Разработка урока "Закон Авогадро"

Урок химии в 8 классе

Урок №____________

Дата:_______________

Тема: «Закон Авогадро. Молярный объём газов»

Цель: сформировать понятие «молярный объем газов», раскрыть суть закона Авогадро, научить решать расчетные задачи.

Задачи:

образовательная: научить вычислять молярный объем газа по известной массе, количеству вещества;

развивающая: уметь применять и преобразовывать схемы для решения учебной задачи;

воспитательная: воспитывать интерес к химии как науке через связь с жизнью.

Тип урока: урок изучения нового.

Методы: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, репродуктивный

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, куб со стороной ≈ 28 см., варианты тестовых заданий, таблица с зданием.

Ход урока:

"Знание только тогда знание,

когда оно приобретено усилиями

своей мысли, а не памятью"

Л.Н.Толстой

1. Организационный этап.

2. Повторение пройденного материала (выполнение тестовой работы, Приложение 1).

3. Мотивация учебной деятельности.

В 1811 году известным итальянским ученым был сформулирован закон – очень важный для развития химии как науки. Сейчас этот закон носит его имя. Попробуйте определить фамилию ученого, используя подсказки:
1. Его именем назван кратер на Луне.

2. Этот химик впервые ввел понятие про молекулу как наименьшую частицу вещества, способную к самостоятельному существованию.

3. Его именем названа постоянная, которая показывает число структурных частиц в 1 моль вещества и она равна 6,02*10²³.

Да, действительно, речь идет об Амедео Авогадро. Несмотря на значимость его вклада в науку и всемирную известность, ученый вел достаточно скромный образ жизни, был многодетным отцом и глубоко верующим человеком. В отличие от многих значимых в обществе персон, он презирал роскошь, богатство, славу. Возможно, именно в связи с такой нелюбовью ко всему светскому детали его биографии до сих пор остаются неизвестными — несоразмерно его вкладу в науку и развитие цивилизации.

Во многом именно благодаря открытиям Амедео Авогадро химия и физика достигли современного уровня развития. Сделанные им выводы известны всему миру и внесены в основы естественных наук. В то время как о жизни такого значимого человека известно мало. Вероятно, причиной этому стали особенности его характера и мировоззрения.

Стоит отметить, что при жизни значительная часть достижений итальянца какое-то время оставалась недооцененной. Вот и его стройная гипотеза была опровергнута другим известным ученым, обладавшим непревзойденным авторитетом в науке – Я. Берцелиусом, как не соответствующая экспериментальным данным.

1. Изучение нового материала.

На доске написано незаконченное предложение

«В … объемах … газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится … число молекул».

Итак, тема сегодняшнего урока «Закон Авогадро. Молярный объём газов».

Определение целей урока – за отведенное нам на урок время восстановить историческую несправедливость, вновь открыв закон Авогадро.

Мы уже говорили с вами о том, что в 1808 году французский ученый Ж.Л. Гей-Люссак сформулировал закон объемных отношений, согласно которому объёмы вступающих в реакцию и образующихся в результате реакции газов соотносятся как небольшие целые числа, которые совпадают с коэффициентами в уравнении реакции. Например:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

1V 3V 2V

1 объем азота взаимодействует с 3 объемами водорода и образуется 2 объема аммиака.

Дети анализируют следующее уравнение реакции:

H₂ + Cl₂ = 2HCl

Вспомните, пожалуйста, что в уравнении реакции нам показывает количество вещества реагентов и продуктов? (Коэффициенты). Т.е. соотношение количества вещества нам показывают коэффициенты.

А сейчас давайте проанализируем два процесса (учитель вместе с обучающимися заполняют таблицы):

Скажите, какие объемы кислорода и азота вступают в реакцию? (по 1V)

А каково соотношение количества вещества этих газов? (по 1 моль)

Сколько частиц содержится в 1 моль вещества? (6,02*10²³⁾

А эти газы одинаковые? (нет, газы разные)

А какие объемы оксида азота (II) и оксида азота (IV) вступают в реакцию? (по 2V)

А чему равно их количество вещества по уравнению 2? (2 моль)

Сколько молекул каждого из газов содержится в 2 моль оксидов? (12,04*10²³)

А газы одинаковые? (нет, газы разные)

Заполните пропуски во фразе, написанной на доске:

«В равных объемах разных газов при одинаковых условиях – (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул».

Поздравляю! Вы сформулировали закон Авогадро. Трудно представить, что такая стройная гипотеза была опровергнута научным миром.

Из рассмотренных уравнений видно, что коэффициенты химических реакций совпадают с количеством вещества и с объемами газообразных веществ.

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

1. Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем.

При нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 273 К (0 градусов Цельсия) и давлении 101,3 кПа (1 атм.), 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом.

Т.о., объем 1 моль газообразного вещества называют молярным объемом.

Он обозначается Vm и измеряется в л/моль. Он был экспериментально измерен и равен 22,4 л/моль

Vm = 22,4 л/моль

Молярный объем можно рассчитать по формуле:

Откуда, ; V=пV_т

1. При постоянном давлении и температуре плотность газа определяется только его молярной массой.

О втором следствии из закона мы поговорим с вами более подробно на следующем уроке. А сегодня мы остановимся на следствии №1, которое показывает нам зависимость количества вещества от объема.

1. Обобщение и систематизация знаний.

Практическое усвоение материала (решение задач на применение формул):

1. Рассчитайте объем 1,5 моль кислорода.

2. Рассчитайте объем 16 г. кислорода.

3. Рассчитайте объем 24,08 *10²³ кислорода.

4. Какое количество вещества составляют 2,8л. углекислого газа?

5. Самостоятельная работа. Заполнить таблицу:

Дети заполняют только две строчки. Все расчеты полностью оформляются в тетради. Учитель консультирует обучающихся по возникающим вопросам.

1. Рефлексия, выставление отметок.

Прием «Комплимент».

1. Домашнее задание: Изучить параграф 38, выучить формулировку закона и следствия из него; заполнить оставшиеся три строчки таблицы.

3. Тестовая работа

4. Вариант 1

1. Количество вещества:

1. А) величина, которая показывает массу 1 моль вещества;

2. Б) величина, равная отношению массы вещества к его солярной массе;

3. В) масса вещества;

4. Г) физическая величина, которая показывает число структурных частиц и имеет размерность «моль».

1. Число 6,02*10²³ является постоянной:

1. А) Планка; Б) Авогадро;

2. В) Гей-Люссака; В) Лавуазье

3. 3. Какую массу имеют 3 моль Н₂?

4. А) 3г.; Б) 6 г;

5. В) 4 г; Г) 2 г

6. 4. Молярная масса - это физическая

7. величина, которая определяется по

8. формуле:

9. А) M = n/m Б) M = n * m

10. В)M = m/n

11. 5. Молярная масса вещества – это:

12. А) относительная атомная масса;

13. Б) относительная молекулярная масса;

14. В) масса одной молекулы вещества;

15. Г) масса одного моля вещества.

16. 6. Молярная масса О₃

17. А) 16г/моль;

18. Б) 32 г/моль;

19. В) 48 г/моль;

20. Г) 8 г/моль.

37. Приложение 1

38. Тестовая работа

39. Вариант 2

1. Термин «моль» ввел в химию:

1. А) Ж. Пруст; Б) А. Авогадро;

2. В) В. Оствальд; Г) И. Кант

3. 2. Молярная масса численно равна:

4. А) относительной молекулярной массе;

5. Б) относительной атомной массе;

6. В) количеству вещества;

7. Г) массе молекулы.

8. 3. Количество вещества обозначается символом:

9. А) m;

10. Б) n;

11. В) NA;

12. Г) N.

13. 4. Единица измерения молярной массы:

14. А) л / моль; В) л / г;

15. Б) моль / г; Г) г / моль.

16. 5. Определите количество вещества Н₂, в котором содержится 18,06 · 10²³ молекул:

17. А) 0,2 моль; Б) 3 моль;

18. В) 0,3 моль; Г) 1 моль.

19. 6. Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О₂

20. А) 1,204 · 10²³;

21. Б) 6,02 · 10²³;

22. В) 12,04 · 10²³;

23. Г) 0,602 · 10²³.

2. Формула	m	n	V	N	M
   NH3	68г.
   Cl2			44,8л.
   O3	144г.
   O2		4 моль
   CO2				9,03*1023

4. Формула	m	n	V	N	M
   NH3	68г.
   Cl2			44,8л.
   O3	144г.
   O2		4 моль
   CO2				9,03*1023

6. Формула	m	n	V	N	M
   NH3	68г.
   Cl2			44,8л.
   O3	144г.
   O2		4 моль
   CO2				9,03*1023

8. Формула	m	n	V	N	M
   NH3	68г.
   Cl2			44,8л.
   O3	144г.
   O2		4 моль
   CO2				9,03*1023

10. Формула	m	n	V	N	M
    NH3	68г.
    Cl2			44,8л.
    O3	144г.
    O2		4 моль
    CO2				9,03*1023