Разработка урока

15

Тема урока: Изменения, происходящие с веществами.

Эпиграф «Химическое превращение,

химическая реакция есть

главный предмет химии».

Акад. Н. Н. Семенов.

Тип урока: Урок повторения и систематизации знаний.

Цели и задачи урока:

1. Обучающие: Систематизировать знания учащихся о химических реакциях, повторить простейшие расчеты по химическим уравнениям.

2. Развивающие: Продолжить развитие умений объяснять смысл изученных понятий, применять эти понятия, устанавливать причинно-следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты демонстрационного эксперимента.

3. Воспитательные: Продолжить формирование научного мировоззрения, таких качеств личности как ответственное отношение к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

Методы и методические приемы:

1. Беседа.

2. Графический диктант.

3. Выполнение упражнений.

4. Демонстрация опытов.

5. Решение задач.

Оборудование и реактивы: Кодоскоп со слайдами, пробирки, спиртовка, пробиркодержатель, спички, лучина, гидрокарбонат натрия (твердый), медная проволока.

Подготовка к уроку: За две недели до урока было дано задание сочинить

сказку, в которой бы говорилось о каких-либо типах

химических реакций, на предыдущем уроке - задание

повторить в учебнике параграфы 25-28.

Ход урока.

I. Целеполагание.

Учитель: На предыдущих уроках мы с вами изучали изменения, происходящие с веществами, познакомились с различными классификациями химических реакций, выражали их сущность с помощью химических уравнений, проводили расчеты по ним. На данном уроке нам нужно повторить и систематизировать полученные знания. В течение урока вы будете выполнять большое количество заданий, проверять правильность их выполнения и оценивать. Отметки за выполнение задания будете вносить в лист самоконтроля.

Лист самоконтроля:

Класс:

Ф. И. ученика

II. Вводное слово учителя.

Учитель: Все многообразие химических веществ возникло благодаря процессам, называемым химическими реакциями. Они подлинная душа науки химии, ее главное содержание. Невозможно даже приблизительно подсчитать, сколько химических реакций происходит в мире, скажем, в течение всего лишь одной секунды. Мы говорим, думаем, радуемся, печалимся – и за всеми этими действиями скрываются миллионы химических реакций.

III. Фронтальная беседа.

Учитель: Какие явления называют химическими?

Ученик: Химическими явлениями называют такие явления, при которых из одних веществ образуются новые.

Учитель: Чем химические явления отличаются от физических?

Ученик: При физических явлениях происходит изменение агрегатного состояния, формы, размера частиц, но не меняется состав веществ, а при химических явлениях из одних веществ образуются новые.

Учитель: Когда вещества вступают во взаимодействие друг с другом, они обычно дают знать об этом. Назовите признаки, по которым мы можем определить, что произошла химическая реакция.

Ученик: Признаками химических реакций являются:

• изменение цвета,

• выделение газа,

• появление или исчезновение запаха,

• выпадение или исчезновение осадка,

• выделение света,

• выделение или поглощение тепла.

IV. Графический диктант.

Учитель: А сейчас проверим, как вы поняли, какие явления относят к физическим, а какие – к химическим. Проведем графический диктант. Если вы считаете правильным ответом - физическое явление, то ставите знак - ; а если – химическое явление, то знак ^.

Задание 1. Определите, какие явления в приведенном перечне являются физическими, какие – химическими:

• кипение воды,

• образование на деревьях инея,

• скисание молока,

• ржавление гвоздя,

• таяние льда,

• горение бенгальских огней,

• гниение растений,

• приготовление сахарного сиропа,

• приготовление сахарной пудры из сахара,

• горение свечи.

Учащиеся меняются работой с соседом по парте, проверяют правильность выполнения работы и выставляют отметки, используя предложенные критерии:

«5» - без ошибок

«4» - 1 – 2 ошибки

«3» - 3 – 4 ошибки

Правильный ответ:( --^^-^^--^ ) проецируется на экран с помощью кодоскопа.

V.Фронтальная беседа.

Учитель: Для протекания химических реакций необходимо создать определенные условия. Назовите эти условия.

Ученик: Для протекания химических реакций создают следующие условия:

• соприкосновение веществ,

• измельчение (растворение) веществ,

• нагревание,

• применение катализатора,

• электрический ток,

• освещение веществ.

Учитель: Сущность химических реакций выражается с помощью химических уравнений. Скажите, что мы называем химическим уравнением?

Ученик: Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов перед ними, а также математических знаков.

Учитель: На основе какого закона составляются химические уравнения?

Ученик: Химические уравнения составляются на основе закона сохранения массы веществ при химических реакциях.

Учитель: Сформулируйте закон сохранения массы веществ.

Ученик: Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате ее.

Учитель: Кем был открыт закон сохранения массы веществ?

Ученик: Закон сохранения массы веществ при химических реакциях был открыт великим русским ученым М. В. Ломоносовым.

Задание 2. Определите, какие записи из предложенных ниже можно назвать химическим уравнением и почему?

a) H2 + Cl2 HCl

б) 2Ca + O2 2CaO

в) Cu(OH)2 CuO + H2O

г) Zn + HCl ZnCl2 + H2

Учащиеся осуществляют самопроверку и самооценку рузультатов работы, ответ (уравнения химических реакций б и в ) проецируется с помощью кодоскопа на экран.

Учитель: Распределение объектов и явлений по классам, группам, семействам на основе их общих признаков называют классификацией. Классификация облегчает изучение объектов и явлений. В изучении химии вы встречались с классификацией химических элементов, веществ, а также химических реакций. По каким признакам классифицируются химические реакции?

Ученик: Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, а также по числу исходных веществ и продуктов реакции.

Учитель: На какие типы делятся химические реакции по тепловому эффекту?

Ученик: По тепловому эффекту реакции делятся на экзотермические, протекающие с выделением тепла и эндотермические, протекающие с поглощением тепла.

Учитель: Приведите примеры экзо- и эндотермических реакций.

Ученик: экзотермические: горение бенгальских огней, горение свечи;

эндотермические: разложение воды, разложение малахита.

VI. Выполнение упражнений.

Задание 3. Определите, какие реакции в данном перечне относятся к экзо-, а какие к эндотермическим:

а) 2H2O = 2H2 + O2 – Q,

б) 2Mg + O2 = 2MgO + Q,

в) Fe + S = FeS + 95,4 кДж,

г) N2 + O2 = 2NO – 180,8 кДж

д) CaCO3 + 175,7 кДж = CaO + CO2.

Учащиеся осуществляют самопроверку и самооценку. Ответ с помощью кодо- скопа проецируется на экран (экзотермические: б, в; эндотермические: а, г, д).

Демонстрируется схема:

VII. Фронтальная беседа.

Учитель: В следующей классификации по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции вы познакомились с такими типами химических реакций, как реакции разложения, соединения, замещения и обмена. Какие реакции называют реакциями разложения? Приведите примеры.

Ученик: Реакциями разложения называют такие реакции, при которых из одного вещества образуются два или несколько новых. Например, разложение малахита, разложение воды.

Учитель: Какие реакции называют реакциями соединения? Приведите примеры.

Ученик: Реакциями соединения называют такие реакции, при которых из одного или нескольких веществ образуется одно новое вещество. Например, образование воды из кислорода и водорода; получение сульфида железа из железа и серы.

Учитель: Какие реакции называют реакциями замещения? Приведите примеры.

Ученик: Реакциями замещения называют такие реакции, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. Например, получение водорода из цинка и соляной кислоты, взаимодействие железного гвоздя с раствором сульфата

меди (II).

Учитель: Какие реакции называют реакциями обмена? Приведите примеры.

Ученик: Реакциями обмена называют такие реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Например, взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия.

VIII. Выполнение упражнений.

Учитель: А сейчас мы послушаем сказку и определим, о каких типах реакций в ней говорится?

Ученица читает сказку «Семейные узы».

Жил – был мальчик алюминчик (Al), у него была мечта жениться на прекрасной Золушке Соляной кислоте HCl.

И вот его мечта сбылась, он встретил свою Золушку и женился на ней. Через положенный срок у них родились двойняшки: хлорид алюминия и водород:

2Al + 6HCl = 2AlCL3 + 3H2

Трудно было найти двух более несхожих двойняшек, один, Хлорид алюминия, был степенный и неприметный, а второй, Водород, – легкий и взрывоопасный. Дети росли, а родители старели. Перед смертью отец с матерью пообещали оставить все свое богатство тому, у кого первого родится наследник.

И это произошло ровно через 25 лет после рождения двойняшек. У молодых родителей AlCl3 и NaOH родились наследники:

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Гидроксид алюминия Al(OH)3 имел амфотерный характер, он мог ладить и с кислотами, и с солями.

Хлорид натрия NaCl был истинным представителем класса солей.

Дети выросли, завели свои семьи, но всю жизнь помнили своих родственников.

(Л. Хайсарова)

Учитель: Скажите, о каких типах химических реакций идет речь в сказке?

Ученик: Речь идет о реакциях замещения и обмена.

IX. Демонстрация опытов.

Учитель: А сейчас лаборанты продемонстрируют нам опыты. Ваша задача определить тип химической реакции.

1- й ученик (проделывает опыт и комментирует его): Пробирку, в которой находится порошок гидрокарбоната натрия (питьевая сода), укрепляю в пробиркодержателе и нагреваю на пламени спиртовки. Обратите внимание, что на стенках пробирки образуются капельки воды. Подношу к отверстию пробирки горящую лучинку. Лучинка гаснет, так как один из продуктов реакции – углекислый газ. После реакции в пробирке остается еще твердое вещество - карбонат натрия Na2CO3.

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2

Ученик: Данная реакция относится к реакциям разложения.

2- й ученик: Нагреваю медную проволоку на пламени спиртовки. Ее поверхность покрывается черным налетом – оксидом меди(II).

2Cu + O2 = 2CuO

Ученик: Данная реакция относится к реакциям соединения.

X. Выполнение заданий.

Учитель: При выполнении следующего задания необходимо показать свое умение расставлять коэффициенты.

Задание 4: Расставьте коэффициенты в схемах реакций и определите их тип:

а) Li + N2 Li3N

б) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

в) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + HCl

г) KNO3 KNO2 + O2

Ответы с помощью кодоскопа проецируются на экран. Учащиеся

осуществляют самопроверку и самооценку.

а) 6Li + N2 2Li3N - реакция соединения;

б) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 - реакция замещения;

в) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl - реакция обмена;

г) 2KNO3 2KNO2 + O2 - реакция разложения.

Учитель: Для выполнения следующего задания нужно уметь по названиям веществ составлять их формулы.

Задание 5: Напишите уравнения реакций по схемам, определите типы

химических реакций:

а) оксид кальция + вода гидроксид кальция,

б) оксид меди (II) + углерод медь + оксид углерода (IV),

в) серная кислота + гидроксид калия сульфат калия + вода,

г) хлорид серебра хлор + серебро.

Ответы: CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения,

2CuO + C = 2Cu + CO2 – реакция замещения,

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O – реакция обмена,

2AgCl = Cl2 + 2Ag – реакция разложения

проецируются на экран. Учащиеся осуществляют самопроверку и самооценку.

XI. Расчеты по химическим уравнениям.

Учитель: При выполнении следующих заданий необходимо показать свое умение производить расчеты по химическим уравнениям.

Задание 6. Выполните расчеты:

I вариант: Вычислите массу оксида алюминия, который

образуется при сгорании 54 г порошкообразного

алюминия.

II вариант: Какую массу воды нужно подвергнуть разложению

электрическим током, чтобы получить 1,12 л (условия

нормальные) водорода?

III вариант: Вычислите количество вещества кислорода, которое потре-

буется для сжигания порошка магния массой 12 г.

Ответы проецируются на экране.( I вариант – 102 г, II вариант – 0,9 г, III вариант – 0,25 моль). Учащиеся осуществляют самопроверку и самооценку.

XII. Заключительная часть.

Учитель: Используя лист самоконтроля выставьте себе оценку за урок.

Домашнее задание: заполните таблицу – запишите уравнения реакций, укажите их тип.

Методическая разработка

урока химии по теме:

«Изменения, происходящие с веществами».

(Учебник: Габриелян О. С. Химия. 8 класс.- М.: Дрофа,

2001.)

Разработан

учителем химии

МОУ СОШ № 41

г. Калининграда

Тишкиной Ольгой

Петровной