Развитие исследовательской деятельности по химии во внеурочное время

Развитие исследовательской деятельности по химии во внеурочное время. Домашний химический эксперимент

Исследуй всё, пусть для тебя на первом месте будет разум; предоставь ему руково­дить собой.

Пифагор

При выполнении домашнего эксперимента учащиеся закрепляют следующие экспериментальные умения:

• организационные (планирование эксперимента, подбор реактивов и оборудования, подготовка формы отчёта, рациональное использование средств, методов и приёмов);

• технические (обращение с реактивами и оборудованием, сборка приборов, выполнение хими--»еских операций, соблюдение правил безопасного поведения);

• интеллектуальные (уточнение цели эксперимента, выдвижение гипотез, использование имею­щихся знаний для описания наблюдаемых явлений, анализ результатов эксперимента, установление "ричинно-следственных связей, обобщение и выводы).

Домашний химический эксперимент можно проводить, используя вещества, которые есть у лю­бой хозяйки на кухне или в аптечке, а также те, которые можно приобрести в хозяйственном мага­зине, например медный купорос (сульфат меди), минеральные удобрения.

При выполнении любых опытов необходимо соблюдать правила безопасного поведения!

I. Разделение смесей

Тема: Чистые вещества и смеси. 7 класс.

Оборудование: поваренная соль, земля, стружки после заточки карандаша, стакан, вода, фильтр, ложка, сковорода.

Цель эксперимента: научиться разделять стружки после заточки карандаша, стакан,
неоднородные смеси.

Методика проведения эксперимента

Приготовьте смесь, перемешав по одной ой ложке поваренной соли, земли и ка-шных стружек. Растворите полученную в стакане воды, всплывшие стружки шумовкой и положите их сушить на Наготовьте фильтр из бинта или в 3—4 слоя, и не туго

фильтрованную жидкость (фильтрат) перелей­те из стакана в эмалированную миску или сковороду и выпарьте. Выделившиеся крис­таллики соли соберите. Сравните количества веществ до и после проделанных операций. Результаты эксперимента и выводы Зарисуйте ход эксперимента. Дайте поня­тие неоднородным смесям. Сделайте вывод о полноте выделения веществ. На каких свой­ствах веществ основаны эти способы разделе­ния смесей?

П. Взаимодействие между веществами

Тема: Признаки химических реакции. 7 класс.

Цель эксперимента: научиться распозна­вать физические и химические явления, фик­сировать признаки химических реакций, за­крепить практические умения при работе с веществами и химическим оборудованием.

Оборудование: два химических стакана, пипетка, пинцет, питьевая сода, поваренная соль, уксус, медный купорос, гвоздь.

Методика проведения эксперимента

Проведите следующие опыты и охарактери­зуйте явления, которые при этом происходят.

1. Поместите в стакан немного (1/3 чайной ложки) питьевой соды и прилейте к ней не­сколько капель уксуса (для этого можно ис­пользовать пипетку или стеклянную трубочку).

1. Поместите в стакан немного медного купороса, добавьте воды и опустите в него привязанный на ниточке маленький гвоздик так, чтобы он весь был покрыт раствором.

2. Возьмите парафиновую свечу, очистите 2—3 см фитиля от парафина, закрепите его в пинцете, я затем подожгите фитиль. Счищен­ный с фитиля парафин поместите на метал­лическую крышку и также подожгите. Затем подожгите саму свечу. Сравните наблюдае­мые явления.

3. Поместите в стакан такое же количество поваренной соли и прилейте к ней несколько капель уксуса.

Результаты работы и выводы Составьте отчёт о проделанной работе, сфор­мулируйте признаки протекающих реакций.

III. «Химическая грелка»

Тема: Признаки химических реакций. 7 класс

Цель эксперимента: познакомиться с при­знаками химических реакций, провести на практике химическую реакцию, протекаю­щую с выделением теплоты.

Оборудование: алюминиевая проволока, медный купорос, поваренная соль, опилки, вода, стеклянная баночка.

Методика проведения эксперимента

Возьмите небольшую стеклянную баночку и вложите в неё согнутую в спираль алюми­ниевую проволоку. Она должна прилегать к стенкам. Согнуть её нужно затем, чтобы по­больше алюминия вошло в стеклянную банку. Приготовьте смесь, которая будет вступать с алюминием в реакцию: три чайные ложки медного купороса хорошо смешайте с двумя чайными ложками поваренной соли и хорошо разотрите. К смеси соли и купороса добавьте пять столовых ложек древесных опилок. Раз­мешайте вещества как следует и наполните этой смесью банку с алюминиевой проволо­кой, но не до самого верха, а на 1—2 см ниже, так как в банку следует налить воду (без неё грелка работать не начнёт). Влейте в банку 1/4 стакана воды (если этого окажется слишком много и часть воды не впитается опилками, то лишнюю воду сразу слейте). Подождите немного — грелка начнёт излу­чать тепло. Очень скоро температура достиг­нет 50 °С. В течение двух часов она будет ещё тёплой. Грелка нагревается, потому что в стеклянной банке со смесью протекают хи­мические реакции, сопровождающиеся выде­лением теплоты.

Результаты эксперимента и выводы

Сделайте отчёт о действии «химической грелки».

Где можно применить выделяющу­юся в ходе реакции теплоту?

IV. Чернила для тайнописи

Тема: Занимательные опыты.

Цель эксперимента: продолжить знакомство с увлекательной наукой химией, подго­товить занимательный опыт для химического вечера.

Оборудование: бумага, лимонный сок, мо-"эко, медный купорос, аммиак (нашатырный спирт), чашка, перо, утюг.

Методика проведения эксперимента

1. Выдавите в чашку несколько капель лимонного сока, обмакните в него перо и напи­лите на бумаге письмо. После высыхания надпись становится незаметной. Проявить её можно, прогладив листок горячим утюгом.

1. Обмакните перо в молоко и напишите послание на белой бумаге. Обязательно дайте ему высохнуть. Прочесть такое письмо мож­но, подержав его над паром (не обожгитесь!) или прогладив лист утюгом.

2. На листе белой бумаги раствором медно­го купороса (Си80₄-5Н₂0) сделайте какую-либо надпись. Когда бумага высохнет, подер­жите её над крепким раствором аммиака. В результате появится надпись, окрашенная в синий цвет.

Результаты эксперимента и выводы

Для каких целей можно использовать дан­ные опыты?

V. Изготовление леденцов

Тема: Занимательные опыты.

Цель эксперимента: научиться применять На практике знания, полученные на уроках химии, приготовить в домашних условиях леденцы для проведения праздничного мероприятия.

Оборудование: сахарный песок, вода, фруктовые эссенции, молоко, фарфоровая чашка, ложечка, кастрюля для песчаной бани. Методика проведения эксперимента Смочите сахарный песок небольшим коли­чеством воды и нагрейте его в чистой фарфо­ровой чашечке на песчаной бане, постоянно помешивая ложечкой. Как только сахар расплавится, вылейте его отдельными каплями на металлический противень (из плотной фольги можно сделать разные формы). Ос­тывшие капли легко отделяются от поверхно­сти. Если в сахар предварительно добавить каплю мятного масла или фруктовой эссен­ции, то получатся настоящие леденцы.

Вместо воды в данном эксперименте мож­но использовать молоко — получатся сливоч­ные карамельки.

Результаты работы и выводы

Объясните, какие явления (физические или химические) произошли с сахарным пес­ком во время вашего эксперимента. Угостите друзей и одноклассников полученными ле­денцами.

VI. «Съедобная свеча»

Тема: Занимательные опыты. Цель эксперимента: продолжить знакомство с увлекательной наукой химией, подготовить занимательный опыт для химического вечера.

Оборудование: клубень картофеля, нож, I: арахисовый орех, спички.

Методика проведения эксперимента Из крупного клубня отварного картофеля ежьте цилиндр, соответствующий размеру кусочка парафиновой свечи. Вместо фитиля вставьте небольшой кусочек арахисового оре­ха. Подожгите «арахисовый фитилёк». Свеча горит, как настоящая, и при этом имеет одно преимущество: её можно съесть, удивив при этом окружающих.

Результаты эксперимента и выводы Для каких целей можно использовать дан­ный опыт?

VII. Несгораемая нить

Тема: Занимательные опыты. Цель эксперимента: подготовить занимательный опыт для химического вечера. Оборудование: хлопчатобумажная нить 1,:::ной 20—50 см, насыщенный раствор по­чтенной соли, кольцо, спички.

Методика проведения эксперимента Хлопчатобумажную нить несколько раз смочите в насыщенном растворе поваренной соли, каждый раз хорошо высушивая. Приготовлен­ную нить протяните через кольцо и обоими кон­цами привяжите к двум стойкам так, чтобы кольцо повисло на натянутой нити примерно по­середине. Затем нить подожгите с одного кон­ца. Огонёк «пробегает» к другому концу нити, но кольцо продолжает висеть и не падает. Результаты эксперимента и выводы Объясните суть этого эксперимента.

VIII. Танцующие бабочки

Тема: Занимательные опыты.

Цель эксперимента: подготовить занима­тельный опыт для химического вечера

Оборудование: папиросная бумага, спич­ки, клей, уксус пищевой, поллитровая бан­ка, полиэтиленовая крышка.

Методика проведения эксперимента

Вырежьте из папиросной бумаги крылья для бабочек и приклейте их к обломкам спи­чек, чтобы придать бабочкам большую устой­чивость при полёте. Налейте в банку с широ­ким горлом уксус таким образом, чтобы ниж­ний конец воронки был примерно на санти­метр выше его уровня. Вставьте воронку в по­лиэтиленовую крышку, вырезав в ней неболь­шое отверстие, чтобы нижний край воронки плотно вошёл в крышку. Бросьте в банку с уксусом несколько чайных ложек питьевой соды и быстро закройте её пробкой с ворон­кой. Бросьте в воронку бабочек — они начнут свой «танец». В воздухе их удерживает струя газа, образующегося в ходе химической реак­ции питьевой соды с уксусом. Уксус — это слабый раствор уксусной кислоты. При взаи­модействии питьевой соды (гидрокарбоната натрия) и кислоты одним из продуктов реак­ции является углекислый газ, который не­прерывной струёй вытекает из воронки и поднимает бабочек в воздух.

Результаты работы и выводы

Составьте отчёт о проделанном опыте, объясните протекающие химические явле­ния, напишите уравнение протекающей ре­акции.

IX. Диффузия

Межпредметные связи: Наблюдение и эк­сперимент.

Цель эксперимента: изучить на практике процесс диффузии.

Оборудование: желатин пищевой, марган­цовка, медный купорос, вода, кастрюля, ло­жечка из нержавеющей стали для переме­шивания, электрическая или газовая плит­ка, пинцет, два прозрачных пузырька (буты­лочки).

Методика проведения эксперимента

Чайную ложечку желатина опустите в ста­кан с холодной водой и оставьте на час-дру­гой, чтобы порошок успел набухнуть. Пере­лейте смесь в маленькую кастрюльку. Нагре­вая её на слабом огне, следите, чтобы она ни в коем случае не закипела! Размешивайте со­держимое кастрюльки до тех пор, пока жела­тин полностью не растворится. Горячий ра­створ перелейте в два пузырька. Когда он ос­тынет, в середину одного из пузырьков быст­рым и осторожным движением введите пин­цет, в котором зажат кристаллик марганцов­ки. Слегка разожмите пинцет и быстро вынь­те его. В другой пузырёк таким же образом внесите кристаллик медного купороса. Жела­тин замедляет процесс диффузии, и несколь­ко часов подряд вы сможете наблюдать очень интересную картину: вокруг кристалликов будет расти окрашенный шар.

Результаты эксперимента и выводы Дайте объяснение процессу диффузии

X. Хроматография на бумаге

Тема: Чистые вещества и смеси. 7 класс.

Цель эксперимента: освоить метод бумаж­ной хроматографии, научиться определять разницу между чистыми веществами и сме­сями, разделить на бумаге с помощью метода хроматографии следующие смеси: а) спирто­вой раствор «зелёнки», б) водный раствор чёрной туши для чертёжных работ.

Оборудование: химический стакан, полос­ка фильтровальной или промокательной бума­ги, спиртовой раствор «зелёнки», водный ра­створ туши для чертёжных работ.

Методика проведения эксперимента Полоску из фильтровальной бумаги не­обходимо подвесить над сосудом с раство­ром «зелёнки» и чёрной туши так, чтобы бумага только касалась раствора. Граница подъёма «зелёнки» и красящего вещества будут отставать от границы подъёма спир­та и воды соответственно. Таким образом происходит разделение двух веществ в со­ставе однородных смесей: а) спирта и бриллиантового зелёного, б) воды и крася­щего вещества.

Результаты работы и выводы

Составьте отчёт о проделанной работе, при­клейте полученные хроматограммы и по­пробуйте проанализировать полученный ре­зультат.

XI. Ныряющее яйцо

Тема: Занимательные опыты. Цель эксперимента: научиться показывать внимательные опыты по химии.

Оборудование: яйцо, стакан, слабый ра­створ соляной кислоты (соляная кислота (конц 37 %) продаётся практически во всех хозяйственных магазинах вместе с красками растворителями).

Методика проведения эксперимента В слабый раствор соляной кислоты опустите Так как по удельному весу оно несколько раствора соляной кислоты, то опустится на дно. Однако на поверхности яйца в раство­ре начинается процесс между карбонатом каль­ция, содержащемся в скорлупе яйца, и соляной кислотой. В ходе данного взаимодействия выде­ляется углекислый газ, пузырьки которого при­стают к скорлупе и поднимают яйцо вверх. На поверхности пузырьки «срываются» и уходят под воду, а яйцо снова погружается на дно. За­тем опять поднимается. Так яйцо «ныряет», пока не растворится вся скорлупа.

Результаты эксперимента и выводы

Объясните данное явление с точки зрения химии, запишите уравнение протекающей реакции.

Растворы. 8 класс, эксперимента: научиться разделять неоднородные смеси методом дистилляции, пользоваться в домашних условиях 50 мл дистиллированной воды.

XII. Получение дистиллированной воды

Оборудование: эмалированный чайник воду на 1/3 его объёма и поставьте на газовую плиту так, чтобы носик чайника выступал за край плиты. Когда вода закипит, нацепите на носик чайника

нацепите на стеклянную банку-холодильник, под которую приспособьте вторую банку для сбора конденсата. Для того чтобы банка-холо­дильник не перегревалась, на неё можно класть смоченную холодной водой салфетку.

Результаты работы и выводы

Ответьте на вопросы:

• Что представляет собой водопроводная вода?

• Какими способами разделяют однород­ные смеси?

• Что представляет собой дистиллирован­ная вода? Где и в каких целях она использу­ется?

• Что представляет собой вода, оставшая­ся в чайнике?

XIII. Изучение гелей

Растворы. 8 класс
Цель эксперемента : продолжить знакомство с увлекательной наукой химией, приготовить украшения для для внеклассного мероприятия по химии.

Оборудование: желатин, водяная баня, полиэтиленовая плёнка, ножницы.

Поведения эксперимента

В стакан, на четверть заполненный холодной 10 г порошка желатина и дайте ему набухнуть. Нагрейте воду примерно до 50 °С ж. помешивая, проследите, что бы желатин полностью растворился. Вылейте раствор тонким своем на полиэтиленовую плёнку, и хорошо высушите на воздухе. Из получившегося тонкого листа для большего эффекта можно вырезать силуэт рыбки. Положите её на фильтровальную бумагу и подышите на неё. Дыхание увлажнит желатиновый студень — он увеличится в объёме, и рыбка начнёт изгибать­ся. На желатиновом студне можно запечатлеть и сохранить ледяные узоры. Приготовьте анало­гичный раствор, используя желатина в 2—3 раза меньше. Тёплый раствор вылейте на стек­лянную пластинку и сразу же поставьте в моро­зильник холодильника. Вода будет кристаллизо­ваться в виде ледяного узора, как зимой на ок­нах. Через несколько дней, если дать желатину медленно оттаять, на ней останется чёткий от­печаток ледяных кристаллов.

Результаты работы и выводы

Ответьте на вопросы:

• Что представляют собой гели?

• Какими свойствами они обладают?

XIV. Выращивание кристаллов

Тема: Растворы. 8 класс.

Вырастить кристаллы можно из насыщен­ного раствора поваренной соли, сахара или медного купороса.

Цель эксперимента: научиться готовить насыщенные растворы, выращивать кристал­лы различных размеров, закрепить умения и навыки при работе с веществами и химичес­ким оборудованием.

Оборудование: стакан и пол-литровая банка для приготовления раствора, деревянная лож­ка или палочка для перемешивания; для экс­перимента — поваренная соль, сахар или мед­ный купорос, горячая вода, для затравки — кристаллик соли, подвешенный на нитке, во­ронка и фильтровальная бумага.

Методика проведения эксперимента

1. Правильное выращивание затравки.

Для приготовления раствора возьмите хо­рошо вымытую пол-литровую банку. В неё налейте горячую (г = 50 °С) кипячёную воду объёмом 350—400 мл. В банку небольшими порциями (1 порция = 1 столовая ложка без горки) насыпьте вещество (поваренную соль, сахар или медный купорос (Си80₄ • 5Н₂0)), каждый раз перемешивая, добиваясь полного его растворения. Когда раствор «насытится» (ве­щество останется на дне), добавьте ещё две пор­ции и оставьте его при комнатной температуре на сутки. Чтобы в раствор не попала пыль, его необходимо накрыть листом фильтровальной бу­маги, затем укутать полотенцем и оставить в той части помещения, где сохраняется постоян­ная температура. Стоит ей измениться, как воз­никнет быстрая избыточная кристаллизация. Спустя сутки полотенце следует снять, стараясь не колыхать стакан, чтобы не вызвать незапла­нированную кристаллизацию. В результате на дне и на стенках образовываются небольшие плоские кристаллики-параллелограммы.

Эта стадия эксперимента обучает правиль­но выращивать затравку, которая далее будет исходным кирпичиком для получения огром­ной конструкции. Отберите подходящие по структуре кристаллики (с длиной ребра от 0,3 см и более) и храните их отдельно в раство­ре соли в банке с притёртой пробкой вдали от источников высоких температур и света.

2. Выращивание монокристалла.

Для получения монокристалла снова гото­вим насыщенный раствор, как описывалось ра­нее. Чтобы не вызвать растворение затравки, полученный раствор в стакан через воронку с фильтровальной бумагой или ватой и оставив остывать на 2—3 часа. Затем возьмите нить, об­мотайте ею затравку, а остальную часть нити закрепите на каркасе из обычного простого ка­рандаша. Кристалл при этом должен «висеть» в центре раствора. Необходимо следить за тем, чтобы нить не обрастала. Если это всё же слу­чилось, то нить с кристаллом следует вынуть, счистить лишнее и заново приготовить раствор. Чтобы на ней не было наростов, она должна быть тонкой без ворсинок.

Теперь необходимо следить за ростом кри­сталла каждый день, ни в коем случае не со­трясая раствор, иначе в системе можно спро­воцировать мгновенную кристаллизацию.

Каждую неделю готовьте новый раствор, осторожно перенося туда кристалл и добавляв фильтрованный исходный раствор.

У кристаллов есть своя особенность: они должны быть гладкими и прозрачными, как стекло. Но, если часто прикасаться к крис­таллу, хранить его на открытом воздухе или на свету, можно наблюдать его помутнении кристалл выветривается, т. е. теряет всегда входящую в его состав воду.

Чтобы избежать этого, кристаллы, выра­щенные из растворов, следует хранить в гер­метичных баночках(можно покрыть толстым слоем бесцветного лака для ногтей).

Результаты работы и выводы

Изучите свой кристалл и ответьте на вопроси:

• Сколько дней вы выращивали кристалл?¹

• Какова его форма?

• Каков цвет кристалла?

• Прозрачный он или нет?

• Каковы размеры кристалла: высота, ши­рина, толщина?

• Какова его масса? Зарисуйте или сфотографируйте свой кри­сталл.

В ходе эксперимента определите различив в формах кристаллов, выпавших при медлен­ном и быстром охлаждении.

3. Опыты с насыщенным раствором медного купороса.

В фарфоровом или стеклянном сосуде в го­рячей воде необходимо растворить медный купорос до появления густо-синего окрашива­ния. Половину раствора отлейте в другой со­суд и быстро охладите под водопроводной водой. Другую половину оставьте до следующего дня. Одинаковый ли будет результат?

Результаты эксперимента и выводы

Зафиксируйте результаты своего экспери­мента и сделайте выводы.

(При быстром охлаждении получаются мелкие кристаллы медного купороса, при мед­ленном охлаждении они будут более крупные.)

XV. Получение кристаллов простых веществ (металлов)

Тема: Металлы. 8 класс.

Цель эксперимента: используя метод гальванического элемента, необходимо получить кристаллы меди из её соли.

Оборудование: медный купорос (тв.), хло­рид натрия (тв. и конц. р-р), дистиллирован­ная вода, стакан (от 50 до 700 мл) или обыч­ная пробирка, фильтровальная бумага, желез­ные скрепки, кнопки и гвозди.

Методика проведения эксперимента

Если опустить железный гвоздь в стакан с медным купоросом, то он мгновенно покроется розовой плёнкой, состоящей из очень мел­ких кристалликов восстановленной меди. Эта легко стирается и особого интереса не представляет. Дальнейшее содержание желе­за в растворе даст губчатую медь, а не крис­таллы. Для их получения нужно создать сре­ду-ингибитор. В нашем случае такой средой Будет хлорид натрия.

В чистый стакан очень тонким слоем налейте медный купорос, чтобы он покрыл дно, утрамбуйте его. Сверху насыпьте хлорид натрия: он должен превышать количество медного купороса в 3—5 раз (чем больше, тем лучше). Слой утрамбуйте. Поверх слоев поло­жите круг из фильтровальной бумаги так, чтобы он вплотную прикасался к стенкам стакана. На фильтр высыпьте железные предметы. Теперь, удерживая фильтр стек­лянной палочкой, медленно, тоненькой струйкой налейте концентрированный раствор хлорида натрия. Следите за тем, чтобы фильтр не перевернулся или слои не переме­щались! Чтобы все слои хорошо пропитались г воздух вышел, вдоль стенки аккуратно опустите тонкую упругую проволоку, давая лиш­ний канал раствору для опускания на дно. Стакан закройте фильтровальной бумагой и оставьте при комнатной температуре.

Спустя пару суток (а иногда это видно в пер­вые минуты) слои солей окрасятся в зелёный цвет, что, очевидно, связано с образованием в сло­ях хлорида меди(П) (СиС1₂). После того как «зе­лень» дойдёт до фильтра, в слое хлорида натрия начнут появляться розовые нити-дендриты (не сформировавшиеся кристаллы) меди, которые иногда приобретают удивительный вид папорот­никовых или еловых веточек. Если дать им раз­растись, то можно получить ярко-розовые крис­таллы меди, имеющие вид призм и октаэдров.

В такой системе кристаллы могут расти несколько дней и даже недель, но если слои стали чернеть, их необходимо достать. Снача­ла с помощью магнита удалите оставшееся железо, аккуратно слейте раствор, пинцетом или пластмассовой ложкой выгребите слой хлорида натрия и кристаллы меди в чистый, заранее приготовленный стакан

Затем кристаллы несколько раз залейте тёп­лой водой, чтобы растворить хлорид натрия. Когда соли не останется, а промывочный ра­створ будет прозрачен, промойте их 30%-ным раствором серной кислоты. Кристаллы необхо­димо хранить в таком же растворе серной кис­лоты в стеклянной банке с притёртой пробкой, с очень малым содержанием воздуха: на возду­хе они не устойчивы, теряют яркий розовый блеск и разрушаются.

Кристаллики, срастаясь в слое хлорида на­трия, образуют сначала розовые нити (дендриты), а потом сами кристаллы. Результаты работы и выводы Зафиксируйте результаты своего экспери­мента и сделайте выводы. Зарисуйте или сфотографируйте полученные кристаллы.

XVI. Индикаторы в саду и в лесу

Тема: Вода. 7 класс.

Цель эксперимента: получите природные индикаторы и изучите возможности их использования.

Оборудование: лепестки цветов, высушен­ные плоды, питьевая сода, столовый уксус, лимонная кислота, дистиллированная вода, стакан (от 50 до 700 мл), пробирка, водяная баня, воронка.

Природные индикаторы — органические соединения, способные изменять цвет в ра­створе при изменении кислотности (рН). Ин­дикаторы широко используются в аналити­ческой химии и биохимии при титровании. Их преимуществом является дешевизна, бы­строта и наглядность исследования.

Во многих цветах и плодах содержатся красители, которые изменяют свой цвет в за зависимости от рН среды, а это значит, что они могут служить индикаторами.

Летом цветы и ягоды можно набрать в саду, в лесу (это могут быть ирисы, анютины глазки, тюльпаны, черника, ежевика, голубика, малина и т. п.). Необходимо хорошо высушить собран­ные лепестки и плоды и хранить их в отдель­ных коробочках. Растворы индикаторов надо го­товить прямо перед опытом, так как они долго не хранятся. Для их приготовления необходимо взять немного высушенных плодов или лепест­ков (можно и свежих, если есть такая возмож­ность) и нагреть на водяной бане. Отвар про­фильтровать и перелить в чистую склянку.

Чтобы узнать, какой раствор служит инди­катором в той или иной среде, как изменяется его цвет, приготовьте отвары из всех собранных растений и испытайте их в кислой среде (в ра­створах сока лимона или уксуса). Например, ярко-синий отвар цветов ириса в кислой среде становится красным, а в щелочной (раствор пи­тьевой соды) — зелёно-голубым. Неплохими индикаторами могут оказаться и некоторые соки, например виноградный, свекольный, из красной капусты. Приготовленные индикато­ры можно использовать для определения среды разных бытовых растворов: мыла, зубной пас­ты, кефира, молока, шампуня.

Составьте таблицу и отметьте в ней, как изменяется цвет испытанных вами отваров в кислотной и щелочной средах. Вы станете об­ об­ладателем целой коллекции индикаторов на разные случаи жизни без использования хи­мических реактивов.

Методика приготовления самодельных ра­стительных индикаторов

1. Приготовьте отвар из сока ягод черники или чёрной смородины: к 30 г ягод добавьте 1 столовую ложку горячей воды, доведите раствор до кипения, охладите, дайте раствору отстояться.

2. Отфильтруйте его.

1. Нарежьте полосками фильтровальную бумагу и пропитайте приготовленным отваром.

2. Высушите полоски, не допуская попада­ния на них яркого света.

3. Храните приготовленные индикаторные бумажки в тёмной посуде.

Результаты работы и выводы

Испытайте действие приготовленных ин­дикаторов в стандартных кислотно-основных растворах: уксусной кислоте и соде. Составь­те таблицу и отметьте в ней, как изменяется цвет испытанных вами отваров в кислотной и щелочной средах. Проанализируйте результа­ты полученных исследований. Сделайте вы­воды.

XVII. Получение мыла

Тема: Занимательные опыты.

Цель эксперимента: продолжить знаком­ство с увлекательной наукой химией, сделать «своё», эксклюзивное, абсолютно натуральное мыло.

• Оборудование: брусок самого простого мыла с нейтральным запахом (лучше всего подойдёт «Детское»); одно или смесь не­скольких растительных масел без запаха (персиковое, миндальное, касторовое, оливко­вое, авокадо, жожоба); глицерин; эфирные масла; вода или отвар лекарственных трав. Методика проведения эксперимента Сначала натрите мыло на тёрке и растопи­те его на водяной бане на очень маленьком огне, постоянно помешивая. Постепенно до­бавьте в раствор полстакана горячей воды или настоя ромашки, календулы, чистотела, чаб­реца (по вкусу). Когда смесь растает, сними­те её с огня. В горячую смесь добавьте 3 чай­ное ложки одного или нескольких масел, чайную ложку глицерина. Тщательно переме­шайте. Можно добавить специальные краси­тели для мыла или некоторые продукты, да­ющие цвет, например: цветки ромашки — жёлтый;

• эфирное масло ромашки — голубой;

• порошок карри, шафран — ярко-жёлтый;

• водоросли (спирулина), шпинат, сухая петрушка, укроп — зелёный;

• сок свёклы — розовый, красный.

И наконец, добавьте любимые эфирные масла (ни в коем случае не в горячую смесь) и разлейте по формам. Для этого подойдут небольшие пластиковые контейнеры, смазан­ные минеральным маслом, или детские фор­мочки для песка. В дальнейшем можно при­обрести специальные пластиковые формочки для мыла различной формы.

После того как масса застынет и затверде­ет, осторожно достаньте мыло и оставьте на пару дней сушить на бумаге.

Результаты работы и выводы

Составьте отчёт о проведённом эксперименте и возможности обеспечить подарками собственного производства всех своих подруг и знакомых. В зависимости от рН среды, а это значит, что они могут служить индикаторами.

Летом цветы и ягоды можно набрать в саду, в лесу (это могут быть ирисы, анютины глазки, тюльпаны, черника, ежевика, голубика, малина и т. п.). Необходимо хорошо высушить собран­ные лепестки и