Разработка контрольной работы по теме "Вещества и их свойства"

Контрольная работа № 3 по теме: Вещества и их свойства

Вариант 1

1. Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие знаки химических элементов: Po, O, S, Te, Se. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

2. Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику серной кислоте. (1б)

3. С какими из перечисленных формул веществ может вступать в химическое взаимодействие гидроксид натрия: Mg, H₂SO₄, CaO, FeCl_3, SO₂.

Напишите уравнения реакций.

4. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

5. На полную нейтрализацию 110 г раствора серной кислоты потребовалось 80 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Контрольная работа № 3 по теме: Вещества и их свойства

Вариант 2

1. Расположите в порядке усиления неметаллических свойств следующие знаки химических элементов: O, F, Be, Li, B, C, N. Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

2. Исходя из различных признаков классификации кислот, дайте полную характеристику азотной кислоте.

3. С какими из перечисленных формул веществ может вступать в химическое взаимодействие гидроксид натрия: Mg, HNO₃, BaO, CuSO_4, CO₂.

Напишите уравнения реакций.

4. В схеме реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса:

Cu+ HNO_{3 (конц)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Укажите окислитель и восстановитель.

5. На полную нейтрализацию 100 г раствора азотной кислоты потребовалось 70 г 10% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовую долю кислоты в исходном растворе.

Ответы к контрольной работе № 3 по теме: Строение вещества

Вариант 1

1. O, S, Se, Te, Po

металлические свойства увеличиваются, так как увеличивается R_a

2. HNO₃- серная кислота

2.1. кислородсодержащая

2.2. одноосновная

2.3. растворимая

2.4. летучая

2.5. сильная

2.6. стабильная

3. 1. H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄+H₂O

3.2. FeCI₃+3NaOH = Fe(OH)₃+3NaCI

3.3. SO₂+ 2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

4. 2HBr + H₂SO₄ = Br₂ + SO₂ + 2H₂O

2Br-2 Br₂⁰ восстановитель, окисление

2

S⁺⁶+2 S⁺⁴ окислитель, восстановление

5.

Дано: Решение:

m (раствора H₂SO₄)=110 г H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

m (раствора NaOH)=80 г m (NaOH)_{вещества}= m (раствора NaOH)* w (NaOH)

w (NaOH)=10% или 0,1 m (NaOH)=80г*0,1=8 г

Найти: по уравнению реакции в реакцию с 1 моль H₂SO₄

w (H₂SO₄) -? вступает 2 моль NaOH, т. е. n (H₂SO₄)= n (NaOH)

1:2, т.е. n (H₂SO₄)=0, 1 моль

m (H₂SO₄)_{вещества}= M(H₂SO₄)*n (H₂SO₄)

m (H₂SO₄)_{вещества}=98г/моль*0,1 моль= 9,8 г

w (H₂SO₄)= m (H₂SO₄)_{вещества} / m (раствора H₂SO₄) * 100%

w (H₂SO₄)= 9,8/110*100%

w (H₂SO₄)=0,09 или 9%

Ответ: w (H₂SO₄)=0,09 или 9%

Ответы к контрольной работе № 3 по теме: Строение вещества

Вариант 2

1. Li, Be, B, C, N, O, F

неметаллические свойства увеличиваются, так как уменьшается R_a

2. H₂SO₄- серная кислота

2.1. кислородсодержащая

2.2. двухосновная

2.3. растворимая

2.4. нелетучая

2.5. сильная

2.6. стабильная

3. 1. HNO₃ + NaOH =NaNO₃+H₂O

3.2. CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂+Na₂SO₄

3.3. CO₂+ 2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

4. Cu+ 4HNO_{3 (конц)} = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + H₂O

Cu⁰-2 Cu⁺² восстановитель, окисление

2

N⁺⁵+1 N⁺⁴ окислитель, восстановление

5.

Дано: Решение:

m (раствора HNO₃)=100 г HNO₃+2NaOH=2NaNO₃+H₂O

m (раствора NaOH)=70 г m (NaOH)_{вещества}= m (раствора NaOH)* w (NaOH)

w (NaOH)=10% или 0,1 m (NaOH)=70г*0,1=7 г

Найти: по уравнению реакции в реакцию с 1 моль HNO₃

w (HNO₃) -? вступает 2 моль NaOH, т. е. n (HNO₃)= n (NaOH)

1:2, т.е. n (HNO₃)=0, 1 моль

m (HNO₃)_{вещества}= M(HNO₃)*n (HNO₃)

m (HNO₃)_{вещества}= 64г/моль*0,1 моль= 6,4 г

w (HNO₃)= m (HNO₃)_{вещества} / m (раствора HNO₃) * 100%

w (HNO₃)= 6,4/100*100%

w (HNO₃)= 0,064 или 6, 4%

Ответ: w (HNO₃)= 0,064 или 6, 4%