Растворы. Растворение

Конспект урока по теме «Растворы. Растворение»

Цель урока: учащиеся должны усвоить понятие раствор, изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде.

Воспитательные задачи:

• научить учащихся устанавливать причинно-следственные связи в процессе изучения типов растворов;

• воспитывать сосредоточенность, внимательность на уроке.

Образовательные задачи:

• учащиеся должны изучить типы растворов, факторы, влияющие на растворимость веществ в воде;

• учащиеся должны изучить понятия раствор, растворение, гидраты, кристаллогидраты;

• в процессе объяснения темы учащиеся должны закрепить навыки вести наблюдение за ходом эксперимента и на его основе делать соответствующие выводы.

Развивающие задачи:

• развивать познавательный интерес учащихся к предмету при изучении типов растворов;

• развивать у учащихся умение рассуждать и делать выводы;

• развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, анализа.

Тип урока: изучение нового материала

Оборудование и материалы:

• компьютер, проектор, мультимедийная презентация;

• таблица растворимости кислот, оснований, солей в воде

• вода, песок, соли NaCl, 5 стаканчиков, стеклянная палочка, медный купорос CuSO₄^.5H₂O, спиртовка, спички.

План урока

1. Организационный момент;

2. Изучение нового материала;

3. Закрепление знаний;

4. Подведение итогов, д/з.

Ход урока

1. Организационный момент

Учитель проверяет готовность учащихся к уроку, организует начало урока. Отмечает отсутствующих. Оглашает кратко цели и ход урока.

II. Изучение нового материала

Учитель: Ребята, вспомните, что изучает химия? (вещества)

В каком виде могут встречаться вещества в природе? (смеси, сплавы, минералы, растворы)

Слайд 1

Запишите тему урока: Растворение. Типы растворов

Учитель: Растворы играют важную роль в природе, технике и науке.

Где используются растворы? (ответы учащихся)

Учитель: Велика роль растворов в возникновении и развитии жизни на Земле. Одной из теорий возникновения организмов является теория зарождения жизни в первичном океане, который представлял собой воду с растворенными в ней веществами. Из этого раствора организмы получали необходимые для роста и развития ионы и молекулы.

В организме человека находятся физиологически важные растворы. Какие? (кровь, желудочный сок и др.)

Различные процессы, происходящие в организме, протекают в растворах. Например, усвоение пищи связано с переводом питательных веществ в раствор.

В природе водные растворы участвуют в процессах почвообразования и снабжают растения питательными веществами.

В технике такие процессы, как получение соды, удобрений, бумаги, также протекают в растворах.

Так как растворы играют важную роль в жизни человека, изучение их свойств очень важно.

Что такое раствор и процесс растворения?

Существует несколько теорий растворов.

1. Теории растворов

Слайд 2 (а)

Представители физической теории растворов развивали такие ученые как Я.Х.Вант-Гофф, С.Аррениус, В.Оствальд. Они считали, что процесс растворения является результатом диффузии, т.е. проникновения растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.

Слайд 2 (б)

Сторонники химической теории, Д.И.Менделеев, И.А.Каблуков, доказывали, что растворение – это результат химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды.

Слайд 2 (в)

Доказательством химического взаимодействия служат такие признаки химических реакций как выделение или поглощение тепла при растворении.

Например, растворение серной кислоты в воде протекает с выделением большого количества тепла и раствор может закипеть.

Какое правило нужно соблюдать при смешивании раствора серной кислоты и воды?

Сначала вода, потом кислота,

Иначе случиться большая беда!

Растворение же такого вещества как нитрата калия, сопровождается, наоборот, поглощением тепла.

В результате химического взаимодействия образуются соединения гидраты – непрочные соединения веществ с водой, существующие в растворе.

Косвенным доказательством гидратации является существование твердых кристаллогидратов.

Кристаллогидраты – соли и другие твердые вещества, в состав которых входит вода.

В этом случае вода называется кристаллизационной.

Слайд 3

К кристаллогидратам относится хорошо известная всем соль голубого цвета – медный купорос CuSO₄ ^. 5H₂O

Проделаем эксперимент

Насыпем небольшое количество медного купороса в пробирку. Отметьте цвет вещества. (ярко синий) Нагреем. Что наблюдаете? (вещество стало светло серого цвета). В чем причина изменения цвета? (отщепилась вода)

Растворим в стаканчике с водой небольшое количество сухого сульфата меди (II). Что наблюдаете? (раствор окрасился в синий цвет)

Изменение цвета сульфата меди (II) при растворении его в воде на синий является еще одним доказательством химической теории растворов.

Слайд 4

В настоящее время принята теория, объединяющая обе точки зрения – физико-химическая теория

Слайд 5

Растворение – физико-химический процесс. Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

От чего зависит растворимость веществ в воде?

2. Факторы, от которых зависит растворимость веществ

Проделаем эксперимент

В пробирку с раствором ацетата свинца прильем раствор йодида калия. Что наблюдаете? (выпал осадок ярко желтого цвета).

Нагреем пробирку с осадком йодида свинца. Что наблюдаете? (осадок растворился).

Поместим пробирку в холодную воду. Что наблюдаете? (осадок вновь выпал)

Какой вывод можно сделать? (растворимость твердых веществ с повышением температуры увеличивается)

Почему мы кладем сахар в горячий чай? (чтобы быстрее растворился)

Растворимость газов, напротив, с повышением температуры уменьшается. Поэтому воду можно почти полностью освободить от растворенных в ней газов кипячением.

Слайд 6 (а)

Проделаем эксперимент

В 3 стаканчика нальем воды и добавим в 1 – нитрат натрия, во 2 – сульфат кальция, в 3 – песок. Перемешаем. Что наблюдаете? (NaNO₃ растворился, CaSO₄ частично, песок не растворился)

Слайд 6 (б)

Посмотрите в таблицу растворимости и приведите примеры растворимых, малорастворимых и нерастворимых веществ. (ученики приводят примеры)

Из чего состоит раствор? (растворителя и растворенного вещества)

По содержанию растворенного вещества выделяют три типа растворов.

3. Типы растворов

Если растворить в данном объеме воды, например, соль при комнатной температуре, то раствориться может только определенное количество, сколько бы мы не перемешивали раствор с остатком нерастворившейся соли, больше соли не раствориться.

В этом случае говорят, что раствор насыщен этой солью при данной температуре.

Слайд 7 (а)

Какой образуется раствор, если же при этой температуре в данном объеме воды растворить немного меньшее количество соли? (ненасыщенный)

Слайд 7 (б)

При осторожном и медленном охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворенного вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.

Слайд 7 (в)

4. Концентрация растворов

На этикетках разнообразных растворов, используемых в быту, можно прочитать указания в них растворенного вещества. Например, уксусная кислота 70%, настойка йода 5%. Это один из способов выражения концентрации растворов, который называют массовой долей.

Как обозначают массовую долю вещества в растворе?

Слайд 8

Данная формула необходима для практического использования при приготовлении и работе с растворами.

1. Закрепление знаний

По рис. учебника ответьте на вопросы:

1. Какова растворимость хлорида калия при 30 ⁰С? (40 г)

2. Какова растворимость сульфата калия при 80 ⁰С? (20 г)

3. При какой температуре в 100 г воды может раствориться 60 г хлорида бария? (при 90 ⁰С)

4. Растворимость какого вещества при 55 ⁰С составляет 60 г на 100 г воды? (сульфата магния)

Решите задачу:

Для консервирования огурцов приготовили рассол: на 2 л воды взяли 100 г соли, а для консервирования томатов приготовили рассол из 100 г соли и 3 л воды. Какой рассол получится более концентрированным?

Определите массу соли и массу воды в 750 кг медного купороса.

1. Подведение итогов, д/з

Домашнее задание § 17

5