».

1

0

0

Повторить § 28 – 36 .

63

Итоговая контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения».

1

1

0

Контрольная работа

Повторить основные понятия темы.

Раздел 4. Химия и окружающая среда (5 ч)

Тема 1. Вещества и материалы в жизни человека (3 ч)

64

Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в быту.

1

0

0

Устный опрос

Сообщения учащихся.

65

Химический состав планеты Земля. Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты их переработки, их роль в быту и промышленности.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 37, сообщения учащихся.

66

Основы экологической грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельно допустимая концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.

1

0

0

Устный опрос

Выучить § 38, сообщения учащихся.

Тема 2. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (2 ч)

67

Повторение тем «Вещества» и «Химические реакции».

1

0

0

Устный опрос

Повторить § 39, 40, схемы.

68

Повторение темы «Основы неорганической химии» и по курсу основной школы. Подведение итогов.

1

0

0

Устный опрос

Повторить § 41, схемы.