Решение задач по теме "Альдегиды"

Решение качественных и расчётных задач по теме «Альдегиды»

1. Определите объём водорода(н.у.), который необходим для гидрирования этаналя массой 41,8г.

2. К водному раствору массой 4г с массовой долей альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра и при нагреве получили 4,32г осадка. Установите альдегид.

3. В результате реакции серебряного зеркала получено серебро химическим количеством 0,025моль. Рассчитайте массу метаналя, вступившего в реакцию.

4. Гидроксид меди(II) последовательно окисляли метаналь массой 6,72г и пропаналь массой 19,488г. определите, в каком мольном соотношении был взят окислитель во второй реакции по отношению к первой реакции.

5. При каталитическом окислении ацетальдегида кислородом получили с выходом 75% уксусную кислоту. Эта кислота с избытком карбоната натрия даёт газ, который с гидроксидом натрия образует 5,04г кислой соли. Чему равен объём затраченного на окисление кислорода?

6. При окислении 39,27г насыщенного альдегида с массовой долей примесей 4% с выходом 80% получили 38,48г кислоты. Установите формулу альдегида.

7. Масса кислорода в молекуле неизвестного алифатического насыщенного альдегида в 0,2857разаза меньше суммарной массы всех атомов углерода и водорода в молекуле. Определите молекулярную формулу альдегида и составьте возможные формулы структурных изомеров.

Усложненные задачи(*)

1. На гидрирование неизвестного альдегида массой 11,44г затрачен водород массой 0,52г. Установите формулу продукта реакции.

2. Формальдегид в смеси с водородом химическим количеством 0,5 моль (относительная плотность по воздуху 0,6483) пропустили при повышенной температуре над никелевым катализатором. Получили спирт, для реакции с которым взят натрий массой 6,44г. Определите объём (н.у) выделившегося водорода.

3. При восстановлении муравьиного альдегида, находящегося в смеси с водородом, с относительной плотностью по кислороду, равной 0,5875, получили насыщенный одноатомный спирт. После прекращения реакции плотность новой смеси газов по воздуху стала равной 0,7124. Определите практический выход продукта реакции.

4. Составьте структурную формулу органического соединения, состоящего из углерода, водорода, хлора с массовыми долями соответственно 0,3779; 0,0630; 0,5590. Пары этого соединения массой 16,764г занимают объём(н.у) 2,9568дм3, а при его гидролизе образуется вещество, состоящее из углерода, водорода, кислорода. При восстановлении продукта гидролиза водородом образуется вторичный спирт.

5. При окислении кислородом воздуха в присутствии солей хлоридов палладия и меди(I) газообразного бесцветного органического вещества Х образуется вещество Y. В процессе восстановления вещества Y образуется вещество Z, обладающее некоторым наркотическим действием. В реакции окисления вещества Y образуется вещество W, водный раствор которого изменяет окраску раствора лакмуса на красный цвет. Определите неизвестные вещества и составьте уравнения описанных реакций.

6. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение химической реакции, протекающей по схеме:

а) CH₃CHO + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CH3COOH + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O