Требования к уровню подготовки обучающихся на ступени среднего (полного) образования
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен
Знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
уметь:
- называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:
- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Содержание тем учебного курса
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (8 часов)
Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.
Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.
Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.
Тема 2. Строение вещества (7 часов)
Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь. Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
Тема 3. Химические реакции (7 часов)
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.
Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы. Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.
Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.
Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.
Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
Тема 4.Растворы (7 часов)
Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.
Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией
Тема 5.Электрохимические реакции (5 часов)
Химические источники тока. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
Тема 6. Металлы (12 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов.
Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
Сплавы металлов.
Оксиды и гидроксиды металлов.
Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.
Лабораторные опыты.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).
Расчетные задачи.Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металл».
Тема 7. Неметаллы (10 часов)
Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов.
Демонстрации.Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.
Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
Генетическая связь неорганических и органических веществ.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
Тема 8. Химия и жизнь. (6ч.)
Химия в промышленности. Принципы химического производства. Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. Производство стали.
Химия в быту.Химическая промышленность и окружающая среда.
Практикум 7 ч). Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
| № раздела и тем | Наименование разделов и тем | Учебные часы | Контрольные работы | Практическая часть |
| лабораторные опыты | практические работы |
-
| Важнейшие химические понятия и законы | 8 | 1 | - | - |
-
| Строение вещества | 7 | 1 | - | - |
-
| Химические реакции | 7 | - | 2 | - |
-
| Растворы | 7 | - | 1 | 1 |
-
| Электрохимические реакции | 5 | 1 |
|
|
-
| Металлы | 12 | 1 | 1 | 1 |
-
| Неметаллы | 10 | 1 | 2 | - |
-
| Химия и жизнь | 6 | - | - | - |
-
| Практикум,обобщение | 7 | 1 | - | 5 |
|
| Итого: | 68 | 6 | 6 | 8 |
Календарно-тематическое планирование по предмету химия для 11 класса
( УМК Г.Е.Рудзитис: Просвещение-2008 г.)
| № п/п | Тема урока | Колич-во часов | Основные виды учебной деятельности обучающихся | Дата проведения |
| План | Факт |
| Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часов) |
| 1 | Атом. Химический элемент. Изотопы. Повторение пройденного в 10 кл. | 1 | Знать основные химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы ионы,изотопы; уметь определять заряд иона | 04.09 |
|
| 2 | Входная контрольная работа №1 | 1 | Усвоение основных элементов содержания курса химии за 10 класс | 08.09 |
|
| 3 | Закон сохранения массы и энергии в химии | 1 | Уметь применять закон сохранения массы вещества | 11.09 |
|
| Тема 2.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева с точки зрения учения о строении атомов ( 5 часов) |
| 4 | Периодический закон. Распределение электронов в атомах элементов малых периодов. | 1 | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов с №1 по №38, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | 15.09 |
|
| 5 | Распределение электронов в атомах больших периодов | 1 | Знать основные химические понятия: переходные элементы. Уметь определять максимальное число электронов на уровне (слое) по формуле, характеризовать порядок заполнения электронами подуровней в атомах химических элементов, записывать их электронные формулы и графические схемы. Уметь давать характеристику химических элементов по положению в периодической системе и строению атома. | 19.09 |
|
| 6 | Положение в ПСХЭ водорода, лантаноидов, актиноидов искусственно полученных элементов | 1 | Уметь доказывать двойственное положение водорода в периодической системе, определять местоположение лантаноидов и актиноидов. Знать значение периодического закона и периодической системы
| 19.09 |
|
| 7 | Валентность и валентные возможности атомов | 1 | Знать валентные возможности атомов элементов 2 малого периода, уметь объяснять причину их высшей валентности (IV). Уметь определять валентность элементов при образовании хим. связи по донорно-акцепторному и обменному механизму. Уметь составлять графические схемы строения внешних электронных слоёв атомов, показывающие валентные возможности некоторых атомов хим. элементов в возбуждённом и невозбуждённом состоянии Уметь характеризовать изменение радиусов атомов хим. элементов по группам и периодам, объяснять причины этих изменений, их влияние на валентность и о-в свойства атомов. | 26.09 |
|
| 8 | Периодическое изменение валентности и радиусов атомов. | 1 | 26.09 |
|
| Тема 3. Строение вещества (8 часов)
|
| 9 | Основные виды химической связи Ионная и ковалентная связь | 1 | Знать определение хим. связи, виды хим. связи, механизмы их образования. Уметь определять вид хим. связи в простых и сложных веществах, составлять схемы образования веществ с различными видами связи Уметь объяснять механизм образования донорно-акцепторной, ковалентной связи, особенности водородной связи.
| 03.10 |
|
| 10 | Составление электронных формул веществ с ковалентной связью | 1 | 03.10 |
|
| 11 | Металлическая связь. Водородная связь | 1 | 10.10 |
|
| 12 | Пространственное строение молекул | 1 | Знать основные характеристики хим. связи (длину, энергию, направленность, насыщаемость). Уметь доказывать зависимость этих характеристик от различных факторов (прочность – от перекрывания электронных облаков, гибридизация связи и др.; насыщаемость – от валентных возможностей атома и др.) Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток.
| 10.10 |
|
| 13 | Строение кристаллов. Кристаллические решетки | 1 | Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, различные виды кристаллических решёток. | 17.10 |
|
| 14 | Причины многообразия веществ
| 1 | Знать различные формы молекул, определение веществ постоянного и переменного состава, | 17.10 |
|
| 15 | Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Практическая работа № 1: « Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией» | 1 |
| 16 | Контрольная работа №2 по темам «Важнейшие химические понятия и законы», «Строение вещества» | 1 |
| 24.10 |
|
| Тема 4. Химические реакции (13 часов) |
| 17 | Классификация химических реакций в неорганической химии | 1 |
| 24.10 |
|
| 18 | Классификация химических реакций в органической химии | 1 | Иметь представление о хим-ой форме движения материи. Знать сущность хим-й реакции, закон сохранения массы и энергии, его значение. Знать признаки классификации хим-х реакций. Уметь классифицировать предложенные хим-е реакции или самим приводить примеры на разные типы реакций | 07.11 |
|
| 19 | Скорость химических реакций | 1 | Уметь объяснять механизмы реакций на примере орг-х и неорган-х веществ. Уметь решать задачи на тепловой эффект. Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах.
| 07.11 |
|
| 20 | Скорость химических реакций. Кинетическое уравнение реакции. | 1 | 14.11 |
|
| 21 | Закон действующих масс Энергия активации. Катализ и катализаторы | 1 | Знать понятие скорости для гомогенной и гетерогенной реакций. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, площадь соприкосновения, температура) Уметь объяснять действие каждого фактора, влияющего на скорость реакции на примерах. Знать факторы, влияющие на скорость реакции (катализатор) Знать сущность и механизм катализа, применение катализатора и ингибитора на практике.
| 14.11 |
|
| 22 | Химическое равновесие и способы его смещения |
| 21.11 |
|
| 23 | Практическая работа № 2 « Влияние различных факторов на скорость химической реакции» | 1 |
| 21.11 |
|
| 24 | Электролитическая диссоциация. Водородный показатель. | 1 | Уметь объяснять,почему растворы веществ с ионной и ковалентной полярной связья проводят электрический ток. Уметь определять Ph среды с помощью водородного показателя | 28.11 |
|
| 25 | Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации | 1 | 28.11 |
|
| 26 | Реакции ионного обмена | 1 | Уметь объяснять с позиций ТЭД сущность химических реакций, протекающих в водной среде. | 05.12 |
|
| 27 | Гидролиз органических и неорганических соединений | 1 | Знать сущность гидролиза. Уметь составлять уравнения реакций | 05.12 |
|
| 28 | Расчетные задачи. Вычисление массы ( количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей | 1 |
| 12.12 |
|
| 29 | Контрольная работа №3 по теме: « Химические реакции» |
|
| 12.12 |
|
| Тема 5.Электрохимические реакции (4 часов) |
| 30 | Химические источники тока | 1 | Уметь объяснить принцип работы гальванического элемента. | 19.12 |
|
| 31 | Ряд стандартных электродных потенциалов | 1 | Знать, как устроен стандартный водородный электрод. Уметь пользоваться рядом стандартных водородных потенциалов. | 19.12 |
|
| 32 | Коррозия металлов и ее предупреждение | 1 | Знать отличия химичческой коррозии от электрохимической.Знать способы защиты мет.изделий от коррозии | 09.01 |
|
| 33 | Электролиз | 1 | Знать, какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе расплавов и растворов солей. Уметь составлять суммарные уравнения реакций электролиза | 09.01 |
|
| Тема 6. Металлы (12 часов) |
| 34 | Общая характеристика металлов | 1 | Уметь давать характеристику химических элементов – металлов (s-, p-,d- элементов) по положению в периоди-ческой системе и строению атомов. Знать строение, свойства, способы получения и применение простых веществ металлов. Уметь доказывать химические свойства металлов, записывать уравнения реакций в молекулярном и окислительно-восстановительном виде. | 16.01 |
|
| 35 | Обзор металлических элементов А-групп | 1 | Уметь характеризовать химические свойства металлов IА-IIА групп и алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций | 16.01 |
|
| 36 | Общий обзор металлических элементов Б-групп | 1 | Уметь характеризовать химические свойства металлов Б- групп , составлять соответствующие уравнения реакций | 23.01 |
|
| 37 | Медь | 1 | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства меди | 23.01 |
|
| 38 | Цинк | 1 | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства цинка | 30.01 |
|
| 39 | Титан и хром | 1 | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства титана и хрома | 30.01 |
|
| 40 | Железо, никель, платина | 1 | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих свойства железа | 06.02 |
|
| 41 | Сплавы металлов | 1 | Уметь предсказать свойства сплава, зная его состав | 06.02 |
|
| 42 | Оксиды и гидроксиды металлов | 1 | Знать важнейшие степени окисления меди, железа, хрома в их соединениях (оксидах, гидроксидах, кислотах | 13.02 |
|
| 43 | Практическая работа №2 Решение Экспериментальных задач по теме «Металлы» | 1 | Уметь распознавать катионы солей с помощью качественных реакций. | 13.02 |
|
| 44 | Решение задач | 1 | Уметь решать задачи на расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного Повторить, углубить и обобщить материал по темам «Металлы» Подготовиться к контрольной работе | 20.02 |
|
| 45 | Контрольная работа №4 по теме «Металлы» | 1 | Выявить уровень полученных знаний учащихся по пройденной теме
| 20.02 |
|
| Тема 7. Неметаллы (10 часов)
|
| 46 | Обзор неметаллов | 1 | Уметь давать характеристику хим. элементов неметаллов по положению в периодической системе и строению атомов | 27.02 |
|
| 47 | Свойства важнейших неметаллов | 1 | Знать свойства и применение важнейших неметаллов | 27.02 |
|
| 48 | Свойства и применение важнейших неметаллов | 1 | 06.03 |
|
| 49 | Общая характеристика оксидов неметаллов и кислородосодержащих кислот | 1 | Знать классификацию оксидов, их состав, строение, свойства, применение. Уметь составлять формулы оксидов хим. элементов – неметаллов I—IV периодов периодической системы, определять в них тип связи, тип кристаллической решётки, предсказать исходя из этого физические и химические свойства оксидов. | 06.03 |
|
| 50 | Окислительные свойства азотной и серной кислот | 1 | Уметь составлять уравнения реакций, характеризующих окислительные свойства азотной и серной кислот | 13.03 |
|
| 51 | Серная кислота и азотная кислоты. Их применение. | 1 | Знать область применения кислот | 13.03 |
|
| 52 | Водородные соединения неметаллов | 1 | Уметь составлять формулы летучих водородных соединений неметаллов на основе строения их атомов и электроотрицательности, определять тип связи, вид кристаллической решётки, описывать физические и химические свойства, записывать уравнения | 20.03 |
|
| 53 | Генетическая связь неорганических и органических веществ | 1 | Уметь доказывать взаимосвязь неорганических и органических соединений, составлять уравнения химических реакций | 20.03 |
|
| 54 | Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы» | 1 | Уметь распознавать вещества с помощью качественных реакций на анионы | 03.04 |
|
| 55 | Контрольная работа № 5 по теме «Неметаллы» | 1 |
| 03.04 |
|
| Тема 8. Химия и жизнь. (6ч.)
|
| 56 | Химия в промышленности. | 1 | Уметь объяснить научные принципы производства на примере производства серной кислоты | 10.04 |
|
| 57 | Принципы промышленного производства | 1 | 10.04 |
|
| 58 | Химико-технологические принципы промышленного получения металлов. Производство чугуна. | 1 | Знать, какие принципы химического производства используются при получении чугуна. Уметь составлять УХР, протекающих при получении чугуна. | 17.04 |
|
| 59 | Производство стали | 1 | Уметь составлять УХР, протекающих при получении стали. | 17.04 |
|
| 60 | Химия в быту | 1 | Знать правила безопасной работы со средствами бытовой химии | 24.04 |
|
| 61 | Химическая промышленность и окружающая среда | 1 | Уметь объяснять причины химического загрязнения воздуха, водоемов и почв
| 24.04 |
|
| Тема 9. Практикум,обобщение ( 7 часов) |
| 62 | ПР/Р №4 Решение экспериментальных задач по неорганической химии
| 1 | Уметь решать экспериментальные задачи: а) на определение с помощью характерных реакций 2-3 предложенных неорганических или органических веществ; б) провести реакции, под-тверждающие качественный состав неорганических или органических веществ; в) испытать растворы 3х солей индикатором и объяснить наблюдаемые явления; г) получить амфотерный гидроксид и провести реакции, подтверждающие его химические свойства; д) получить заданное органическое вещество; е) осуществить практические превращения неорганических или органических веществ по схеме, проделать соответствующие хи-мические реакции. Уметь делать выводы, подбирать реактивы и оборудование, правильно проводить опыты, соблюдая правила по технике безопасности | 01.05 |
|
| 63 | ПР/Р № 5 Решение экспериментальных задач по органической химии | 1 |
| 01.05 |
|
| 64 | ПР/Р №6 Решение практических расчетных задач | 1 | 08.05 |
|
| 65 | ПР/Р №7 Получение собирание и распознавание газов | 1 | 08.05 |
|
| 66 | Подготовка к контрольной работе | 1 |
| 15.05 |
|
| 67 | Итоговая контрольная работа №6 | 1 |
| 15.05 |
|
| 68 | Анализ контрольной работы. Обобщение пройденного материала | 1 |
| 22.05 |
|
| | ИТОГО | 68 ч |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
0
17 554
2 209 
