Сборник тестов по общей химии

Ввведение

Для подготовки и успешной сдачи ЕГЭ по химии необходимо уметь выполнять различные логические и расчетные задачи, уметь осуществлять цепочки превращений, отражающих генетическую связь различных классов соединений.

Данное пособие предназначено для учащихся профильного химико-биологического класса гимназии для работы на занятиях и самостоятельной подготовки.

Книжный рынок насыщен различными учебными пособиями для абитуриентов. Их главными недостатками являются высокая цена и «пугающий» объем. Кроме того, они не совсем соответствуют программе профильного обучения, по которой занимаются учащиеся нашей гимназии.

В данном сборнике представлены задания по общей химии в тестовой и классической форме, соответствующие различным уровням сложности (в том числе и задания олимпиадного характера).

Рекомендую следующую систему подготовки:

1) изучить теоретический материал по материалам лекций и базовому учебнику;

2) выполнить практические упражнения из данного сборника, реализуя принцип «от простого – к сложному». Если возникают затруднения – повторно разберите теоретический материал.

Желаю успеха!

1

Первоначальные понятия химии.

1.В каких случаях кислород упоминается как простое вещество?

1) газ без цвета, запаха и вкуса 2) входит в состав оксидов 3) является составным компонентом воздуха 4) используется для интенсификации металлургических процессов

2.Какая из записей обозначает одновременно простое вещество и химический элемент?

1)О^-2 2) О₂ 3) О₃ 4) К

3. В каких случаях железо упоминается как простое вещество?

1) входит в состав нитрата железа (III) 2) ковкий металл

3) относится к семейству d-элементов 4) используется для изготовления магнитов

4.Аллотропные видоизменения элемента:

1) имеют одинаковый качественный состав 2) могут отличаться числом атомов в молекуле 3)отличаются по своим физическим свойствам

4) могут иметь различные кристаллические решетки

5.Чем различаются аллотропные модификации кислорода?

1) химическими свойствами 2) количественным составом молекул

3) качественным составом молекул 4) физическими свойствами

6. Укажите названия аллотропных модификаций углерода:

1) карборунд 2) алмаз 3) графит 4) карбин

7. Какой из перечисленных газов при одинаковых массах и условиях занимает наименьший объем?

1) кислород 2) фтор 3) озон 4) азот

8.Наибольшее число молекул при температуре 4◦С и давлении 1 атм содержится в 10л:

1) воды 2) сероводорода 3) водорода 4) хлороводорода

9.Масса молекулы серы равна 4,25*10^-22г. Из какого числа атомов состоит молекула серы?

1)2 2) 4 3) 6 4) 8

10.В какой массе воды содержится 4г водорода?

1)18г 2) 36г 3) 54г 4) 9г

11.Какие из перечисленных газов в воздухе поднимаются вверх?

1) хлороводород 2) неон 3) оксид азота (I) 4) водород

12.Укажите формулу вещества, если при одинаковых условиях масса 1л паров его такая же, как у 2л азота:

1) С₅Н₁₀ 2) С₄Н₈ 3)С₃Н₆ 4) С₂Н₄

13.Двухэлементное вещество – это

1) сахароза 2) хлороводород 3) хлорид аммония 4) нитробензол

14. трехэлементный анион – это

1)ацетат 2) гидросульфид 3) цианид 4) ортофосфат

15. Выберите множество, включающее только двухатомные молекулы

1)Cl₂ ;CO₂; HBr 2) O₃; NO; H₂S 3) CO; H₂; HI 4)P₄; SO₂; N₂

16.Чистое вещество (в отличие от смесей) – это

1) воздух 2) чугун 3) морская вода 4) медный купорос

17.Смесь (в отличие от чистых веществ) – это

1) гашеная известь 2) питьевая сода 3) бромная вода 4) едкий натр

18.Выпишите в два столбика явления химические и физические: горение спички, отстаивание взмученной воды, возгонка йода, крекинг нефтепродуктов, плавление алюминия на воздухе, плавление алюминия в атмосфере аргона, сгибание алюминиевой фольги, сгорание бензина, кипение воды, измельчение сахара в пудру, разрушение горных пород под влиянием воды и СО₂.

19.Имеется образец фосфата кальция количеством вещества 0,15 моль. Вычислите количество вещества в этом образце: а) атомов кальция, б) атомов кислорода, в) атомов фосфора, г) фосфат-ионов.

20.В смеси карбида кальция и карбоната кальция содержится по 1,81*10²⁴ атомов кальция и кислорода . Вычислите массу этой смеси. Ответ: 228г

21.Сколько атомов водорода содержится в 0,5моль газообразной смеси, состоящей из аммиака и метиламина, имеющей одинаковую плотность с ацетиленом?

Ответ: 1,29∙10²⁴

22.Число атомов водорода, равное числу Авогадро, содержится в 21,9г кристаллогидрата ацетата цинка. Установите формулу кристаллогидрата.

Решение задач на газовые законы.

1. Масса смеси оксидов углерода равна 44г, объем смеси 28л (н.у.) Вычислить массовые и объемные доли оксидов в данной смеси.

Ответ: φ (СО) 55%, w (СО) 43,75%

2. Вычислить массовую долю более легкого газа в смеси, состоящей из водорода и аммиака и имеющей плотность 0,832г/л при давлении 120кПа и температуре -30⁰С. Ответ: 2,86%

3.Уксусную кислоту массой 5,4г поместили в сосуд объемом 4,5л и нагрели до температуры 200⁰С. Давление пара при этом составило 43,7кПа. Определить число молекул димера уксусной кислоты в газовой фазе. Ответ: 2,4∙10²² молекул

4.Сосуд вместимостью 0,5л выдерживает давление до 500атм. Тротил разлагается по уравнению:

2 С₆Н₂СН₃(NO₂)₃ → 3N₂ + 12CO + 5H₂ + 2C

Температура внутри сосуда после взрыва достигает 2000⁰С. Вычислить массу тротила, взрыв которой не должен разрушить сосуд. Ответ: 30,4г

5. Азот, оксид углерода(IV) и оксид серы (IV) образуют смесь объемом 8,96л (н.у.) и плотностью по водороду 25. При пропускании этой смеси через раствор КОН объем газа уменьшился в 4 раза. Найдите количества каждого газа в исходной смеси. Ответ: 0,1моль N₂; 0,1 моль СО₂ и 0,2 моль SO₂

6. К 30л смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10л хлороводорода. В результате плотность газовой смеси по воздуху стала равна 0,945. Вычислить объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 53,3% этана; 46,7% аммиака.

Строение атома.

1. Определить порядковый номер элемента с массовым числом 139, если в его ядре содержится 82 нейтрона.

2.Сумма протонов и нейтронов в атоме ¹⁴С:

1) 14 2) 12 3) 13 4) 15

3.Написать электронные формулы ионов и атомов: Al⁺³; P^-3; Sb; Ga, Fe⁺²,Fe⁺³,Cu⁺, Cu²⁺. Какому элементу соответствует электронная структура внешнего уровня 3d¹⁰4s¹?

4.Укажите число валентных электронов у атомов хрома, серы, титана. Какие из приведенных элементов относятся к d-элементам?

5. Атомы каких элементов 4 периода содержат наибольшее число неспаренных d-электронов

1)Cr; 2) Mn; 3) Fe; 4) Ni?

6. Какова последовательность заполнения электронами атомных орбиталей, если n+l = 5. Каким правилом это подтверждается?

7. Указать квантовые числа для валентных электронов атома скандия.

8. Электронная конфигурация атома неона совпадает с электронной конфигурацией ионов нескольких элементов. Привести примеры 4 таких ионов.

9. В каких степенях окисления хлор и кальций имеют одинаковую конфигурацию валентного уровня? Изобразить эту электронную конфигурацию, привести примеры соответствующих соединений.

10.Химическому элементу соответствует высший оксид состава RO₂. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента

1)ns²np¹ 2)ns²np⁴ 3) ns²np³ 4) ns²np²

11.Приведите примеры соединений, в состав которых входят:

А) анион с конфигурацией внешнего уровня 3s²3p⁶ и катион с конфигурацией внешнего уровня 2s²2p⁶; б) катион с конфигурацией внешнего уровня 3s²3p⁶ и анион с конфигурацией внешнего уровня 2s²2p⁶.

12.Сколько электронов и протонов содержат следующие частицы:

А) молекула хлора; б) атом аргона в) ион гидроксония H₃O⁺; г) молекула аммиака; д) нитрит-ион NO₂^-; е) ион аммония?

13.Природный магний представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 24,25 и 26. Их распростаненность в природе составляет соответственно 79,10 и 11%. Вычислите на основании этих данных относительную атомную массу магния и сравните полученный результат с приведенным в ПС.

14.Природное серебро представляет собой смесь изотопов с массовыми числами 107 и 109. Вычислите, какого из изотопов в природе больше и во сколько раз ( атомную массу серебра возьмите в ПС с точностью до четырех значащих цифр). Ответ: ¹⁰⁷Ag/¹⁰⁹Ag =1,22

15.Вычислите объемные доли азота и аммиака в смеси, в 1,344л (н.у.) которой находится 4,09*10²³ электронов. Ответ: 33,1% азота

16.В некоторых объемах углекислого газа и метана содержится одинаковое число электронов. Чему будет равна плотность по гелию газовой смеси, полученной смешением этих объемов? Ответ: 6,19

17.В смеси двух хлоридов железа на 5 атомов железа приходится 13 атомов хлора. Вычислите массовые доли веществ в такой смеси. Ответ: 34,3% и 65,7%

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1.Периодически изменяются следующие свойства атомов:

1) заряд атомного ядра, 2) относительная атомная масса 3) число электронов на внешнем уровне 4) число энергетических уровней.

2.В одном периоде находятся элементы:

1) со схожими химическими свойствами; 2) с одинаковым радиусом атомов;

3) с одинаковым числом энергетических уровней 4) с одинаковым числом валентных электронов.

3.Исходя из сокращенных электронных конфигураций атомов, укажите элементы одной группы:

а) …3s²3p⁶3d³4s² б) …3s²3p⁶3d⁵4s² в) …3s²3p⁵ г) …3s²3p⁶3d¹4s²

1)а,б 2) б,в 3) а,г 4) а,в

4. Сравните радиусы пар атомов: В и О; N и Р; К и Cu; As и Bi; S и Cl; Sr и Cd.

5.Металлические свойства в ряду элементов (слева направо) Al – Mg – Ca – Sr

1) увеличиваются 2) уменьшаются 3) не изменяются 4)изменяются произвольным образом.

6.Неметаллические свойства элементов VА-группы

1)усиливаются от N к Bi 2)усиливаются от Bi к N

3)не изменяются 4) изменяются произвольным образом.

7.Формула водородного соединения ЭН отвечает водородному соединению элемента:

1) барий 2) кремний 3) литий 4) фосфор

8.Для элемента с порядковым номером 40 высший оксид отвечает общей формуле: 1)Э₂О₃ 2) Э₂О₅ 3) ЭО₂ 4) ЭО₃

9.Формула Э₂О отвечает высшему оксиду элемента

1) фтор 2) хлор 3) медь 4) литий

10.Металлу 3 периода IIIА группы отвечают формулы сульфида и нитрида

1) М₂S, MN 2) M₂S₃, MN 3) M₂S, M₃N 4) M₂S₃, M₃N

11.Положению алюминия в ПС не соответствует формула

1) AlF₃ 2) [Al(OH)₄]^- 3) AlO₂^- 4) AlO₂

12. Наименьшим значением энергии ионизации обладает атом следующего элемента:

1) стронций 2) барий 3) кальций 4) радий

13.В порядке возрастания энергии ионизации расположены следующие элементы:

1) магний, натрий, кремний, алюминий 2) натрий, магний, кальций, кремний

3) натрий, кальций, магний, кремний 4) кремний, алюминий, магний, натрий

14.Свойства высших оксидов элементов 3 периода изменяются следующим образом:

1) от амфотерного через основные к кислотным;

2) от основных через кислотные к амфотерным

3) от основных через амфотерные к кислотным

4) от кислотных через амфотерные к основным.

15. Какакая кислота сильнее: H₂S или H₂Te? H₂S или НCl? Почему?

16.Какое основание сильнее Mg(OH)₂ или Ва(ОН)₂? Са(ОН)₂ или Fe(OH)₂? Почему?

17.Дать характеристику элементам №17 и № 25.

18.Установите соответствие:

Атом элемента		Валентные электроны
А. Алюминий		1.3s23p1	5.3d24p1
Б. Галлий		2.3s14p2	6.4s24p1
В. Железо		3.3d14s2	7.4s24p6
Г. Криптон		4.3d64s2	8.4p65s2

Химическая связь (часть I).

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

1)ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная

3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

2.Вещества только с ионной связью приведены в ряду

1) F₂; CCl₄; KCl 2) NaBr; Na₂O; KI 3) SO₂;P₄; CaF₂ 4) H₂S; Br₂; K₂S

3. В каком соединении ковалентная связь между атомами образуется по донорно-акцепторному механизму:

1)KCl 2) CCl₄ 3) NH₄Cl 4) CaCl₂

4. Одинарная ковалентная связь присутствует в веществе

1) KCl 2) N₂ 3) S₂ 4) H₂S

5.Построить структурные формулы следующих веществ:

С₂Н₆; С₃Н₄ ; Н₂SO₄; PF₅; C₂H₄; SO₃; HNO₃; N₂; H₃PO₄; Cl₂O₇

Указать в этих молекулах число одинарных и кратных связей, число σ- и π-связей.

6.Полярность связей в ряду водородных соединений AsH₃ – PH₃ – H₂S – HCl 1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

7.Полярная связь уменьшается в ряду 1) H₂O – H₂S – PH₃

2) HF – HI – HCl 3) NO₂ – OF₂ –SO₂ 4) SiCl₄ – CCl₄ – GeCl₄

8. Определить число общих электронных пар в молекулах: N₂; H₂O; NH₃; CO₂; CH₄

9.Длина связи «углерод-углерод» наибольшая в молекуле

1) С₂Н₅ОН 2) С₆Н₅Сl 3) C₂H₂Cl₂ 4) C₂H₂

10.Наиболее прочная связь в молекуле

1) О₂ 2) F₂ 3) N₂ 4) Cl₂

11. Прочность углерод – углеродной связи в ряду этилен – этин – этан 1) увеличивается, 2) 2) уменьшается 3) не изменяется

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

12.Определить геометрическую форму частиц СО₂; SiH₄; SO₃; NH₄⁺; SF₆; C₂H₂ ( Форма частиц может быть линейная, треугольная, тетраэдрическая, октаэдрическая).

13.Химическая связь в молекулах водорода и этанола соответственно:

1) водородная и ковалентная полярная

2) ковалентная слабополярная и ионная

3) ионная и ковалентная неполярная

4) ковалентная неполярная и ковалентная полярная

14. Установить соответствие

Вещество	Наличие химической связи
А. Фторид серебра (I)	1.Только одинарные неполярные
Б. Полиэтилен	2. Только двойные полярные
В. Оксид бора	3. Только ионные
Г. Алмаз	4. Одинарные и двойные полярные
	5. Одинарные полярные и неполярные

Химическая связь (часть II).

15.Кристаллическая решетка графита

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая

16.Кристаллическую решетку, подобную структуре алмаза, имеет

1) кремнезем SiO₂ 2) оксид натрия 3) оксид углерода (II) 4) белый фосфор

17.Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии

1)СН₄ + О₂ 2) NH₃ + HCl 3) C₂H₆ + HNO₃ 4) SO₃ + H₂O

18. Какие из приведенных утверждений верны?

А.Вещества с молекулярной решеткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность.

Б.Вещества с атомной решеткой пластичны и обладают высокой электропроводностью.

1) верно только А 2) верно только Б 3)верны оба утверждения

4) оба утверждения неверны

19.Вещества, обладающие твердостью тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решетку

1)молекулярную 2) атомную 3) ионную 4) металлическую

20.Атом является структурной частицей в кристаллической решетке

1) метана 2) водорода 3) кислорода 4) кремния

21. Определить, какие частицы находятся в узлах кристаллической решетки

F₂; SiO₂; SO₂; NH₄Br; C₂H₅OH.

22. «Твердое, тугоплавкое нелетучее вещество» - это характеристика

1)нафталина 2) фторида кальция 3) хлорида аммония 4) формальдегида

23.У какого соединения ниже температура плавления:

NaF или KF; LiCl или CCl₄; Si или К; графит или хлорид кальция

24.У какого соединения выше температура кипения: С₂Н₅ОН или С₂Н₅SH

Комплексные соединения.

1.Назовите следующие комплексные соединения:

А) K₂[Cu (OH)₄] б) K₂[Hg(CN)₄] в) Na [Ag(CN)₂] г)Na[Cr(NO₂)₄(H₂O)₂]

д) [Сr(NH₃)₄Cl₂]Cl Укажите тип к.с., внешнюю и внутреннюю сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число, заряд комплексного иона и комплексообразователя.

2.Напишите формулы следующих к.с.:

А)гексанитрокобальтат (III) натрия б) пентакарбонил железа в)тетрафторобериллат натрия г) диакватерагидроксоалюминат калия

Д)тетрацианоферрат (II) калия. Напишите уравнения их первичной и вторичной диссоциации. Для последнего запишите выражение константы нестойкости.

3.Определить: какое к.с. более устойчиво: Na₂ [Zn(OH)₄]; [Cu(NH₃)₄]Cl₂; или K₄[Fe(CN)₆], если их К_н имеют следующие значения: 7*10^-16; 9*10^-13; 1*10^-24 соответственно.

4.Объяснить механизм отравления организма угарным газом и цианидами.

5.Допишите уравнения реакций (в молекулярной и ионной формах):

1) FeSO₄ + KCN_изб. → 2) Al(OH)₃ + KOH_изб. → 3) PbI₂ + KI_изб. →

Назовите полученные к.с.

6.Допишите следующие уравнения реакций:

1)FeSO₄ + K₃[Fe(CN)₆] → 2) [Cu(NH₃)₄]Cl₂ + AgNO₃ → 3) Na[Al(OH)₄] + H₂SO₄→

4)K[Cr(OH)₄] + CO₂ → 5) [Cu(NH₃)₂]Cl + H₂S →

Уравнение 3 реакции запишите в ионной форме.

Сделайте вывод о свойствах к.с.

7. Для кобальта (III) известны соединения состава: CoCl₃*6NH₃; : CoCl₃*5NH₃*H₂O; : CoCl₃*5NH₃; : CoCl₃*4NH₃. При действии раствора AgNO₃ на растворы этих К.С. обнаружено, что из первых двух растворов осаждается весь хлор, из третьего – 2/3, из четвертого – 1/3 всего хлора. Каково строение и название этих К.С

8. Определить геометрическую форму следующих частиц:

а) [Ag(NH₃)₂]⁺Б) [Cu(NH₃)₄]²⁺ в) [Fe(CN)₆]^3-

9.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно получить:

а)нитрат гексамминникеля (II), если исходными веществами являются безводный нитрат никеля (II) и аммиак;

б) роданокомплекс кобальта (III).

10. Какие лиганды называются полидентантными? Составьте формулы комплексных соединений кобальта (III) с лигандами: CN^-; H₂O; C₂O₄^2-; S₂O₃^2-; H₂ N – CH₂ – CH₂ – NH₂ (этилендиамин – еn). Координационное число кобальта равно 6.

11. Напишите уравнения реакций комплексообразования (хелатирования) иона Cu²⁺ с глицерином, аланином.

12. Какая масса нитрата серебра необходима для осаждения хлора, содержащегося в 0,3л раствора комплексной соли состава CrCl₃*5H₂O (координационное число хрома равно 6) с молярной концентацией К.С. 0,01моль/л.

13.В реакционную колбу слили 500мл 0,3М раствора (плотность 1г/мл) гексацианоферрата (II)калия и 250г 16,25%-ного раствора хлорида железа (III). Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе. Ответ: 1,15% FeCl₃ и 6,32% KCl.

14.Константа нестойкости комплексного иона [Ag(CN)₂]^- равна 1*10^-21. Вычислить концентрацию ионов Ag⁺ в 0,05 М растворе K[Ag(CN)₂], содержащем, кроме того, 0,01моль/л KCN Ответ: 5*10^-19 моль/л

15.Из навески 0,1246г хлорида кальция приготовлено 100мл раствора. На титрование 10мл этого раствора израсходовано в среднем 1,92мл 0,052н раствора трилона Б. Определите массовую долю хлорида кальция в навеске. Ответ: 44,7%

16.В 100мл воды растворили 0,5614г смеси веществ, содержащих ионы железа (II). На титрование 25мл раствора израсходовано в

среднем 3,48мл 0,0506н раствора трилона Б. Определите массовую долю ионов железа в смеси. Ответ: 3,5%

Химическая термодинамика.

1.При стандартных условиях теплота полного хлорирования графита равна 103,3кДж/моль, а теплота полного хлорирования алмаза равна 105,6кДж/моль. Чему равна теплота превращения графита в алмаз при стандартных условиях?

2.Вычислить тепловой эффект реакции молочнокислого брожения глюкозы в живых организмах, если ∆Н⁰_{обр.мол.к.}= -742кДж/моль, а ∆Н⁰_{обр. глюк.}= -1274кДж/моль Ответ: -210 кДж/моль

3.При сгорании 2 моль этилена в кислороде выделилось 2822кДж теплоты. Определите стандартную теплоту образования этилена, если стандартные теплоты образования СО₂ и Н₂О равны 393кДж/моль и 286 кДж/моль, соответственно.

4.Согластно терохимическому уравнению

Si_(к) + 2F_2(г) = SiF_4(г)+ 1615 кДж

при взаимодействии 0,2моль фтора с избытком кремния выделяется теплота количеством:

1) 1615 кДж 2) 161,5кДж 3) 807,5кДж 4)32,3кДж

5.В реультате реакции, термохимическое уравнение которой

NH₄NO_2(тв.) = N_2(г) +2H₂O_(ж) +316кДж выделилось 94,8кДж теплоты. Масса разложившейся соли равна

1) 38,4г 2) 1,92г 3) 19,2г 4) 3,84г

6. В реультате реакции, термохимическое уравнение которой

2С₂Н₂ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2700кДж, выделилось 675кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен: 1) 1,12л 2) 22,4л 3) 11,2л 4) 224л

7.Сколько грамм масла надо съесть, чтобы восполнить потерю энергии при испарении 500г Н₂О с человеческого тела. (Считать,что масло состоит только из жира, удельная калорийность которого 39кДж/г).

8.Рассчитать калорийность порции трески массой 220г, если в 100г трески содержится 11,6г белка и 0,3г жира.

9.Для нормального роста двухмесячному ребенку необходимо получать в сутки 120ккал на 1кг веса тела. Рассчитать для ребенка массой тела 5кг, находящемся на грудном вскармливании, сколько молока он должен получать за сутки и за одно кормление (7 кормлений в сутки), если в женском молоке содержится 1,5% белка, 3,5% жира, 7,5% углеводов. (калорийность жира 9,3ккал/г; белков 4ккал/г, углеводов 4ккал/г) Ответ: 875,5г в сутки

10.При сжигании паров этанола в кислороде выделилось 494,2кДж теплоты и осталось 19,7л непрореагировавшего кислорода (измерено при давлении 101,3кПа и температуре 27⁰С). Рассчитайте массовые доли компонентов в исходной смеси, если известно, что теплоты образования СО₂, паров воды и этанола составляют 393,5кДж/моль, 241,8 кДж/моль и 277,0 кДж/моль, соответственно. Ответ: 22,3% этанола,77,7% О₂

11.Тонкоизмельченную смесь алюминия и железной окалины (Fe₃O₄), часто называемую термитом, применяют для сварки металлических изделий, поскольку при поджигании термита выделяется большое количество теплоты и развивается высокая температура. Рассчитайте минимальную массу термитной смеси, которую необходимо взять для того, чтобы выделилось 665,26 кДж теплоты в процессе алюмотермии, если теплоты образования Fe₃O₄ и Al₂O₃ равны 1117 кДж/моль и 1670кДж/моль, соответственно.

Ответ: 182,4г

12.Минерал массой 48г, содержащий 46,7% железа и 58,3% серы по массе, сожгли в избытке кислорода, а твердый продукт сгорания прокалили с 18,1г алюминия. Какое количество теплоты выделилось в результате каждого из этих процессов, если известно, что реакция проводилась при постоянной температуре, а

теплоты образования при данной температуре равны: сульфид железа 174 кДж/моль, оксид железа (III) 824 кДж/моль, оксид серы (IV) 297 кДж/моль, оксид алюминия 1675 кДж/моль.

Ответ: 332,8кДж при обжиге пирита и 85кДж при восстановлении Fe₂O₃

Химическая кинетика.

1. В начальный момент времени концентрация исходного вещества была равна 2 моль/л. Определите концентрацию вещества через одну минуту, если скорость реакции равна 0,01моль/л∙с Ответ: 1,4моль/л

2.Определите, как изменится скорость химической реакции 2SO₂ + O₂ ↔2SO₃

А) при уменьшении концентрации исходных веществ в 3 раза

Б) при увеличении давления в 3 раза

3.Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от 10⁰ до 60⁰, если температурный коэффициент (γ) равен 2?

4. На сколько градусов надо понизить температуру в реакционной смеси для уменьшения скорости данной реакции в 27 раз, если температурный коэффициент (γ) равен 3.

5. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 20⁰С заканчивается через 27 минут, а при 40⁰ С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. За какое время данный образец цинка растворится при 50⁰С? Ответ: 1 минута

6.В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образовалось 3,4г аммиака, а в результате другой реакции в тех же условиях – 3,4г фосфина. Одинаковы ли скорости этих реакций? Ответ поясните.

7.В сосуд объемом 2л ввели 1,6г паров серы и 3,2г кислорода. Вычислите скорости реакции в исходный момент времени, и в момент времени , когда прореагировало 10% серы.

8.Причиной увеличения скорости реакции при повышении концентрации веществ является увеличение

1) числа столкновений молекул 2) энергии молекул

3) энергии активации процесса 4) массы или объема вещества

9.При обычных условиях с наименьшей скоростью протекает реакция между

1) Fe и О₂ 2) СаСО₃ и HCl(р-р) 3) Na и О₂ 4) Na₂SO₄(р-р) и BaCl₂(р-р)

10.В обычных условиях с наибольшей скоростью протекает химическая реакция

1) Fe + H₂SO₄(разб) 2) Fe + H₂SO₄(конц.)

3) Fe₂(SO₄)₃ (р-р) + NaOH(р-р) 4) Fe₂O₃ + КОН(р-р)

11.С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре реагирует

1) Fe 2) Al 3) Zn 4) Na

12.Скорость химической реакции Al(OH)₃(тв.) + 3Н⁺ = Al³⁺ + 3H₂O не зависит

1) природы взятой кислоты 2) концентрации ионов алюминия

3) температуры 4) концентрации ионов водорода

13.Скорость реакции окисления оксида серы (IV) уменьшается при

1) использовании катализатора 2) понижении температуры

3) увеличении концентрации кислорода 4) увеличении давления

14. Скорость реакции возросла в 243 раза, температурный коэффициент равен 3. На сколько градусов была повышена температура?

1) 30 2) 40 3) 50 4) 60

15. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между

1) этанолом и Na 2) третбутиловым спиртом и Na 3) водой и Na 4) фенолом и Na

16. Реакция протекает по уравнению N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ Как изменится скорость реакции, если концентрацию азота увеличить в 4 раза, а концентрацию водорода – в 2 раза?

1) увеличится в 8 раз 2) увеличится в 32 раза

3) уменьшится в 8 раз 4) уменьшится в 32 раза

17.Константа скорости химической реакции не зависит

1) от природы реагирующих веществ 2) от концентрации реагирующих веществ 3) от температуры 4) от наличия катализатора

18.Без катализатора протекает реакция:

1) хлорирования бензола 2) взаимодействия уксусной кислоты с этанолом 3) восстановления ацетальдегида водородом

4) хлорирования метана

19.Как изменится скорость реакции СО + Cl₂ ↔ COCl₂ при одновременном понижении давления в 4 раза и повышении температуры от 25 до 85⁰С. Температурный коэффициент скорости равен 2. Ответ: увеличится в 4 раза.

Тема: химическое равновесие.

1.Условие необратимости химического превращения:

1) выделение большого количества теплоты 2) появление запаха

3) протекание реакции в растворе 4) растворение твердого вещества

2.Необратимой является реакция:

1) CuCl₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2HCl 2) CuCl₂ + H₂O = CuOHCl + HCl

3) CuCl₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂ + 2NaCl 4) CuCl₂ + Na₂SO₄ = CuSO₄ + 2NaCl

3.Состояние хим-ского равновесия означает, что

1) все реагенты ичезли, полностью образовались продукты

2) все реагенты сохранились, полностью образовались продукты

3) часть реагентов исчезла, частично образовались продукты

4) часть реагентов исчезла, но продукты не образовались.

4. Способ, смещающий равновесие реакции СО₂ +2SO_3(г) ↔ CS₂(г) + 4O_2(г) - Q вправо, это

1) увеличение концентрации О₂ 2) увеличение концентрации CS₂

3) повышение температуры 4) повышение давления

5.Добавление водорода в систему N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ + Q

1) увеличивает выход продукта реакции 2) смещает положение равновесия в сторону исходных веществ 3) не изменяет положения равновесия 4) ускоряет реакцию разложения аммиака

6. В системе 2SO_2(г) + O_2(г) ↔ 2SO_3(г) +Q смещение химического равновесия вправо произойдет при 1) добавлении катализатора 2) повышении температуры

3) увеличении концентрации оксида серы (VI) 4) повышении давления

7. Увеличение давления смещает положение равновесия в ту же сторону, что и повышение температуры 1) 2Н₂ + О₂ ↔ 2Н₂О + Q

2) Fe₂O_3(тв) + 3СO_(г) ↔ 2Fe_(тв) + 3CO_2(г) -Q 3) N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ + Q

4) СО (г) + 2Н₂ ↔ СН₃ОН_(г) –Q

8. При одновременном понижении давления и температуры в реакции

С_(тв) + 2N₂O ↔ CO₂ + 2N₂ + Q выход продуктов реакции

1) увеличится 2) уменьшится 3) не изменится 4) ответ неоднозначный

9.Рассчитайте константу равновесия при некоторой заданной температуре для обратимой реакции СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ , учитывая, что в состоянии равновесия концентрации участвующих в реакции веществ были равны [СО]=0,16моль/л, [Н₂О]=0,32 моль/л, [СО₂]= 0,32 моль/л, , [Н₂]= 0,32моль/л . Ответ: К_равн = 2

10.Равновесие реакции N₂ + 3H₂ ↔2NH₃ устанавливается при следующих концентрациях участвующих веществ С(N₂) =0,01моль/л, С(Н₂) = 2моль/л, С(NH₃) = 0,4 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации азота и водорода.

Ответ: К_равн = 2, исходные концентрации: 0,21моль/л N₂ и 2,6моль/л Н₂

11.Рассчитайте равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции

СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ , если исходные концентрации веществ равны: С(СО) =0,1моль/л,

С(Н₂О)= 0,4моль/л, а константа равновесия при данной температуре равна 1.

Ответ: С(СО)= 0,02моль/л, С(Н₂О)= 0,32моль/л, С(СО₂)= С(Н₂)=0,08моль/л.

12. Смесь уксусного альдегида и водорода с относительной плотностью по воздуху 0,475 пропустили над нагретым никелевым катализатором. Реакция прошла с выходом 47,5%. Вычислите плотность по водороду газовой смеси на выходе из реактора. Ответ: 7,93

13. В процессе синтеза оксида серы (VI) из оксида серы (IV) и кислорода в замкнутом сосуде давление упало на 22,5% (температура постоянная). Определите состав образовавшейся смеси в % по объему, если в исходной смеси содержалось 50% оксида серы (IV) по объему. Ответ: 6,45% SO₂, 35,48% О₂, 58,07% SO₃

14. В реактор для синтеза аммиака была помещена азотоводородная смесь с объемным соотношением компонентов 1:4. В ходе синтеза давление в реакторе уменьшилось на 15%. Вычислите объемные доли газов в полученной смеси. (Объем и температура постоянны).

Ответ: 17,6% NH₃. 14,7% N₂, 67,7% Н₂.

Растворы. Растворимость.

1.Рассчитайте количества вещества йода и спирта, необходимые для приготовления 513г раствора, в котором массовая доля йода составляет 0,0495. Ответ: 0,1моль йода; 10,6моль этанола.

2.Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью 1,11г/мл). Ответ: 331,5л

3. В какой массе воды нужно растворить 5,6л йодоводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HI 8%? Ответ: 368г

4.Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40мл 96%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,5г/мл) прилить 30мл 48%-ного раствора HNO₃ (плотность 1,3г/мл)? Ответ: 77,1%

5.Какую массу медного купороса CuSO₄*5H₂O и воды надо взять для приготовления 40кг 20%-ного сульфата меди (II)?

Ответ: 12,5кг CuSO₄∙5H₂O; 27,5кг Н₂О

6. Какие объемы растворов некоторого вещества с массовой долей 20% (плотность 1,2г/мл ) и 5% (плотность 1,05г/мл) следует взять, чтобы приготовить 2л раствора с массовой долей этого вещества 10% (плотность 1,1г/мл)? Ответ: 611мл 20%-ного и 1397мл 5%-ного.

7. К 242,9г раствора с массовой долей Н₃РО₄ 8% добавили 7,1г Р₂О₅ и раствор прокипятили. Вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. Ответ: 11,7%

8. Найдите массовую долю вещества в растворе, полученном при взаимодействии 4,6г натрия с 75,6мл воды. Ответ: 10%

9. В воде растворили 11,2г КОН, объем раствора довели до 257мл. Определите молярную концентрацию щелочи в растворе.

Ответ: 0,78моль/л

10. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 80% (плотность 1,73г/мл) необходим для получения 600мл раствора с молярной концентрацией кислоты 0,5моль/л? Ответ: 20мл 11. Какой объем раствора с молярной концентрацией КОН 2моль/л необходим для получения 600мл раствора с массовой долей КОН 4% (плотность р-ра 1,033г/мл). Ответ: 200мл

12. Какова молярная концентрация раствора с массовой долей уксусной кислоты 52% (плотность р-ра 1,06г/мл)? Ответ: 9,1моль/л

13. К 50г раствора с массовой долей хлорида натрия 5% добавили 10г той же соли. Определить массовую долю соли в полученном растворе.

14. Какую массу хлорида калия надо добавить к 200г 10%-ного раствора хлорида калия, чтобы его массовая доля стала 25%?

15. Какой объем раствора NaCl с молярной концентрацией соли 3моль/л и плотностью 1,12г/мл надо прилить к воде объемом 200мл, чтобы получить раствор с массовой долей NaCl 10%? Ответ: 315мл

16. Из 500г 40%-ного раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в полученном растворе?

Ответ: 36,3%

17. Какую массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂∙3H₂O необходимо прибавить к 250мл раствора с массовой долей Cu(NO₃)₂ 8% (плотность 1,07г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 20%? Ответ: 55,6г

18. К 175г 8%-ного раствора хлорида марганца (II) добавили 20г кристаллогидрата этой соли. Молярная концентрация в новом растворе стала равна 1,218моль/л (плотность 1,12г/мл). Установите состав кристаллогидрата. Ответ: MnCl₂∙4H₂O

19. Через 250г 5,75%-ного раствора аммиака пропустили 10,5л аммиака (20⁰С, 101кПа), при этом получился раствор с плотностью 0,963г/мл. Вычислите молярную концентрацию аммиака в полученном растворе.

Ответ: 4,79моль/л

Дисперсные системы. Растворы .Растворимость.

1.Укажите правильные утверждения. Насыщенный раствор может быть:

1) разбавленным 2) концентрированным

3) не может быть разбавленным 4) не может быть концентрированным

2. При увеличении давления растворимость газов в воде

1) возрастает 2) уменьшается 3) не изменяется.

3. При растворении твердых веществ в воде энергия:

1) всегда поглощается 2) всегда выделяется

3) может поглощаться или выделяться 4) не выделяется и не поглощается

4. Раствор, содержащий хлорид натрия и воду, можно разделить на отдельные компоненты:

1) центрифугированием 2) электролизом 3) фильтрованием 4) выпариванием

5. От каких факторов не зависит растворимость газов в воде:

1) давления 2) природы газа 3) температуры 4) скорости пропускания газа в воду при неизменном внешнем давлении

6.Какая пара веществ способна образовать эмульсию?

1) бензол-толуол 2) вода- уксусная кислота

3) вода-бензол 4) метанол-пропанол

7.Соотнесите:

Тип системы: дисперсионная среда/дисперсная фаза

А) туман 1) газ/твердое вещество

Б) дым 2) жидкость / газ

В) пена 3) жидкость/жидкость

Г) эмульсия 4) газ/жидкость

Д) суспензия 5) жидкость /твердое вещ-во

8.Ацетон образует с водой:

1) коллоидный раствор 2) молекулярный раствор 3) ионный раствор 4) ионно-молекулярный раствор

9. Золи относят: 1) к грубодисперсным системам 2) к коллоидным растворам 3) к истинным растворам 4) верного ответа нет

10. Массовая доля азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20г воды к 160г ее 5%-ного раствора, равна _______% (Запишите число с точностью до десятых).

11.12,5г хлорида натрия растворили в 375г раствора поваренной соли с массовой долей 0,1. Массовая доля NaCl в полученном растворе равна ____% (Запишите число с точностью до десятых).

12. Сколько г воды необходимо добавить к 400г 50%-ного раствора серной кислоты для того, чтобы получить 10%-ный раствор? Ответ: ____г. Ответ приведите с точностью до целых.

13. Коэффициент растворимости хлорида натрия при 25⁰С равен 36г. Определите массовую долю соли в насыщенном при этой температуре растворе. Ответ: 26,5%

14.Массовая доля нитрата серебра в насыщенном при 20⁰С водном растворе равна 69,5%. Вычислите массу этой соли, которая растворится в 100г воды при этой же температуре. Ответ: 228г

15. Массовая доля некоторой соли в ее насыщенном р-ре при комнатной температуре равна 20%. Найдите массу этой соли, которая выпадет в осадок при охлаждении 250г р-ра с массовой долей этой соли 30%, приготовленном при 50⁰С. Ответ: 31,25г

16. При н.у. в воде массой 100г растворяется хлороводород объемом 50,5л. При Т=50⁰С и нормальном давлении коэффициент растворимости HCl равен 59,6г. Насыщенный при Т=0⁰С раствор HCl массой 40г нагрели до Т=50⁰С. Определите массу полученного раствора. Ответ: 35г

17. Массовая доля карбоната натрия (в расчете на безводную соль) в его насыщенном растворе при 8⁰ составляет 10%, а при 70⁰ – 30%. Вычислите массу кристаллогидрата Na₂CO₃∙10H₂O, который выпадет из 200г насыщенного при 70⁰ раствора при его охлаждении до 8⁰С.

Ответ: 148г

18. К 40,3мл 37,8%-ного р-ра азотной кислоты (плотность 1,24г/мл) осторожно прибавили 33,6%-ный р-р КОН до полной нейтрализации. Какая масса соли выпадет в осадок при охлаждении р-ра до 0⁰С, если в насыщенном при этой температуре р-ре массовая доля соли составляет 11,6%? Ответ: 21,2г

Теория электролитической диссоциации.

1.Электролитом является каждое из двух веществ:

1) глюкоза и этиловый спирт 2) сахароза и хлорид натрия 3) уксусная кислота и бензол

4) ацетат натрия и и гидроксид натрия

2.Неэлектролитами являются все вещества, указанные в ряду:

1) этанол, хлорид калия, сульфат бария 2) растительное масло, гидроксид калия, ацетат натрия 3) сахароза, глицерин, метанол 4) сульфат натрия, глюкоза, уксусная кислота

3.Сильные электролиты перечислены в ряду: 1) KCl, HClO, H₂SO₃

2) H₂SO₄, KClO₄, H₃PO₄ 3) HCl, KClO₃, MgCl₂ 4) H₂S, C₆H₅COOH, C₆H₅OH

4.Не является сильным электролитом 1) серная кислота 2) сернистая кислота 3) азотная кислота

4) хлороводородная кислота

5.К слабым электролитам относится: 1) H₂SO₃ (α=25%) 2) CH₃COOH (α=2,5%)

3) Na₂SO₄ (α= 90%) 4) С₁₂Н₂₂О₁₁ (α= 0%)

6. Кислотные свойства наиболее выражены у

1) фенола 2) метанола 3) этанола 4) глицерина

7.Наименьшую степень электролитической диссоциации имеет 1) уксусная кислота 2) хлорид натрия 3) азотная кислота 4) вода

8.Степень диссоциации не зависит от 1) концентрации р-ра 2) присутствия одноименных ионов

3) объема р-ра 4) температуры

9.Степень диссоциации уксусной кислоты в водном р-ре увеличится, если

1) интенсивно перемешать этот раствор 2) добавить в раствор ацетат натрия 3) разбавить р-р уксусной кислоты водой 4) увеличить концентрацию уксусной кислоты

10.Какие из утверждений об электролитах верны?

А. При растворении в воде электролиты диссоциируют на ионы.

Б. Ионы отличаются от атомов по строению и свойствам.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

11.Какие утверждения о диссоциации кислот в водных растворах верны?

А. Кислотами называют электролиты, при диссоциации которых в водных растворах из катионов образуются только катионы гидроксония Н₃О⁺

Б. Кислотами называют вещества, при диссоциации которых образуются только катионы водорода Н⁺.

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

12. Наиболее слабым электролитом является водный раствор 1) HF 2) HCl 3) HBr 4) HI

13. Основные свойства наиболее сильно выражены у водных р-ров

1) аммиака 2) метиламина 3) анилина 4) диметиламина

14. В известковой воде содержится набор частиц растворенного вещества

1) СаОН⁺, Са²⁺, ОН^- 2) Са²⁺, ОН^- 3) Са²⁺,Н₂О, О^2- 4) СаОН⁺, О^2-, Н⁺

15. В качестве анионов только гидроксид-ионы ОН^- образуются при диссоциации

1) СН₃ОН 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) C₆H₅OH

16.Хлорид-ионы образуются при электролитической диссоциации в водном р-ре

1) KClO₃ 2) CCl₄ 3) ClCH₂COOH 4) CuOHCl

17. Какие ионы присутствуют в водном р-ре Na₂HPO₄

1) Na⁺, HPO₄^2- 2) Na⁺, H⁺, OH^-, PO₄^3-, HPO₄^2-, H₂PO₄^- 3) Na⁺, H⁺, PO₄^3-, HPO₄^2-

4) Na⁺, H⁺, PO₄^3-, HPO₄^2-, H₂PO₄^-

18.Наибольшее число ионов образуется при полной диссоциации 1 моль

1) Na₂SO₄ 2) CuSO₄ 3) AlCl₃ 4) Fe₂(SO₄)₃

19.При диссоциации одной формульной единицы соли K₂Cr₂O₇ число образующихся ионов равно: 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

20. В растворе, приготовленном из 0,2моль соли нитрата хрома (III) кол-во аниона (в моль) равно: 1) 0,2 2) 0,4 3) 0,6 4) 0,8

21.Рассчитайте рН растворов

а) соляной кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л

б) уксусной кислоты с молярной концентрацией 0,01моль/л и α=1%

в) гидроксида бария с молярной концентрацией 0,005моль/л

г) гидроксида аммония с молярной концентрацией 0,01моль/л (α= 1%)

22.С образованием соли и выделением газа протекает взаимодействие

1) р-ра серной кислоты с р-ром хлорида бария 2) р-ра серной кислоты с оксидом меди (II)

3) р-ра гидроксида натрия с с оксидом серы (IV) 4) р-ра серной кислоты с сульфидом железа (II)

23. Вещество Х в сокращенном ионном уравнении Х + 2Н⁺ = Zn²⁺ + H₂O

1) Zn 2) ZnCl₂ 3) ZnO 4) Zn(NO₃)₂

24. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl равна

1) 4 2) 3 3) 8 4) 6

25. Не могут одновременно находиться в растворе:

1) Na⁺, Fe²⁺, SO₄^2-, NO₃^- 2) Ca²⁺, K⁺, Cl^-, NO₃^- 3) H⁺, SO₄^2-, NO₃^- , Cl^- 4) Cu²⁺, Na⁺, SO₄^2-, CO₃^2-

26. Совместно находиться в р-ре могут: 1) катион натрия и гидроксид-ион 2) катион цинка и гидроксид-ион 3) катион алюминия и гидроксид-ион 4) катион меди и гидроксид-ион

27. При сливании р-ров сульфата аммония и гидроксида калия реагируют ионы: 1) сульфат-ионы и ионы калия 2) ионы калия и гидроксид-ионы 3) ионы аммония и гидроксид-ионы 4) ионы аммония и сульфат-ионы

Тема: Оксиды.

1.Составьте формулы оксидов и классифицируйте их на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие:

Оксид хрома (VI), оксид рубидия, оксид азота (II), оксид фосфора (III), оксид мышьяка (V), оксид марганца (II), оксид селена (IV), оксид углерода (II), оксид бериллия, оксид хлора (I), оксид марганца (VII), оксид бора, оксид стронция, оксид кремния (IV), оксид марганца (IV).

Для солеобразующих оксидов приведите формулы соответствующих им гидроксидов.

2. Приведите не менее 4 способов получения: а) оксида алюминия, б) оксида серы (IV),

не менее 3 способов получения: а) оксида кальция; б) оксида углерода (II).

3.Напишите уравнения реакций, подтверждающие

А) кислотные свойства оксида фосфора (V); б) основные свойства оксида магния; В) амфотерные свойства оксида алюминия;

Напишите уравнение реакции взаимодействия Fe₃O₄ c соляной кислотой; сплавления оксида железа (III) с карбонатом натрия

4. Какие из перечисленных оксидов пригодны в качестве осушителей:

Оксид меди (II), оксид бария, оксид кремния (IV), оксид фосфора (V), оксид железа (II,III).

5.Амфотерными и основными оксидами соответственно являются

1) BaO, K₂O 2) Al₂O₃, CaO 3) SO₂, Na₂O 4) Cr₂O₃, ZnO

6. Оксид серы (VI) не взаимодействует с каждым из веществ в ряду

1) N₂O₅, H₃PO₄ 2) H₂O, NaOH 3) CaO, Al₂O₃ 4) H₂S, K₂O

7. С кислотами не реагирует 1) SiO₂ 2) CaO 3) FeO 4) NiO

8.С кислотными оксидами реагируют 1) CaO, Na₂O, ZnO 2) SrO, Fe₂O₃, CO₂ 3) Li₂O, SO₃, BaO 4) SiO₂, N₂O₅, Al₂O₃

9. Кислотные свойства оксидов увеличиваются в ряду 1) СO₂,SO₂, N₂O₅ 2) SO₂, CO₂, P₂O₅ 3) Cl₂O, NO₂, CO₂ 4) P₂O₅, SO₂, N₂O₅

10.C основаниями не реагирует 1) SrO 2) SO₃ 3) N₂O₃ 4) P₂O₃

11. Основные свойства оксидов увеличиваются в ряду

1) CaO, K₂O, Al₂O₃ 2) Li₂O, Na₂O, K₂O 3) ZnO, Na₂O, Fe₂O₃ 4) K₂O, SrO, MgO

12. Оксид алюминия не взаимодействует с каждым из веществ в ряду 1) ZnO, Cu 2) K₂O, NaOH 3) N₂O₅, K₂CO₃ 4) H₂SO₄, Na₂O

13. Амфотерный оксид образуется в реакции

1) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O 2) CaCO₃ = CaO + CO₂

3) NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O 4) S + O₂ = SO₂

14. При взаимодействии с водой образует щелочь

1) Li₂O 2) SO₃ 3) CO₂ 4) FeO

15. Кислотный оксид образуется в реакции

1) Сu(OH)₂ = CuO + H₂O 2) Al₂(SO₄)₃ = Al₂O₃ + 3SO₃

3) NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O 4) 2Zn + O₂ =2ZnO

16. Какой объем воздуха (содержит 20% кислорода по объему) потребуется для получения 448л (н.у.) оксида серы (IV), который получается при горении сероводорода

1) 448 2) 672 3) 150 4) 3360

17.Установите соответствие между названиями оксидов и классом (группой), к которому они принадлежат.

Название оксидов А) оксид серы (VI) Б) оксид азота (II) В) оксид кальция Г) оксид марганца (VII)	Характер свойств оксида 1) основный 2) кислотный 3) амфотерный 4)индифферентный 5) кислый оксид 6) щелочной оксид

18.Установите соответствие между формулой кислоты и соответствующего этой кислоте оксида

Формулы кислот	Формулы оксидов
А) HClO Б) HClO2 B) HClO3 Г) HClO4	1) Cl2O 2) ClO 3) Cl2O3 4) ClO3	5) Cl2O7 6) Cl2O5

19.Установите соответствие между названиями оксидов и перечнем веществ, с которыми они могут взаимодействовать.

Название оксида	Вещества
А) оксид углерода (IV) Б) оксид меди (II) В) оксид кальция Г) оксид углерода (II)	1) C, HNO3, Cu 2) Ag, Fe2O3, H2O 3) Mg, Ca(OH)2, H2O 4) NaOH, Cl2, O2	5) FeO, CO2, H2O 6) H2O, SiO2, H2SO4

20.Оксид цинка вступает в реакции с веществами, формулы которых:

1) NO 2) K₂O 3) H₂SO₄ 4) KOH 5) Na₂SO₄ 6) K₂CO₃

21.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) MgO + SO2 → Б) MgO + SO3→ В) MgO + H2SO3→ Г) MgO + H2SO4 →	1) MgSO3 2) MgSO3 + H2 3) MgSO3 +H2O 4) MgSO4	5) MgSO4 + H2 6) MgSO4 + H2O

22. Прокаливание смеси негашеной извести и избытка кокса сопровождается выделением 560л газа (н.у.) Потери целевого продукта составили 10%. Масса образовавшегося карбида кальция равна ____г. (Запишите число с точностью до целых).

23. В результате взаимодействия 56л оксида серы (IV) и 48л кислорода остается избыток кислорода объемом (н.у.) _____л. (Запишите число с точностью до целых).

24. При взаимодействии 4,5л сероводорода (н.у.) и 3л кислорода (н.у.) образовалась сера массой ____г. (Запишите число с точностью до десятых).

25. В воде растворили оксид натрия и вещество, полученное в результате сжигания фосфора в избытке кислорода. Затем раствор осторожно выпарили. Какое вещество находится в остатке, если были использованы равные массы фосфора и оксида натрия.

Ответ: дигидрофосфат натрия.

26. Рассчитайте, какую массу оксида серы (VI) добавили в 2000мл 8%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,06г/мл), если массовая доля серной кислоты стала равной 20%. Ответ: 248,2г

Тема: Основания в свете ТЭД.

1.Разделите перечисленные ниже основания на сильные и слабые электролиты:Гидроксид хрома (III), гидроксид бария, гидроксид аммония, гидроксид рубидия, гидроксид меди (II), гидроксид берилия, гидроксид железа (III), гидроксид кальция.

Какие из этих оснований относятся к амфотерным? Какие претерпевают изменения при нагревании?

2. Приведите четыре способа получения гидроксида калия. Определите тип каждой реакции. Какой из них (по типу реакции) можно использовать для получения гидроксида кобальта (III).

3.Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:

Ba(OH)₂ и HNO₃; K₂SO₄ и NaOH; Ca(OH)₂ и SO₂; Fe₂O₃ и H₂O; Zn(OH)₂ и NaOH; SrO и H₂O;

NaOH и Cl₂

4.Завершите приведенные ниже ионные уравнения. Приведите примеры уравнений в молекулярной форме, соответствующих данным ионным уравнениям:

H⁺ + OH^- →; NH₄OH + H⁺→; Cr³⁺ + OH^- →

5. Амфотерный гидроксид – это

1) Cr(OH)₃ 2) Ba(OH)₂ 3) NH₃∙H₂O 4) CsOH

6. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду

1) Mg(OH)₂ – Al(OH)₃ – H₂SiO₃ – H₃PO₄

2) H₂CO₃ – H₃BO₃ – Be(OH)₂ – LiOH

3) NaOH – Mg(OH)₂ – H₃PO₄ – H₂SO₄ 4) LiOH – H₃BO₃ – H₂CO₃ – HNO₃

7. Раствор гидроксида калия реагирует с каждым из веществ, указанных попарно

1) хлоридом железа (III) и углекислым газом 2) оксидом железа (II) и соляной кислотой 3) серной кислотой и карбонатом кальция

4) оксидом цинка и хлоридом натрия

8.При действии избытка гидроксида натрия на раствор нитрата цинка образуется

1) Na₂ZnO₂ 2) Na₂[Zn(OH)₄ ] 3) Zn(OH)₂ 4) ZnO

9. Гидроксид алюминия реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и Zn 2) NO и H₂S 3) KCl и NH₃ 4) NaOH и HCl

10. Гидроксид бария не взаимодействует с

1) HNO₃ 2) SO₂ 3) FeS 4) H₂SO₄

11. При нагревании гидроксида железа (III) образуются

1)FeO и H₂O 2) Fe₂O₃ и H₂O 3) Fe и H₂O 4) Fe и H₂

12.Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и CaO 3) H₂SO₄ и KOH 4) NaOH и KCl

13.В стакан с раствором щелочи, подкрашенным фенолфталеином, добавляют (по каплям) раствор кислоты до изменения окраски

1) синяя →красная 2) малиновая → желтая

3) фиолетовая → бесцветная 4) малиновая →бесцветная

14. При хранении щелочи NaOH на воздухе она «расплывается» от влаги и частично переходит в

1) Na₃N 2) Na₂O 3) Na₂CO₃ 4) NaNO₃

15. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому они относятся

Названиевещества	Класс (группа)
А) гидроксид мрганца (VII) Б) гидроксид цинка (II) В) гидроксид хрома (II) Г) гидроксид стронция	1) кислота 2) щелочь 3) средняя соль 4) амфотерный гидроксид

16.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) Al(OH)3 + H2SO4→ Б) Al(OH)3 + NaOH (р-р)→ t0(сплавление) В) Al(OH)3 + NaOH → t0 Г) Al(OH)3 →	1) Al2(SO4)3 + H2 2) Al2(SO4)3 + H2O 3) NaAlO2 + H2 4) NaAlO2 + H2O	5) Na[ Al(OH)4] 6) Al2O3 + H2O

17. Алюминий массой 40,5г растворили в избытке водного раствора едкого натра. Рассчитайте объем (н.у.) выделившегося в этой реакции газа.

Ответ: _____л. (Запишите с точностью до целых)

18. Какое количество бертолетовой соли можно получить при пропускании через горячий раствор гидроксида калия 672л (н.у.) хлора? (В ответе приведите массу соли с точностью до целых).

19.Найдите массу осадка, выделяющегося при пропускании 448л углекислого газа (н.у.) через избыток раствора известкового молока. Ответ: ______кг (Запишите с точностью до целых).

20. Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария? Ответ: 0,119моль бария

21. К 250мл раствора с массовой долей хлорида аммония 24% (плотность р-ра 1,07г/мл) прибавили 224г раствора с массовой долей гидроксида натрия 25%. Раствор прокипятили для полного удаления аммиака, при этом испарилось также 71,1г воды. Вычислите массовые доли веществ, оставшихся в растворе.

Ответ: 2% NaOH, 17,6% NaCl

Тема: Кислоты.

1.Разделите перечисленные ниже кислоты на сильные и слабые электролиты:

Азотная кислота, сернистая кислота, ортофосфорная кислота, борная кислота, хромовая кислота, азотистая кислота, хлорная кислота, марганцевая кислота, уксусная кислота, йодоводородная кислота, угольная, плавиковая, кремниевая кислота.

2.С какими из следующих веществ будет реагировать бромоводородная кислота:

Хлорид калия, магний, оксид фосфора (V), карбонат натрия, хлор, гидроксид железа (III), этанол, нитрат серебра, оксид алюминия, аммиак, этилен, хлорид цинка, анилин, ртуть, гидроксобромид магния, ацетат калия, глицин, тетрагидроксоалюминат калия?

Приведите уравнения соответствующих реакций.

3. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

1) Zn и Са(ОН)₂ 2) AgNO₃ и Au 3) KOH и СО₂ 4) NaOH и Ag

4.Химическая реакция невозможна между веществами:

1) HNO₃ и CaCO₃ 2) HCl и NH₃ 3) HNO₃ и CuO 4) HNO₃ и SiO₂

5.В результате реакции железа с концентрированной соляной кислотой образуется:

1) хлор 2) вода 3) хлорид железа (II) 4) хлорид железа (III)

6. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1) железом и гидроксидом меди (II) 2) магнием и карбонатом калия

3) алюминием и хлоридом натрия 4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

7. Кислота образуется при растворении в воде оксида:

1) Р₂О₅ 2) К₂О 3) SiO₂ 4) N₂O

8. Со всеми перечисленными веществами: H₂, NaOH, H₃PO₄ – будет реагировать:

1) СО₂ 2) Cr₂O₃ 3) BaO 4) NO

9. Верны ли следующие суждения о свойствах угольной кислоты:

А) Угольная кислота – сильный электролит

Б) Угольная кислота образует средние и кислые соли

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

10. Азотная кислота не реагирует: 1) оксидом железа (II) 2) карбонатом кальция

3) оксидом кремния 4) гидроксидом меди (II)

11. Уксусная кислота не может реагировать с

1) сульфатом калия 2) глицерином 3) аммиаком 4) хлоридом фосфора (V)

12.Муравьиную кислоту отличить от других кислот можно с помощью

1) р-ра хлорида железа (III) 2) аммиачного р-ра оксида серебра

3) р-ра лакмуса 4) р-ра гидроксида калия

13.Кислотные свойства проявляет каждое из двух веществ:

1) СH₃COOH и CH₄ 2) C₆H₅OH и HCOOH 3) C₆H₅NH₂ и C₂H₂ 4) C₂H₅OH и C₂H₆

14. Уксусная кислота взаимодействует с 1) гидроксидом натрия и хлоридом магния

2) хлором и водой 3) карбонатом натрия и магнием 4) этанолом и этаналем

15.Верны ли следующие суждения о щавелевой кислоте?

А) Простейшая двухосновная карбоновая кислота, образует средние и кислые соли

Б) гомолог муравьиной кислоты

1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

16. Водные растворы азотной и серной кислот можно различить с помощью

1) MgO 2) Cu 3) Fe(OH)₃ 4) Na₂CO₃

17. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по реакции 1) с оксидом кальция 2)с серебром 3) с ионами серебра

4)с карбонат-ионами

18. Разбавленная серная кислота не будет реагировать с

а) фосфорной кислотой б) оксидом кальция в) оксидом азота (V) г) ртутью

д) карбонатом кальция е) оксидом меди (II) ж) хлоридом меди (II)

з) гидроксидом цинка и) гидроксидом кальция

1) а, в,г, з 2) а, г, е, ж 3) а,в,г,ж 4) а, г,ж, з

Часть В.

19. Установите соответствие между формулой кислоты и соответствующего этой кислоте оксида

Формулы кислот	Формулы оксидов
А) HPO3 Б) H3PO4 В) H4P2O7 Г) H2CrO4	1) P2O3 2) P4O10 3) CrO3 4) Cr2O3	5) P2O7

20. Установите соответствие между реагирующими веществами и формулой газа, выделяющегося при их взаимодействии.

Реагирующие вещества	Формула газа
A) Zn + HCl Б) Cu + H2SO4(k) В) Mg + H2SO4(Разб.) Г) Ag + HNO3(k)	1) H2 2) NO 3)NO2 4) SO2	5) Cl2 6) H2S

21.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.

Реагирующие вещества	Продукты реакции
А) Fe + Cl2 Б) Fe + HCl В) Ag + H2SO4(k) Г) Ag + H2SO4(разб)	1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeCl2 + H2 4) Ag2SO4 + H2	5) не взаимодействуют 6) Ag2SO4 + SO2 + H2O 7) FeCl3 + H2

22. Какой объем оксида серы (IV) выделяется при взаимодействии с концентрированной серной кислотой 128г меди? (Запишите число с точностью до десятых).

23.Массовая доля цинка в его сплаве с железом равна 85%. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 14г такого сплава с избытком соляной кислоты. (Ответ запишите число с точностью до сотых).

24. Имеется раствор, содержащий одновременно азотную и серную кислоты. Определите массовую долю каждой из кислот в растворе, если при нейтрализации 10г этого раствора расходуется 12,5мл 19%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,18г/мл), а при добавлении к 10г такого же раствора избытка хлорида бария образуется 2,33г осадка.

Ответ: 9,8% H₂SO₄ и 18,9% HNO₃

25. Газ, выделившийся при действии концентрированной серной кислоты на 50г СаCl₂*6H₂O, полностью растворился в 65,4мл воды. В полученном растворе может раствориться 13,08г цинка. Найдите массовую долю HCl в полученном растворе и выход реакции получения HCl в % от теоретического. Ответ: 18,25%; 87,6%

Тема: Соли.

1.Только соли расположены в ряду

1) СH₃COONa, CH₃NH₃∙HCl, Na₂CO₃ 2) MgOHBr, Ca(OH)₂, NaI

3) KHCO₃, HCOOK, H₂SiO₃ 4) SO₃, BaSO₄, Li₂S

2.В перечне солей фосфорной кислоты, формулы которых: Сa₃(PO₄)₂, (NH₄)₂HPO₄, NaH₂PO₄,

BaHPO₄, Fe₃(PO₄)₂, K₂HPO₄, Mg(H₂PO₄)₂ – число гидрофосфатов равно

1) 5 2) 2 3) 3 4) 4

3. Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов

1) K₂CO₃ и Ba(OH)₂ 2) AlCl₃ и NaOH 3) H₃PO₄ и KOH 4) MgBr₂ и Na₃PO₄

4. Раствор сульфата меди (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1) HCl и H₂SiO₃ 2) H₂O и Cu(OH)₂ 3) O₂ и HNO₃ 4) NaOH и BaCl₂

5.При нагревании сравнительно легко разлагаются с образованием оксида кальция

1) CaSO₄, Ca(OH)₂ 2) Ca(NO₃)₂, Ca(HCO₃)₂ 3) Ca(OH)₂, CaCO₃

4) CaSO₃, Ca(OH)₂

6. Гидрофосфат натрия взаимодействует с 1) K₂SO₄ 2) KOH 3) N₂O 4) KCl

7. При взаимодействии 1 моль Ba(OH)₂ и 1 моль HCl образуется

1) средняя соль 2) кислая соль 3) основная соль 4) комплексная соль

8. Карбонат натрия в растворе взаимодействут со всеми веществами в ряду

1) NaCl, NaHSO₄, CaCl₂ 2) CO₂, SO₂, NaH₂PO₄ 3) CO, SO₃, HCl

4) Na₂SiO₃, Sr(NO₃)₂, KOH

9.Гидрокарбонат калия в растворе очищают от примеси карбоната калия, используя

1) Сa(OH)₂ 2) HCl 3) BaCO₃ 4) CO₂

10. Гидроксохлорид магния не взаимодействует с 1) HCl 2) NaOH 3) NaHSO₄ 4) MgO

11. При нагревании смеси твердых хлорида аммония и гидроксида натрия выделяется

1) водород 2) азот 3) хлор 4) аммиак.

12.Химическая реакция возможна между 1) Zn и CuCl₂ 2) Fe и MgSO₄ 3) NaOH и K₃PO₄ 4) HCl и Ba(NO₃)₂

13. Отличить твердый карбонат кальция от сульфата кальция можно с помощью

1) BaSO₄ 2) Cl₂ 3) HNO₃ 4) AgCl

14. Смесь оксида меди (II) с медью обработали раствором соляной кислоты (при нагревании) и профильтровали. В раствор перешло вещество

1) Cu(OH)₂ 2) CuCl₂ 3) CuO 4) Cu

15. Фосфат кальция можно получить при взаимодействии веществ

1) гидроксид кальция и фосфат меди (II) 2) фосфат калия и кальций 3) хлорид кальция и фосфат натрия 4) фосфат натрия и карбонат кальция

16.Гидрокарбонат кальция образуется из карбоната кальция при действии 1) избытка соляной кислоты 2) водорода 3) водного раствора СО₂ 4) водного р-ра NaHCO₃

17. В схеме превращений X Y

Na₂CO₃ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂

1) X – CaO, Y –HCl 2) X –Ca(OH)₂, Y– NaCl 3) X –CaF₂, Y –CO₂ и H₂O

4) X –CaCl₂, Y-CO₂ и H₂O

18. В схеме превращений CuSO₄ → X → Y → Cu веществами X и Y могут быть

1) Cu(OH)₂ и CuO 2) CuCl₂ и Cu(OH)₂ 3) CuO и CuS 4) CuCl₂ и CuO

19. В цепочке превращений X Y

Fe → FeCl₂ → FeCl₃ веществами X и Y могут быть соответственно

1) Cl₂ и HCl 2) Cl₂ и AlCl₃ 3) HCl и Cl₂ 4) HCl и H₂

20. Соль образуется при 1) горении железа в хлоре

2) обугливании сахара серной кислотой 3) растворении негашеной извести в воде 4) разложении перекиси водорода.

21. Установите соответствие между формулой соли и названием класса (группы), к которому она принадлежит

Формула соли	Класс (группа)
А) Fe2(SO4)3 Б) [Ag(NH3)2]Cl В) KAl(SO4)2 Г) (FeOH)2SO4	1)средняя 2) кислая 3) основная 4) комплексная 5)двойная

22.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций:

Реагирующие вещества	Продукты реакций
А) NaHCO3 + Ca(OH)2 Б) NaHCO3 + HCl t0 B) NaHCO3 → Г) NaHCO3 + CO2 + H2O	1) Ca(HCO3)2 + NaOH 2) CaCO3, NaOH, H2O 3) CO2, H2O, NaCl 4) NaCl, H2CO3	5) не взаимодействуют 6) Na2CO3, H2CO3 7) Na2CO3, CO2, H2O

23. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций

Реагирующие вещества	Продукты реакций
А) CuCl2+ Zn Б) ZnCl2 + H2O B) MgCl2 + Zn Г) CuCl2 + NaOH(недост.)	1) не взаимодействуют 2) ZnCl2 + Cu 3) Zn(OH)2 + HCl 4) ZnOHCl + HCl	5) Cu(OH)2 + NaCl 6) ZnCl2 + Mg 7) CuOHCl + NaCl

24. При взаимодействии 21,75г минерала пиролюзита, содержащего 80% основного вещества, с хлороводородной кислотой можно получить (выход 90%) газ массой ____г

(Запишите число с точностью до целых).

25.При поглощении «бурого» газа гашеной известью было получено 592г смеси веществ, не содержащей воды, содержащей 55,4054% кальциевой селитры. Объем вступившего в реакцию газа равен ____л (н.у.) (Запишите число с точностью до десятых).

26.Вычислите массовую долю соли в растворе, полученном добавлением избытка гидроксокарбоната меди (II) – малахита- к 10%-ному раствору азотной кислоты.

Ответ: 13,9%

27.Раствор содержит соли NaCl и NaBr. Массовые доли солей в растворе одинаковы. Для полного осаждения солей из 1 кг раствора потребовалось добавить 1л 8%-ного раствора нитрата серебра (плотность раствора 1,07г/мл). Определите массовые доли обеих солей в растворе. Ответ: 1,88%

28. Даны: йод, сероводород и водные растворы гидроксида бария и хлорной кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

29. Даны: алюминий, оксид фосфора (V), концентрированный раствор гидроксида рубидия, разбавленная азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

Гидролиз солей.

1.В водном растворе гидролизу не подвергается

1) сульфат калия 2) сульфит калия 3) сульфид калия

4) гидросульфид калия

2.Наименьшую концентрацию в водном растворе сульфата меди (II)

имеют ионы 1) Cu²⁺ 2) SO₄^2- 3) H⁺ 4) OH^-

3. Кислую реакцию среды имеет раствор

1) Ca(NO₃)₂ 2) NaCl 3) NaHSO₄ 4) K₂SO₄

4. «Кислотный ожог» листьев растений вызывает попадание раствора

1) медного купороса 2) поваренной соли 3) натриевой селитры

4) поташа

5. Фиолетовый лакмус приобретает красный цвет в растворе соли

1) K₂CO₃ 2) LiCl 3) Al(NO₃)₃ 4) CH₃COONa

6. Замедлить гидролиз сульфата меди возможно добавлением

1) BaCl₂ 2) H₂SO₄ 3) KOH 4) H₂O

7. Не изменяется кислотность среды при растворении каждой из солей

1) NaHCO₃, NaHS, NaNO₂ 2) NaNO₃, KCl, Ba(NO₃)₂

3) KCl, KClO, KClO₄ 4) CaCO₃, CaCl₂, CaSO₄

8. Для подавления гидролиза сульфида натрия к раствору следует добавить

1) гидроксид натрия 2) дистиллированную воду 3) азотную кислоту

4) соляную кислоту

9. Гидролизу по катиону подвергается соль

1) FeCl₃ 2) BaSO₄ 3) K₂CO₃ 4) Na₂SO₄

10. Водные растворы имеют рН 7.

1) Na₂O, NaNO₃ 2) Ca(OH)₂, CaI₂ 3) NH₃, Na₂CO₃ 4) CaO, SO₃

11.Увеличить степень гидролиза пищевой соды можно

1) охлаждением раствора 2) нагреванием раствора 3) добавлением кристаллической соды

4) добавлением хлорида натрия

12. рН раствора уменьшается при растворении в воде

1) ZnSO₄, KNO₃, K₂HPO₄ 2) FeCl₃, CuSO₄, (NH₄)₂SO₄

3) Na₂SO₃, K₂S, NaClO₃ 4) K₂SO₄, BaCl₂, KNO₃

13.Щелочную реакцию среды в водном растворе имеют все вещества в ряду

1) NaCl, K₂CO₃, CH₃COONa 2) CuSO₄, ZnCl₂, NH₄NO₃

3) CuSO₄, NaNO₃, Na₃PO₄ 4) Na₂CO₃, Na₂HPO₄, NaCN

14. Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу

Название соли	Способность к гидролизу
А) хлорид аммония Б) сульфат калия В) карбонат натрия Г) сульфид алюминия	1) гидролиз по катиону 2) гидролиз по аниону 3) гидролиз не происходит 4) необратимый гидролиз

15. Установите соответствие между формулой соли и уравнением ее гидролиза

Формула соли	Уравнение гидролиза
А) CuSO4 Б) K2CO3 В) CH3COONa Г) (NH4)2SO4	1) CH3COO- + H2 O ↔ CH3COOH + OH- 2) NH4+ + H2O ↔NH3*H2O + H+ 3) Cu2+ + H2O ↔ Cu(OH)+ + H+ 4) CO32- + H2O ↔ HCO3- + OH- 5) Cu2+ +2 H2O ↔ Cu(OH)2 +2 H+ 6) SO42- + H2O ↔ HSO4- + OH-

16. Установите соответствие между названием соли и кислотностью

среды в растворе этой соли

Название соединения	Среда раствора
А) нитрит натрия Б) фенолят натрия В) хлорид аммония Г) сульфат калия	1) нейтральная 2) кислая 3) щелочная

17.Закончите уравнения следующих реакций гидролиза и расставьте коэффициенты:

1) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O →

2) FeCl₃ + (NH₄)₂CO₃ + H₂O →

3) Na₂SiO₃ + NH₄Cl + H₂O →

4) Al₄C₃ + H₂O →

5) Ca₃P₂ + H₂O →

6) NaH + H₂O →

7) SiCl₄ + H₂O →

8) CH₃COOC₂H₅ + H₂O →

9) пальмитодиолеин + H₂O →

10) лактоза + H₂O →

11) глицилаланин + H₂O →

18. При обработке водной смеси гидрида и фосфида щелочного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по азоту 0,2926. Установите металл.

19. Некоторое количество хлорида фосфора (V) было растворено в избытке воды. На нейтрализацию полученного раствора затрачено 200мл 10%-ного раствора NaOH (плотность р-ра 1,0г/мл). Определите массу хлорида фосфора (V), растворенного в воде.

Ответ: 13г

Тема: Окислительно-восстановительные реакции.

1.Окислительные свойства водород проявляет в реакции

1) CuO + H₂ → Cu + H₂O 2) 2H₂ + O₂ → 2H₂O 3) Ca + H₂ → CaH₂ 4) H₂ + Cl₂ → 2HCl

2.Окислительные свойства не характерны для вещества, формула которого

1) K₂Cr₂O₇ 2) KMnO₄ 3) K₃PO₄ 4) KNO₃

3. Восстановитель в реакции H₂S + SO₂ → S + H₂O

1) S⁰ 2) S⁺⁴ 3) O^-2 4) S^-2

4.Только восстановительные свойства проявляет

1) фосфор 2) бром 3) цинк 4) сера

5.Окислительно-восстановительная реакция

1) СН₃СООН + NaOH → CH₃COONa + H₂O 2) 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

3) 4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O 4) NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

6. Процесс восстановления соответствует схеме

1) CH₄ → CO₂ 2) Al₄C₃ → CH₄ 3) CO₂ → CO 4) CO₃^2- → HCO₃^-

7. Процесс окисления соответствует схеме

1) N₂H₄ → N₂ 2) N₂ → NH₃ 3) NO₂ → NO 4) NO₃^- → NO₂

8. Степень окисления восстановителя в реакции

Сa + HNO₃ (разб.) → Сa(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

1) +1 2) +2 3) 0 4) -3

9.Число электронов, участвующих в процессе восстановления в реакции С₂Н₆ + О₂ → СО₂ + Н₂О 1) 2 2) 4 3) 7 4) 3

10. Коэффициент перед формулой окислителя в молекулярном уравнении Zn + H₂SO₄(конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O

1) 4 2) 5 3) 1 4) 2

11. Коэффициент перед формулой восстановителя в молекулярном уравнении Mg + HNO₃(конц.)→ Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

1) 4 2) 10 3) 1 4) 3

12. Сумма коэффициентов в уравнении

Fe₂O₃ + K₂CO₃ + KNO₃ →K₂FeO₄ + KNO₂ + CO₂ равна

1) 10 2) 13 3) 17 4) 23

13. Сумма коэффициентов в уравнении AsH₃ + HNO₃ → H₃AsO₄ + NO₂ + … равна 1) 12 2) 16 3) 22 4) 30

Часть В.

1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления углерода.

Формула вещества	Степень окисления
А) СН4 Б) НСНО В) ССl4 Г) HCOOH	1) +4 2) +2 3) 0 4) -2	5) -4 6) +1

2. Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять ОВ свойства

Формула иона	ОВ свойства
А) S2- Б) NO3- В) NO2- Г) СО32-	1) только окислитель 2) только восстановитель 3) и окислитель, и восстановитель 4) ярко выраженными ОВ свойствами не обладает

3. Установите соответствие между уравнением (схемой) реакции и веществом – окислителем, участвующим в данной реакции

Схема реакции	Окислитель
А) K2SO3 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH Б) FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 В) SO2+ HI → I2 + S + H2O Г) HBr + K2Cr2O7 → KBr + CrBr3 + Br2 + H2O	1) K2SO3 2) KMnO4 3) H2O 4) FeCl3 5) Cu	6) SO2 7) HI 8) HBr 9) K2Cr2O7

4. Установите соответствие между реагентами и схемами превращения элемента фосфора

Реагенты	Схема превращения
А) Фосфор и кальций Б) Фосфор и кислород (изб.) В) Фосфор и кислород Г) Фосфор и азотная кислота (конц.)	1) Р0 → Р +3 2) Р0 → Р-3 3) Р-3 → Р0 4) Р-3 → Р+5	5) Р0 → Р +5 6) Р0 → Р0

5. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами, которые преимущественно образуются в ходе реакций.

Исходные вещества	Преобладающие продукты реакции
А) Cu + HNO3(конц.) Б) Сu + HNO3(разб.) В) Mg + HNO3 (конц.) Г) Zn + HNO3 (разб.)	1) Mg(NO3)2 + H2 2) Mg(NO3)2 + N2O + H2O 3) Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 4) Cu(NO3)2 + NO + H2O 5) Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 6) Zn(NO3)2 + N2O + H2O 7) Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O 8) Zn(NO3)2 + H2

6. . Установите соответствие между уравнением (схемой) реакции и веществом – восстановителем, участвующим в данной реакции

Схема реакции	Восстановитель
А) NO + NO2 + H2O → HNO2 Б) SO2 + H2S → S + H2O В) Br2 + SO2 + H2O → HBr + H2SO4 Г) KI + Br2 → KBr + I2	1) NO2 2) H2S 3) Br2 4) SO2	5) NO 6) KI

Часть С.

1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, определите окислитель и восстановитель:

1)KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + …+ … + …

2)NaCrO₂ + …+ NaOH → …+ NaBr + H₂O

3)SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ +… + …

4)FeSO₄ + KMnO₄ + … → … + K₂SO₄ + K₂MnO₄

5)PH₃ + HMnO₄ → MnO₂ +… + …

6)P₂O₃ + H₂Cr₂O₇ + … → H₃PO₄ + CrPO₄

7)P₂O₃ + HNO₃ + … → NO + …

8)HCHO + KMnO₄ + … → CO₂ + K₂SO₄ + … + …

2. Даны железо, железная окалина, разбавленная соляная и концентрированная азотная кислоты. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

3. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюминия и хлора.

Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.

4.Используя метод электронного баланса, расставить коэффициенты в следующих реакциях:

А) P + HNO₃(разб.) + H₂O → H₃PO₄ + NO

Б) FeS₂ + HNO₃(k) → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

B) Pb(NO₃)₂ → PbO + NO₂ + O₂

Определить окислитель и восстановитель

5.При помощи ионно-электронного метода расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель.

А) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Б) H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → O₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

B) C₁₂H₂₂O₁₁ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Г) CH₂O + KMnO₄ + H₂SO₄ →HCOOH + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Д) NaNO₂ + KMnO₄ + H₂O → NaNO₃ + MnO₂ + KOH

E) H₂O₂ + CrCl₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Ж) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

З) MnO₂ + KClO₃ + KOH → …+ KCl + H₂O

И) С₄H₈ + KMnO₄ + H₂O → … + ….+ KOH

6. Газы, образовавшиеся после взрыва 10л смеси хлора с водородом (н.у.), пропущены через избыток раствора KI. Для обесцвечивания полученного раствора потребовалось добавить к нему 31,5г сульфита натрия. Сколько граммов водорода содержалось в исходной смеси?

Ответ: 0,196г

7.При окислении 0,04 моль органического вещества водным раствором KMnO₄ образовалось 6,4г бензоата калия, 11,04г карбоната калия, 20,88г MnO₂, 2,24г КОН и вода. Какое вещество подверглось окислению?

Ответ: изопропилбензол

8. Вычислить массу 15%-ного раствора NaOH, необходимую для нейтрализации реакционной смеси, образовавшейся при окислении 11,5мл этанола (плотность 0,8г/мл) смесью 39,2г дихромата калия и 140г 50%-ной серной кислоты.

Ответ: 149,3г

Тема: электролиз.

1.При электролизе водного раствора нитрата серебра на катоде образуется:

1) Ag 2) NO₂ 3) NO 4) H₂

2.Какой продукт не образуется при электролизе раствора KI?

1) H₂ 2) KOH 3) K 4) I₂

3.Продуктами, выделяющимися на электродах при электролизе водного раствора хлорида калия, являются

1) H₂ и Cl₂ 2) К и Cl₂ 3) К и О₂ 4) H₂ и О₂

4. Выделение кислорода на аноде происходит при электролизе водного раствора соли

1) MgCl₂ 2) CuSO₄ 3) FeBr₂ 4) NaBr

5.Уравнение процесса, протекающего на аноде при электролизе водного раствора CaCl₂, имеет вид

1) Ca²⁺ +2e = Ca⁰ 2) 4OH^- -4e = O₂ + 2H₂O 3) 2Cl^- -2e = Cl₂⁰

4) 2H₂O – 4e = O₂ + 4H⁺

6. Азотная кислота накапливается в электролизере при пропускании электрического тока (платиновые электроды) через водный раствор

1) нитрата кальция 2) нитрата серебра 3) нитрата алюминия 4) нитрата цезия

7.При электролизе водного раствора фторида натрия продукты (на электродах) – это

1) H₂ и F₂ 2) H₂, O₂ 3) Na, F₂ 4) Na, O₂

8. Состав электролита не изменяется при электролизе раствора

1) NiSO₄ 2) BaCl₂ 3) KOH 4) KBr

9. При электролизе водного раствора смеси CuCl₂, MnF₂ в растворе остается вещество 1) CuCl₂ 2) CuF₂ 3) MnCl₂ 4) MnF₂

10. После электролиза водного раствора гидроксида лития щелочность среды

1) увеличилась 2) уменьшилась 3) не изменилась 4) могла стать любой

11.При электролизе водного раствора щелочность среды увеличивается, следовательно, проводится электролиз соли 1) NaNO₃ 2) NaCl

3) Mn(NO₃)₂ 4) FeCl₂

12. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2г металла, а на аноде – газ объемом (в литрах, н.у.)

1) 0,28 2) 0,56 3) 1,12 4) 2,24

13. Калий можно получить электролизом на инертных электродах

1) раствора KCl 2) раствора KNO₃ 3) расплава KCl

4) расплава смеси KCl и MgCl₂

Часть В.

1.Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза его водного раствора.

Формула вещества	Продукты электролиза
А) CrCl3 Б) Cu(NO3)2 B) K3PO4 Г) NaCl	1) водород 2) металл 3) металл и водород 4) кислород 5) хлор 6) азот

2. Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах.

Формула вещества	Продукты электролиза
А) CaCl2 Б) Fe(NO3)3 В) K2SO4 Г) FeCl3	1) Ca, O2, Cl2 2) Fe, H2, Cl2 3) K, H2, SO3 4) Fe, H2, O2	5) H2, Cl2 6) H2, O2

3. Установите соответствие между исходными веществами и условиями электролиза, и продуктами электролиза.

Вещества и условия электролиза	Продукты электролиза
А) расплав гидроксида калия с инертными электродами Б) раствор сульфата железа с графитовыми Электродами В) раствор сульфата железа с железными электродами Г) раствор гидроксида калия с инертными электродами	1) Fe, H2, O2, H2SO4 2) Fe, O2, H2SO4 3) H2 4) H2, O2 5) анод растворяется, на катоде выделяется Металл и водород 6) K, O2, H2O

4. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения в промышленности.

Металл	Способ электролиза
А) хром Б) алюминий В) литий Г) барий	1) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава соли 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата

Часть С.

1.350 мл раствора с массовой долей NaOH 9% ( плотность р-ра 1,1г/мл) подвергли электролизу, в результате которого на аноде выделилось 28л газа (н.у.). Вычислите массовую долю находящегося в растворе вещества после электролиза.

Ответ: 10,2%

2.Электролиз 200г раствора CuSO₄ c массовой долей соли 5% продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 4г. Определите массовые доли веществ в оставшемся растворе , массу металла и объем газа, выделившихся на электродах.

Ответ: 1,02% CuSO₄; 2,5% H₂SO₄; 3,2г Cu; 0,56л О₂

3.В водный раствор сульфата меди (II) поместили две медные пластинки по 10г каждая. К электродам подключили источник постоянного тока. Через некоторое время пластинку, которая служила анодом растворили в концентрированной серной кислоте, к раствору добавили избыток NaOH , получив осадок массой 2,45г. Чему равна масса катода после электролиза?

Ответ: 18,4г

4.При пропускании постоянного тока 6,4А в течении 30мин через расплав хлорида неизвестного металла на катоде выделилось 1,07г металла. Определить состав соли, которую подвергли электролизу.

5. Водный раствор едкого натра подвергли электролизу током 10А в течении 268 часов. После окончания электролиза осталось 100г 24%-ного раствора NaOH. Найдите первоначальную концентрацию растора (в%). Ответ: 2,4%

Обобщающий тест по общей химии.

А1.Электронная формула катиона Э²⁺ … 3р⁶3d⁵ отвечает элементу:

1)титан; 2) марганец; 3) железо; 4) кальций

А2.Неметаллические свойства в ряду элементов (слева направо)

Cl – S – Se – As:

1)увеличиваются; 2) уменьшаются; 3) не изменяются; 4) не знаю.

А3. Наиболее прочная связь в молекуле: 1)O₂; 2) F₂; 3) N₂; 4) Cl₂.

А4.Степень окисления азота увеличивается в наборе соединений (слева направо):

1)NH₃; Na₃N; NH₄Cl; 2) NH₃, NO, HNO₃;

3) KNO₂, N₂O, NaNO₃; 4) N₂O₃, N₂, Mg₃N₂.

А5.Для брома в свободном виде агрегатное состояние и цвет при 20 С – это:

1)твердый, бесцветный; 2)газ, желто-зеленый;

3) жидкий, темно-красный; 4)твердый, почти черный.

А6.Химические названия алмаз и графит описывают:

1)аллотропные модификации; 2)изотопы;

3) вещества с одним и тем же типом кристаллической решетки;

4)одно и то же вещество

А7.Будет протекать реакция в растворе между гидроксидом калия и :

1) NO₂; 2) Fe₂O₃; 3) BaSO₄; 4) Ca(OH)₂.

А8.Скорость реакции Fe + H₂SO₄(разб.)  FeSO₄ + H₂ будет наибольшей при использовании:

1. порошка Fe, 15%-ного раствора H₂SO₄;

2. стружек Fe, 1,5%-ного раствора H₂SO₄;

3. порошка Fe, 1,5%-ного раствора H₂SO₄;

4) стружек Fe,15%-ного раствора H₂SO₄.

А9.Равновесие в гетерогенной системе СаО _(т) + СО_{2 (г)}  СаСО_3(т)+ Q сместится влево () при:

1. добавлении СаО; 2) добавлении СаСО₃;

3) сжатии; 4) нагревании.

А10.При диссоциации одной формульной единицы соли K₂Cr₂O₇ число образющихся ионов равно:

1) 2; 2) 3; 3) 4; 4) 5.

А11.Указанное краткое ионное уравнение Fe²⁺ + S^2-  FeS отвечает взаимодействию:

1. Fe(OH)₂ + K₂S; 2) FeSO₄ + H₂;

3) Fe(OH)₂ + H₂S; 4) FeSO₄ + K₂S.

А12. В уравнении реакции KI + H₂SO₄ + KMnO₄  I₂ + MnSO₄ + H₂O + K₂SO₄

коэффициент у формулы восстановителя равен:

1) 14; 2) 10; 3) 6; 4) 2.

А13.В наборе солей гидролизуются по катиону:

1)CrCl₃; NiSO₄; Pb(NO₃)₂; 2) Li₂SO₃; NiSO₄; Ca(ClO)₂;

3) CrCl₃; CaF₂; Pb(NO₃)₂; 4) Li₂SO₃; CaF₂; Ca(ClO)₂

.А14.После электролиза раствора хлорида лития конечный раствор:

1)стал более кислым; 2)стал более щелочным;

3)остался без изменений; 4)мог стать любым.

А15.В концентрированный раствор щелочи вносят 2,7г алюминия и собирают газ объемом (в литрах, н.у.):

1) 1,12; 2) 3,36; 3) 4,48; 4) 6,72.

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося восстановителем в данной реакции.

Уравнение реакции	Восстановитель
А) NO + NO2 + H2O → 2HNO3 Б) SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В) Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Г) 2KI + Br2 = 2KBr + I2	1) NO2 2) H2S 3) Br2 4) SO2	5) NO 6) KI

В3. . Установите соответствие между раствором соли и продуктом, образующимся на катоде при электролизе ее водного раствора.

Формула соли	Продукт на катоде
А) CuCl2 Б) AgNO3 В) K2S Г) NaBr	1) водород 2) кислород 3) металл 4) галоген	5) сера 6) азот

В4. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора.

Название соли	Среда раствора
А) сульфит натрия Б) нитрат бария В) сульфат цинка Г) хлорид аммония	1) кислая 2) нейтральная 3) щелочная

В5. Установите соответствие между названием оксида и формулами веществ, с которыми он может взаимодействовать.

Название оксида	Вещества
А) оксид углерода (IV) Б) оксид меди (II) В) оксид кальция Г) оксид углерода (II)	1) C, HNO3, Cu 2) Ag, Fe2O3, H2O 3) Mg, Ca(OH)2, H2O 4) NaOH, Cl2, O2	5) FeO, CO2, H2O 6) H2O, SiO2, H2SO4

В9. Определите массу воды, которую надо добавить к 20г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксусной кислоты с массовой долей 5%. Ответ: _____г (Запишите число с точностью до целых.)

В10..Для поглощения 134,4л (н.у.) аммиака 78%-ной серной кислотой с образованием средней соли требуется минимальная масса (в граммах) раствора кислоты, равная …(ответ – число).