Просмотр содержимого документа
«11 класс химия, контрольная»
Контрольная работа № 3 по теме: Вещества и их свойства
Вариант 1
1. Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие знаки химических элементов: Po, O, S, Te, Se. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
2. Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику серной кислоте. (1б)
3. С какими из перечисленных формул веществ может вступать в химическое взаимодействие гидроксид натрия: Mg, H2SO4, CaO, FeCl3, SO2.
Напишите уравнения реакций.
4. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
5. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Контрольная работа № 3 по теме: Вещества и их свойства
Вариант 2
1. Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие знаки химических элементов: O, F, Be, Li, B, C, N. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.
2. Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику азотной кислоте.
3. С какими из перечисленных формул веществ может вступать в химическое взаимодействие гидроксид натрия: Mg, HNO3, BaO, CuSO4, CO2.
Напишите уравнения реакций.
4. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Cu+ HNO3 (конц) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
5. На полную нейтрализацию 100 г раствора азотной кислоты потребовалось 70 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.
Просмотр содержимого документа
«критерии оценивания»
Просмотр содержимого документа
«ответ к варианту 1»
Ответы к контрольной работе № 3 по теме: Строение вещества
Вариант 1
1. O, S, Se, Te, Po
металлические свойства увеличиваются, так как увеличивается Ra
2. HNO3- серная кислота
2.1. кислородсодержащая
2.2. одноосновная
2.3. растворимая
2.4. летучая
2.5. сильная
2.6. стабильная
3. 1. H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+H2O
3.2. FeCI3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCI
3.3. SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O
4. 2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O
2Br-2 Br20 восстановитель, окисление
2
S+6+2 S+4 окислитель, восстановление
5.
Дано: Решение:
m (раствора H2SO4)=110 г H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
m (раствора NaOH)=80 г m (NaOH)вещества= m (раствора NaOH)* w (NaOH)
w (NaOH)=10% или 0,1 m (NaOH)=80г*0,1=8 г
Найти: по уравнению реакции в реакцию с 1 моль H2SO4
w (H2SO4) -? вступает 2 моль NaOH, т. е. n (H2SO4)= n (NaOH)
1:2, т.е. n (H2SO4)=0, 1 моль
m (H2SO4)вещества= M(H2SO4)*n (H2SO4)
m (H2SO4)вещества=98г/моль*0,1 моль= 9,8 г
w (H2SO4)= m (H2SO4)вещества / m (раствора H2SO4) * 100%
w (H2SO4)= 9,8/110*100%
w (H2SO4)=0,09 или 9%
Ответ: w (H2SO4)=0,09 или 9%
Просмотр содержимого документа
«ответы к варианту 2»
Ответы к контрольной работе № 3 по теме: Строение вещества
Вариант 2
1. Li, Be, B, C, N, O, F
неметаллические свойства увеличиваются, так как уменьшается Ra
2. H2SO4- серная кислота
2.1. кислородсодержащая
2.2. двухосновная
2.3. растворимая
2.4. нелетучая
2.5. сильная
2.6. стабильная
3. 1. HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O
3.2. CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO4
3.3. CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O
4. Cu+ 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O
Cu0-2 Cu+2 восстановитель, окисление
2
N+5+1 N+4 окислитель, восстановление
5.
Дано: Решение:
m (раствора HNO3)=100 г HNO3+2NaOH=2NaNO3+H2O
m (раствора NaOH)=70 г m (NaOH)вещества= m (раствора NaOH)* w (NaOH)
w (NaOH)=10% или 0,1 m (NaOH)=70г*0,1=7 г
Найти: по уравнению реакции в реакцию с 1 моль HNO3
w (HNO3) -? вступает 2 моль NaOH, т. е. n (HNO3)= n (NaOH)
1:2, т.е. n (HNO3)=0, 1 моль
m (HNO3)вещества= M(HNO3)*n (HNO3)
m (HNO3)вещества= 64г/моль*0,1 моль= 6,4 г
w (HNO3)= m (HNO3)вещества / m (раствора HNO3) * 100%
w (HNO3)= 6,4/100*100%
w (HNO3)= 0,064 или 6, 4%
Ответ: w (HNO3)= 0,064 или 6, 4%