Соли. Химические свойства

Тема урока: Соли как электролиты.

Солями  называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Классификация солей по составу:

• средние:

•   сульфат калия K 2 SO 4 ,
• карбонат натрия Na 2 CO 3 ,
• фосфат кальция Са 3 (РO 4 ) 2 ;

• кислые:  
• гидро сульфат калия K H SO 4 ,

• дигидро фосфат кальция Са( Н 2 РO 4 ) 2 ;

• основные:

• карбонат гидроксо железа (III) Fe OH CO 3 ,
• сульфат гидроксо хрома (III) Cr OH SO 4 ;
• двойные: KAl(SO 4 ) 2 , KCr(SO 4 ) 2 .

Химические свойства солей

Способы получения солей

1) между металлами и неметаллами:

2Na + Cl 2 =2NaCl (реакция соединения)

2) между металлами и кислотами:

Zn + 2НСl = ZnCl 2  + Н 2 ↑ (реакция замещения)

3) между металлами и растворами солей:

Сu + HgCl 2  = Hg + СuСl 2 (реакция замещения)

4) между оксидами металлов и кислотами:

CuO + 2НСl = СuСl 2  + Н 2 O (реакция обмена)

5) между оксидами неметаллов и щелочами:

6) между оксидами металлов и неметаллов:

СО 2  + 2NaOH = Na 2 CO 3  + Н 2 O (реакция обмена)

CaO+SiO 2 = t CaSiO 3 (реакция соединения)

7) между кислотами и щелочами:

H 2 SO 4  + Ва(ОН) 2  = BaSO 4 ↓ + 2Н 2 O(реакция обмена)

8) между кислотами и солями:

H 2 SO 4  + ВаСl 2  = BaSO 4 ↓ + 2НСl (реакция обмена)

9) между щелочами и солями:

2NaOH+CuSO 4  =Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ (реакция обмена)

10) между двумя солями: 

AgNO 3  + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3 (реакция обмена)

Гидролиз солей

• Гидролиз соли  — взаимодействия ионов соли с водой с образованием малодиссоциирующих электролитов.

Пример

Гидролиз соли нитрата аммония NH 4 NO 3  — соль образованная слабым основанием и сильной кислотой, поэтому реакция гидролиза протекает по катиону.

Молекулярное уравнение NH 4 NO 3  + HOH ⇄ NH 4 OH + HNO 3

Полное ионное уравнение NH 4 +  + NO 3 -  + HOH ⇄ NH 4 OH + H +  + NO 3 -

Сокращенное (краткое) ионное уравнение NH 4 +  + HOH ⇄ NH 4 OH + H +

В результате гидролиза образовались ионы водорода (H + ), поэтому раствор имеет кислую среду (pH