Районные олимпиады для учащихся 5-9 классов 2017 года

2016/2017 учебный год

Тест – 10 баллов (Выберите один верный ответ)

1. При растворении высшего оксида селена в воде образуется кислота:

1. двухосновная, бескислородная;

2. двухосновная, кислородсодержащая;

3. одноосновная, кислородсодержащая;

4. трехосновная, кислородсодержащая.

1. Осадок не выпадает при добавлении раствора сульфида калия к раствору соли, содержащему ион:

1. Na⁺, 2) Cu²⁺, 3) Zn²⁺, 4) Fe²⁺.

1. Наибольшую температуру кипения имеет:

1. H₂O, 2) H₂S, 3) H₂Se, 4) H₂Te.

1. Химическая реакция протекает при смешивании:

а) оксида железа (II) и серной кислоты (р-р);

б) хлорида железа (III) и оксида меди (II);

в) оксида цинка и гидроксида калия (р-р);

г) гидроксида бериллия и соляной кислоты.

1) а, б, в; 2) а, б, г; 3) б, в, г; 4) а, в, г.

1. Количество катионов вдвое больше количества анионов в растворе, полученном при растворении в воде:

1. гидрокарбоната калия;

2. оксида калия;

3. гидроксида бария;

4. сульфата калия.

1. Фрагменту сокращенного ионного уравнения (указаны все продукты реакции с коэффициентами)

… → Cu²⁺ + 2H₂O

соответствует взаимодействие между:

1. Cu(OH)₂ и NaOH;

2. CuO и HCl;

3. Cu(OH)₂ и HCl;

4. CuCl₂ и NaOH.

1. Ионная связь имеется во всех веществах, формулы которых:

1. SO₂, CO₂, NO₂ ;

2. KCl, I₂, HNO₃ ;

3. Br₂, HBr, KBr;

4. CaO, Ca(OH)₂, CaCl₂ .

1. Укажите схему процесса окисления:

1. I^- → IO₃^- ;

2. SO₄^2- → SO₃^2- ;

3. NO₃^- → NO₂ ;

4. MnO₄^- → Mn²⁺ .

1. Укажите значение степени окисления атома железа в магнетите:

1. + 3; 2) + 2; 3) + 2 и + 3; 4) + 4.

1. Из предложенных схем реакций, выберите реакцию разложения, сопровождающуюся изменением степеней окисления элементов:

1. CaCO₃ → CaO + CO₂;

2. KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂;

3. Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂;

4. Hg + O₂ → HgO.

Практический тур

1. Используя растворы веществ: хлорид цинка, гидроксид натрия, соляная кислота, железо, а также продукты их взаимодействий, составьте по 2 уравнения реакций обмена, замещения и разложения. Для реакций обмена запишите ионно-молекулярные уравнения, а реакции замещения разберите как окислительно-восстановительные (20 баллов).

2. Два стакана одинаковой массы, в одном из которых находится 100 г соляной кислоты (w = 18,25%), а в другом – 100 г раствора сульфата меди (II) (w = 16%), поместили на две чаши весов. К соляной кислоте добавили 2 г карбоната кальция. Вычислите массу железа, которую нужно добавить в другой стакан, чтобы весы уравновесились. Определите массовую долю образовавшейся соли в полученном растворе (20 баллов).

3. В сосуде находится смесь водорода с кислородом объемом 25 см³ (н.у.). В результате реакции между ними остался непрореагировавший кислород объемом 7 см³ (н.у.). Определите объемную долю кислорода в исходной смеси (15 баллов).

4. Определите цветовую гамму оксидов металлов: Al₂O_3, CuO, PbO, Nd₂O_3, Cr₂O_3, Fe₂O_3. Запишите собственные названия оксидов: Fe₂O_3, Al₂O_3,

5. Два ученика проводили эксперимент, внося в пробирки с разбавленным раствором серной кислоты разные металлы. Результаты эксперимента они представили в виде:

Дополните таблицу, заполнив пустое место. Как доказать, что выделяющийся газ является водородом?