Разработка урока Молярный объем газов. Закон Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Поурочные планы Сычевой Л.Н..

Класс: __8___ Дата: __________________

Тема «Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях»

Цель: закрепление навыков решения задач по формулам и уравнениям химических реакций.

Задачи:

• продолжить формирование понятия «моль»;

• познакомить учащихся с законом Авогадро и областью его применения;

• ввести понятия «молярный объем», «относительная плотность газов»;

• развивать логическое мышление и умение применять полученные знания.

План урока

• Мотивация учащихся;

• Повторение необходимых терминов и понятий;

• Изучение нового материала;

• Закрепление (на каждом этапе изучения темы);

• Рефлексия.

Ход урока

Перед вхождением в новую тему необходимо повторить основные ключевые термины, понятия и формулы:

• Что такое «моль»?

• Что такое «молярная масса»?

• Что такое «число Авогадро»?

• Как обозначается величина «количество вещества»?

• Напишите формулы нахождения молярной массы вещества, числа Авогадро.

Два ученика решают задачи у доски:

1. Вычислите массу 3,5 моль воды. Определите число молекул, содержащихся в этом количестве вещества.

2. Какое количество вещества железа соответствует массе 112 г?

Учащиеся на местах также решают задачу: вычислите количество вещества кислорода, содержащееся в 3,2 г. Найдите число молекул в этом количестве вещества.

После непродолжительного времени (5 мин.) обсуждаем решение всех задач

Далее, совместно с учениками, рассуждаем о газообразных веществах. Уместно ли пользоваться массой газа при решении задач? Не будет ли удобнее использовать объем газов?

Объяснение закона Авогадро: в равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул (одинаковое количество вещества).

(Школьники в тетрадях составляют опорный конспект. Выделяют величину 22,4 л – это объем, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях).

Разбираем примеры расчетных задач:

1. Какое количество вещества азота составляет 11,2 л?

2. Какой объем займут 10 моль кислорода?

После этого учащимся предлагается самостоятельная работа по вариантам:

На следующем этапе урока рассматриваем применение величины молярного объема (22,4 л) при решении расчетных задач по уравнениям химических реакций:

1. Какой объем кислорода необходим для взаимодействия с 6,4 г меди?

2. Какое количество алюминия подвергается окислению 13,44 л кислорода?

3. Какой объем кислорода потребуется на сжигание 4 л этана (С₂Н₆)?

На примере третьей задачи показываю учащимся решение ее с применением закона объемных отношений газов. Уточняю, что так решаются те задачи, где речь идет только о газообразных веществах. Делаю акцент учащихся на формуле и прошу обратить на нее внимание, запомнить.

_ V₁ υ₁

V₂ υ₂

Рефлексия: (учащиеся подставляют необходимые обозначения)

Обозначение величины Формула молярного объема

МОЛЬ

Численное значение V_m Объем 0,9 моль метана (СН₄)

В заключение урока подвожу итоги, оцениваю работу учащихся и напоминаю о том, что решение задач с применением относительной плотности газов будет отрабатываться на следующем уроке.

Затем следует информация о домашнем задании:

Д/З: § 28, § 29, з-ча 6, 10 стр. 73