© 2020, Сумской Георгий Александрович 302 0
СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ
Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно
Скидки до 50 % на комплекты
только до
Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой
Организационный момент
Проверка знаний
Объяснение материала
Закрепление изученного
Итоги урока
Был в сети 16.06.2020 23:02
Сумской Георгий Александрович
Преподаватель химии и биологии
1 308
52 568 
Рассказать о сайте
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ (256 часов)
Категория:
Химия
10.02.2020 10:04
Просмотр содержимого документа
«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ (256 часов)»
ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЛУАНСКОЙ НАРОДНОЙ РЕСПУБЛИКИ
«Луганский колледж информационных технологий и предпринимательства»
УТВЕРЖДАЮ:
Заместитель директора по УР
__________ О. В. Чистякова
(подпись)
«___» ___________ 2019 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Рассмотрено и согласовано
на заседании методической комиссии
общеобразовательных дисциплин
Протокол №___ от «__» _________ 2019 г.
Председатель м/к __________ Забияка Е. А.
2019 г.
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе: примерной программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» предназначенной для изучения химии в профессиональных образовательных организациях СПО, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при подготовке квалифицированных рабочих, служащих, специалистов среднего звена.
Программа разработана в соответствии с пунктом 15 статьи 2, пунктом 1 статьи 10 Закона Луганской Народной Республики от 30.09.2016 № 128-II «Об образовании» (с изменениями), на основании Государственного образовательного стандарта среднего общего образования Луганской Народной Республики, утвержденного приказом Министерства образования и науки Луганской Народной Республики от 21.05.2018 №495-ОД, зарегистрированного в Министерстве юстиций Луганской Народной Республики 13.06.2018 за №203/1847.
Разработчик:
Сумской Г. А., преподаватель химии и биологии ГБОУ СПО ЛНР «Луганский колледж информационных технологий и предпринимательства».
СТРУКТУРА РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ………4
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ…………….9
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ…………………27
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ…………………………………………………………………30
1. паспорт рабочей ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
Область применения рабочей программы
Рабочая программа учебной дисциплины является частью учебного плана по профессии СПО: 19.01.17 «Повар; кондитер».
Программа учебной дисциплины может быть использована другими образовательными учреждениями профессионального и дополнительного образования, реализующими образовательную программу среднего (полного) общего образования.
1.2. Место учебной дисциплины в структуре учебного плана:
Учебная дисциплина «Химия» является общеобразовательным учебным предметом по выбору из обязательной предметной области «Естественные науки» среднего общего образования.
В профессиональных образовательных организациях, реализующих образовательную программу среднего общего образования в пределах освоения ОПОП СПО на базе основного общего образования, учебная дисциплина «Химия» изучается в общеобразовательном цикле учебного ОПОП СПО на базе основного общего образования с получением среднего общего образования (ППКРС, ППССЗ).
В учебных планах ППКРС, ППССЗ место учебной дисциплины «Химия» — в составе общеобразовательных учебных дисциплин по выбору, формируемых из обязательных предметных областей среднего общего образования, для профессий СПО или специальностей СПО соответствующего профиля профессионального образования.
1.3 Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:
Личностные результаты:
реализация позитивных жизненных перспектив, инициативность, креативность, готовность и способность к личностному самоопределению, способность ставить цели и строить жизненные планы;
принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, бережное, ответственное и компетентное отношение к собственному физическому и психологическому здоровью;
неприятие вредных привычек: курения, употребления алкоголя, наркотиков.
готовность учащихся к конструктивному участию в принятии решений, затрагивающих их права и интересы, в том числе в различных формах общественной самоорганизации, самоуправления, общественно значимой деятельности;
принятие гуманистических ценностей, осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению;
развитие компетенций сотрудничества со сверстниками и взрослыми в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, проектной и других видах деятельности;
мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, значимости науки, готовность к научно-техническому творчеству, владение достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной науки, заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности;
экологическая культура, бережное отношения к родной земле, природным богатствам мира; понимание влияния социально-экономических процессов на состояние природной и социальной среды, ответственность за состояние природных ресурсов; умения и навыки разумного природопользования, нетерпимое отношение к действиям, приносящим вред экологии; приобретение опыта эколого-направленной деятельности;
осознанный выбор будущей профессии как путь и способ реализации собственных жизненных планов;
потребность трудиться, уважение к труду и людям труда, трудовым достижениям, добросовестное, ответственное и творческое отношение к разным видам трудовой деятельности.
Метапредметные результаты:
Регулятивные универсальные учебные действия
Обучающийся научится:
– самостоятельно определять цели, задавать параметры и критерии, по которым можно определить, что цель достигнута;
– ставить и формулировать собственные задачи в образовательной деятельности и жизненных ситуациях;
– выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя материальные и нематериальные затраты;
– сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.
Познавательные универсальные учебные действия
Обучающийся научится:
искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять развернутый информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные) задачи;
критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и фиксировать противоречия в информационных источниках;
находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого; спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения, рассматривать их как ресурс собственного развития;
выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск возможностей для широкого переноса средств и способов действия;
выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со стороны других участников и ресурсные ограничения;
Коммуникативные универсальные учебные действия
Обучающийся научится:
осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;
при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в разных ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных и письменных) языковых средств;
распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной фазы, выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных оценочных суждений.
Предметные результаты:
В результате изучения учебной дисциплины «Химия» на уровне среднего общего образования обучающийся научится:
раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и в практической деятельности человека;
демонстрировать на примерах взаимосвязь между химией и другими естественными науками;
раскрывать на примерах положения теории химического строения А.М. Бутлерова;
понимать физический смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
объяснять причины многообразия веществ на основе общих представлений об их составе и строении;
применять правила систематической международной номенклатуры как средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу соединений;
характеризовать органические вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их идентификации и объяснения области применения;
прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе знаний о типах химической связи в молекулах реагентов и их реакционной способности;
использовать знания о составе, строении и химических свойствах веществ для безопасного применения в практической деятельности;
приводить примеры практического использования продуктов переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений (полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
проводить опыты по распознаванию органических веществ: глицерина, уксусной кислоты, непредельных жиров, глюкозы, крахмала, белков – в составе пищевых продуктов и косметических средств;
владеть правилами и приемами безопасной работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания химических процессов;
приводить примеры гидролиза солей в повседневной жизни человека;
приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав;
владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии;
осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным формулам веществ;
критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественнонаучной корректности в целях выявления ошибочных суждений и формирования собственной позиции;
представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических, сырьевых, и роль химии в решении этих проблем.
Обучающийся получит возможность научиться:
иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на различных исторических этапах ее развития;
использовать методы научного познания при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания органических веществ;
объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности веществ;
устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний.
1.4. Количество часов на освоение рабочей программы учебной дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 256 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 171 часов;
самостоятельной работы обучающегося 85 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
| Вид учебной работы | Количество часов |
| Максимальная учебная нагрузка (всего) | 256 |
| Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего) | 171 |
| в том числе: |
|
| лабораторные работы | 29 |
| практические занятия | 12 |
| контрольные работы | 10 |
| Самостоятельная работа обучающегося (всего) | 85 |
| подготовка рефератов:
История возникновения и развития органической химии Жизнь и деятельность А. М. Бутлерова Экологические аспекты использования углеводородного сырья Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья Технологические процессы производства сахара Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения Биологическая роль, источники и значение витаминов Вегетарианство – опасное увлечение или чудодейственная панацея? Влияние органических соединений на здоровье человека Грубодисперсные системы, их классификация и использование в профессиональной деятельности Косметические гели Виртуальное моделирование химических процессов Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и жизни человека Электролиз растворов и расплавов электролитов Практическое применение электролиза
подготовка докладов:
Значение циклоалканов в медицине Спектральные методы установления структуры органических веществ Растворы вокруг нас Вода как реагент и как среда для химического процесса Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации Гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека Устранение жесткости воды на промышленные предприятия Серная кислота — «хлеб химической промышленности Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля Оксиды и соли как строительные материалы
подготовка презентаций:
Натуральный и синтетический каучуки Пространственная изомерия у олефинов История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия Углеводородное топливо, его виды и назначение Фаст-фуд, за или против? Экологические аспекты использования синтетических моющих средств Муравьиная кислота в природе, науке и производстве История уксуса Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве Жиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем Мыла: прошлое, настоящее, будущее Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений Периодическому закону будущее не грозит разрушением… Аморфные вещества в природе, технике, быту Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство». История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе». Коррозия металлов и способы защиты от коррозии». Инертные или благородные газы История шведской спички
подготовка сообщений: Использование радиоактивных изотопов в технических целях Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине Плазма — четвертое состояние вещества История получения и производства алюминия Роль металлов в истории человеческой цивилизации Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе Экология жилища. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и генетика человека. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. |
2 2 2 1
2 3 2 2 2 2
3 3 3
2 2
2 2 1 1 1 1 1 1 1 1
2 2 1 2 2 1 1 1 1 1 1
1 1
2 3 2 1
1
1 1 1
1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 1 |
| Итоговая аттестация в форме экзамена | |
2.2. Тематический план и содержание учебной дисциплины «Химия»
| Наименование разделов и тем | Содержание учебного материала, лабораторные работы и практические занятия, самостоятельная работа обучающихся | Количество часов | Дата проведения |
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| 1 КУРС | |||
| Введение | Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. | 1 |
|
| Значение химии при освоении профессий СПО и специальностей естественно-научного профиля профессионального образования. | 1 |
| |
| Раздел 1. 1. Органическая химия | |||
| Тема 1.1. Теория строения органических соединений | Содержание учебного материала | 15 |
|
| Предмет органической химии. Понятие об органическом веществе и органической химии. Краткий очерк истории развития органической химии. Витализм и его крушение. Особенности строения органических соединений. Круговорот углерода в природе. | 1 |
| |
| Практическое занятие № 1 Обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Проба Бейльштейна | 1 |
| |
| Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ.Понятие об изомерии. Способы отображения строения молекулы (формулы, модели). | 1 |
| |
| Значение теории А. М. Бутлерова для развития органической химии и химических прогнозов. Лабораторный опыт № 1 Изготовление моделей молекул — представителей различных классов органических соединений. | 1 |
| |
| Строение атома углерода. Электронное облако и орбиталь, s- и р-орбитали. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в основном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее классификация по способу перекрывания орбиталей (σ- и π-связи). Понятие гибридизации. Различные типы гибридизации и форма атомных орбиталей, взаимное отталкивание гибридных орбиталей и их расположение в пространстве в соответствии с минимумом энергии. Гео-метрия молекул веществ, образованных атомами углерода в различных состояниях гибридизации. | 1 |
| |
| Классификация органических соединений. Классификация органических веществ в зависимости от строения углеродной цепи. Понятие функциональной группы. Классификация органических веществ по типу функциональной группы. | 1 |
| |
| Основы номенклатуры органических веществ. Тривиальные названия. Рациональная номенклатура как предшественница номенклатуры IUPAC. Номенклатура IUPAC: принципы образования названий, старшинство функциональных групп, их обозначение в префиксах и суффиксах названий органических веществ. | 1 |
| |
| Типы химических связей в органических соединениях и способы их разрыва. Классификация ковалентных связей по электроотрицательности связанных атомов, способу перекрывания орбиталей, кратности, механизмуобразования. Связь природы химической связи с типом кристаллической решетки вещества и его физическими свойствами. Разрыв химической связи как процесс, обратный ее образованию. Гомолитический и гетеролитический разрывы связей, их сопоставление с обменным и донорно-акцепторным механизмами их образования. Понятие свободного радикала, нуклеофильной и электрофильной частицы. | 1 |
| |
| Классификация реакций в органической химии. Понятие о типах и механизмах реакций в органической химии. | 1 |
| |
| Современные представления о химическом строении органических веществ. Основные направления развития теории строения А. М. Бутлерова. Изомерия органических веществ и ее виды. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка реферата «История возникновения и развития органической химии». «Жизнь и деятельность А. М. Бутлерова». | 4 |
| |
| Контрольная работа № 1 | 1 |
| |
| Тема 1.2. | Содержание учебного материала | 11 |
|
| Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных углеводородов. Электронное и пространственное строение молекулы метана и других алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и разветвленное строение углеродной цепи. | 1 |
| |
| Номенклатура алканов и алкильных заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе. | 1 |
| |
| Химические свойства алканов. Лабораторный опыт № 2 Ознакомление со свойствами твердых парафинов | 1 |
| |
| Применение и способы получения алканов. | 1 |
| |
| Практическое занятие № 2 Получение метана и изучение его свойств: горения, отношения к бромной воде и раствору перманганата калия | 1 |
| |
| Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов: межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические свойства циклоалканов. | 1 |
| |
| Химические свойства циклоалканов. Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и радикального замещения. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка докладов Спектральные методы установления структуры органических веществ. | 4 |
| |
| Тема 1. 3. Этиленовые и диеновые углеводороды | Содержание учебного материала | 6 |
|
| Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное строение молекулы этилена и алкенов. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Изомерия этиленовых углеводородов: межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи,геометрическая. Особенности номенклатуры этиленовых.Физические свойства. | 1 |
| |
| Химические свойства алкенов. Лабораторный опыт № 3 Ознакомление с образцами полиэтилена и полипропилена | 1 |
| |
| Применение и способы получения алкенов.. | 1 |
| |
| Практическое занятие № 3 Получение этилена дегидратацией этилового спирта. Взаимодействие этилена с бромной водой, раствором перманганата калия. | 1 |
| |
| Алкадиены. Понятие и классификация диеновых углеводородов по взаимному расположению кратных связей в молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных диенов. Понятие о π-электронной системе. Номенклатура диеновых углеводородов. Особенности химических свойств сопряженных диенов как следствие их электронного строения. Реакции 1,4-присоединения. Полимеризация диенов. Способы получения диеновых углеводородов. | 1
|
| |
| Основные понятия химии высокомолекулярных соединений (на примере продуктов полимеризации алкенов, алкадиенов и их галогенпроизводных). | 1 |
| |
| Тема 1.4. Ацетиленовые углеводороды | Содержание учебного материала | 7 |
|
| Гомологический ряд алкинов. Электронное и пространственное строение ацетилена и других алкинов. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Изомерия межклассовая, углеродного скелета, положения кратной связи. Лабораторный опыт № 4 Изготовление моделей молекул алкинов, их изомеров. | 1 |
| |
| Химические свойства и применение алкинов | 1 |
| |
| Получение алкинов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным методом. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка презентаций «Пространственная изомерия у олефинов» | 4 |
| |
| Тема 1.5.
| Содержание учебного материала | 2 |
|
| Гомологический ряд аренов. Бензол как представитель аренов. Развитие представлений о строении бензола. Современные представления об электронном и пространственном строении бензола. Образование ароматической π-системы. Гомологи бензола, их номенклатура, общая формула. Номенклатура для дизамещенных производных бензола: орто-, мета-, пара-расположение заместителей. Физические свойства аренов. | 1 |
| |
| Химические свойства аренов. Применение и получение аренов. Природные источники ароматических углеводо- родов. Ароматизация алканов и циклоалканов. Алкилирование бензола. | 1 |
| |
| Тема 1.6. | Содержание учебного материала | 4 |
|
| Нефть. Нахождение в природе, состав и физические свойства нефти. Топливно-энергетическое значение нефти. Промышленная переработка нефти. Ректификация нефти, основные фракции ее разделения, их использование. Вторичная переработка нефтепродуктов. Ректификация мазута при уменьшенном давлении. Крекинг нефтепродуктов. Различные виды крекинга, работы В. Г. Шухова. Изомеризация алканов. Алкилирование непредельных углеводородов. Риформинг нефтепродуктов. Качество автомобильного топлива. Октановое число. | 1 |
| |
| Природный и попутный нефтяной газы. Сравнение состава природного и попутного газов, их практическое использование. | 1 |
| |
| Каменный уголь. Основные направления использования каменного угля. Коксование каменного угля, важнейшие продукты этого процесса: кокс, каменноугольная смола, надсмольная вода. Соединения, выделяемые из каменноугольной смолы. Продукты, получаемые из надсмольной воды. | 1 |
| |
| Экологические аспекты добычи, переработки и использования горючих ископаемых. | 1 |
| |
| Тема 1.7. | Содержание учебного материала | 10 |
|
| Строение и классификация спиртов. Химические свойства алканолов. Способы получения спиртов. | 1 |
| |
| Отдельные представители алканолов. Метанол, его промышленное получение и применение в промышленности. Биологическое действие метанола, этилового спирта. Физиологическое действие этанола. | 1 |
| |
| Многоатомные спирты. Фенол. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 7 |
| |
| Подготовка рефератов и презентаций на темы: «Экономические аспекты международного сотрудничества по использованию углеводородного сырья». «История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в Российской Федерации». «Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия». «Углеводородное топливо, его виды и назначение». | 7 |
| |
| Тема 1.8. | Содержание учебного материала | 3 |
|
| Гомологические ряды альдегидов и кетонов. Понятие о карбонильных соединениях. Электронное строение карбонильной группы. Изомерия и номенклатура альдегидов и кетонов. Физические свойства карбонильных соединений.. | 1 |
| |
| Химические свойства альдегидов и кетонов. Реакционная способность карбонильных соединений. Реакции окисления альдегидов, качественные реакции на альдегидную группу. Реакции поликонденсации: образование фенолоформальдегидных смол. | 1 |
| |
| Применение альдегидов и кетонов в быту и промышленности. Альдегиды и кетоны в природе (эфирные масла, феромоны). Отдельные представители альдегидов и кетонов, специфические способы их получения и свойства. Лабораторный опыт № 5 Окисление этанола в этаналь раскаленной медной проволокой. | 1 |
| |
| Тема 1.9. | Содержание учебного материала | 14 |
|
| Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот Лабораторный опыт № 6 Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием, оксидом цинка, гидроксидом железа (III), раствором карбоната калия и стеарата калия. | 1 |
| |
| Практические занятия № 4 Растворимость различных карбоновых кислот в воде. Взаимодействие уксусной кислоты с металлами. | 1 |
| |
| Способы получения карбоновых кислот. Отдельные представители и их значение. | 1 |
| |
| Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров, межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации и факторы, влияющие на смещение равновесия. Образование сложных полиэфиров. Полиэтилентерефталат. Лавсан как представитель синтетических волокон. Химические свойства и применение сложных эфиров. | 1 |
| |
| Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина. Карбоновые кислоты, входящие в состав жиров. Зависимость консистенции жиров от их состава. Химические свойства жиров: гидролиз, омыление, гидрирование. Биологическая роль жиров, их использование в быту и промышленности. Лабораторный опыт № 7 Растворимость жиров в воде и органических растворителях. | 1 |
| |
| Соли карбоновых кислот. Мыла. Способы получения солей: взаимодействие карбоновых кислот с металлами, основными оксидами, основаниями, солями; щелочной гидролиз сложных эфиров. Химические свойства солей карбоновых кислот: гидролиз, реакции ионного обмена. Мыла, сущность моющего действия. Отношение мыла к жесткой воде. Синтетические моющие средства — СМС (детергенты), их преимущества и недостатки. Лабораторный опыт № 8 Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 8 |
| |
| Подготовка презентаций: Фаст-фуд, за или против? Экологические аспекты использования синтетических моющих средств Муравьиная кислота в природе, науке и производстве. История уксуса. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве Жиры как продукт питания и химическое сырье. Замена жиров в технике непищевым сырьем. Мыла: прошлое, настоящее, будущее. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических соединений. | 8 |
| |
| Тема 1.10. Углеводы | Содержание учебного материала | 6 |
|
| Понятие об углеводах. Классификация углеводов. Моно-, ди- и полисахариды, представители каждой группы углеводов. Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества.. | 1 |
| |
| Моносахариды. Глюкоза и фруктоза. Лабораторный опыт № 9 Ознакомление с физическими свойствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). | 1 |
| |
| Пентозы. Рибоза и дезоксирибоза как представители альдопентоз. Строение молекул. | 1 |
| |
| Дисахариды. Строение дисахаридов. Способ сочленения циклов. Восстанавливающие и невосстанавливающие свойства дисахаридов как следствие сочленения цикла. Строение и химические свойства сахарозы. Технологические основы производства сахарозы. Лактоза и мальтоза как изомеры сахарозы. | 1 |
| |
| Полисахариды. Общее строение полисахаридов. Строение молекулы крахмала, амилоза и амилопектин. Физические свойства крахмала, его нахождение в природе и биологическая роль. Гликоген. Химические свойства крахмала. Строение элементарного звена целлюлозы. Влияние строения полимерной цепи на физические и химические свойства целлюлозы. Гидролиз целлюлозы, образование сложных эфиров с неорганическими и органическими кислотами Лабораторный опыт № 10 Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, йогурте, маргарине, макаронных изделиях, крупах. | 1 |
| |
| Понятие об искусственных волокнах: ацетатном шелке, вискозе. Нахождение в природе и биологическая роль целлюлозы. Сравнение свойств крахмала и целлюлозы. | 1 |
| |
| Тема 1.11. Амины, аминокислоты, белки | Содержание учебного материала | 10 |
|
| Классификация и изомерия аминов. Понятие об аминах. Первичные, вторичные и третичные амины. Классификация аминов по типу углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Гомологические ряды предельных алифатических и ароматических аминов, изомерия и номенклатура. | 1 |
| |
| Химические свойства аминов. Применение и получение аминов. | 1 |
| |
| Аминокислоты. | 1 |
| |
| Белки как природные полимеры. Лабораторный опыт № 11 Растворение белков в воде и их коагуляция. | 1 |
| |
| Практические занятия № 5 Денатурация белка. Цветные реакции белков. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 5 |
| |
| Подготовка рефератов: Технологические процессы производства сахара. Белки как компонент пищи. Проблема белкового голодания и пути ее решения | 5 |
| |
| Тема 1.12. Азотсодержащие гетероциклические соединения. Нуклеиновые кислоты | Содержание учебного материала | 3 |
|
| Нуклеиновые кислоты как природные полимеры. Нуклеотиды, их строение, примеры. АТФ и АДФ, их взаимопревращение и роль этого процесса в природе. | 1 |
| |
| Понятие ДНК и РНК. Строение ДНК, ее первичная и вторичная структура. Работы Ф. Крика и Д. Уотсона. Комплементарность азотистых оснований. Репликация ДНК. | 1 |
| |
| Особенности строения РНК. Типы РНК и их биологические функции. Понятие о троичном коде (кодоне). Биосинтез белка в живой клетке. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы растений и животных | 1 |
| |
| Тема 1.13. Биологически активные соединения | Содержание учебного материала | 12 |
|
| Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности ферментов от температуры и рН среды. Значение ферментов в биологии и применение в промышленности. | 1 |
| |
| Практическое занятия № 6 Действие каталазы на пероксид водорода. | 1 |
| |
| Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витаминов С, группы В и Р) и жирорастворимые (на примере витаминов А, D и Е). Авитаминозы, гипервитаминозы и гиповитаминозы, их профилактика. | 1 |
| |
| Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин. | 1 |
| |
| Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), антипиретики (аспирин), анальгетики (анальгин). Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Лабораторный опыт № 12 Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 6 |
| |
| Подготовка рефератов: Биологическая роль, источники и значение витаминов Вегетарианство – опасное увлечение или чудодейственная панацея? Влияние органических соединений на здоровье человека. | 6 |
| |
| Контрольная работа № 2 | 1 |
| |
| Раздел 2. Общая и неорганическая химия | |||
| Тема 2.1 | Содержание учебного материала | 4 |
|
| Состав вещества. Химические элементы. Способы существования химических элементов: атомы, простые и сложные вещества. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: молекулярные и структурные формулы. Измерение вещества. Масса атомов и молекул. Атомная единица массы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Число Авогадро. Молярная масса. | 1 |
| |
| Агрегатные состояния вещества. Твердое (кристаллическое и аморфное), жидкое и газообразное агрегатные состояния вещества. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем веществ в газообразном состоянии. Объединенный газовый закон и уравнение Менделеева—Клапейрона. Смеси веществ. Различия между смесями и химическими соединениями. Массовая и объемная доли компонентов смеси. | 1 |
| |
| Практическое занятие № 7 Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией. | 1 |
| |
| Контрольная работа № 3 | 1 |
| |
| Всего за курс: |
| 71/38 |
|
| ІІ курс | |||
| Тема 2.2. Строение атома | Содержание учебного материала | 6 |
|
| Атом — сложная частица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность, электролиз. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Строение атома по Н. Бору. Современные представления о строении атома. Корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира. | 1 |
| |
| Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Изотопы и нуклиды. Устойчивость ядер. | 1 |
| |
| Электронная оболочка атомов. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые числа: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Гунда. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентные возможности атомов химических элементов. Электронная классификация химических элементов: s-, p-, d-, f-элементы. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 3 |
| |
| Подготовка сообщений: «Использование радиоактивных изотопов в технических целях». «Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине». «Плазма — четвертое состояние вещества». | 3 |
| |
| Тема 2.3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева | Содержание учебного материала | 7 |
|
| Открытие периодического закона. Предпосылки: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера). | 1 | | |
| Съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. | 1 | | |
| Периодический закон и строение атома. Изотопы. Свременное понятие химического элемента. Закономерность Г. Мозли. Современная формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. | 1 | | |
| Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Устройство периодической системы. | 1 | | |
| Периодическое изменение свойств элементов: радиуса атома; энергии ионизации; электроотрицательности. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. | 1 | | |
| Лабораторный опыт № 13 Сравнение свойств простых веществ, оксидов и гидроксидов элементов III периода. | 1 | | |
| Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. | 1 | | |
| Тема 2.4. Строение вещества | Содержание учебного материала | 15 | |
| Понятие о химической связи. Типы химических связей: ковалентная, ионная, металлическая и водородная. | 1 | | |
| Ковалентная химическая связь. Два механизма образования этой связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные параметры этого типа связи: длина, прочность,угол связи или валентный угол. Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Электроотрицательность и классификация ковалентных связей по этому признаку: полярная и неполярная ковалентные связи. Полярность связи и полярность молекулы. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: σ- и π-связи.Кратность ковалентных связей и классификация их по этому признаку: одинарные,двойные, тройные, полуторные. | 1 | | |
| Типы кристаллических решеток у веществ с этим типом связи: атомные и молекулярные. Физические свойства веществ с этими кристаллическими решетками. | 1 | | |
| Ионная химическая связь. Крайний случай ковалентной полярной связи. Механизм образования ионной связи. Ионные кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. | 1 | | |
| Металлическая химическая связь. Особый тип химической связи, существующий в металлах и сплавах. Ее отличия и сходство с ковалентной и ионной связями. Свойства металлической связи. Металлические кристаллические решетки и свойства веществ с такими кристаллами. | 1 | | |
| Водородная химическая связь. Механизм образования такой связи. Ее классификация: межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Молекулярные кристаллические решетки для этого типа связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль водородных связей в организации структур биополимеров. | 1 | | |
| Единая природа химических связей: наличие различных типов связей в одном веществе, переход одного типа связи в другой и т. п | 1 | | |
| Комплексообразование. Понятие о комплексных соединениях. Координационное число комплексообразователя. Внутренняя и внешняя сфера комплексов. Номенклатура комплексных соединений. Их значение. | 1 | | |
| Самостоятельная работа обучающихся | 7 |
| |
| Подготовка презентаций: Периодическому закону будущее не грозит разрушением… Аморфные вещества в природе, технике, быту | 7 | | |
| Тема 2.5. Полимеры | Содержание учебного материала | 6 |
|
| Неорганические полимеры. Полимеры — простые вещества с атомной кристаллической решеткой: аллотропные видоизменения углерода (алмаз, графит, карбин, фуллерен, взаимосвязь гибридизации орбиталей у атомов углерода с пространственным строением аллотропных модификаций); селен и теллур цепочечного строения. | 1 | | |
| Полимеры — сложные вещества с атомной кристаллической решеткой: кварц, кремнезем (диоксидные соединения кремния), корунд (оксид алюминия) и алюмосиликаты (полевые шпаты, слюда, каолин). Минералы и горные породы. Сера пластическая. Минеральное волокно — асбест. Значение неорганических природных полимеров в формировании одной из геологических оболочек Земли — литосферы. | 1 | | |
| Органические полимеры. Способы их получения: реакции полимеризации и реакции поликонденсации. | 1 | | |
| Лабораторный опыт № 14 Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков, минералов и горных пород. | 1 | | |
| Структурирование полимеров: вулканизация каучуков, дубление белков, отверждение поликонденсационных полимеров. Классификация полимеров по различным признакам. | 1 | | |
| Лабораторный опыт № 15 Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс. | 1 | | |
| Тема 2.6. Дисперсные системы | Содержание учебного материала | 8 | |
| Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру их частиц. Грубодисперсные системы: эмульсии и суспензии. | 1 | | |
| Тонкодисперсные системы: коллоидные (золи и гели) и истинные (молекулярные, молекулярно-ионные и ионные). Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях. | 1 | | |
| Значение дисперсных систем в живой и неживой природе и практической жизни человека. Эмульсии и суспензии в строительстве, пищевой и медицинской промышленности, косметике. Биологические, медицинские и технологические золи. Значение гелей в организации живой материи. Биологические, пищевые, медицинские, косметические гели. Синерезис как фактор, определяющий срок годности продукции на основе гелей. Свертывание крови как биологический синерезис, его значение. Лабораторный опыт № 16 Эмульсии растительного масла и бензола. | 1 | | |
| Самостоятельная работа обучающихся | 5 |
| |
| Подготовка рефератов: Косметические гели | 5 | | |
| Тема 2.7. Химические реакции | Содержание учебного материала | 16 |
|
| Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация и изомеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и характеру реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); Лабораторный опыт№ 17 Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. | 1 | | |
| Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.по изменению степеней окисления элементов(окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные, молекулярные и ионные). | 1 | | |
| Лабораторный опыт № 18 Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических кислот. | 1 | | |
| Вероятность протекания химических реакций. Внутренняя энергия, энтальпия. Тепловой эффект химических реакций. | 1 | | |
| Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия реакций и образования веществ. Закон Г. И. Гесса и его следствия. Энтропия. | 1 | | |
| Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакций. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Природа реагирующих веществ. | 1 | | |
| Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Температура (закон Вант—Гоффа). Концентрация.. | 1 | | |
| Катализаторы и катализ: гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими катализаторами. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ | 1 | | |
| Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление, температура (принцип Ле Шателье). | 1 | | |
| Самостоятельная работа обучающихся | 6 | | |
| Подготовка рефератов: Виртуальное моделирование химических процессов Значение окислительно-восстановительных реакций в природе и жизни человека | 6 | | |
| Контрольная работа № 4 | 1 | | |
| Тема 2.8. Растворы | Содержание учебного материала | 15 |
|
| Понятие о растворах. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворенного вещества. Растворимость веществ. | 1 |
| |
| Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества (процентная), молярная. | 1 |
| |
| – 41. Решение задач. | 2 |
| |
| Практическое занятие № 8 Приготовление растворов различных видов концентрации. | 1 |
| |
| Теория электролитической диссоциации. Механизм диссоциации веществ с различными типами химических связей. Вклад русских ученых в развитие представлений об электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт № 19 Характер диссоциации различных гидроксидов. | 1 |
| |
| Степень электролитической диссоциации и факторы ее зависимости. Сильные и средние электролиты. | 1 |
| |
| Диссоциация воды. Водородный показатель. Среда водных растворов электролитов. Реакции обмена в водных растворах электролитов. | 1 |
| |
| Гидролиз как обменный процесс. Необратимый гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека. Обратимый гидролиз солей. Ступенчатый гидролиз. Практическое применение гидролиза. | 1 |
| |
| Гидролиз органических веществ (белков, жиров, углеводов, полинуклеотидов, АТФ) и его биологическое и практическое значение. Омыление жиров. Реакция этерификации. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка докладов: Гидролиз органических и неорганических соединений и его значение в практической деятельности человека | 4 |
| |
| Контрольная работа № 5 | 1 |
| |
| Тема 2.9. Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы | Содержание учебного материала | 14 |
|
| Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов — простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов — простых веществ. | 1 |
| |
| Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления. | 1 |
| |
| Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления самовосстановления (диспропорционирования). | 1 |
| |
| Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Влияние среды на протекание окислительно восстановительных процессов. | 1 |
| |
| – 54. Решение задач. | 2 |
| |
| Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов). Гальванические элементы и принципы их работы. | 1 |
| |
| Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Гальванические элементы, применяемые в жизни: свинцовая аккумуляторная батарея, никель-кадмиевые батареи, топливные элементы. | 1 |
| |
| Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Процессы, происходящие на катоде и аноде. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз водных растворов с инертными электродами. Электролиз водных растворов с растворимыми электродами. Практическое применение электролиза. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка рефератов: Электролиз растворов и расплавов электролитов Практическое применение электролиза | 4 |
| |
| Контрольная работа № 6 | 1 |
| |
| Тема 2.10. Классификация веществ. Простые вещества | Содержание учебного материала | 15 |
|
| Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. | 1 |
| |
| Основания, их классификация. Соли средние, кислые, оснóовные и комплексные. | 1 |
| |
| Металлы. Положение металлов в периодической системе и особенности строения их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. | 1 |
| |
| Химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), водой, кислотами, растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), щелочами. Лабораторный опыт № 20 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. | 1 |
| |
| Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степеней окисления металлов.Значение металлов в природе и жизни организмов. | 1 |
| |
| Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. | 1 |
| |
| Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. | 1 |
| |
| Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе, особенности строения их атомов. Электроотрицательность. Благородные газы. Электронное строение атомов благородных газов и особенности их химических и физических свойств. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. | 1 |
| |
| Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях с фтором, кислородом, сложными веществами — окислителями (азотной и серной кислотами и др.). Лабораторный опыт № 21, 22 Получение кислорода и его свойства. Получение водорода и его свойства. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 5 |
| |
| Подготовка презентаций: Роль металлов в истории человеческой цивилизации. История отечественной черной металлургии. Современное металлургическое производство». История отечественной цветной металлургии. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе». Коррозия металлов и способы защиты от коррозии». Инертные или благородные газы История шведской спички | 5 |
| |
| Контрольная работа № 7 | 1 |
| |
| Всего за курс: |
| 68/35 |
|
| ІІІ курс | |||
| Тема 2.11. Основные классы неорганических и органических соединений | Содержание учебного материала | 14 |
|
| Водородные соединения неметаллов. Получение аммиака и хлороводорода синтезом и косвенно. Физические свойства. Отношение к воде: кислотно-основные свойства. | 1 |
| |
| Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные оксиды, их свойства. Осноóвные оксиды, их свойства. Амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств оксидов металлов от степени окисления. Ангидриды карбоновых кислот как аналоги кислотных оксидов. | 1 |
| |
| Кислоты и основания органические и неорганические Лабораторный опыт № 23 Свойства соляной, серной (разбавленной) и уксусной кислот. | 1 |
| |
| Лабораторный опыт № 24,25 Взаимодействие гидроксида натрия с солями (сульфатом меди (II) и хлоридом аммония). Разложение гидроксида меди. | 1 |
| |
| Амфотерные органические и неорганические соединения. Лабораторный опыт № 26 Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. | 1 |
| |
| Соли. Классификация и химические свойства солей. Особенности свойств солей органических и неорганических кислот. | 1 |
| |
| Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. | 1 |
| |
| Практическое занятия № 9 Получение хлороводорода и соляной кислоты, их свойства. Получение аммиака, его свойства. | 1 |
| |
| Генетическая связь между органическими и неорганическими соединениями | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 4 |
| |
| Подготовка докладов: Устранение жесткости воды на промышленные предприятия Серная кислота — «хлеб химической промышленности Использование минеральных кислот на предприятиях различного профиля Оксиды и соли как строительные материалы | 4 |
| |
| Контрольная работа № 8 | 1 |
| |
| Тема 2.12. Химия элементов
| Содержание учебного материала | 13 |
|
| Водород. Двойственное положение водорода в периодической системе. Изотопы водорода. Тяжелая вода. Окислительные и восстановительные свойства водорода, его получение и применение. Роль водорода в живой и неживой природе. Вода. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Экологические аспекты водопользования. | 1 |
| |
| Элементы IА-группы и IIА-группы. Общая характеристика на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства. Лабораторный опыт № 27 Изучение свойств простых веществ и соединений s-элементов. | 1 |
| |
| Алюминий. Характеристика алюминия на основании положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атома. Получение, физические и химические свойства алюминия. Важнейшие соединения алюминия, их свойства, значение и применение. Природные соединения алюминия. | 1 |
| |
| Углерод и кремний. Общая характеристика на основании их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и строения атома. Простые вещества, образованные этими элементами. Оксиды и гидроксиды углерода и кремния. Важнейшие соли угольной и кремниевой кислот. Силикатная промышленность | 1 |
| |
| Галогены. Общая характеристика галогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Галогены — простые вещества: строение молекул, химические свойства, получение и применение. Важнейшие соединения галогенов, их свойства, значение и применение. Галогены в природе. Биологическая роль галогенов. | 1 |
| |
| Халькогены. Общая характеристика халькогенов на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Халькогены — простые вещества. Аллотропия. Строение молекул аллотропных модификаций и их свойства. Получение и применение кислорода и серы. Халькогены в природе, их биологическая роль. | 1 |
| |
| Элементы VА-группы, ІVА-группы. Общая характеристика элементов этой группы на основании их положения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Лабораторный опыт № 28 Изучение свойств простых веществ и соединений р-элементов | 1 |
| |
| Особенности строения атомов d-элементов (IB-VIIIB-групп). Медь, цинк, хром, железо, марганец как простые вещества, их физические и химические свойства. Нахождение этих металлов в природе, их получение и значение. Соединения d-элементов с различными степенями окисления. Характер оксидов и гидроксидов этих элементов в зависимости от степени окисления металла. Лабораторный опыт № 29 Изучение свойств простых веществ и соединений D-элементов | 1 |
| |
| Практическое занятие № 10 Получение аммиака и изучение его свойств | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 3 |
| |
| Подготовка сообщений: | 3 |
| |
| Контрольная работа № 9 | 1 |
| |
| Тема 2.13. Химия в жизни общества | Содержание учебного материала | 18 |
|
| – 22. Химия и производство | 2 |
| |
| – 24. Химия в сельском хозяйстве. | 2 |
| |
| Практическое занятие № 11 Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. | 1 |
| |
| Химия и экология | 1 |
| |
| Химия и экология | 1 |
| |
| – 29. Химия и повседневная жизнь человека. | 2 |
| |
| Практическое занятие № 12 .Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов. | 1 |
| |
| Самостоятельная работа обучающихся | 6 |
| |
| Подготовка сообщений: Экология жилища. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства. Химия и генетика человека. Маркировки упаковок пищевых и гигиенических продуктов и умение их читать. | 6 |
| |
| Контрольная работа № 10 | 1 |
| |
| Экзамен | 1 |
| |
| Всего за курс: |
| 32/13 |
|
| Всего: |
| 171/85 |
|
| Итоговая аттестация в форме экзамена | |||
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)
3. условия реализации УЧЕБНОЙ дисциплины
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия»:
Оборудование учебного кабинета:
многофункциональный комплекс преподавателя;
натуральные объекты, модели, приборы и наборы для постановки демонстрационного и ученического эксперимента;
печатные и экранно-звуковые средства обучения;
средства новых информационных технологий;
реактивы;
перечни основной и дополнительной учебной литературы;
вспомогательное оборудование и инструкции;
библиотечный фонд.
Технические средства обучения:
Мультимедийное оборудование, посредством которого участники образовательного процесса могут просматривать аудиовизуальную информацию по предмету, создавать презентации, видеоматериалы и т.д.
В процессе освоения программы учебной дисциплины «Химия» участники образовательного процесса должны иметь возможность доступа к электронным учебным материалам, имеющим в свободном доступе в сети Интернет (электронным книгам, практикумам, тестам и др.)
3.2 Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной литературы
Для студентов
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей техническогопрофиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественно-научного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей социально-экономического и гуманитарного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Дорофеева Н.М. Практикум: учеб.пособиедля студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. Химия: пособие для подготовки к ЕГЭ:учеб.пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.пособие для студ.учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.
Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического иестественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. —М., 2014.
Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб.пособие для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб.пособие для студ. Учрежденийсред. проф. образования. — М., 2014.
Ерохин Ю.М., Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2014.
Сладков С. А., Остроумов И.Г., Габриелян О.С., Лукьянова Н.Н. Химия для профессийи специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное издание) для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014.
Для преподавателя
Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждениифедерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования».
Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общегообразования”».
Письмо Департамента государственной политики в сфере подготовки рабочих кадров иДПО Минобрнауки России от 17.03.2015 № 06-259 «Рекомендации по организации получения среднего общего образования в пределах освоения образовательных программ среднего
профессионального образования на базе основного общего образования с учетом требованийфедеральных государственных образовательных стандартов и получаемой профессии илиспециальности среднего профессионального образования».
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод. пособие. —М., 2012.
Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля (электронное приложение).
Интернет-ресурсы
www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
www. 1september. ru (методическая газета «Первое сентября»).
www. hvsh. ru (журнал «Химия в школе»).
www. hij. ru (журнал «Химия и жизнь»).
www. chemistry-chemists. com (электронный журнал «Химики и химия»).
4. Контроль и оценка результатов освоения УЧЕБНОЙ Дисциплины
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
| Результаты обучения (освоенные умения, усвоенные знания) | Формы и методы контроля и оценки результатов обучения |
| формирование у обучающихся умения оценивать значимость химического знания для каждого человека; | Создание проектов Устный опрос. Самостоятельная работа. Лабораторное занятие Практическое занятие |
| Формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности:природной, социальной, культурной, технической среды,— используя для этого знания; | Контрольная работа Дифференцированный зачет Тестирование Фронтальный опрос Индивидуальный опрос Создание проектов Аукцион знаний Экзамен Создание отчетов о проведенном исследовании |
| развитие у обучающихся умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию | Решение задач и упражнений Составление схем, таблиц Составление конспектов Создание проектов Самостоятельная работа Практическое занятие Лабораторное занятие |
| приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни). | Практическое занятие Лабораторное занятие Контрольная работа Создание проектов Создание презентаций Самостоятельная работа Проведение олимпиад Участие в конференциях
|
Вебинар для учителей
Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!
