Презентация "Соединения щелочных металлов"

Напишите уравнения реакций между: а) калием и хлором,

б) натрием и йодом, в) литием и водой.

Рассмотрите реакции как окислительно-восстановительные

Na 0 + I 2 0 = Na + I ─

K 0 + Cl 2 0 = K + Cl ─

2

2

2

2

Na 0 ─ 1e → Na + 1 2

I 2 0 + 2e → 2I ─ 2 1

K 0 ─ 1e → K + 1 2

Cl 2 0 + 2e → 2CL ─ 2 1

Na – восстановитель, пр. окисления

K – восстановитель, пр. окисления

I 2 – окислитель, пр. восстановления

Cl 2 – окислитель, пр. восстановления

2

2

Li 0 + 2Н + 2 О = Li + ОН + Н 2 0

Li 0 ─ 1e → Li + 1 2

2Н + + 2e → Н 2 0 2 1

Li 0 – восстановитель, пр. окисления

2Н + – окислитель, пр. восстановления

Соединения щелочных металлов

Составьте формулу оксида натрия:

Na 2 O

основный

Определите характер оксида:

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы. Хранить Na 2 O лучше всего в безводном бензоле.

Температура плавления – 1132 °C

Температура кипения – 1950 °С

Плотность – 2,27г/см 3

Получение:

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия

нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия :

6Na + 2O 2 = 2Na 2 O + Na 2 O 2

2. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

2Na + Na 2 O 2 = 2Na 2 O

Химические свойства.

Перечислите свойства основных оксидов.

Основные оксиды взаимодействуют с водой (если данному оксиду

соответствует растворимое или малораствоимое основание), с кислотными

и амфотерными оксидами, с кислотами.

Составьте уравнения реакций оксида натрия с водой, оксидом фосфора(V),

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

3Na 2 O + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4

Составьте формулу гидроксида натрия:

NaOH

Твердое белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в

воде. Процесс растворения сопровождается выделением достаточного

количества теплоты.

Химические свойства

Перечислите свойства характерные

для растворимых оснований.

Растворы щелочей изменяют окраску

индикаторов. В присутствии щелочи лакмус окрашивается в синий цвет, метилоранж – в жёлтый, фенолфталеин – в малиновый.

индикатор

Реакция среды

щелочная

нейтральная

кислотная

лакмус

синий

красный

фиолетовый

метилоранж

красный

оранжевый

желтый

фенолфталеин

бесцветный

бесцветный

малиновый

Лабораторный опыт:

Лабораторные опыты «Свойства гидроксида натрия»

С правилами ТБ ознакомлен __________

Инструкция

• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
• Добавьте в эту же пробирку раствор серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
• Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

№ опыта

Наблюдения

№ 1

Уравнения реакций, вывод

№ 2

№ 3

Применение соединений

щелочных металлов

Применение

Название

NaOH

Очистка нефтепро-

KOH

Сельское хозяйство

дуктов

Na 2 CO 3 ∙ 10H 2 O

NaHCO 3

Получение мыла

K 2 CO 3

+

Текстильная промышленность

Na 2 SO 4 ∙ 10H 2 O

Изготовление бумаги

Производство стекла

NaCl

Пищевая промышленность

Медицина

В быту

Применение NaOH

Едкий натр применяется в огромном множестве отраслей промышленности

и для бытовых нужд:

Каустик применяется в целлюлозно-бумажной промышленности.

В производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-

волоконных плит

Для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других

моющих средств

В древности во время стирки в воду добавляли золу, и, по-видимому, хозяйки обратили внимание, что если зола содержит жир, попавший в очаг во время приготовления пищи, то посуда хорошо моется.

О профессии мыловара (сапонариуса) впервые упоминает примерно в 385 г. н. э. Теодор Присцианус. Арабы варили мыло из масел и соды с VII века, сегодня мыла производятся тем же способом, что и 10 веков назад.

В химических отраслях промышленности — для нейтрализации

кислот и кислотных оксидов, как реагент или катализатор в

химических реакциях, в нефтепереработке —для производства масел, очистке нефти.

В качестве агента для растворения засоров канализационных

труб в виде сухих гранул или в составе гелей. Гидроксид натрия

дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его

далее по трубе.

КОН

Гидроксид калия (едкий кали)

Применяют при производстве жидкого мыла

Соли.

Твердые кристаллические вещества ионного строения.

Большинство солей натрия и калия растворимы в воде.

Наибольшее значение имеют карбонаты, сульфаты и хлориды.

карбонаты

гидрокарбонаты

сульфаты

хлориды

Карбонат натрия.

Карбонаты

Na 2 CO 3

Na 2 CO 3 образует кристаллогидрат Na 2 CO 3 ·10Н 2 О , известный под

названием кристаллическая сода. Это вещество применяют в

производстве

для устранения жесткости воды

бумаги,

мыла,

стекла,

гидрокарбонаты

NaНCO 3

Пищевая сода

Применяется:

- в химической промышленности — для производства красителей, пенопластов и других органических продуктов; товаров бытовой химии; наполнителей в огнетушителях, при производстве стекла.

- в легкой промышленности — в производстве искусственных кож,

кожевенном производстве (дубление и нейтрализация кож), текстильной

промышленности (отделка шелковых и хлопчатобумажных тканей).

- в пищевой промышленности — хлебопечении, производстве кондитерских

изделий, приготовлении напитков. Зарегистрирован в качестве пищевой

добавки E500

• в медицине раствор питьевой соды используется в качестве слабого

антисептика для полосканий, а также как традиционное

кислотонейтрализующее средство от изжоги и болей в желудке.

сульфаты

Na 2 SO 4

Сульфат натрия образует кристаллогидрат

Na 2 SO 4 · 10Н 2 О , известный под названием

глауберова соль

Применяется для производства соды, стекла, как слабительное средство.

NaCl

хлориды

Хлорид натрия – поваренная соль

Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты»

Поваренную соль применяют при производство химических веществ: соляной кислоты, гидроксида натрия

хлора, соды, для консервирования,

приправа к пище, производство мыла, в медицине

Биологическая роль ионов натрия и калия

Катион

Биологическая роль

Na +

Продукты богатые катионами

K +

Нормы потребления поваренной соли

№

Сайт

1

Википедия

Норма потребления

2

Медицинская энциклопедия

поваренной соли в сутки

10-15 г

3

10-15 г

Как просто

4

Гипермаркет знаний

10-15 г

5

До 8 г

FB.ru

2-6г

Домашнее задание

Параграф 14 упр2,5

Составить презентацию о применении соединений кальция и магния