| Побуждение.
| Постановка совместных целей и задач на урок.
| Создание благоприятного климата в классе. Опрос домашнего задания.
| Внимательно слушают И отвечают на вопросы + карточки (задания индивидуальные). Подчеркните формулы сильных электролитов: H2S, K2CO3, Na3PO4, H2SO4, H2O (дистил.), cахар, NaOH, HNO3, H2SiO3, Ba(OH)2 Заполните пропуски в схемах электролитической диссоциации следующих веществ: а) CuCl2–– Cu2++ ___ Cl–;
б) K2S ––___ K++S2–;
в) AgNO3 –– ______ + NO3–
г) Fe2(SO4)3 –– ___ Fe3+ + ___ SO42– Заполните пропуски в схемах электролитической диссоциации следующих веществ: а) Li2SО4 –– ___ Li+ + ______ ;
б) Са(NO3)2 –– ____ + ___ NO3–;
в) Сr2(SO4)3 –– 2 ___+3 _____
г) NaBr –– _____ + ______ Напишите схемы электролитической диссоциации следующих веществ: а) Al(NO3)3––
б) HCl ––
в) KOH––
г) Na2SO4–– Выполняют задание в тетради и у доски. | Диалоговое обучение, критическое мышление, ОДО и ОО, ОТиО, обучении в соответствии с возрастными особенностями | Постановка целей и задач
Могут правильно читать и писать уравнения ЭД | 5 мин |
| Презентация | Решить упражнения | Предлагает упражнения для решения | Задание 1. Напишите реакцию между сульфатом меди и гидроксидом натрия. Какой признак реакции мы наблюдаем?
Пользуясь таблицей растворимости, кислот, солей и оснований и алгоритмом составления уравнений ионных реакций запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение (1 человек работает у доски). Задание 2. Напишите реакцию между растворами гидроксида натрия и соляной кислоты. исчезновения окраски. Как называется реакция между кислотой и щелочью? (нейтрализация). Почему она так называется? В ходе реакции образуется малодиссоциирующее вещество – вода.
Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. Задание 3. Напишите реакцию между растворами карбоната натрия и соляной кислотой, назовите признак реакции обмена (выделение газа), запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнение. Задание 4. Напишите реакцию между растворами хлорида натрия и соляной кислотой. Происходят ли изменения? Происходит ли между этими веществами химическая реакция?
Сделайте вывод об условиях протекания реакций в растворах электролитов. |
| Умеют работать в парах | 5 мин |
|
Применение
| Написать схемы ЭД
| Предлагает написать уравнения ЭД. Cоставьте формулы следующих веществ и напишите схемы их электролитической диссоциации: а) гидроксид бария
б) карбонат калия
в) нитрат калия
г) сульфат алюминия Работа на интерактивной доске: а) найти ошибки в уравнениях диссоциации Na2CO3 = Na+ + CO32–
H2SO4 = 2H+ + SO4–
CaCl2 = Ca2+ + Cl2–
NaOH = Na + OH Составить уравнения диссоциации с учетом коэффициентов: Ca(NO3)2 =
2Ca(NO3)2 =
3NaCl =
2NaOH =
2Al2(SO4)3 =
Зачитывает стихотворение Если выделится газ –
Это раз;
И получится вода –
Это два;
А еще – нерастворимый
Осаждается продукт…
"Есть осадок", – говорим мы.
Это третий важный пункт.
Химик "правила обмена"
Не забудет никогда:
В результате – непременно
Будет газ или вода,
Выпадет осадок –
Вот тогда порядок!
| Решают упражнения | Диалоговое обучение, ИКТ | Могут правильно расставлять коэффициенты перед ионами; - работать в парах;
| 7 мин
|
| Применение
| Научить решать задачи
| 1) Определите какие ионы, находясь в растворе, будут взаимодействовать между собой, образуя осадок, газ или воду. Ca2+ NO3–
Na+ SO42–
Ag+ ОН–
Н+ Cl–
Fe2+СО32– 2) Определите, между какими парами веществ будет происходить химическая реакция с образованием осадка, составьте молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения возможных реакций: HCl + K2SiO3
HCl + NaNO3
CuCl2 + NaOH Л/о №1 «Реакции ионного обмена между растворами электролитов» | Работают в группах | ИКТ, критическое мышление | Могут составлять полные молекулярные, полные ионные и сокращенные ионные уравнения | 14 мин |
| Рефлексия Д/з | Научить самооценивать свою работу. Давать рефлексию уроку.
| Подведение итогов урока. Учитель предлагает учащимся закончить предложения: сегодня на уроке я узнал ..., я понял..., я научился….
| Рефлектируют свою деятельность на уроке | Диалоговое обучение, критическое мышление | самооценивать свою работу на уроке.
| 4 мин |
1 132
53 677 
