Соединения щелочных металлов

Соединения щелочных металлов

Элементы содержания: соединения щелочных металлов.

Требования к уровню подготовленности выпускников.

Уметь: составлять уравнения реакций с участием соединений щелочных металлов; характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.

Цель: актуализировать знания о химических свойствах основных оксидов, щелочей, солей; познакомить учащихся с применением соединений щелочных металлов в быту и производстве, значением их в жизнедеятельности организмов.

Оборудование: образцы поваренной соли, сильвинита, глауберовой соли, соды питьевой и кальцинированной, поташа; растворы щелочей КОН и NaOH, солей FeCl₂ и CuSО₄, кислоты НСl; индикаторов.

Ход урока

I. Проверка домашнего задания.

Опрос у доски: химические свойства металлов.

Устный опрос: положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, физических свойств; закономерности изменения физических и химических свойств щелочных металлов с увеличением порядкового номера элемента; проверка упр. 1(а); обсуждение упр. 3.

II. Объяснение нового материала.

Оксиды и пероксиды щелочных металлов, как мы наблюдали на прошлом уроке, с водой образуют щёлочи:

Значит, они имеют основный характер и могут реагировать с кислотами и кислотными оксидами:

Пероксид натрия используют для регенерации кислорода воздуха в замкнутых помещениях.

Оксид натрия можно получить восстановлением пероксида натрия:

Гидроксиды щелочных металлов – щёлочи, растворимые основания. (Вспомните, с какими веществами они взаимодействуют.)

Посмотрите опыты и запишите соответствующие уравнения реакций (демонстрация опытов):

Запишите уравнения реакций NaOH с СО₂:

(питьевая сода);

(кальцинированная сода).

Соли натрия и калия имеют большое значение в химическом производстве: из хлорида натрия электролизом раствора получают водород, хлор и гидроксид натрия; электролизом расплава – хлор и натрий: Калий получают из хлорида методом натрийтермии:

III. Закрепление.

Задание. Прочитайте в учебнике (с. 46–48) о применении поваренной соли, карбонатов натрия, глауберовой соли, поташа.

Учитель демонстрирует образцы веществ, ученики перечисляют их значение.

Распознавание ионов К⁺ и Na⁺ проводится по окраске пламени, которую придают ему соединения, внесённые в пламя на нихромовой проволоке: Na⁺ – жёлтое пламя; К⁺ – фиолетовое пламя.

Домашнее задание: § 11, упр. 1(б), 5.