Разработка плана урока

«Отыщи всему начало и ты многое поймешь»

(Козьма Прутков)

Строение атома. Изотопы.

В основе философии Демокрита лежит учение:

Атом есть мельчайшее «неделимое» тело, не подверженное никаким изменениям. Неделимость атома аналогична неделимости «бытия» .

ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА

Демокрит

(460 г – 370 г до н.э.)

Как устроен атом?

Джозеф Джон Томсон (18 декабря 1856- 30 августа 1940) английский физик, лауреат Нобелевской премии по физике 1906 года

Модель атома Томсона

«Пудинг с изюмом»

Джозеф Джон Томсон

Эрнест Резерфорд (30 августа 1871 г. – 19 октября 1937 г.) Нобелевская премия по химии, 1908 год

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

Планетарная модель атома

В. Брюсов об атоме (1922 г.)

Быть может эти электроны –

Миры, где пять материков,

Искусства, знанья, войны, троны

И память сорока веков!

Еще, быть может, каждый атом – Вселенная, где сто планет;

Там – все, что здесь, в объеме сжатом,

Но также то, чего здесь нет.

Современная модель атома

Атом

ядро

электроны

протоны

нейтроны

Строение атома лития

Частица

Электрон е –

Заряд

Масса

-1

Протон р +

0

Нейтрон n 0

+1

1

0

1

Периодическая система и строение атома

Порядковый

номер элемента

Число протонов

Число электронов

Заряд ядра ( Z )

Строение ядра

Сумма чисел протонов и нейтронов в атоме называется

массовым числом

Р + n = A

число нейтронов

число протонов

массовое число

Из этой формулы можно определить:

n = A - Р

число нейтронов

массовое число

число протонов

Заряд ядра ( Z)

Число протонов в ядре ( Р )

Число электронов

(e)

Порядковый номер элемента в ПС

=

=

=

Атом – электронейтральная частица

Алгоритм определения состава атома:

• По ПСХЭ определить порядковый номер химического элемента.

Порядковый номер элемента в ПСХЭ = заряду ядра атома ( Z )

2 . Заряд ядра атома ( Z ) = числу протонов ( P )

3 . Число протонов (Р) = числу электронов (е)

4. Число нейтронов ( n ) = массовое число (А) – заряд ядра ( Z )

Используя Периодическую систему, заполните таблицу:

Эле-

мент

Порядковый номер элемента

Относительная атомная масса

Заряд ядра атома

Число протонов

Число нейтронов

8

Число элект-ронов

18

8

22

8

79

18

118

79

Азот

Кислород

Азот

Водород

Углерод

Кислород

Работа в группах

III группа

I группа

I I группа

Создание модели атома гелия

( He )

Создание модели атома водорода ( H )

Создание модели атома лития ( Li )

Дополнительная информация

протон

электрон

нейтрон

е –

е –

е –

-

-

-

n

р

n

+

+

+

р

р

n

Изотопы водорода

Число протонов ( Р )

Число нейтронов (n)

Водород

одинаковое

Массовое число ( А )

1

Дейтерий

разное

1 H

Тритий

1

0

разное

2 D

1

1

1

3 T

2

2

3

• Химический элемент – это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра .

Тестовые задания

1) Заряд ядра атома азота равен :

а) 7 б) 13 в) 4 г) 29 д) 11

2) Число протонов в ядре атома криптона :

а ) 36 б) 17 в) 4 г) 31 д) 6

3) Число нейтронов в ядре атома цинка :

а) 8 б) 35 в) 11 г) 30 д) 4

4) Число электронов в атоме железа :

а) 11 б) 8 в) 56 г) 26 д) 30

5) Изотопы водорода отличаются друг от друга :

а)числом электронов; б)числом нейтронов;

в) химическим знаком; г) числом протонов; д)массовым числом

ПРОВЕРЬ СЕБЯ

1 - А

2 - А

3 - Б

4 – Г

5 – Б,Д

Критерии оценки:

5, 6 верных ответов – «5»

4 верных ответа – «4»

3 верных ответа – «3»

Рефлексия

• «Сегодня я узнал…»
• «Я понял, что…»
• «Теперь я могу…»
• «Я приобрел…»
• «Я научился…»

Рефлексия

Электроны

Протоны

Нейтроны

Я тему понял хорошо, могу объяснить другому

Недостаточно понял эту тему, сам ошибаюсь

По данной теме у меня остались вопросы

Домашнее задание:

• § 39, № 2, 8 стр. 169
• Творческое задание: представьте себя каким –либо физическим объектом – атомом, электроном – и напишите небольшой рассказ о своем состоянии, окружении и о том, что происходит с вами, что вы наблюдаете.

3. Используя изученные на уроке термины: атом, ядро, оболочка, протон, нейтрон, электрон, фамилии ученых: Томсон, Резерфорд, составить кроссворд.